авторская программа по химии .
рабочая программа по теме

Вид учебной работы

Количество часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

104

Обязательная учебная нагрузка (всего)

78

В том числе:

Лабораторные работы

20

Самостоятельная работа обучающихся (всего)

26

В том числе:

Подготовка рефератов

8

решение задач по алгоритмам

2

Работа с дополнительной литературой, учебниками.

10

Подготовка сообщений и докладов.

6

Итоговая аттестация –дифференцированный зачёт.

Наименование раздела и тем

Содержание учебного материала , лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся .курсовая работа.

Количество часов

Уровень усвоения

1

2

3

4

Раздел1. Общая и неорганическая химия

36

Тема 1.1 Основные понятия и законы химии

4

2

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

Лабораторно-практическая работа №1 «Расчеты по химическим формулам»

2

3

Самостоятельная работа:

  Аудиторная - работа с учебником по выполнению упражнений на основные законы химии.   Проведение расчётов по химическим формулам.

Внеаудиторная – планирование текста  учебника.

2

Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система  Д.И.Менделеева

4

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

2

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира

2

Самостоятельная работа обучающихся:

Аудиторная -  работа с учебником по составлению тезисов статьи. Составление электронной конфигурации атомов химических элементов.

 Внеаудиторная - выполнение домашних заданий в виде решения отдельных задач по алгоритму учебника.

2

2

1

2

3

4

Тема 1.3. Строение вещества

6

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки

2

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные

 полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками

2

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов

2

Агрегатные состояния веществ и водородная связь.  Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

1

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

1

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

2

Лабораторная работа №2  «Приготовление суспензии карбоната кальция. Получение эмульсии. Ознакомление со свойствами дисперсных систем»

3

Самостоятельная работа обучающихся:  

Аудиторная -  подготовка и выполнение лабораторной работы.  Подготовка конспекта статьи учебника.

Внеаудиторная -  Подготовка конспекта статьи учебника.

2

2

Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.  

6

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов.

Массовая доля растворенного вещества

2

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

2

Лабораторная работа №3 Приготовление раствора заданной концентрации.

2

3

Самостоятельная работа обучающихся:

Аудиторная – подготовка и выполнение лабораторной работы. Решение задач на растворы. Составление уравнений электролитической диссоциации по алгоритму.

Внеаудиторная -  решение задач  и составление уравнений электролитической диссоциации  по алгоритмам.

2

2

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства

6

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

2

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей.

Оксиды и их свойства.  Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов

2

Лабораторная работа №4  «Испытания растворов  индикаторами. Свойства кислот»

3

Самостоятельная работа:

Аудиторная -   ознакомительная работа с дополнительной литературой по данному разделу,  работа с таблицей учебника

Внеаудиторная – подготовка к зачёту на знание формул кислот и солей.

2

2

Тема 1.6 Химические реакции

4

2

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения,  обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление.

Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций.  Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

1

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения

1

Тема 1.7. Металлы и неметаллы

6

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

2

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

2

Лабораторная работа№5  «Получение, собирание и распознавание газов»

Лабораторная работа №6 Решение экспериментальных задач по теме Металлы и неметаллы.  

2

2

3

3

Самостоятельная работа обучающихся: Аудиторная – подготовка и выполнение лабораторных работ.

 Внеаудиторная - подготовка сообщений и докладов по теме «Металлы, сплавы».

4

Раздел 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

42

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

6

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности

2

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. 

1

Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

2

Классификация реакций в органической химии. 

2

Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

Самостоятельная работа обучающихся:

Аудиторная – составление структурных формул, моделей молекул в органической химии,  начала номенклатуры IUPAC

Внеаудиторная - подготовка сообщений по истории развития органической химии как науки. Выполнение домашнего задания на составление структурных формул.

2

Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники

10

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

2

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

2

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

2

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и  гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

2

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение,реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств

2

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.

2

Самостоятельная работа обучающихся:

Аудиторная – работа с тестовыми заданиями по свойствам углеводородов.

 Внеаудиторная - подготовка рефератов по теме «Диены и каучуки».

4

Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения

16

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина

2

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой.

Применение фенола на основе свойств.

2

Альдегиды. Понятие об альдегидах Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

2

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

2

Сложные эфиры и жиры.  Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

2

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды(глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).Глюкоза –вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.

2

Лабораторная работа №7 «Свойства кислородосодержащих  органических соединений. Глицерин»

3

Лабораторная работа №8 «Свойства минеральных кислот на примере уксусной кислоты»

3

Лабораторная работа №9 «Свойства глюкозы и сахарозы. Качественная реакция на крахмал»

3

Самостоятельная работа обучающихся: аудиторная – подготовка и выполнение лабораторных работ. Внеаудиторная -  Работа с учебником – подготовка конспекта текста.

2

2

Тема 2.4. Азотосодержащие органические соединения. Полимеры

.

10

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

2

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

2

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

2

Полимеры.  Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: биополимеры.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

2

Лабораторно- практическая работа №10  « Свойства белков. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»

3

Самостоятельная работа обучающихся:

Аудиторная – подготовка и выполнение лабораторной работы.  Выполнение проверочных работ на знание свойств азотосодержащих соединений.

Внеаудиторная. - аннотирование текста учебника , подготовка реферата по теме «Белки».

4

2

Всего:

78

Раздел(тема) учебной дисциплины.

Результаты обучения

(освоение умений, усвоение знаний)

Основные показатели результатов подготовки.

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Раздел 1

Тема 1.1.

Раздел 2

Тема 2.1.

Раздел1

Тема 1.2.

Раздел1

Тема 1.3.

Раздел1

Тема 1.4.

Раздел1

Тема 1.4.

Раздел1

Тема 1.1.-1.2.

Раздел1

Тема 1.7.

Раздел1.

Тема 1.5.

Раздел2

Тема 2.2.-2.4.

Умения:

1. называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

2. характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

3. выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

4. проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
5. связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

решать: расчетные задачи по химическим формулами уравнениям;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

1. для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
2. определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
3. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
4. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
5. безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;
6. приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
7. критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Знания:

1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
2. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

3. основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

4. важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Умение по молекулярной формуле называть вещество

Составление формул по валентности и степени окисления определение класса соединений.

Умение характеризовать химический элемент по плану. Изложение основных  свойств неорганических и органических соединений.

Навыки  выполнения химического эксперимента.

Умение работать с различными источниками информации.

Решение расчётных задач.

Умение

применять знания в быту и на практике.

Различие различных химических понятий.

Изложение основных положений законов  и теории химии.

Изложение основных положений законов  и теории химии.

Определение категории вещества и материала.

 Оценка умений составления молекулярных и структурных формул и называть их по

тривиальной или международной номенклатуре.

 Оценка работы с дидактическими единицами.

Тестирование

Экспертная оценка

отчётов  по лабораторным работам.

Устный опрос.

Оценка работы с дидактическими единицами.

Устный опрос

Проверка и оценка решения практических задач.

Проверка и оценка решения учебных  задач.задач.

Тестирование,

оценка работы с дидактическими единицами,

 текущие зачётные работы.

Оценка работы с дидактическими единицами

Оценка результатов

самостоятельной работы.

Оценка результатов

самостоятельной работы.

Оценка результатов

самостоятельной работы.

Процент результативности

(правильных ответов)

Качественная оценка индивидуальных

Образовательных достижений.

Балл (отметка)

Вербальный аналог

90-100

5

отлично

80-89

4

хорошо

70-79

3

удовлетворительно

Менее 70

2

Не удовлетворительно