Главные вкладки

Александрова Наталия Витальевна

Сайт заместителя директора по УВР, учителя биологии и химии

Своего спасибо не жалей, а чужого не жди

Профессия: учитель биологии и химии

Профессиональные интересы: Здоровьесберегающие технологии

Увлечения: Чтение художественной литературы

Страна: Россия

Регион: Чувашская республика

Населенный пункт: г. Чебоксары

Место работы: МОУ "СОШ №39 с углубленным изучением отдельных предметов"

Звание, ученая степень: нет

О себе

Родилась в городе Чебоксары в 1972 году. Окончила ЧГПИ им. Яковлева в 1998 году, образование высшее. В СОШ №39 работаю с 2001года.

Книги, которые сформировали мой внутренний мир

Владимир Дудинцев. Белые одежды.

Мой взгляд на мир

Мир прекрасен!

Мои достижения

Награждена Почетной грамотой комитета по охране окружающей природной среды и природопользованию города Чебоксары за активное участие в экологических мероприятиях г.Чебоксары (08.2004), Почетной грамотой ЧГПУ им. И.Я.Яковлева за активное участие во Всероссийской научно-практической конференции по проблеме "Взрослые и дети: этнопедагогические проблемы семейного воспитания"(14.11.2006), Благодарностью отдела управления образования администрации г. Чебоксары по Московскому району за подготовку призера районной орнитологической олимпиады "День птиц" (22.03.2007), Почетной грамотой администрации Московского района за достигнутые успехи в обучении и воспитании подрастающего поколения, многолетнюю добросовестную работу и в связи с 30-летием со дня основания учреждения (20.02.2008), Благодарственным письмом ректора ЧГПУ им. И.Я.Яковлева за активную работу по пропаганде педагогического наследия И.Я.Яковлева среди учащейся молодежи (21.04.2008), Почетной грамотой Чувашской Республики за достигнутые успехи в деле обучения и воспитания подрастающего поколения и многолетний плодотворный труд (09.08.2010)

Моё портфолио

Тема урока: «Д.И.Менделеев и И.Я.Яковлев – великие просветители ХIХ века».

Цели урока:

1. Познакомиться с биографией великих просветителей.

2. Обобщить и систематизировать знания по периодической системе химических элементов.

3. Провести параллели между периодической системой элементов Д.И. Менделеева и алфавитом И.Я. Яковлева.

Оборудование:

Мультимедийное оборудование, диск с фотографиями И.П. Менделеева, М.Д. Корнильевой, Д.И. Менделеева, И.Я. Яковлева, таблица алхимических знаков ХVII- ХVIII вв., реактивы (растворы хлорида железа(III), желтой кровяной соли, соляной кислоты, гидроксида натрия, фенолфталеина, дихромат аммония).

Ход урока.

Новая тема.

1.Давайте вспомним биографию Д. И. Менделеева. Он родился 27 января 1834 года в Тобольске. Его отец, Иван Павлович Менделеев, окончил в Петербурге педагогический институт и преподавал словесность в гимназиях Пензы, Тамбова, Саратова. Мать, Корнильева Мария Дмитриевна, дочь богатого купца, владельца типографии и стекольного завода. Отец Менделеева быстро ослеп и вынужден был выйти на пенсию. Когда Д. И. Менделееву было 13 лет, умирает его отец. Дмитрий в то время обучался в гимназии и увлекался историей, географией, русской литературой, математикой. После окончания гимназии, семья Менделеевых переезжает в Петербург.

Вскоре, после переезда в Петербург, умирает его мать. В 1850 году он поступает в

Петербургский педагогический институт и избирает химию своей специальностью. Заканчивает он его с золотой медалью и получает звание старшего учителя. После окончания института Менделеев работает в гимназиях Симферополя, затем, защищает магистерскую диссертацию в Петербургском университете. В 1859 году Д.И.Менделеев уезжает в двухлетнюю научную командировку. После возвращения его избирают профессором сначала Петербургского технологического института, а затем и университета, в котором Д.И.Менделеев в течение 23 лет вел научную педагогическую работу. В последние годы своей жизни Д.И.Менделеев работал в главной палате мер и весов. Важнейшим достижением творческой деятельности Д.И.Менделеева было открытие закона химической периодичности в 1869 году. В то время периодическая система включила лишь 63 элемента. На данный момент известно 114 элементов.

Мир сложен, Весь мир большой:

Он полон событий, сомнений, Жара и стужа,

И тайн бесконечных, Планет круженье, свет зари –

И смелых догадок. Все то, что видим мы снаружи,

Как чудо природы Законом связано внутри.

Является гений, Найдется ль правило простое,

И в хаосе этом, Что целый мир объединит?

Находит порядок… Таблицу Менделеев строит,

Природы ищет алфавит.

Классифицировать химические вещества пытались еще в древности. Уже в Древнем Египте для обозначения некоторых веществ применялись особые символические изображения. Обратимся к таблице старинных алхимических элементов. Посмотрите:

1.Золото (круг с точкой в центре). Круг означает, что металл совершеннейший и неизменяемый. И действительно, золото является благородным металлом, химически весьма инертным, на воздухе не изменяется, даже при нагревании. Растворимо лишь в смеси концентрированной соляной и азотной кислот. Точка в центре обозначает, что любой металл может быть превращен в золото. На самом деле мы знаем, что это не так.

2.Серебро. Означает, что этот элемент менее совершенен, чем золото. И действительно, серебро химически малоактивно, растворяется лишь в концентрированной серной, разбавленной и концентрированной азотной кислотах.

3.Медь еще менее совершенна, на что указывает крест под кругом.

Кроме того, для одного и того же вещества существовали десятки знаков (например, для ртути около 60 знаков, для меди – 50). Разобраться в таком хаосе было чрезвычайно трудно. Тем не менее, алхимики и даже химики второй половины 18 века упорно придерживались этих знаков.

Сейчас мы покажем серию опытов, которые проводили алхимики («Жидкий хамелеон», «Извержение Везувия»).

Во второй половине 18 века французские, немецкие и английские ученые пытались упорядочить старинные химические знаки. Однако эти попытки не удавались. Основным пороком старинной химической номенклатуры было отсутствие всякой системы в образовании названий. Созданием новой химической номенклатуры занимались такие ученые, как А. Лавуазье, К. Л. Бертолле, Дальтон, Берцелиус, Ю. Либих.

Менделеев уже в 1861 г начал называть соли прилагательными, составленные из наименования металла и кислоты. Например, сульфит кальция – сернисто-кальциевая соль. Эта номенклатура продержалась у нас вплоть до 1930 года. А сейчас я предлагаю вернуться к периодической системе и поработать по таблице.

Вопросы.

1.Как называется период, который содержит от 2 до 8 элементов?

2.Как изменяются металлические свойства в периоде?

3.Как изменяются металлические свойства в группах?

4.Как изменяется радиус атома в периодах?

5.Как изменяется ОЭО в периодах слева направо?

6.Как изменяется ОЭО в группах сверху вниз?

7.Какой из элементов обладает более ярко выраженными металлическими свойствами № 11 или № 13?

8.Каких элементов не хватает в нашей таблице?

9.Какие степени окисления может проявлять сера?

10.Какой из элементов обладает более ярко выраженными неметаллическими свойствами №6 или №7?

2. А сейчас я предлагаю приступить ко второму этапу урока и вспомнить другого великого просветителя – Ивана Яковлевича Яковлева. Родился он 25 апреля 1848 году в деревне Кошки-Новотимбаево Симбирской губернии. Еще грудным ребенком осиротел. Его приняла и воспитала семья удельного крестьянина Пахома Кириллова из той же деревни. Глава семьи, дед Пахом, был слепой, и Иван был его поводырем. Когда Ивану исполнилось 8 лет, его отправили в начальную школу в русском селе Бурундуки, где проучился он 4 года. Затем он продолжил образование в землемерно-таксаторских классах, и по окончанию был направлен мерщиком в Сызранскую удельную контору. В 1866 он переводится на службу в Симбирск, а затем поступает в мужскую гимназию. Учась в гимназии, он приступает к созданию своей школы для подготовки учителей из чувашей. К моменту окончания гимназии в 1870 в ней было 4 ученика. В 1870 Яковлев поступает в Казанский университет на историко-филологический факультет. Годы учебы были заняты напряженной работой по составлению нового чувашского алфавита, первого букваря, других учебных пособий для чувашских школ. По окончании университета он назначен исполняющим обязанности инспектора чувашских школ казанского учебного округа. К этому времени в его школе обучалось более 50 человек. В 1878 при Симбирской центральной чувашской школе Яковлев организовал женские классы для подготовки учительниц. Начавшись всего с 1 ученика, Симбирская чувашская учительская школа к 1917 выпустила более 1200 учителей. Перед отъездом из Симбирска, в августе 1921, написал свое знаменитое «Духовное завещание чувашскому народу». Прочтем извлечения из него:

- чтите и любите великий, добрый и умный русский народ;

- не гнушайтесь бедности, слабости и невежества своих сородичей: из них вы вышли, и для них вы должны поработать;

- берегите семью: в семье опора народа и государства;

- будьте дружны между собой, избегайте мелких счетов и распрей;

- бойтесь путей кривых и обходных: успехи, достигнутые нечистыми средствами, - успехи непрочные и временные.

Научно-педагогическое наследие И.Я.Яковлева получило достойную оценку в нашей республике и стало важным средством воспитания молодежи.

Закрепление.

И.Я. Яковлев	Д.И. Менделеев
1. Жили и творили в ХIХ веке.
2. Были трудолюбивыми и стремились к знаниям.
3. Как педагоги и просветители несли народу знания и культуру.
4. Составил букварь.	4. Создал учебник «Основы химии».
5. Создал чувашский алфавит.	5. Построил периодическую систему элементов - природный алфавит.
6. Заложил основы литературного языка.	6. Участвовал в разработке рациональной химической номенклатуры.

Вывод.

В каждом языке есть такие слова, которые показывают и раскрывают красоту окружающего мира. Создание И.Я.Яковлевым чувашского алфавита позволило показать, насколько богата чувашская языковая культура. А можно ли считать алфавитом периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, но только химического языка? Безусловно, если рассматривать элементы как буквы, а само вещество как слово, получается, что химическая реакция – это предложение. Читая его, мы познаем тайны природы.

Тема урока: «Бывают ли обоеполые растения»

Задачи урока:

1.Вспомнить виды размножения растений и строение цветка;

2.Познакомиться с новыми понятиями: обоеполые и однополые цветки, двудомные и однодомные растения;

3.Изучить способы опыления;

4.Изучить признаки насекомоопыляемых и ветроопыляемых растений;

5.Воспитывать бережное отношение к природе.

Оборудование:

Мультимедийное оборудование, диск с изображениями двудомных и однодомных растений, дидактические карточки «Строение цветка», «Признаки ветроопыляемых и насекомоопыляемых растений», «Способы опыления растений».

Ход урока:

1.Опрос домашнего задания:

а) индивидуальная работа по карточкам «Строение цветка»;

б) фронтальный опрос:

1)Какие виды размножения Вам известны;

2)Размножение с помощью половых клеток называется…

3)Размножение с помощью клеток тела называется…

4)Оплодотворенная яйцеклетка-

5)Совокупность лепестков образуют…

6)Совокупность чашелистиков образуют…

2.Новая тема:

Обоеполые - цветки, у которых есть и тычинки, и пестики.

(рожь, вишня)

Однополые - цветки, в которых есть или тычинки, или пестики.

(огурец, ива)

-тычиночные цветки,

-пестичные цветки.

Цветки

Растения

Двудомные - растения, у которых пестичные и тычиночные цветки развиваются на разных растениях (конопля, осина, тополь, ива)

Однодомные - растения, у которых пестичные и тычиночные цветки развиваются на одном растении

(огурец, орешник, кукуруза, тыква, дуб, береза)

Опылением называют процесс переноса пыльцы с тычинок на рыльце пестика.

Самоопыление происходит в пределах одного цветка ( нераскрывающиеся цветки некоторых фиалок, ячмень, пшеница, овес, горох, картофель, фасоль, лен-долгунец).

Самоопыление - резервный способ опыления, когда перекрестное опыление не осуществилось.

Перекрестное опыление заключается в переносе пыльцы с цветка одного растения на рыльце пестика цветка другого растения. При перекрестном опылении пыльца может переноситься ветром, насекомыми, птицами, мелкими нелетающими млекопитающими.

К перекрестноопыляемым растениям относятся рожь, гречиха, сорго, подсолнечник, овощные, кормовые и плодовые растения.

У ветроопыляемых растений пыльца сухая и мелкая, цветки невзрачные.

У насекомоопыляемых растений цветки яркоокрашенные с сильным запахом, пыльца крупная с выростами.

Структура цветка должна совпадать с размерами и строением тела насекомого-опылителя, ареалы их распространения также должны совпадать. Например: Клевер опыляют шмели и длиннохоботные пчелы. Клевер завезли в качестве сельскохозяйственной культуры в Австралию и Новую Зеландию, где не было этих насекомых. Процесс перекрестного опыления не происходил и семена почти не развивались. Для получения семян потребовалось завести шмелей и пчел, и только после этого урожаи семян клевера стали нормальными.

Опыление птицами называется орнитофилия. Опыляют цветки колибри, нектарницы, белоглазки. Цветки, опыляемые птицами, характеризуются отсутствием запаха, что связано со слаборазвитым у птиц обонянием. Цветки яркие, нектар водянистый (5 % сахара), но выделяется его очень много, что и привлекает птиц-опылителей.

Самоопыления удаются избежать благодаря следующим способам:

однополость

самонесовместимость (пыльца не прорастает на рыльце пестика)

неодновременное созревание пыльцы и рыльце пестиков.

3. Закрепление:

Укажите к каким растениям относятся перечисленные признаки (ответы обозначьте буквами: Н- насекомоопыляемые растения, В- ветроопыляемые растения):

№	Признаки	Растения
1.	Цветки мелкие, невзрачные
2.	В цветках имеется нектар
3.	Пыльца крупная, имеет поверхность с выростами
4.	Пыльца сухая, мелкая
5.	Цветки имеют сильный запах
6.	В цветках нектар отсутствует
7.	Цветки крупные с ярким околоцветником
8.	Цветки без запаха
9.	Цветки мелкие, собраны в крупные, заметные соцветия
10.	Растения растут группами, зарослями

Очень часто человек с целью выведения новых сортов и повышения урожая проводит искусственное опыление. Искусственно опыляются кукуруза, подсолнечник.

Подсолнечник опыляют насекомые, но когда плохая погода насекомых летает мало, чтобы опыление произошло без помощи насекомых, человек проходит вдоль рядов и варежкой из мягкой материи прикасается сначала к одной корзине, затем к другой, перенося пыльцу.

Кукуруза - ветроопыляемое растение. В безветренную погоду пыльца, созревающая в верхних соцветиях-метелках, осыпается, не попадая на рыльце пестиков. Искусственное опыление сводится к сбору пыльцы в воронку из плотной бумаги, а затем нанесения ее на рыльце пестиков цветков.

4.Домашнее задание.

Параграф 10 , задание в рабочей тетради на стр. 16.

Составьте таблицу и укажите способ опыления растений ( ответы обозначьте буквами: Н -насекомыми, В - ветром, С - самоопыление)

№	Название растений	Способ опыления
1	Сирень обыкновенная
2	Горох полевой
3	Подорожник большой
4	Яблоня лесная
5	Береза бородавчатая
6	Табак душистый
7	Тополь черный
8	Лещина обыкновенная
9	Пшеница мягкая
10	Подсолнечник однолетний

Список литературы:

1.Лунина Н.Л. Компьютерная поддержка курса биологии// Биология в школе. 1985. № 5.

2.Максимовская М.А. Мультимедиапроекты в школьном информационном пространстве.// Школьные технологии.2007.№ 1.

Тема: Повторение и обобщение знаний по теме «Основные классы неорганических соединений».

Цель: Посредством логических операций по анализу, синтезу, сравнению, обобщению, классификации неорганических веществ по предложенным молекулярным формулам закрепить и обобщить знания по теме «Основные классы неорганических соединений».

Задачи:

Образовательные:

закрепить понятия: оксид, основание, кислота, соль, реакции разложения, соединения, замещения, обмена;

закрепить умения по составлению уравнений реакций;

закрепить практические умения по работе с лабораторным оборудованием и химическими веществами.

Развивающие:

развивать учебно-логические умения анализировать состав и свойства вещества по молекулярной формуле;

сравнивать состав и свойства веществ по формулам;

классифицировать предложенные вещества, аргументируя свои действия;

формулировать определения понятий;

экспериментально определять вещества, доказывая его принадлежность к определённому классу неорганических веществ.

развивать речь учеников (грамотную, логически выстроенную). Развивать память.

Воспитательные:

воспитывать интерес к предмету, учению.

Форма обучения: урок обобщения и систематизации.

Форма организации учебной деятельности – коллективная.

Оборудование: карточки с основными понятиями, лабораторное оборудование (штатив с пробирками, спички, лучинка, реактивы)

ХОД ЗАНЯТИЯ

Вступительная беседа по актуализации знаний.

Назовите классы неорганических соединений?

Какой химический элемент обязательно входит в состав оксидов?

Какой химический элемент обязательно входит в состав кислот?

Как называется класс неорганических соединений, если состав входящих в него веществ можно записать общей формулой Ме(OH)n?

Упражнения по закреплению знаний по теме и развитию учебно-логических умений

1. Анализ

Определяем объект анализа (формула вещества);

Определяем аспект анализа (состав и функции);

Определяем компоненты объекта;

Качественно и количественно описываем компоненты (качественно – свойства, количественно – соотношения).

Задание: рассмотреть химическую формулу вещества, определить его принадлежность к классу неорганических веществ, написать уравнения реакций, характерных для него.

Дано вещество: Н₂SO₄

Ход анализа:

Параметры анализа	Пример
Простое или сложное вещество	Сложное
Атомы каких химических элементов и в каком количестве входят в состав вещества	2 атома водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода
Компоненты вещества	Атомы водорода и кислотный остаток
Класс неорганических соединений	Кислоты
Характеристика вещества	Кислородсодержащая, двухосновная
Химические свойства	Взаимодействует с металлами, основаниями, солями, основными и амфотерными оксидами 3 Н₂SO₄ + 2 Al = Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂↑ Н₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄+ 2 H₂O Н₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2 НCl Н₂SO₄ + CuO = CuSO₄+ H₂O

Аналогично анализируют состав и свойства вещества другого класса.

2. Синтез

Задание: составить химическую формулу вещества по названию, определить его принадлежность к классу неорганических веществ, написать уравнения реакций, характерных для него.

Дано вещество: сульфат меди (II)

Ход синтеза:

Параметры синтеза	Пример
Простое или сложное вещество	Сложное
Компоненты вещества	Ионы меди и ионы кислотного остатка
Класс неорганических соединений	Соли
Характеристика вещества	Средняя соль
Формула вещества	CuSO₄
Химические свойства	Взаимодействует с кислотами, щелочами, солями, металлами - CuSO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄+ Cu(OH)₂↓ CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂ CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

3. Сравнение

Задание. Сравнить вещества по химическим формулам, определить их принадлежность к классу неорганических веществ. Написать уравнения реакций, характерных для этих веществ.

Даны вещества: NaOH и Fe(ОН)₃

Параметры сравнения	NaOH	Fe(ОН)₃
	Сходство
Простое или сложное вещество	Сложные вещества
Компоненты вещества	Ионы металла и гидроксид-ионы
Класс неорганических соединений	Основания
Химические свойства	Взаимодействуют с кислотами, оксидами неметаллов NaOH + HCl = NaCl + H₂O Fe(ОН)₃+ 3HCl = FeCl₃+ 3 H₂O 2 NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O 2 Fe(ОН)₃+ 3 SO₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O
	Различия
Растворимость в воде	растворимое (щелочи)	нерастворимое
Степень электролитической диссоциации	сильное	слабое
Кислотность (число гидроксогрупп)	однокислотное	трехкислотное
Название	гидроксид натрия	гидроксид железа (III)
Химические свойства	Взаимодействует с cолями AlCl₃ + 3 NaOH = 3 NaCl+ Al(OH)₃↓	Разлагается при нагревании 2 Fe(ОН)₃= Fe₂O₃ + 3 H₂O

4. Обобщение

Индуктивное обобщение.

Задание: исходя из предложенных формул, обобщите знания о составе оксидов и дайте определение оксида.

Данывещества: SO₃, BaO, K₂O, CuO, CO₂, Fe₂O₃.

Актуализируем существенные признаки веществ: бинарные соединения (состоят из двух химических элементов), один из химических элементов - кислород;

Определяем общие существенные признаки: атомы кислорода;

Фиксируем общность объектов (веществ) в форме понятия:

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления-2.

Дедуктивное обобщение.

Задание: из предложенных химических формул выберите формулы солей и назовите их.

Актуализируем существенные признаки объектов (веществ), зафиксированные в понятии «соли».

Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Анализируем общие существенные признаки заданных объектов (веществ): ионы металла и ионы кислотных остатков.

Сопоставляем существенные признаки и определяем принадлежность веществ к данному понятию (соли).

Данывещества: SO₃, AlCl₃, BaO, K₃PO₄, Fe₂O₃, Cu(NO₃)₂, Na₂SO₄, H₂CO₃, NaOH.

Ксолямотносятсявещества:

AlCl₃(хлоридалюминия), K₃PO₄(фосфатнатрия), Cu(NO₃)₂(нитратмеди(II)), Na₂SO₄(сульфатнатрия).

5. Классификация

Задание: классифицируйте вещества, представленные формулами.

Данывещества: H₂CO₃, KOH, Ca(OH)₂, K₂SO₃, HCl, H₃PO₄, CaO, Al₂O₃, CuCO₃, FeO,

Ba(OH)₂, KBr.

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли
CaO	KOH	H₂CO₃	K₂SO₃
Al₂O₃	Ca(OH)₂	HCl	CuCO₃
FeO	Ba(OH)₂	H₃PO₄	KBr

6. Формулировка понятий

Задание: сформулируйте понятия – оксиды, кислоты, основания, соли.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления-2.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или несколько гидроксид-ионов.

Соли - это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

7. Доказательство

Задание: докажите, что предложенное вещество является соляной кислотой.

Структура доказательства:

1) Тезис – суждение, истинность которого надо доказать.

HCl– это кислота, т. е. неорганическое сложное вещество, молекулы которого содержат атомы водорода и кислотный остаток.

2) Аргументы доказательства – суждения, из которых выводится истинность тезиса.

Доказываем экспериментально:

Если вещество является кислотой, оно будет окрашивать лакмус в красный цвет;

Реагировать с активными металлами с выделением газа водорода.

Водород проверяем зажженной спичкой.

Реагирует с нитратом серебра с образованием белого осадка хлорида серебра

Реагировать с гидроксидами металлов.

Проявлять др. характерные для кислот свойства

3) Демонстрация – способ логической связи между тезисом и аргументами.

Данное вещество вступает в реакции, характерные для кислот, значит это соляная кислота.

Итоги занятия: цель урока выполнена: через логические операции мы повторили и обобщили материал темы, развивая свои учебно-логические умения, речь, память.

Дидактическая карточка для учеников.

Упражнения по закреплению знаний по теме и развитию учебно-логических умений

1. Анализ– это мысленное расчленение объекта на составные части.

Дано вещество: Н₂SO₄

Ход анализа:

Параметры анализа	Пример
Простое или сложное вещество
Атомы каких химических элементов и в каком количестве входят в состав вещества
Компоненты вещества
Класс неорганических соединений
Характеристика вещества
Химические свойства	Взаимодействует с металлами, основаниями, солями, основными и амфотерными оксидами Н₂SO₄ + Al = Н₂SO₄ + NaOH = Н₂SO₄ + BaCl₂ = Н₂SO₄ + CuO =

2. Синтез - мысленное соединение составных частей объекта.

Дано вещество: сульфат меди (II)

Ход синтеза:

Параметры синтеза	Пример
Простое или сложное вещество
Компоненты вещества
Класс неорганических соединений
Характеристика вещества
Формула вещества
Химические свойства	Взаимодействует с кислотами, щелочами, солями, металлами - CuSO₄ + NaOH = CuSO₄ + BaCl₂ = CuSO₄ + Fe =

3. Сравнение - логический приём, при помощи которого устанавливается сходство и различие объектов действительности.

Даны вещества: NaOH и Fe(ОН)₃

Параметры сравнения	NaOH	Fe(ОН)₃
	Сходство
Простое или сложное вещество
Компоненты вещества
Класс неорганических соединений
Химические свойства	Взаимодействуют с кислотами, оксидами неметаллов NaOH + HCl = Fe(ОН)₃+ HCl = NaOH + SO₃ = Fe(ОН)₃+SO₃ =
	Различия
Растворимость в воде
Кислотность (число гидроксогрупп)
Название