презентация неорганическая химия (основные понятия)
презентация к уроку

Слайд 1

Слайд 2

Первоначальные химические понятия Химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях Вещество – это то, из чего состоят физические тела Химический элемент –это определенный вид атомов Атомы –химически неделимая частички из которых состоят вещества

Слайд 3

вещества вещества простые сложные Образованы атомами одного химического элемента Образованы атомами Разных химических элементов Водород H 2 , кислород O 2 Азот N 2 , хлор Cl 2 Вода H 2 O , поваренная соль NaCl , Сода Na 2 CO 3 , кислота HCl

Слайд 4

вещества Простые вещества металлы неметаллы амфотерные Ca,Na, Mg,Ba S,P,Si, H 2 Fe, Zn, Cr,Mn

Слайд 5

Основные типы химических связей Ионная –это связь между ионами (+,-) (электростатическое притяжение) Соли, растворимые основания, оксиды активных металлов Ковалентная – это связь за счет перекрывания электронных облаков и образования общих электронных пар. Ковалентная неполярная это связь между одинаковыми неметаллами с одинаковой электроотрицательностью Простые вещества Ковалентная полярная связь – это связь между неметаллами с разной электроотрицательностью со смещением электронной пары к более электроотрицательному элементу Кислоты, оксиды неметаллов и неактивных металлов, органические вещества

Слайд 6

Основные типы химических связей Металлическая связь Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов. У всех металлов и сплавов Водородная связь Связь между водородом и сильно электроотрицательными элементами (электростатическое притяжение) Вода, органические кислоты, спирты, ДНК, белки Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической свзи

Слайд 7

вещества Сложные вещества Оксиды кислоты основания соли Na 2 O SO 3 P 2 O 5 CaO HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 KOH NaCl Na 2 SO 4 CaCO 3 KNO 3 гидроксиды

Слайд 8

Определения сложных веществ Оксиды – сложные вещества состоящие из двух элементов один из которых кислород со степенью оксиления -2 Кислоты – сложные вещества состящие из водорода и кислотного остатка. Основания – сложные вещества состоящие из металла и одной или нескольких гидроксогрупп Соли – сложные вещества состоящие из металла и кислотного остатка

Слайд 9

вещества ( классификация) оксиды Основные Металл + кислород Кислотные Неметалл + кислород Амфотерные Амфотерный элемент + кислород Na 2 O CaO SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3 ZnO

Слайд 10

Вещества ( классификация) кислоты ( по содержанию О ) кислоты ( по содержанию Н ) Бескислородные HCl, H 2 S, HBr Кислородсодержащие HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 Одноосновные HCl, HNO 3 , HF Двухосновные H 2 SO 4 , H 2 S, H 2 CO 3 Трехосновные H 3 PO 4 , H 3 AlO 3

Слайд 11

Вещества ( классификация) Основания ( по растворимости) Основания ( по кислотности) Растворимые щелочи NaOH, KOH, Ba(OH) 2 Нерастворимые Fe(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Однокислотные NaOH, KOH, LiOH Двукислотные Zn(OH) 2 , Ca(OH) 2 Трехкислотные Fe(OH) 3 , Al(OH) 3

Слайд 12

Вещества ( классификация) Соли Кислые Кислотный остаток содержит водород NaHCO 3 , KHSO 4 Основные Присутствует гидроксогруппа Al(OH)Cl 2 , Zn(OH)Br Средние Na 2 SO 4 , CaCO 3

Слайд 13

Вещества (строение) Агрегатное состояние Газообразное Молекулы находятся далеко друг от друга Жидкое Молекулы находятся близко, но относительно свободно Твердое Молекулы находятся близко и в строгом порядке

Слайд 14

Вещества (строение) твердые вещества Кристаллические решетки Аморфные Между молекулами и атомами нет порядка Кристаллические между молекулами, атомами другими частицами строгий порядок Атомные Очень прочные Ионные прочные Молекулярные непрочные Металлические прочные

Слайд 15

Вещества ( свойства) Основные оксиды Основной оксид + вода основание Основной оксид + кислота соль + вода Основной оксид + кислотный оксид соль Кислотный оксид Кислотный оксид + вода кислота Кислотный оксид + основание соль + вода Кислотный оксид + основной оксид соль Амфотерный оксид Амфотерный оксид + кислота соль + вода Амфотерный оксид + основание соль + вода

Слайд 16

Вещества ( свойства) Кислоты Кислота + основание соль + вода Кислота + основной оксид соль + вода Кислота + металл соль + водород Кислота + соль новая соль + новая кислота Растворимые основания (щелочи) Основание + кислота соль + вода Основание + кислотный оксид Соль + вода Основание + соль новая соль + новое основание Нерастворимые основания Нерастворимые основания + кислота соль + вода Нерастворимые основания Оксид + вода (нагревание)

Слайд 17

Вещества ( свойства) Соли Соль + кислота новая соль + новая кислота Соль + основание новая соль + новое основание Соль + соль 2новые соли Соль + металл соль + металл Правила Металл должен быть активнее метала находящегося в соли В реакциях обмена должен выпасть осадок или газ Металл вытеснит водород из кислоты, если в ряду активности будет стоять перед водородом Оксид будет реагировать с водой, если образуется растворимое соединение.

Слайд 18

Типы химических реакций Соединения – из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно новое сложное вещество. Разложение - из одного сложного вещества образуется два или несколько простых или сложных веществ. Замещение –в реакцию вступаю одно простое и одно сложное вещество, атомы простого вещества замещают один из атомов сложного. Обмена –в реакцию вступаю два сложных вещества и обмениваются своими составными частями.

Слайд 19

Основные химические законы Закон сохранения массы веществ (Ломоносов) Масса веществ вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. Закон постоянства состава (Ж.Л.Пруст) Молекулярные соединения независимо от способа получения имеют постоянный состав. Периодический закон (Д.И. Менделеев) Химические свойства элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. (увеличения их атомных масс)

Слайд 20

Теории Теория электролитической диссоциации Диссоциация это распад веществ при растворении и расплавлении на ионы вещества Электролиты, распадаются на ионы Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Неэлектролиты, Не распадаются на ионы Вещества с ковалентной пеполярной и слабополярной связью

Слайд 21

Теории Окислительно-восстановительные реакции , это те реакции при которых меняется степень окисления химических элементов. Количество отданных и принятых электронов всегда одинаково Подсчет отданных и принятых электронов производится электронным балансом Элементы, которые отдают электроны являются восстановители, сами при этом окисляются Элементы, которые принимают электроны являются окислителями, сами при этом восстанавливаются

Слайд 22

Это надо знать Моль – это такое количество вещества, в котором находится 6*10 молекул этого вещества. Число Авогадро - 6*10 В одинаковых объемах различных газов находится одинаковое число молекул при одних и тех же условиях ( таких, как температура и давление). При нормальных условиях этот объем 1 моля газа равен 22.4 литра. (закон Авогадро) Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентные полярные) состоят из ионов 23 23

Слайд 23

Строение атома Атом -это мельчайшая, химически неделимая частица, это шар, в котором есть маленькое ядро состоящее и протонов и нейтронов и пространство в котором двигаются невесомые электроны. Протоны –частицы имеющие массу 1 атомную единицу, и положительный заряд Нейтроны – частицы имеющие массу 1 атомную единицу и не имеющие заряда Электроны – частицы не имеющие массы, но имеют отрицательный заряд Масса атома – это сумма масс протонов и нейтронов

Слайд 24

Строение атома ( ядро) Количество протонов стабильно в атомах одного и того же вида, а количество нейтронов может манятся Изотопы – атомы имеющие одинаковы заряд ядра но разную массу, из- за разного количества нейтронов. Масса , которая стоит в периодической системе возле элемента это средняя масса всех изотопов данного элемента.

Слайд 25

Строение атома ( расположение электронов) Электроны располагаются относительно ядра на энергетических уровнях. Ближе всего от ядра находится первый уровень на котором находится одно сферическое облако, на котором может находится не более двух электронов. 1 уровень –до 2 электронов 2 уровень -до 8 электронов, одно сферическое облако и 3 пэ облака, имеющие форму объемной восьмерки. 3 уровень -до 18 электронов, одно сферическое облако и 3 пэ облака, имеющие форму объемной восьмерки и 5 де облаков, имеющие четырехлепистковую форму. Если энергетический уровень у атома последний , то на нем может располагаться не более 8 электронов

Слайд 26

Строение атома ( расположение электронов) Энергетический уровень состоит из облаков s,p,d,f s-1, p - 3, d - 5, f - 7 Если на внешнем (последнем) находится 8 электронов он считается завершенным. Если на внешнем (последнем) находится от 1до7 электронов –незавершенным Атомы стремятся приобрести 8 –электронный завершенный уровень, поэтому могут отдавать или принимать электроны. Отдавая приобретают положительный заряд, проявляют восстановительные свойства Принимая электроны приобретают отрицательный заряд, проявляют окислительные свойства

Слайд 27

Металлические , основные свойства, радиус атомов уменьшаются металлические, основные свойства, радиус атомов увеличивается

Слайд 28

Строение атома и периодическая система Период – горизонтальная строчка. Начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Группа – вертикальная строчка. Находятся элементы со сходными свойствами Порядковый номер элемента –это количество протонов и электронов . В свободном состоянии атом нейтральная частица. Номер периода - показывает сколько энергетических уровней находится в атоме. Номер группы – показывает количество электронов на внешнем уровне атомов главных подгрупп.

Слайд 29

В группе В пределах одной группы (главной подгруппы) с увеличением порядкового номера элемента неметаллические свойства ослабевают , а металлические свойства – усиливаются, так как: 1)заряды атомных ядер увеличиваются , 2)число электронов на внешнем уровне не изменяется (оно равно номеру группы ), 3)число энергетических уровней в атомах увеличивается (оно равно номеру периода), 4)радиус атомов увеличивается.

Слайд 30

В периоде 1) заряды атомных ядер увеличиваются, 2)число электронов на внешнем уровне увеличивается 3) число энергетических уровней в пределах периода не увеличивается (оно равно номеру периода), 4)радиус атомов уменьшается

Слайд 31

Запомните В пределах одной и той же группы (главной подгруппы) металлические свойства усиливаются, неметаллические – ослабевают, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер б) число электронов на внешнем уровне постоянно в)увеличивается число энергетических уровней г) увеличивается радиус атома

Слайд 32

Запомните В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются, так как: а) увеличиваются заряды атомных ядер б) увеличивается число электронов на внешнем уровне, в) число энергетических уровней постоянно г)радиус атома уменьшается

Слайд 33

Номенклатура кислот и солей HF - фтороводородная HCL - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - иодоводородная H 2 S - сероводородная H 2 SO 3 - сернистая H 2 SO 4 - серная HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая H 3 PO 4 - фосфорная H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая KF - фторид KCl - хлорид К Br - бромид KI - иодид K 2 S - сульфид K 2 SO 3 - сульфит K 2 SO 4 – сульфат KNO 3 – нитрат KNO 2 – нитрит K 3 PO 4 – фосфат K 2 CO 3 – карбонат K 2 SiO 3 - силикат кислоты Соли