Главные вкладки
химия 9 класс итоговая к/р
Добавить описание группы
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 9 класс ВАРИАНТ -1-
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (1 балл).
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 2, в Периодической системе занимает положение:
1. 2-й период, главная подгруппа II группа; 2. 2-й период, главная подгруппа V III группа;
3. 3-й период, главная подгруппа II группа; 4. 4-й период, главная подгруппа II группа.
А 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:
1.алюминия 2.железа 3. кремния 4. фосфора
А3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. германий 2. кремний 3.олово 4. углерод
А4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:
1. ЭО 2. ЭО2 3. Э2О5 4. Э2О7
А5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основный
А6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1.алюминия 2.кремния 3.магния 4. натрия
А7. Схема превращения S+4→ S+6 соответствует химическому уравнению:
1. SO2 + CaO = CaSO3 2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 4. Fe + S = FeS
А8.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ соответствует взаимодействию:
1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);
3. оксида меди (II) и воды; 4. растворов хлорида меди (II) и гидроксида калия.
А9. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV)::
1. NaOH 2. H2SO4 3. SO3 4. HCl
А10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)2 является:
1. алюминий 2.барий 3. железо 4. Медь
А 11 . Из оксида кремния изготовляют точильные и шлифовальные круги, потому что он
1. не растворяется в воде 2. химически стоек к действию кислот
3. встречается в природе в виде минералов 4. имеет высокую твердость
Часть Б. Задания со свободным ответом.
1. (5 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. Составьте уравнения в полном и кратком ионном виде.
2. (4 балла) В приведенной схеме Fe2O3 + CO = Fe + CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель
.3. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который потребуется для реакции с 200 г 40%-ного раствора соляной кислоты.