Презентация по теме "Основные положения МКТ"
презентация к уроку на тему

Слайд 1

Тема занятия Основные положения молекулярно-кинетическ ой теори и

Слайд 2

МКТ молекулярно-кинетическая теория объясняет физические явления и свойства тел с точки зрения их внутреннего микроскопического строения. Молекулярная физика рассматривает строение и свойства вещества на основе МКТ.

Слайд 3

Из истории развития МКТ Фундаментом МКТ является а томистическая гипотеза : все тела в природе состоят из мельчайших с труктурных единиц – атомов и молекул . Период Ученый Теория 2500 л ет назад Д р . Греции Левкипп , Демокрит из Абдеры зародилась X VIII в. М.В.Ломоносов , выдающийся русский ученый-энциклопедист рассматривал тепловые явления как результат движения частиц, образующих тела XIX в. в трудах европейских ученых окончательно сформулирована

Слайд 5

М.В.Ломоносов Роберт Броун Жан Батист Перрен

Слайд 6

. Основные положения МКТ I. Все вещества состоят из мельчайших частиц (молекул, атомов), между которыми имеются межмолекулярные промежутки

Слайд 7

Свойства веществ зависят: 1. От числа и вида атомов в молекулах 2. От внутреннего расположения атомов относительно друг друга 3. От внешних условий.

Слайд 8

Молекула вещества – это мельчайшая частица данного вещества Молекулы состоят из еще более мелких частиц - атомов

Слайд 10

Молекула - мельчайшая частица вещества Размеры молекул ничтожно малы.

Слайд 11

Каждому веществу соответствует определенный вид молекул. У разных веществ молекулы могут состоять из одного атома (инертные газы) из нескольких одинаковых или различных атомов или даже из сотен тысяч атомов (полимеры). Молекулы различных веществ могут иметь форму треугольника, пирамиды и других геометрических фигур, а также быть линейными.

Слайд 12

Основные положения МКТ I. Все вещества состоят из частиц Опыты: Механическое дробление Растворение вещества Сжатие и растяжение тел При нагревании тела расширяются Электронные и ионные микроскопы Частицы молекулы атомы электроны ядро нейтроны протоны

Слайд 13

Основные положения МКТ II. Частицы непрерывно и хаотически движутся Опыты: Диффузия Броуновское движение

Слайд 14

Диффузия Диффузия – это процесс взаимного c амопроизвольного проникновения различных веществ друг в друга, обусловленный тепловым движением молекул. Диффузия возникает в: газах жидкостях, твердых телах. Скорость движения молекул: V газ > V жидкость > V твердое тело

Слайд 15

Диффузия

Слайд 16

Диффузия

Слайд 17

Диффузия

Слайд 18

При нагревании объем тела увеличивается, а при охлаждении уменьшается твердое тело жидкость газ

Слайд 19

Броуновское движение ( Роберт Броун 1827 г.) Броуновское движение это – тепловое, беспорядочное движение взвешенных в жидкости или газе частиц.

Слайд 20

Причина: удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга. Характер движения зависит от вида жидкости, размера и формы частиц, температуры. Броуновская частица

Слайд 21

III. Частицы, взаимодействуя друг с другом, притягиваются и отталкиваются, т е между ними существуют силы притяжения и отталкивания Опыты : Склеивание Смачивание Твердые тела и жидкости трудно сжать

Слайд 22

Если бы между молекулами не существовало сил притяжения, то вещество бы при любых условиях находилось в газообразном состоянии, только благодаря силам притяжения молекулы могут удерживаться около друг друга и образовывать жидкости и твердые тела. Если бы не было сил отталкивания, то мы свободно могли бы проткнуть пальцем толстую стальную плиту. Более того, без проявления сил отталкивания вещество не могло бы существовать. Молекулы проникли бы друг в друга и сжались бы до объема одной молекулы.

Слайд 23

Взаимодействие молекул r 0 = d F пр = F от 2. r 0 < d F пр < F от 3. r 0 > d F пр > F от r 0 - расстояние между центрами частиц d- сумма радиусов взаимодействующих частиц

Слайд 24

Основные положения МКТ Вещество состоит из мельчайших частиц Частицы вещества непрерывно хаотически движутся Частицы вещества взаимодействуют друг с другом

Слайд 25

Молекулы разных веществ по-разному взаимодействуют между собой. Взаимодействие зависит от типа молекул и расстояния между ними. Этим объясняется наличие различных агрегатных состояний веществ (жидкое, твердое, газообразное )

Слайд 26

Частицы вещества беспрерывно и беспорядочно движутся.

Слайд 27

Агрегатные состояния вещества твёрдое жидкое газообразное лёд вода пар

Слайд 28

Контроль На каком физическом явлении основан процесс засолки овощей, рыбы, мяса? В каком случае процесс происходит быстрее – если рассол холодный или горячий? На каком явлении основано консервирование фруктов и овощей? Почему сладкий сироп приобретает со временем вкус фруктов? Почему сахар и другие пористые продукты нельзя хранить вблизи пахучих веществ? Почему движение молекул никогда не прекращается? Какова природа взаимодействия молекул?

Слайд 29

Домашнее задание Заполнить таблицу Агрегатное состояние вещества Расстояние между частицами Взаимодействие частиц Характер движения частиц Порядок расположения частиц Сохранение формы и объема

Слайд 30

Рассмотрим свойства вещества в газообразном состоянии Для изучения свойств газов используют модель – ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ. Идеальный газ – газ, молекулы которого не взаиомодействуют между собой, их раасматривают как материальные точки. Т.е. не обладают энергией взаимодействия E п, а обладают только энергией движения E к Реальные газы при обычных условиях ведут себя как идеальный газ.

Слайд 31

Основные отличия идеального газа от реального 1. Размеры молекул малы по сравнения с расстояниями между ними. 2. Молекулы взаимодействуют друг с другом и со стенкой сосуда только в моменты соударений и удары абсолютно упругие. 3. Молекулы распределены по объему равномерно 4. Движение отдельных молекул описывается законами классической механики.

Слайд 32

Давление газа Каждая молекула ударяясь о стенку сосуда, в течении очень короткого промежутка времени действует на нее с силой, поэтому большая совокупность молекул оказывает на стенку давление

Слайд 33

Давление определяется численным значением силы F , действующей на единицу площади поверхности S перпендикулярно ей p=F/S , где p- давление {p}=H/ м2= Па (Паскаль) Внесистемная единица измерения: 1 мм.рт.ст= 133 Па

Слайд 34

Давление измеряют : 1. Манометрами (металлические, жидкостные) 2. Барометрами (для измерения атмосферного давления) Нормальное атмосферное давление: po =1,013 *10 5 Па

Слайд 35

Концентрация молекул Концентрация молекул - количество молекул в единице объема n 0 =N/V , где N - количество молекул, V -объем {n 0 }=1/{V}=1/V= 1/ м 3 =м -3

Слайд 36

Вакуум Вакуум - такая степень разряжения газа, при которой молекулы пролетают от одной стенки сосуда до другой, почти не сталкиваясь друг с другом.

Слайд 37

Основное уравнение МКТ Основная задача теории МКТ- связать макроскопические параметры ( p,T,V ) с микроскопическими параметрами ( n, E к , Ѵ) 1 форма записи основного уравнения МКТ: p= 2/3n 0 E к, Т.е. чем больше концентрация и скорость тем больше давление.

Слайд 38

Ответьте на вопросы: Что такое давление? Как давление зависит от силы, приложенной перпендикулярно опоре? Каков характер этой зависимости? Как давление зависит от площади опоры? Каков характер этой зависимости? Давление газа увеличится, если : увеличить массу газа или увеличить температуру или уменьшить объем