Окислительно-восстановительные реакции
презентация к уроку по теме

Слайд 1

Лекция Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 2

Цели: Обучающие Повторить и расширить знания учащихся о ОВР. Важнейшие окислители и восстановители. Ознакомить с методом составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. (Метод электронного баланс.) Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Воспитательные Создать положительный настрой к обучению и готовность к активной мыслительной деятельности, используя видеоматериалы и метод демонстрационного эксперимента; воспитывать культуру речи и труда. Развивающие Развивать у учащихся познавательный интерес к изучению химии, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельность учащихся. (ОК 3.: Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность)

Слайд 3

План лекции Понятие о ОВР Важнейшие окислители и восстановители Классификация ОВР Метод электронного баланса Влияние среды на протекание ОВР

Слайд 4

Zn + 2 HCL → ZnCl2 + H2 CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Слайд 5

Окислительно восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Слайд 14

Степень окисления. Элементы с постоянной степенью окисления Элементы с переменной степенью окисления.

Слайд 15

Определите степень окисления для магния и алюминия. Какие степени окисления возможны для серы? Какие степени окисления возможны для хрома?

Слайд 16

-е- -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 +е-

Слайд 17

Восстановитель -элемент, который отдает электроны. Восстановитель окисляется, повышая свою степень окисления. Окисление - процесс отдачи электронов

Слайд 18

Окислитель элемент, который присоединяет электроны. Окислитель восстанавливается, понижая свою степень окисления. Восстановление – процесс принятия электронов

Слайд 20

Влияние степени окисления на окислительные и восстановительные свойства элементов. В высшей положительной степени окисления элемент проявляет только окислительные свойства В промежуточной степени окисления и окислительные и восстановительные свойства. В высшей отрицательной степени окисления только восстановительные степени окисления.

Слайд 21

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Слайд 22

1. Межмолекулярные Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 2. Внутримолекулярные (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O 3. Самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования) Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO

Слайд 25

Вывод:

Слайд 27

Домашнее задание