Дифференцированный зачет по учебной дисциплине «Химия» в группах СПО первого курса технического профиля
методическая разработка на тему

Департамент образования города Москвы
Государственное бюджетное профессиональное

образовательное  учреждение   города Москвы

«Колледж связи № 54» имени П.М. Вострухина

УТВЕРЖДАЮ                
Руководитель отдела по ОУП

И.Г. Борзова

           
___________________            

«___»  август 2016 г.        

Материалы для проведения

дифференцированного зачета по  учебной дисциплине

           ОДБ  10 «Химия»

           Для специальностей:

09.02.04 Информационные системы (по отраслям) (базовая подготовка);  

10.02.02 Информационная безопасность телекоммуникационных систем;

11.02.14 Электронные приборы и устройства;

11.02.08 Средства связи с подвижными объектами;

11.02.09 Многоканальные телекоммуникационные системы;

11.02.10 Радиосвязь, радиовещание и телевидение;

11.02.11 Сети связи и системы коммутации;

13.02.07 Электроснабжение (по отраслям);

15.02.07 Автоматизация технологических процессов и производств;

21.02.05 Земельно-имущественные отношения;

23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта;

27.02.05 Системы и средства диспетчерского управления.

Группы: РРТ 9-7, РРТ 9-8, ССПО 9-8, ИТС 9-11, ИТС9-12, ИС 9-2, МТС 9-7, ССДУ9-6, ССК9-14, ССК9-15, ЭС9-4,  ЭП9-4, АТП9-4, ИТС9-12,  ООП9-1

Составитель:

 преподаватель химии

Бурбело И. А

Москва, 2016

Составитель: Бурбело Ирина Александровна, преподаватель ГБПОУ КС № 54

1. Пояснительная записка к зачетной  работе по химии  в группах СПО  первого курса технического профиля

    Данные задания предназначены для проведения зачета по химии  в группах СПО первого курса по специальностям:

09.02.04 Информационные системы (по отраслям) (базовая подготовка);  

10.02.02 Информационная безопасность телекоммуникационных систем;

11.02.14 Электронные приборы и устройства;

11.02.08 Средства связи с подвижными объектами;

11.02.09 Многоканальные телекоммуникационные системы;

11.02.10 Радиосвязь, радиовещание и телевидение;

11.02.11 Сети связи и системы коммутации;

13.02.07 Электроснабжение (по отраслям);

15.02.07 Автоматизация технологических процессов и производств;

21.02.05 Земельно-имущественные отношения;

23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта;

27.02.05 Системы и средства диспетчерского управления.

Итоговый контроль освоения дисциплины «Химия» проводится в форме контрольной работы в 1 семестре и дифференцированного зачёта   во 2 семестре, который проводится в рамках учебных часов, выделенных на изучение дисциплины.  Данный итоговый контроль  преследует цель оценить освоение образовательных результатов по дисциплине  «Химия». Условиями допуска к  дифференцированному зачёту являются положительные результаты промежуточных аттестаций и выполненные самостоятельные работы по курсу дисциплины.

Все варианты  зачетного материала составлены в виде тестов, так как тестирование является одной из форм массового контроля знаний студентов, и  представляют собой задания, сформулированные в форме утверждений, которые в зависимости от ответов испытуемых могут превращаться в истинные или ложные высказывания.
          Все вопросы и задания относятся к основному содержанию образования по химии  и составлены на основании рабочей программы по данной дисциплине, включают в себя 4 варианта, при этом каждый из которых содержит задания разной степени сложности. 

Обучающиеся получают заранее подготовленные проштампованные листы, оформляют титульный лист работы. Затем следует короткий инструктаж, в ходе которого обращается внимание студентов на количество заданий, на необходимость распределения времени на их выполнение, оформление. Задания рекомендуется выполнять по порядку.

При проведении дифференцированного зачета студентам предоставляется право пользоваться: периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором.

Пакет экзаменатора  

Критерии оценки дифференцированного зачёта

Максимальный балл за работу в целом – 22 балла.

Шкала перевода баллов в отметки

2.Задания  для проведения дифференцированного зачета  

по дисциплине « Химия».

Инструкция для студентов

На выполнение отводится 1,5 (90 минут) минут. Дифференцированный зачёт состоит из 22 (А1 – А22)  заданий закрытого типа с выбором одного ответа.        К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.

Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

Желаю успеха!

Вариант 1

При выполнении заданий  в бланке ответов  под номером выполняемого вами задания (А1 – А22) поставьте знак « + » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Одинаковое число электронов содержат частицы

1) Al3+ и N3–          2) Ca2+ и Cl5+            3) S0 и Cl–              4) N3 – и Р3–

В ряду элементов

Na            Mg          Al          Si

1) уменьшаются радиусы атомов

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается число электронных слоёв в атомах

4) уменьшается высшая степень окисления атомов

Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

1) CrCl3 и Cl2O7

2) KClO4 и Cl2O7

3) KCl и HClO

4) KClO2 и BaCl2

Веществом молекулярного строения является

1) озон

2) оксид бария

3) графит

4) сульфид калия

Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

1) H2SO4 и Zn(OH)Cl

2) Ca(OH)2 и HCl

3) KHSO4 и NaOH

4) Al(OH)3 и HNO3

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al

2) Al, Mg, Na

3) Cа, Mg, Be

4) Mg, Be, Cа

Соединения состава K3ЭО4 и K2HЭO4 может образовать

1) азот

2) фтор

3) фосфор

4) бром

Карбонат бария реагирует с раствором каждого из двух веществ:

1) H2SO4 и NaOH

2) NaCl и CuSO4

3) HCl и CH3COOH

4) NaHCO3 и HNO3

Оксид углерода (IV) реагирует с

1) гидроксидом кальция

2) хлоридом меди (II)

3) оксидом серы (VI)

4) оксидом хрома (VI)

Бутен-1 является структурным изомером

1) бутана

2) циклобутана

3) бутина-2

4) бутадиена

Формальдегид не реагирует с

1) Ag2O (NH3 р-р)

2) O2

3) H2

4) СН3ОСН3

Бутанол-1 образуется в результате взаимодействия

1) бутаналя с водой

2) бутена-1 с водным раствором щёлочи

3) 1-хлорбутана с водным раствором щёлочи

4) 1,2-дихлорбутана с водой

Взаимодействие хлорида меди (II) с железом относится к реакциям

1) разложения

2) обмена

3) замещения

4) соединения

С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) AgNO3(р-р) и NaCl (р-р)

2) CaСО3 и HCl (р-р)

3) Zn и H2SO4

4) Mg и O2

Химическое равновесие в системе

C4H8(г) + H2(г) ←⎯⎯ ⎯⎯→ C4H10(г) + Q

смещается в сторону исходных веществ в результате

1) увеличения концентрации водорода

2) повышения температуры

3) повышения давления

4) использования катализатора

С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) гидроксида натрия и хлорида бария

2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия

3) нитрата кальция и бромида натрия

4) хлорида аммония и нитрата алюминия

Окислительно-восстановительной не является реакция

1) 4KClO3  ⎯t°→ KCl + 3KClO4

2) СаСО3  ⎯t°→ CaO + CO2

3) NH4NO3  ⎯t°→ N2O + 2H2O

4) H2S  ⎯t°→ S + H2

Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?

А. В лаборатории можно исследовать вещества на вкус и запах.

Б. Пробирку с бензолом нельзя нагревать на открытом пламени.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Каучук образуется при полимеризации

1) стирола

2) этилена

3) бутена-2

4) изопрена

Белки приобретают желтую окраску под действием

1) HNO3 (конц.)

2) Cu(OH)2

3) H2SO4 (конц.)

4) [Ag(NH3)2]OH

 В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,

выделилось 1479 кДж теплоты. Масса образовавшейся при этом воды равна

1) 100 г

2) 110 г

3) 120 г

4) 130 г

Вариант 2

При выполнении заданий  в бланке ответов  под номером выполняемого вами задания (А1 – А22) поставьте знак « + » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1. 54                             2) 28                     3) 58                        4) 24

Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет

1. кислород                 2) сера                  3) теллур                4) полоний

Веществом с ковалентной полярной связью является

1) Cl2

2) NaBr

3) H2S

4) CaCl2

Степень окисления +7 хлор имеет в соединении

1) Ca(ClO2)2

2) HClO3

3) NH4Cl

4) HClO4

Атомную решетку в кристаллическом состоянии имеет

1) иод

2) вода

3) поваренная соль

4) кремнезем

Кислотным оксидом  и основанием  соответственно являются

1) CO2 и NaOH

2) Ca(OH)2 и HCl

3) KHSO4 и Cl2О7

4) N2O5и HNO3

В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их металлических свойств?

1) Na, Mg, Al

2) K, Na, Be

3) Na, K, Rb

4) Ba, Sr, Ca

Формула высшего оксида хлора

1) Cl2O

2) ClO2

3) Cl2O6

4) Cl2O7

Карбонат кальция реагирует с

1) HCl

2) MgO

3) Pb

4) H2O

Химическая реакция возможна между

1) Zn и CuCl2

2) Fe и MgSO4

3) NaOH и K3PO4

4) HCl и Ba(NO3)2

Алкины являются структурными изомерами

1) алкадиенов

2) алканов

3) циклоалканов

4) алкенов

Уксусная кислота не взаимодействует с

1) CuO

2) Cu(OH)2

3) Na2CO3

4) Na2SO4

Характерной реакцией для многоатомных спиртов является взаимодействие с

1) H2

2) Сu

3) Ag2O (NH3 р-р)

4) Cu(OH)2

Взаимодействие метановой кислоты с этанолом относится к реакциям

1) гидрирования

2) присоединения

3) этерификации

4) гидратации

Для увеличения скорости химической реакции

Fe(тв) + 2H+ = Fe2+ + Н2 (г)

необходимо

1) увеличить концентрацию ионов железа

2) добавить несколько кусочков железа

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию кислоты

В системе

2CO (г) + O2 (г)           2CO2 (г) + Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) увеличение давления

2) увеличение концентрации оксида углерода (IV)

3) уменьшение температуры

4) увеличение концентрации кислорода

Электролитом является каждое из двух веществ:

1) пропанол и соляная кислота

2) серная кислота и бензол

3) хлорид натрия и гидроксид калия

4) серная кислота и толуол

В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем?

1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

2) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

3) SO2 + H2O             H2SO3

4) 2SO2 + O2               2SO3

Сырьем для получения метанола в промышленности служат

1) CO и H2

2) HCHO и H2

3) CH3Cl и NaOH

4) HCOOH и NaOH

Для получения аммиака в промышленности используют

1) хлорид аммония

2) нитрат аммония

3) атмосферный азот

4) азотную кислоту

Уксусная кислота может реагировать с каждым из двух веществ:

1) метанолом и серебром

2) гидроксидом меди (II) и метанолом

3) серебром и гидроксидом меди (ll)

4) магнием и метаном

Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.)

сероводорода, равна

1) 0,3 г

2) 0,45 г

3) 10,8 г

4) 14,4 г

Вариант 3

При выполнении заданий  в бланке ответов  под номером выполняемого вами задания (А1 – А22) поставьте знак « + » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Атому аргона в основном состоянии соответствует электронная конфигурация частицы

1) Ca0

2) K+

3) Cl+

4) Sc0

В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания

их атомного радиуса?

1) Li, Na, K, Rb

2) Sr, Ca, Mg, Be

3) In, Ga, Al, B

4) Sn, Ge, Si, C

Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1) водорода и хлора

2) воды и алмаза

3) меди и азота

4) брома и метана

Степень окисления, равную + 4, атом серы имеет в соединении

1. H2SO4                      2) FeS2                 3) H2SO3                   4) NaHSO4

Ионную кристаллическую решетку имеет

1) хлор

2) хлорид цезия

3) хлорид фосфора (III)

4) оксид углерода (II)

Основным оксидом и средней солью соответственно являются

1) H2SO4 и Zn(OH)Cl

2) Na2O и Na2SO4

3) К2О и NaOH

4) Ca(OH)2 и KHSO4

Основные свойства наиболее выражены у оксида

1) бериллия

2) магния

3) алюминия

4) калия

Соединения состава Na2ЭО4 образует каждый из двух элементов:

1) сера и хлор

2) сера и хром

3) хром и азот

4) фосфор и хлор

Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) Na2SO4 и KNO3

2) H2SO4 и HNO3

3) SiO2 и N2O5

4) NaOH и MgO

Гидроксид натрия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) MgO и HCl

2) HNO3 и Al

3) H2S и KNO3

4) NH3 и SO3

Изомерами положения кратной связи являются

1) 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан

2) пентин-1 и пентен-2

3) пентадиен-1,2 и пентадиен-1,3

4) бутанол-1 и бутанол-2

Этанол взаимодействует с

1) метанолом

2) метаном

3) водородом

4) медью

При восстановлении глюкозы образуется

1) кислота

2) сложный эфир

3) соль

4) спирт

Водород образует взрывчатую смесь с

1) кислородом

2) метаном

3) сероводородом

4) углекислым газом

Реактивом на многоатомные спирты является

1) KCl (р-р)

2) Cu(OH)2 (в изб. KOH)

3) Ca(NO3)2 (р-р)

4) Ag2O (в р-ре NH3)

С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с

1) металлическим цинком

2) раствором гидроксида натрия

3) металлическим железом

4) твёрдым карбонатом железа (II)

В какой системе при повышении давления химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?

1) N2(г) + 3H2(г)                 2NH3(г) + Q

2) N2O4(г)                 NO2 (г) – Q

3) CO2(г) + H2(г)                    CO(г) + H2O(г) – Q

4) 4HCl(г) + O2                  2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q

Образование осадка происходит при взаимодействии растворов

1) нитрата меди (II) и серной кислоты

2) сульфата железа (III) и хлорида бария

3) хлорида кальция и нитрата натрия

4) азотной кислоты и фосфата калия

Оксид серы (IV) является восстановителем в реакции

1) SO2 + CaO = CaSO3

2) 2SO2 + O2 = 2SO3

3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

4) SO2 + NaOH = NaHSO3

С бромной водой взаимодействует каждое из двух веществ:

1) этилен и бензол

2) бутадиен-1,3 и бутан

3) этан и этен

4) бутин-1 и пентадиен-1,3

Для получения аммиака в промышленности используют

1) хлорид аммония

2) нитрат аммония

3) атмосферный азот

4) азотную кислоту

Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н.у.) аммиака?

1)150 л

2)100 л

3)50 л

4)75 л

Вариант 4

При выполнении заданий  в бланке ответов  под номером выполняемого вами задания (А1 – А22) поставьте знак « + » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2, образует

водородное соединение

1) CH4               2) SiH4                 3) H2O               4) H2S

В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Li, Be, B, C

2) P, S, Cl, Ar

3) Sb, As, P, N

4) F, Cl, Br, I

Водородная связь образуется между молекулами  

1. этана                        2) бензола           3) водорода             4) этанола

Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении

1) K2CrO4

2) CrSO4

3) CrO3

4) Cr2(SO4)3

Молекулярное строение имеет

1) оксид кремния (IV)

2) нитрат бария

3) оксид углерода(II)

4) хлорид натрия

Кислотой  и основной  солью соответственно являются

1) H2SO4 и Zn(OH)Cl

2 ) К2О и KHSO3

3) Na3PO4 и NaOH

4) Ca(OH)2 и SO2

Основные свойства наиболее выражены у оксида

1) бериллия

2) магния

3) алюминия

4) калия

Соединение состава K2ЭO3 образует каждый из двух элементов:

1) углерод и фосфор

2) азот и сера

3) углерод и сера

4) азот и фосфор

Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

1) кислород, вода, серная кислота

2) соляная кислота, углекислый газ, вода

3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак

4) железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) KOH и Na2SO4

2) HCl и NaOH

3) CuO и KNO3

4) Fe2O3 и HNO3

Бутен-1 является структурным изомером

1) бутана

2) циклобутана

3) бутина-2

4) бутадиена

В отличие от пропана, циклопропан вступает в реакцию

1) дегидрирования

2) гидрирования

3) горения

4) этерификации

С каждым из веществ: водой, бромоводородом, водородом – может  реагировать

1) пропан

2) метанол

3) этан

4) бутен-1

К реакциям замещения относится взаимодействие

1) этена и воды

2) брома

3) брома и пропана

4) метана и кислорода

Скорость реакции азота с водородом уменьшится при

1) понижении температуры

2) увеличении концентрации азота

3) использовании катализатора

4) повышении давления в системе

Наибольшее количество ионов образуется при электролитической

диссоциации 1 моль

1) хлорида калия

2) нитрата железа (III)

3) сульфата алюминия

4) карбоната натрия

Осадок образуется при взаимодействии растворов сульфата калия и

1) NaOH

2) HCl

3) Ba(OH)2

4) NH3

Бром является восстановителем в реакции, схема которой

1) HBr + O2 → H2O + Br2

2) Br2 + Zn → ZnBr2

3) HBr + Mg → MgBr2 + H2

4) Br2 + KI → I2 + KBr

Каучук образуется при полимеризации

1) стирола

2) этилена

3) бутена-2

4) изопрена

Верны ли следующие суждения о природном газе?

А. Основными составляющими природного газа являются метан и ближайшие

его гомологи.

Б. Природный газ служит сырьём для получения ацетилена.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

К природным высокомолекулярным соединениям относится

1. полиэтилен   2) глюкоза   3) белки      4) сахароза

Согласно термохимическому уравнению реакции

2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил

1. 6 л                           2) 12 л                      3) 44,8 л                     4) 120 л

Зачет по химии

Фамилия, имя                 __________________________________        

Номер группы                __________________________________

Вариант                           __________________________________