Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии (8 класс).

2018-2019 учебный год

 Ответы и решения

Задание I. (10 баллов)

1Б;     2 Г;    3 Б;    4 Б;  5 А;     6 А;      7 Б;       8 Г;      9 Г;    10 В.

Задание II. (5 баллов)

в) связывается с гемоглобином крови, препятствуя переносу красными кровяными тельцами кислорода.

Задание III. 10 ( баллов)

1.Углекислый  газ -  оксид  углерода (IV)

2.Сухой лёд, углекислота, угольный ангидрид

3.Углекислый газ  применяется  в  производстве  газированных  напитков,  сахарном производстве, при тушении пожаров как хладагент и пр. Образуется  при дыхании животных организмов, брожении, гниении органических остатков,  в  производстве  негашёной  извести,  сжигании  органических  веществ (торфа,  древесины,  природного  газа,  керосина,  бензина  и  т. д.

Задание IV. (8 баллов)

Дано:

ω(Ca)= 40%

ω(C)= 12%

ω(O)= 48%

 Найти:

Химическую формулу -?

Решение:

n(Ca) : n(C) : n(O) = 40/40 : 12/12 : 48/ 16

                                             1 :   1     :   3

Ответ:  CaCO₃

Задание V. (10 баллов)

1.При образовании гидратов серной кислоты выделяется много энергии; сильный разогрев вызывает вскипание воды, не успевшей смешаться с более тяжелой концентрированной серной кислотой. В результате можно получить тепловые и химические ожоги.

2.Нужно лить тонкой струйкой или маленькими порциями серную кислоту в воду при перемешивании

3.Возможные примеры реакций, при которых приливание небольшого количества воды к твердому или жидкому веществу вызывает сильный разогрев, а иногда вспышку или взрыв:  взаимодействие оксида кальция с водой  (выделение тепла);взаимодействие натрия с водой (возможен взрыв);взаимодействие карбида кальция с водой(выделение газа и тепла); взаимодействие оксида фосфора (V) c  водой (выделение тепла);

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии (9 класс).

2018-2019 учебный год

Задание I. (10 баллов)

Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций.

Задание II. (7 баллов)

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

        1               2                3                 4                 5                 6                

Li    →   Li3N   →   LiOH   →   Li2CO3   →   LiCl   →   LiNO3   →   Li NO2

К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.

Задание III. 8 ( баллов)

В склянках без этикеток находятся следующие вещества: сухие нитрат серебра, сульфид натрия, хлорид кальция; порошки серебра и алюминия, а также соляная и концентрированная азотная кислоты. В вашем распоряжении имеются вода, горелка и любое количество пробирок.

Составьте уравнения реакций и укажите признаки, по которым можно определить каждое из указанных веществ.

Задание IV. (10 баллов)

50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 46,6 г осадка. Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в,%) карбонатов в смеси.

Задание V. (10 баллов)

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + …