ФОС
учебно-методическое пособие на тему

Опубликовано 13.05.2017 - 4:14 - sents

ФОС

Скачать:

Вложение	Размер
lazarev_fos_biologiya.doc	229.5 КБ
lazarev_fos_himiya.doc	863.5 КБ
lazarev_fos_ekologiya.doc	260 КБ

Предварительный просмотр:

ГАПОУ РС (Я) «Алданский политехнический техникум»

ПАСПОРТ

фонда оценочных средств

по учебной дисциплине «Общая биология»

основной профессиональной образовательной программы (ОПОП)

по специальностям НПО,СПО

На рабочую программу по предмету «Общая биология» по специальностям: 23.02.03 «Техническое обслуживание и ремонт автомобилей», 080110 «Мастер ЖКХ», 150709.02 «Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)», 21.02.15 «Открытые горные работы», 150126 «Токарь - универсал»,230103 «Автомеханик».

Разработчики:

ГАПОУ РС (Я)

«Алданский политехнический техникум» преподаватель Лазарев А.Н.

Алдан, 2015/2016

Содержание:

1. Область применения……………………………………..…………………….4

2. Система контроля и оценки освоения программы учебной дисциплины…5

3. Кодификатор контрольных заданий………………………………………….6

4.Перечень основных показателей оценки результатов, элементов практического опыта, знаний и умений, подлежащих текущему контролю и промежуточной аттестации……………………………………………………...7

5. Матрица оценочных средств…………………………………………………1

6. Задания для оценки умений и усвоения знаний…………………………... 12

Паспорт фонда оценочных средств учебной дисциплины

1. Область применения

Фонд оценочных средств предназначен для проверки результатов освоения учебной дисциплины (далее УД) «Биология» основной профессиональной образовательной программы (далее ОПОП) по профессиям 230203 «Техническое обслуживание и ремонт автомобилей», 080110 «Мастер ЖКХ», 150709.02 «Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)», 210215 «Открытые горные работы», 150126 «Токарь - универсал», 230103 «Автомеханик».

Фонд оценочных средств позволяет оценивать:

1. Формирование элементов профессиональных компетенций (ПК), их элементов и общих компетенций (ОК).

2. Освоение умений и усвоение знаний.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен

знать/понимать:

- основные положения биологических теорий (клеточная, эволюционная теория Ч.Дарвина); учение В.И.Вернадского о биосфере; сущность законов Г.Менделя, закономерностей изменчивости;

- строение биологических объектов: клетки; генов и хромо сом; вида и экосистем (структура);

- сущность биологических процессов: размножение, оплодотворение, действие искусственного и естественного отбора, формирование приспособленности, образование видов, круговорот веществ и превращения энергии в экосистемах и биосфере;

- вклад выдающихся ученых в развитие биологической науки; биологическую терминологию и символику;

уметь

- объяснять: роль биологии в формировании научного мировоззрения; вклад биологических теорий в формирование современной естественнонаучной картины мира; единство живой и неживой природы, родство живых организмов; отрицательное влияние алкоголя, никотина, наркотических веществ на развитие зародыша человека; влияние мутагенов на организм человека, экологических факторов на организмы; взаимосвязи организмов и окружающей среды; причины эволюции, изменяемости видов, нарушений развития организмов, наследственных заболеваний, мутаций, устойчивости и смены экосистем; необходимости сохранения многообразия видов;

- решать элементарные биологические задачи; составлять элементарные схемы скрещивания и схемы переноса веществ и энергии в экосистемах (цепи питания);

- описывать особей видов по морфологическому критерию;

выявлять приспособления организмов к среде обитания, источники мутагенов в окружающей среде (косвенно), антропогенные изменения в экосистемах своей местности;

- сравнивать: биологические объекты (тела живой и неживой природы по химическому составу, зародыши человека и других млекопитающих, природные экосистемы и агроэкосистемы своей местности), процессы (естественный и искусственный отбор, половое и бесполое размножение) и делать выводы на основе сравнения;

- анализировать и оценивать различные гипотезы сущности жизни, происхождения жизни и человека, глобальные экологические проблемы и пути их решения, последствия собственной деятельности в окружающей среде; изучать изменения в экосистемах на биологических моделях; находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах, справочниках, научно-популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурсах Интернета) и критически ее оценивать;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- соблюдения мер профилактики отравлений, вирусных и других заболеваний, стрессов, вредных привычек (курение, алкоголизм, наркомания); правил поведения в природной среде; оказания первой помощи при простудных и других заболеваниях, отравлении пищевыми продуктами; оценки этических аспектов некоторых исследований в области биотехнологии (клонирование, искусственное оплодотворение).

2. Система контроля и оценки освоения программы учебной дисциплины

2.1. Организация текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения учебной дисциплины

ГАПОУ РС (Я) «Алданский политехнический техникум», реализующий подготовку по учебной дисциплине «Общая биология», обеспечивает организацию и проведение текущего и итогового контроля индивидуальных образовательных достижений обучающихся.

Текущий контроль проводится преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, выполнения контрольных работ, а также выполнения обучающимися индивидуальных домашних заданий и подготовки сообщений, рефератов.

Обучение по учебной дисциплине завершается итоговой аттестацией в форме устного экзамена, которую проводит комиссия. В состав комиссии обязательно входит преподаватель учебной дисциплины и зам. директора по УР образовательного учреждения.

2.2. Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет – ресурсов, дополнительной литературы

Литература:

Основная

1.Андреева Н.Д. Биология (базовый уровень). 10-11кл.-М.: Мнемозина, 2011.

2.Беляев Д.К., Бородин П.М., под. Ред. Беляева Д.К. Биология (базовый уровень), 2011

3.Каменский А.А., Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Биология (базовый уровень), 10-11кл.-М.:Дрофа, 2009

4. Пономарева И.Н., Корнилова О.А., Лощилина Т.В. Под.ред. ПономаревойИ.Н. Биология, 10,11 кл.-М.:ВЕНТАНА -ГРАФ, 2010

5.Пуговкин А.П., Пуговкина А.П. (базовый уровень), 10-11кл -М.: Академия.,2007.

6.Сивоглазов В.И. Агафонова И.Б., Захарова Биология, 10-11кл.-М.: Дрофа, 2008.

7.Тупикин Е.И. Общая биология с основами экологии и природоохранной деятельности, - М.: Академия, 2012

Дополнительная:

1. Захаров В.Б., Мамонтов С.Г., Сонин Н.И. Общая биология. 10 кл. Рабочая тетрадь. – М., 2001.

2. Константинов В.М., Рязанова А.П. Общая биология. Учеб. пособие для СПО. – М., 2002.

3. Чебышев Н.В. Биология. Учебник для Ссузов. – М., 2005.

Для преподавателей:

1. Константинов В.М., Рязанов А.Г., Фадеева Е.О. Общая биология. – М., 2008.

2. Беляев Д.К., Дымшиц Г.М., Рувимский А.О. Общая биология. – М., 2000.

3. Захаров В.Б., Мамонтов С.Г., Сивоглазов В.И. Биология. Общие закономерности. – М., 1996.

Кодификатор контрольных заданий

Функциональный признак оценочного средства (тип контрольного задания)	Метод/форма контроля	Код контрольного задания
Проектное задание	Учебный проект (курсовой, исследовательский, обучающий, сервисный, социальный творческий, рекламно-презентационный). Конечный продукт, получаемый в результате планирования и выполнения комплекса учебных и исследовательских заданий. Позволяет оценить умения обучающихся самостоятельно конструировать свои знания в процессе решения практических задач и проблем, ориентироваться в информационном пространстве и уровень сформированности аналитических, исследовательских навыков, навыков практического и творческого мышления. Может выполняться в индивидуальном порядке или группой обучающихся.	1
Реферативное задание	Реферат. Продукт самостоятельной работы обучающегося, представляющий собой краткое изложение в письменном виде полученных результатов теоретического анализа определенной научной (учебно-исследовательской) темы, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее.	2
Расчетная задача	Контрольная работа, индивидуальное домашнее задание, лабораторная работа, практические занятия Средство проверки умений применять полученные знания по заранее определенной методике для решения задач или заданий по модулю или дисциплине в целом.	3
Поисковая задача	Контрольная работа, индивидуальное домашнее задание. Частично регламентированное задание, имеющее нестандартное решение и позволяющее диагностировать умения, интегрировать знания различных областей, аргументировать собственную точку зрения. Может выполняться в индивидуальном порядке или группой обучающихся.	4

Функциональный признак оценочного средства (тип контрольного задания)	Метод/форма контроля	Код контрольного задания
Аналитическая задача	Контрольная работа, индивидуальное домашнее задание. Средство, позволяющие оценивать и диагностировать умения синтезировать, анализировать, обобщать фактический и теоретический материал с формулированием конкретных выводов, установлением причинно-следственных связей.	5
Графическая задача	Контрольная работа, индивидуальное домашнее задание. Средство проверки умений применять полученные знания по заранее определенной методике для решения задач или заданий по модулю или дисциплине в целом.	6
Тест, тестовое задание	Тестирование, письменный экзамен. Система стандартизированных заданий, позволяющая автоматизировать процедуру измерения уровня знаний и умений обучающегося.	7
Практическое задание	Лабораторная работа, практические занятия, практический экзамен. Средство для контроля приобретенных обучающимся профессиональных навыков и умений по управлению конкретным материальным объектом.	8
Ролевое задание	Деловая игра. Совместная деятельность группы обучающихся и преподавателя под управлением преподавателя с целью решения учебных и профессионально-ориентированных задач путем игрового моделирования реальной проблемной ситуации. Позволяет оценивать умение анализировать и решать типичные профессиональные задачи.	9
Исследовательское задание	Исследовательская работа. Задание, имеющее нестандартное решение и позволяющее диагностировать умения, интегрировать знания различных областей, аргументировать собственную точку зрения. Может выполняться в индивидуальном порядке или группой обучающихся.	10

Рабочая тетрадь	Дидактический комплекс, предназначенный для самостоятельной работы обучающегося и позволяющий оценивать уровень усвоения им учебного материала.	11
Доклад, сообщение	Продукт самостоятельной работы обучающегося, представляющий собой публичное выступление по представлению полученных результатов решения определенной учебно-практической, учебно-исследовательской или научной темы	12
Устный зачёт		13

4. Перечень основных показателей оценки результатов, элементов практического опыта, знаний и умений, подлежащих текущему контролю и промежуточной аттестации.

Результат обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
Умения:
объяснять роль биологии в формировании научного мировоззрения.	отчеты по практическим работам, индивидуальные проектные задания, экскурсиям.
объяснять вклад биологических теорий в формирование современной естественнонаучной картины мира	отчеты по практическим работам..
объяснять единство живой и неживой природы, родство живых организмов.	отчеты по практическим работам, экскурсиям.
объяснять отрицательное влияние алкоголя, никотина, наркотических веществ на развитие зародыша человека.	отчеты по индивидуальным проектным заданиям.
объяснять влияние мутагенов на организм человека.	отчеты по практическим работам, индивидуальным проектным заданиям, экскурсиям, домашним работам.
объяснять влияние экологических факторов на организмы.	отчеты по практическим работам, экскурсиям.
объяснять взаимосвязи организмов и окружающей среды.	отчеты по практическим работам, экскурсиям.
объяснять причины эволюции, изменяемости видов.	отчеты по практическим работам.
объяснять причины нарушений развития организмов, наследственных заболеваний, мутаций.	отчеты по практическим работам.
объяснять причины устойчивости и смены экосистем.	отчеты по экскурсии
объяснять причины необходимости сохранения многообразия видов.	отчеты по экскурсиям, индивидуальным проектным заданиям.
решать элементарные биологические задачи; составлять элементарные схемы скрещивания и схемы переноса веществ и энергии в экосистемах (цепи питания);	отчеты по практическим работам контрольные работы.
описывать особей видов по морфологическому критерию.	отчеты по практическим работам
выявлять приспособления организмов к среде обитания.	отчеты по практическим работам.
выявлять источники мутагенов в окружающей среде (косвенно).	отчет по индивидуальной исследовательской работе.
выявлять антропогенные изменения в экосистемах своей местности.	отчеты по экскурсии
сравнивать: биологические объекты, процессы и делать выводы на основании сравнения.	отчеты по практическим работам экскурсиям, индивидуальным исследовательским проектам.
анализировать и оценивать различные гипотезы сущности жизни, происхождения жизни и человека, глобальные экологические проблемы и пути их решения, последствия собственной деятельности в окружающей среде	отчеты по практическим работам экскурсиям, индивидуальным исследовательским проектам.
изучать изменения в экосистемах на биологических моделях; находить информацию о биологических объектах в различных источниках (учебных текстах, справочниках, научно популярных изданиях, компьютерных базах данных, ресурса. Интернета) и критически ее оценивать	отчеты по практическим работам экскурсиям, индивидуальным исследовательским проектам, защита рефератов и докладов. работа на семинарах.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для соблюдения мер профилактики отравлений, вирусных и других заболеваний, стрессов, вредных привычек (курение, алкоголизм, наркомания); правил поведения в природной среде	отчеты по практическим работам
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для оказания первой помощи при простудных и других заболеваниях, отравлении пищевыми продуктами.	отчеты по практическим работам экскурсиям, индивидуальным исследовательским проектам, защита рефератов, докладов, презентаций.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для оценки этических аспектов некоторых исследований в области биотехнологии (клонирование, искусственное оплодотворение).	отчеты по практическим работам экскурсиям, индивидуальным исследовательским проектам, защита рефератов, докладов, презентаций.
Знания:
основные положения биологических теорий (клеточная, эволюционная теория Ч. Дарвина; учение В.И.Вернадского о биосфере; сущность законов Г.Менделя, закономерностей изменчивости	отчеты по практическим работам экскурсиям, контрольные работы. .
строение биологических объектов: клетки; генов и хромосом; вида и экосистем (структура).	отчеты по практическим работам экскурсиям, контрольные работы.
сущность биологических процессов: размножение, оплодотворение, действие искусственного и естественного отбора, формирование приспособленности, образование видов, круговорот веществ и превращения энергии в экосистемах и биосфере.	отчеты по практическим работам экскурсиям, контрольные работы. .
вклад выдающихся ученых в развитие биологической науки.	защита рефератов..
биологическую терминологию и символику.	контрольные работы

5. Матрица оценочных средств.

Наименование элемента умений или знаний	Код контрольных заданий
Наименование элемента умений или знаний	Текущий контроль	Промежуточная аттестация
З1. смысл понятий: жизнь, биология, основные отличия живых организмов от объектов неживой природы, уровни организации живой материи, многообразие живого мира, органические и неорганические вещества, образующие структурные компоненты клеток, прокариоты: бактерии и цианобактерии, эукариотическая клетка, многообразие эукариот, клетки многоклеточных и одноклеточных организмов, особенности растительной и животной клетки, ядро и цитоплазма- главные составные части клетки, органоиды цитоплазмы, включения, хромосомы их строение.	1,3,4,6,9	7,13
З2. многообразие форм бесполого размножения. Биологическое значение бесполого размножения. Половое размножение и его биологическое значение. Гаметогенез. Митоз. Мейоз и его биологическое значение.	2,4,6,10	13
З3. основные понятия: генетика; признаки и свойства, гены, аллельные гены; генотип и фенотип организма; закономерности наследования признаков, выявленные Г. Менделем; хромосомная теория наследственности; генетическое определение пола животных и растений; изменчивость; наследственная и ненаследственная изменчивость. Мутационная и комбинативная изменчивость; модификации, норма реакции; селекция гибридизация и отбор. Гетерозис и полиплоидия, их значение сорт и штамм.	1,2,3,4,5,6,7,8	13
З4. понятия: эволюция; вид, популяция, их критерии; борьба за существование; естественный отбор как результат борьбы за существование в конкретных условиях среды обитания; волны жизни, их причины; пути и скорость видообразования; макроэволюция; биологический прогресс и биологический регресс; пути достижения биологического прогресса, ароморфозы, идиоадаптации, общая дегенерация. Значение работ А. Н. Северцова.	2,3,4,5,6,11,12	7,13
З5. теорию академика А. И. Опарина о происхождении жизни на Земле. Химическая эволюция. Коацерватные капли и их эволюция. Протобионты. Возникновение генетического кода. Безъядерные клетки. Клетки, имеющие ограниченное оболочкой ядро. Развитие животных и растений в различные периоды существования Земли. Постепенное усложнение организации и приспособление к условиям среды живых организмов в процессе эволюции, происхождение человека, движущие силы антропогенеза, роль труда в процессе превращения обезьяны в человека, человеческие расы их единство, критика расизма и «социального дарвинизма».	1,2,3,4,5,6,7,8	13
З6. понятия экология, внешняя среда, экологические факторы, абиотические, биотическиеи антропогенные факторы, экологические системы: биогеоценоз, биоценоз, агроценоз, продуценты, консументы, редуценты, саморегуляция, смена биоценозов и восстановление биоценозов, воздействие человека на биосферу, охрана природы, биологический и социальный смысл сохранения видового разнообразия биоценозов, рациональное природопользование, неисчерпаемые и исчерпаемые ресурсы, схем, иллюстрирующих структуру биосферы и характеризующих отдельные ее составные части, таблиц видового состава и разнообразия живых организмов биосферы; схем круговорота веществ в природе, карт заповедных территорий нашей страны.	1,2,4,5,6,7,8,9	7,13
З7.знать: о бионике, как об одном из выдающихся открытий в биологии.	1,2,3,4,5,6,7,8	13
У1. Уметь: объяснять основные свойства живых организмов, в том числе процессы метаболизма, саморегуляции; понятие гомеостаза и другие как результат эволюции живой материи. самостоятельно составлять схемы процессов, протекающих в клетке, и «привязывать» отдельные их этапы к различным клеточным структурам; работать с микроскопом и изготовлять простейшие препараты для микроскопического исследования.	1-12	7,13
У2. объяснять процесс митоза; мейоза и другие этапы образования половых клеток, используя схемы и рисунки из учебника. Характеризовать сущность бесполого и полового размножения.	1-12	7,13
У3. объяснять механизмы передачи признаков и свойств из поколения в поколение, а также возникновение отличий от родительских форм у потомков; составлять простейшие родословные и решать генетические задачи; понимать необходимость развития теоретической генетики и практической селекции для повышения эффективности сельскохозяйственного производства и снижения себестоимости продовольствия.	1-12	7,13
У4. на основе знания движущих сил эволюции, их биологической сущности объяснять причины возникновения многообразия видов живых организмов и их приспособленность к условиям окружающей среды.	1-12	7,13
У5. объяснять с материалистических позиций процесс возникновения жизни на Земле как естественное событие в цепи эволюционных преобразований материи в целом, на основе знания движущих сил эволюции, их биологической сущности объяснять причины возникновения многообразия видов живых организмов и их приспособленность к условиям окружающей среды; использовать текст учебника для составления таблиц, отражающих этапы развития жизни на Земле, использовать текст учебника и других учебных пособий для составления таблиц отражающих этапы становления человека. Давать аргументированную критику расизма и «социального дарвинизма».	1-12	7,13
У6. выявлять признаки приспособленности видов к совместному существованию в экологических системах, анализировать видовой состав, выделять отдельные формы взаимоотношений в биоценозах, характеризовать пищевые сети в конкретных условиях обитания, практически применять сведения об экологических закономерностях в промышленности и сельском хозяйстве для правильной организации лесоводства, рыболовства и т. д., а также для решения всего комплекса задач охраны окружающей среды и рационального природопользования.	1-12	7,13
У7. обосновывать место и роль бионики в практической деятельности людей.	1-12	7,13

6. Задания для оценки умений и усвоения знаний.

6.1. Комплект заданий для выполнения лабораторных и практических работ, контрольных работ

по дисциплине Общая биология

Практические работы:

1. Практическая работа №1 «Выявление и описание признаков сходства зародышей человека и других позвоночных как доказательство эволюционного родства»

2. Практическая работа №2 «Составление простейших схем моногибридного и дигибридного скрещивания»

3. Практическая работа №3 «Решение генетических задач»

4. Практическая работа №4 «Описание особей одного вида по морфологическому критерию»

5. Практическая работа №5 «Анализ и оценка различных гипотез происхождения жизни и человека»

6. Практическая работа №6 «Решение экологических задач»

Лабораторные работы:

1. Лабораторная работа №1 «Изучение строения растительной клетки под микроскопом»

2. Лабораторная работа №2 «Модификационная изменчивость. Построение вариационной кривой»

3. Лабораторная работа №3 «Анализ фенотипической изменчивости»

4. Лабораторная работа №4 «Сравнительное описание естественной природной системы и агроценоза»

5. Лабораторная работа №5 «Составление схем передачи веществ и энергии по цепям питания в природной экосистеме и в агроценозе»

Зачёты:

Зачет по теме «Учение о клетке»
Контрольная работа по теме «Размножение и индивидуальное развитие организмов»
Зачет по теме «Основы генетики и селекции»
Зачет по теме «Эволюционное учение»
Зачет по теме «История развития жизни на Земле»
Итоговый зачет

Критерии оценки:

оценка «5/отлично» выставляется обучающемуся, если обучающийся показывает в работе системные полные знания и умения по поставленному вопросу. Содержание вопроса учащийся излагает связно, в краткой форме, раскрывает последовательно изученный материал, демонстрируя прочность и прикладную направленность полученных знаний и умений, не допускает терминологических ошибок и фактических неточностей, работа сдана в указанные сроки;
оценка «4/хорошо», если обучающийся допускает в работе отсутствие незначительных элементов содержания или допущены некоторые ошибки, иногда нарушается последовательность изложения;
оценка «3/удовлетворительно», если в работе обучающегося отсутствуют значительные элементы содержания или присутствуют все вышеизложенные знания, но допущены существенные ошибки, нелогично, пространно изложено основное содержание вопроса;
оценка «2/неудовлетворительно», если обучающийся в работе демонстрирует отрывочные, бессистемные знания, неумение выделить главное, существенное в ответе, допускают грубые ошибки.

6.2. Комплект заданий для выполнения индивидуальных заданий (рефератов, сообщений, кроссвордов, конспектов)

по дисциплине Общая биология

(наименование дисциплины)

Составление презентаций:

«Неорганические вещества клетки»

«Органические вещества клетки»

«История клеточной теории, её положения»

«Биосинтез белка»

«Репродуктивное здоровье»

«Образование половых клеток. Оплодотворение»

«Эмбриональное и постэмбриональное развитие человека»

«Моногибридной скрещиванье. Первый и второй законы Менделя»

«Дигибридное скрещиванье. Третий закон Менделя»

«Множественное действие генов и взаимодействие генов»

«Наследственные болезни человека, их причины и профилактика»

«Типы изменчивости»

«Эволюционная теория Ж.Б. Ламарка»

«Теория происхождения видов Ч. Дарвина»

«Приспособленность организмов к окружающей среде»

«Возникновение и начальные этапы жизни на Земле»

Рефераты:

«Научные открытия Н.К. Кольцова»

«Профилактика ВИЧ/СПИД» или «Вопрос толерантного отношения к ВИЧ инфицированным»

«Саморегуляция у млекопитающих»

«Биологические часы»

«Анабиоз»

«Научные открытия «Г. Менделя»

«Научные открытия Т.Г.Моргана»

«Научные открытия А. Вейсмана»

«Научные открытия Н.И. Вавилова»

«Биотехнология, её достижения»

«Клонирование животных»

«Доказательства эволюции»

«Научные открытия И.И. Шмальгаузена»

«Научные открытия А.Н. Северцева»

«Как изменился климат на Земле за 4,5 миллиарда лет»

«Приспособления организмов к водной среде»

«Приспособление организмов к воздушной среде»

«Приспособление организмов к наземной среде»

«Абиотические и биотические факторы среды»

«Антропогенные факторы среды»

«Что может естественный отбор: удивительные приспособления (орхидеи, насекомые, птицы)»

Мини-сочинения:

«Клеточная теория – доказательство единства происхождения жизни на Земле»

«Использование знаний о биологических часах в практической деятельности»

«Человек и его адаптации»

«Возможно ли возникновение жизни на Земле сейчас?»

«Глобальные экологические проблемы человечества и пути их решения»

Сделать модель клетки (растительной или животной) своими руками
Составление коллажа на тему «Здоровый образ жизни»
Нарисовать схемы:

«Митоз и мейоз»

«Анализирующее скрещивание»

«Неполное доминирование»

«Круговорот химических элементов в природе»

Задачи по генетике:

Желтоцветковые примулы образуют только желткоцветковые растения, красноцветковые дают только красноцветковые. При скрещивании этих рас между собой получаются растения с красными цветками. Какое предположение о наследовании окраски цветков у примулы можно сделать и какие скрещивания необходимо поставить для проверки этого предположения? Какие результаты Вы ожидаете получить?
У кошек короткая шерсть доминирует над ангорской (длинношёрстной). Короткошёрстная кошка, скрещенная с ангорским котом, принесла 6 короткошёрстных и 2 ангорских котят. Какое предположение можно сделать о генотипах скрещенных котят?
При скрещивании растений гороха с зелёными и беловато-жёлтыми (бежевыми) семенами в F1 все семена оказались с зелёной окраской семядолей, а во втором поколении ¾ семян имели зелёную, а ¼ - бежевую окраску семядолей. Объясните результат скрещивания и напишите генотипы родительских форм, а также гибридов первого и второго поколения.
Устойчивые к действию ДДТ самцы тараканов скрещивались с самками, чувствительными к данному инсектициду. В F1 все особи оказались сустойчивыми к ДДТ, а в F2произошло расщепление – 5768 устойчивых и 1919 чувствительных к ДДТ. При скрещивании самок, чувствительных к ДДТ, с гибридными самцами (анализирующее скрещивание) вывелось 3583 устойчивых и 3615 чувствительных тараканов. Какой из признаков доминирует? Какая часть устойчивых особей из F2 при скрещивании между собой будет всегда выщеплять чувствительных потомков? Как вывести тараканов?
Комолость у крупного рогатого скота доминирует над рогатостью. Комолый бык скрещен с тремя коровами. От скрещивания с рогатой коровой №1 родился рогатый телёнок, с рогатой коровой №2 – комолый, с комолой коровой №3 – рогатый. Каковы генотипы всех родительских особей и какого потомства можно ожидать в дальнейшем от каждого из этих скрещиваний?
У овец длинноухость неполно доминирует над безухостью. Какого потомства следует ожидать от скрещивания безухого барана с длинноухой яркой?
От скрещивания гнедых лошадей с альбиносами рождаются жеребята с золотисто-желтой окраской туловища при почти белой гриве и хвосте (так называемая окраска «паломино»). Попытки развести в чистоте лошадей такой масти не увенчались успехом. При их скрещивании всегда возникало расщепление в отношении 1 гнедой:2 паломино:1 альбинос. Как это можно объяснить? Как наследуется окраска паломино у лошадей?

Экскурсии:

Экскурсия №1 «Естественные и искусственные экосистемы города Алдан»

Экскурсия №2 «Многообразие видов. Сезонные изменения в природе»

Критерии оценки:

оценка «5/отлично» выставляется обучающемуся, если обучающийся показывает в работе системные полные знания и умения по поставленному вопросу. Содержание вопроса учащийся излагает связно, в краткой форме, раскрывает последовательно изученный материал, демонстрируя прочность и прикладную направленность полученных знаний и умений, не допускает терминологических ошибок и фактических неточностей, работа сдана в указанные сроки;
оценка «4/хорошо», если обучающийся допускает в работе отсутствие незначительных элементов содержания или допущены некоторые ошибки, иногда нарушается последовательность изложения;
оценка «3/удовлетворительно», если в работе обучающегося отсутствуют значительные элементы содержания или присутствуют все вышеизложенные знания, но допущены существенные ошибки, нелогично, пространно изложено основное содержание вопроса;
оценка «2/неудовлетворительно», если обучающийся в работе демонстрирует отрывочные, бессистемные знания, неумение выделить главное, существенное в ответе, допускают грубые ошибки.

6.3. Комплект заданий для выполнения устного зачёта

по дисциплине Общая биология

(наименование дисциплины)

1. Клеточная теория (Основные положения клеточной теории, прокариоты, эукариоты)

2. Структура клетки (Органоиды, их особенности, назначение, функции)

3. Неклеточные формы жизни, вирусы, бактерии (сравнение прокариотических и эукариотических клеток)

4. Неорганические вещества в клетках (вода, минеральные соли, их свойства и значение для клеток)

5. Органические вещества (белки, углеводы, липиды, особенности их строения и функции)

6. Нуклеиновые кислоты (ДНК, РНК, их строение, функции, АТФ и её функции)

7. Биосинтез белка (обмен веществ, схема синтеза белка с пояснением механизма)

8. Фотосинтез (понятие, значение, формы, формула)

9. Организм его саморегуляция, биологические часы и анабиоз

10. Типы деления клеток. Интерфаза. Митоз (понятие, стадии, процессы на каждой стадии, значение)

11. Типы размножения организмов. Мейоз (понятие, стадии, процессы на каждой стадии, значение)

12. Образования половых клеток. Оплодотворение (этапы, понятия)

13. Эмбриональное и постэмбриональное развитие (Бластула, гаструла, нейрула (особенности этапов), Прямое и непрямое постэмбриональное развитие)

14. Генетика. Моногибридное скрещивание (понятие, доказательство 1-го и 2-го закона Менделя на примере гороха, формулировка 1 и 2 законов Менделя)

15. Анализирующее скрещивание и неполное доминирование ( доказательства на примерах, понятия)

16. Генетика. Дигибридное скрещивание (понятие, доказательство 3-го закона Менделя на примере гороха, формулировка 3 закона Менделя)

17. Хромосомная теория наследственности (основные положения)

18. Сцепленное наследование генов. Генетика пола (понятия, примеры)

19. Наследственные болезни человека их причины и профилактика

20. Наследственная изменчивость (формы, с примерами. Мутации, виды мутаций)

21. Модификационная изменчивость (понятие, пример, норма реакции)

22. Селекция. Начальные этапы. Методы селекции. Основные достижения селекции.

23. Додарвиновский период развития эволюционного учения (причины появления теории, сторонники, теория Ламарка)

24. Эволюционная теория Ч. Дарвина (6 положений)

25. Вид, его критерии, структура и популяции (понятия, примеры)

26. Борьба за существование (понятие, формы с примерами)

27. Естественный отбор (понятие, формы)

28. Факторы эволюции (дрейф генов, популяционные волны, изоляция)

30. Синтетическая теория эволюции

31. Микроэволюция (понятие, географическое и экологическое видообразование)

32. Макроэволюция (понятие, ароморфоз, идиоадаптация, общая дегенерация)

33. Доказательства эволюции (эмбриологические, морфологические, палеонтологические, молекулярные)

34. Направления эволюционного процесса (биологический регресс, биологический прогресс)

35. Основные гипотезы возникновения жизни на Земле (теория биогенеза и абиогенеза, эксперименты Ф. Реди, Л. Пастера, теория А.И. Опарина, С. Миллера)

36. Краткая история развития органического мира

37. Доказательства происхождения человека от животных (сходства и различия с обезьянами)

38. Основные этапы эволюции приматов ( представители, основные черты

, время и место проживания, основные виды деятельности)

39. Человеческие расы, возможные причины их расхождения (типы, особенности)

40. Экология. Экологические факторы

41. Абиотические факторы. (группы растений и животных по отношению к влаге, температуре, солнечному свету)

42. Биотические факторы и антропогенные факторы

43. Биоценоз и биогеоценоз их структура и функционирование (понятия, продуценты, консументы, редуценты)

44. Взаимоотношения между организмами (симбиоз, мутуализм, комменсализм, хищничество, паразитизм, конкуренция, нейтрализм)

45. понятие о биосфере. Ноосфера

46. Круговорот воды, азота, углерода

47. Глобальные экологические проблемы

ГАПОУ РС (Я) «Аданский политехнический техникум»

Практические работы

Для студентов 1,-го курсов групп НПО - СПО

2015 – 2016

Практическая работа №1

«Выявление и описание признаков сходства зародышей человека и других позвоночных как доказательство эволюционного родства»

1. Назначение практической работы

Практическая работа входит в состав фонда оценочных средств

и предназначена для текущего контроля и оценки знаний и умений аттестуемых, соответствующих основным показателям оценки результатов подготовки по Общей биологии основной профессиональной образовательной программы (ОПОП) по специальностям групп НПО: 150701.01 «Оператор в производстве металлических изделий», 140446.03 «Электромонтёр по ремонту и обслуживанию электрооборудования», 150709.02 «Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)», 151902.03 «Станочник (металлообработка)», 151903.02 «Слесарь».СПО:262019 «Конструирование, моделирование, и технология швейных изделий»

2. Контингент аттестуемых: обучающиеся 1- курса БОУ СПО ВО «Алданский политехнический техникум техникум»

3. Время выполнения:

Вводная беседа (изучение нового материала) 25 мин.;

Выполнение практической работы 15мин.;

(оформление 10 мин.;

формулировка выводов 10 минут).

4. Перечень объектов контроля и оценки

Наименование объектов контроля и оценки	Уровень усвоения	Литера категории действия	Количество учебных задач
З2 Эмбриональное развитие человека	3	C	4
У2 Выявление и описание признаков сходства зародышей человека и других позвоночных как доказательство эволюционного родства
Итого:			4

5. Структура практической работы и требования к оформлению

Основная задача: научиться выявлять сходства и различия между эмбриональными стадиями позвоночных животных.

Краткая характеристика: данная работа включает 4 задания на выявление и описание признаков сходства зародышей человека и других позвоночных как доказательство эволюционного родства.

Исходные данные 1 вариант с 4 заданиями.

Практическая работа выполняется на листах формата А4с рамкой и основной надписью (форма 2а) по ГОСТ 2.108-68.

В основной надписи указывается шифр, который включает:

- вид работы- ПР;

- шифр специальности – 150412;

- поимённый номер;

- номер работы;

- номер варианта.

Практическая работа должна содержать:

-точное наименование работы;

-цель работы;

-ход работы (условие задачи);

-результаты работы (подробное решение задач);

-вывод.

6. Оценка выполнения практической работы

Для оценки образовательных достижений обучающихся применяется универсальная шкала оценки образовательных достижений.

Процент результативности (правильных ответов)	Качественная оценка уровня подготовки
Процент результативности (правильных ответов)	балл (отметка)	вербальный аналог
90 ÷ 100	5	отлично
80 ÷ 89	4	хорошо
70 ÷ 79	3	удовлетворительно
менее 70	2	не удовлетворительно

7. Трудоемкость выполнения заданий практической работы

№ задания	Тип задания	Трудоёмкость выполнения задания, мин.
1	С	5
2	С	5
3	С	5
4	С	5
Итого		20

8. Рекомендуемая литература для разработки практической работы и подготовки обучающихся к практической работе

Тупикин Е.И. Общая биология с основами экологии и природоохранной деятельности, - М.: Академия, 2012

ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ:

Российский образовательный портал

http://school.edu.ru/ (апрель 2011)

9. Методическое обеспечение практической работы

Комплект заданий для проведения практической работы.

Автор-составитель:

Лазарев Александр Николаевич преподаватель биологии

Практическая работа №1

Цель:

- Выявить и описать признаки сходства эмбриональных стадий рыбы, саламандры, черепахи, крысы и человека.

- Научиться объяснять причину такого эмбрионального сходства.

Оборудование: коллекция « Зародыши позвоночных»

Ход работы:

1.Прочитайте статью « Эмбриологические доказательства эволюции» ( с. 149-151) в учебнике Беляев Д. К., Бородин П.М. и др. « Общая биология»

2. Рассмотрите рисунок 52 (Сходство начальных стадий эмбрионального развития позвоночных) на с. 150 учебника Беляева Д. К., Бородина П.М. и др. « Общая биология»

3.Результаты анализа черт сходства и отличия занесите в таблицу №1.

Таблица №1. Черты сходства и отличия зародышей позвоночных на разных стадиях развития

Зародыш	признак
Зародыш	Наличие хвоста	Наличие жабр	Наличие конечностей	Наличие глаз	форма головы	Форма тела
1 стадия
рыба
саламандра
черепаха
Крыса
человек
2 стадия
рыба
саламандра
черепаха
Крыса
человек
3 стадия
рыба
саламандра
черепаха
Крыса
человек

Сделайте вывод о чертах сходства и отличия зародышей позвоночных на разных стадиях развития. (Устная защита практической работы содержит ответы на вопросы: Дайте определение рудиментам, атавизмам, приведите примеры. На каких стадиях развития онтогенеза и филогенеза проявляются сходства в строении зародышей, а где начинается дифференциация).

Практическая работа №2

«Составление простейших схем моногибридного и дигибридного скрещивания»

Цель:

- Научиться составлять простейшие схемы моно- и дигибридного скрещивания на основе предложенных данных.

Ход работы:

Задание: Темного мохнатого кролика скрестили с белым гладким. В первом поколении все особи были темными мохнатыми. Во втором поколении произошло расщепление: темные мохнатые, темные гладкие, белые мохнатые, белые гладкие( 6%). Определите генотипы родителей и потомков. Определите процентное соотношение расщепления признаков во втором поколении, если белые гладкие составили 6%.
Вспомните и запишите в тетради, что называется моногибридным и дигибридным скрещиванием.

Запишите первый и третий законы Менделя
Внимательно прочитайте задание. Определите какой аллель доминантный, а какой – рецессивный, исходя из фенотипа ( внешних признаков) потомков первого( F1) и второго ( F2) поколения.
Запишите с помощью условных знаков схему моногибридного и дигибридного скрещиваний.
Укажите закономерность расщепления признаков в первом и втором поколении гибридов по фенотипу и по генотипу, подписав под родителями, потомками гаметы, генотип и фенотип

Сделайте вывод о закономерности наследования признаков родителей потомками первого и второго поколений (согласно I и III законам Менделя).

Практическая работа №3

«Решение генетических задач»

Цель:

- научиться решать задачи по генетике.

Ход работы:

Вариант №1.

А) Граф Сидор Задунайский – последний представитель рода. Каждый Задунайский вступает в брак. При этом все мужчины имеют ровно по два ребенка, а все женщины берут фамилию мужа. Какова вероятность того, что фамилия Задунайских сохранится в следующем поколении? Через поколение?

Б) Ответьте на те же вопросы для случаев, если у Задунайских рождается по 3 ребенка.

Вариант №2.

От ценного быка – производителя и разных матерей получили 80 дочерей, которых в целях селекции скрещивали с отцом, получив в результате от каждой по 4 теленка. К сожалению, бык казался гетерозиготным по редкому вредному рецессивному аллелю. Все 80 дочерей были здоровы, но при возвратном скрещивании у 28 из них родились больные телята. Из родившихся у этих 28 коров телят больных было 39, а здоровых – 73. Поскольку 73: 39 сильно отличается от 3:1, ветеринара обвинили в не верной постановки диагнозов (решив, что часть телят болела другими болезнями). Что вы можете сказать в его защиту?

Вариант №3.

На планете Фаэтон растения триплоидны. При образовании гамет клетка, из которой они возникают, делится на 3 клетки. При оплодотворении сливается три гаметы трех родительских растений. На этой планете получена F1 от трех родителей, из которых два несут только доминантные аллели некоторого признака, а у третьего – аллели этого признака все рецессивны. Какие генотипы и в каком соотношении следует ожидать в F2 ?

Практическая работа №4

«Описание особей одного вида по морфологическому критерию»

Цель:

- используя морфологический критерий, определить названия видов растений, относящихся к одному семейству.

Оборудование: гербарные или живые образцы растений одного вида.

Ход работы:

Рассмотрите предложенные образцы. Определите при помощи учебника ботаники, к какому семейству они относятся. Какие черты строения позволяют отнести их к одному семейству?
Пользуясь карточкой-определителем, определите названия видов растений, предложенных для работы.
Заполните таблицу: Название семейства и общие признаки семейства

№ растения	Название вида	Общие признаки
Первое растение
Второе растение

Сделайте вывод о достоинстве и недостатках морфологического критерия в определении вида. Обратите внимание на критерии оценки лабораторной работы – наблюдения; и составления сравнительной таблицы. Дайте определение терминам – эволюция, вид. Перечислите основные критерии вида и дайте им краткую характеристику.

Практическая работа №5

«Анализ и оценка различных гипотез происхождения жизни и человека»

Цель работы:

- научить студентов делать сравнительный анализ текста и вести диалог.

Оборудование: учебники различных авторов, тетрадь, ручка.

Ход работы:

Прочитайте материал по заданной тематики. Запишите основные моменты каждой гипотезы.

Оформление:

Название гепотизы или теории	Сущность	Наша группа думает, что…
1.Гипотеза-самозарождение жизни
2. Гипотеза- стационарного состояния
3. Гипотеза панспермии
4. Химическая гипотеза
5. Гипотеза-креационизма

Сформулировать вывод о состоятельности гипотез.

Практическая работа №6

«Решение экологических задач»

Цель работы:

- закрепить знания о том, что энергия, заключенная в пище, передается от первоначального источника через ряд организмов, что такой ряд организмов называется цепью питания сообщества, а каждое звено данной цепи – трофическим уровнем.

Ход работы:

Задачи:

1. На основании правила экологической пирамиды определите, сколько нужно зерна, чтобы в лесу вырос один филин массой 3.5 кг, если цепь питания имеет вид: зерно злаков -> мышь -> полевка -> хорек -> филин.

2.На основании правила экологической пирамиды определите, сколько орлов может вырасти при наличии 100 т злаковых растений, если цепь питания имеет вид: злаки -> кузнечики-> лягушки-> змеи-> орел.

3.На основании правила экологической пирамиды определите, сколько орлов может вырасти при наличии 100 т злаковых растений, если цепь питания имеет вид: злаки -> кузнечики-> насекомоядные птицы-> орел.

4. Какие из перечисленных организмов экосистемы тайги относят к продуцентам, первичным консументам, вторичным консументам: бактерии гниения, лось, ель, заяц, волк, лиственница, рысь? Составьте цепь питания из 4 или 5 звеньев.

Предварительный просмотр:

ГАПОУ РС (Я)

«АЛДАНСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКТЙ ТЕХНИКУМ »

Утверждаю

Директор ГАПОУ РС (Я) «Алданский

политехнический техникум»

Иванова Л.М.______________

«_____»_____________2016 г.

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

по учебной дисциплине

«ХИМИЯ»

23.02.03, Техническая обслуживание и ремонт автомобилей.

080110, Мастер ЖКХ.

210215, Открытые горные работы.

150126, Токарь - универсал.

230103, Автомеханик.

Разработчики:

ГАПОУ РС(Я) Преподаватель Лазарев А.Н

АПТ

Алдан -2015-2016

ПАСПОРТ

ФОНДА ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

по учебной дисциплине

«ХИМИЯ»

230203, Техническое обслуживание и ремонт автомобилей.

080110, Мастер ЖКХ.

210215, Открытые горные работы.

150126, Токарь - универсал.

230103, Автомеханик

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

ПК,

ОК

Наименование темы

Уровень освоения темы

Наименование

контрольно-оценочного средства

Текущий контроль

Промежу-точная

аттестация

(согласно рабочему учебному плану)

обучающийся должен уметь:

- составлять уравнения простейших химических реакций, определять по химическим формулам и уравнениям принадлежность веществ и реакций к классам соединений и типам реакций;

- решать задачи обозначенных в программе типов;

обучающийся должен знать:

- основные характеристики химического элемента, простого и сложного веществ, признаки и условия протекания химических реакций;

- основные понятия и законы химии;

- разъяснять смысл химических формул и уравнений.

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.

1,2

- Входной тестовый контроль.

- Вопросы для устного опроса по теме 1.1.

- Задания для письменного опроса по теме 1.1.

- Тестирование по теме 1.1.

- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.1.

- Тестиро-вание по курсу химии.

- Диффе-ренциро-ванный зачет по химии.

- Экзамен по химии.

обучающийся должен уметь:

- определять количество протонов, электронов и нейтронов в атоме;

- изображать электронные формулы атомов химических элементов;

обучающийся должен знать:

- основные характеристики химического элемента;

- формулировку Периодического закона, структуру и закономерности Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

ОК6

Тема 1.2.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.

- Вопросы для устного

опроса по теме 1.2.

- Задания для письменного опроса по теме 1.2.

- Тестирование по теме 1.2.

- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.2.

обучающийся должен уметь:

- составлять общие уравнения диссоциации в воде оснований, кислот и солей;

- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде;

- решать задачи обозначенных в программе типов;

обучающийся должен знать:

- строение молекулы воды;

- основные признаки и условия протекания химических реакций.

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

ОК6

Тема 1.3.

Вода. Растворы. Электролитичес-кая диссоциация.

- Вопросы для устного

опроса по теме 1.3.

- Задания для письменного опроса по теме 1.3.

- Самостоятельная работа по теме 1.3.

- Тестирование по теме 1.3.

- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.3.

- Лабораторная работа №1. Получение солей различными способами.

обучающийся должен уметь:

- составлять уравнения простейших химических реакций;

- определять по химическим формулам и уравнениям принадлежность веществ и реакций к классам соединений и типам реакций;

обучающийся должен знать:

- смысл химических формул и уравнений.

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

Тема 1.4.

Классификация неорганических соединений и их свойства.

- Вопросы для устного

опроса по теме 1.4.

- Задания для письменного опроса по теме 1.4.

- Тестирование по теме 1.4.

- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.4.

обучающийся должен уметь:

обучающийся должен знать:

- смысл химических формул и уравнений.

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

Тема 1.5.

Окислительно-восстановитель-ные реакции. Электролиз.

- Вопросы для устного

опроса по теме 1.5.

- Задания для письменного опроса по теме 1.5.

- Тестирование по теме «Ионные реакции и реакции окисления-восстановления».

- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.5.

обучающийся должен уметь:

- изображать электронные формулы атомов химических элементов;

- составлять уравнения простейших химических реакций;

- решать задачи обозначенных в программе типов;

- выполнять обозначенные в программе эксперименты;

- соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

обучающийся должен знать:

- основные характеристики химического элемента, простого и сложного веществ, признаки и условия протекания химических реакций.

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

Тема 1.6.

Неметаллы.

- Вопросы для устного

опроса по теме 1.6.

- Задания для письменного опроса по теме 1.6.

- Тестирование по теме 1.6.

- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.6.

- Лабораторная работа №2. Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы».

обучающийся должен уметь:

- изображать электронные формулы атомов химических элементов;

- составлять уравнения простейших химических реакций;

- решать задачи обозначенных в программе типов;

- выполнять обозначенные в программе эксперименты;

- соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

обучающийся должен знать:

ОК1

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

ОК6

Тема 1.7.

Металлы.

- Вопросы для устного

опроса по теме 1.7.

- Задания для письмен-ного опроса по теме 1.7.

- Тестирование по теме 1.7.

- Сообщения, доклады, рефераты по теме 1.7.

- Лабораторная работа №3. Решение экспе-риментальных задач по теме: «Металлы».

- Контрольная работа №1 по разделу «Общая и неорганическая химия».

- Тестирование по разделу «Общая и неорганическая химия».

обучающийся должен уметь:

- различать по формулам изомерные вещества, составлять структурные формулы органических веществ изученных классов;

- решать задачи обозначенных в программе типов;

обучающийся должен знать:

- основы учения о химическом строении органических соединений, понятие изомерии, способы образования простых и кратных связей между атомами, важнейшие функциональные группы органических соединений, характеристику изученных видов химических реакций между органическими веществами.

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

Тема 2.1.

Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

- Вопросы для устного

опроса по теме 2.1.

- Задания для письменного опроса по теме 2.1.

- Сообщения, доклады, рефераты по теме 2.1.

обучающийся должен уметь:

- составлять уравнения простейших химических реакций;

- решать задачи обозначенных в программе типов;

обучающийся должен знать:

- признаки и условия протекания химических реакций;

- смысл химических формул и уравнений;

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

Тема 2.2.

Углеводороды и их природные источники.

- Вопросы для устного

опроса по теме 2.2.

- Задания для письменного опроса по теме 2.2.

- Тестирование по теме 2.2.

- Сообщения, доклады, рефераты по теме 2.2.

обучающийся должен уметь:

- составлять уравнения простейших химических реакций;

- решать задачи обозначенных в программе типов;

- выполнять обозначенные в программе эксперименты;

- соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

обучающийся должен знать:

- смысл химических формул и уравнений;

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

Тема 2.3.

Кислородсодер-жащие органические соединения.

- Вопросы для устного

опроса по теме 2.3.

- Задания для письменного опроса по теме2.3.

- Тестирование по теме 2.3.

- Сообщения, доклады, рефераты по теме 2.3.

- Лабораторная работа №4. Изучение свойств карбоновых кислот. Гидролиз мыла.

обучающийся должен уметь:

- составлять уравнения простейших химических реакций,

- решать задачи обозначенных в программе типов;

- выполнять обозначенные в программе эксперименты;

- соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

обучающийся должен знать:

- смысл химических формул и уравнений;

- основы учения о химическом строении органических соединений, понятие изомерии, важнейшие функциональные группы органических соединений, характеристику изученных видов химических реакций между органическими веществами.

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

ОК 6

Тема 2.4.

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.

- Вопросы для устного

опроса по теме 2.4.

- Задания для письменного опроса по теме 2.4.

- Тестирование по теме 2.4.

- Сообщения, доклады, рефераты по теме 2.4.

- Лабораторная работа №5. «Анализ пищевых продуктов».

обучающийся должен уметь:

- соблюдать правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

обучающийся должен знать:

ОК1

ОК2

ОК3

ОК4

ОК5

Тема 2.5.

Химия и жизнь.

- Реферат на тему «Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века».

- Круглый стол на тему «Химия и жизнь».

- Контрольная работа №2 по разделу «Органическая химия».

Контрольно-оценочные средства для текущего контроля знаний, умений

обучающихся

Критерии оценки знаний и умений

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

• при ответе обнаружено непонимание обучающимися основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые обучающийся не может исправить при наводящих вопросах преподавателя.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

• отсутствие ответа.

Критерии выставления оценок за проверочные тесты.

Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 10 вопросов.

Время выполнения работы: 10-15 мин.

Оценка «5» - 9-10 правильных ответов,

«4» - 7-8,

«3» - 5-6,

«2» - 1-4,

«1» - нет правильных ответов.

Критерии выставления оценок за тест, состоящий из 20 вопросов.

Время выполнения работы: 30-40 мин.

Оценка «5» - 18-20 правильных ответов,

«4» - 14-17,

«3» - 10-13,

«2» - 1-9,

«1» - нет правильных ответов.

Шкала оценки образовательных достижений

Процент результативности (правильных ответов)	Оценка уровня подготовки
Процент результативности (правильных ответов)	Балл (отметка)	Вербальный аналог
90 ÷ 100	5	отлично
70 ÷ 89	4	хорошо
50 ÷ 69	3	удовлетворительно
10 ÷ 49	2	неудовлетворительно
менее 10	1	отрицательно

Входной тестовый контроль по химии.

Вариант I.

1. Дополните предложение:

Химический элемент магний находится в____________периоде, _________группе, ___________подгруппе.

2. Выберите правильный ответ:

Атом кислорода имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

А. 2ē4ē

В. 2ē6ē

С. 2ē8ē6ē

3. Дополните предложение:

В периоде с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________

4. Выберите правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы O2, HCI, MgO

А. ионная связь

В. ковалентная неполярная связь

С. ковалентная полярная связь

5. Установите соответствие:

А. оснóвный оксид 1. HCl

В. кислотный оксид 2. CuO

С. основание 3. SO2

D. соль 4. KOH

E. кислота 5. H2SO3

6. CuSO4

7. NaCl

Вариант II.

1. Дополните предложение:

Номер периода указывает на____________

2. Выберите правильный ответ:

Атом хлора имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням:

А. 2ē5ē

В. 2ē8ē7ē

C. 2ē7ē

3. Дополните предложение:

В главной подгруппе с возрастанием порядкового номера у химических элементов металлические свойства___________, а неметаллические свойства____________

4. Выберите правильный ответ:

В веществах, имеющих химические формулы H2, CuO, H2O

А. ионная связь

В. ковалентная неполярная связь

C. ковалентная полярная связь

5. Установите соответствие:

А. оснóвный оксид 1. H2SO4

В. кислотный оксид 2. NaOH

C. основание 3. CO2

D. соль 4. K2O

E. кислота 5. CuCl2

6. CaCO3

Вариант III.

1. Дополните предложение:

Порядковый номер химического элемента указывает на___________

2. Выберите правильный ответ:

Атом кислорода имеет следующую электронную формулу:

А. 1s22s22p2

В. 1s22s22p4

C. 1s22s22p63s23p4

3. Дополните предложение:

А. В ряду Na, Mg, Al металлические свойства____________

B. В ряду F, Cl, Br, I неметаллические свойства___________

4. Установите соответствие:

В веществах, имеющих химические формулы H2S, CaO, Cl2

А. ионная связь

В. ковалентная неполярная связь

C. ковалентная полярная связь

5. Выберите правильный ответ:

Разбавленная серная кислота реагирует с: SO2, CuO, NaOH, Zn, Cu.

Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.

Вариант IV.

1. Дополните предложение:

Номер группы указывает на___________.

2. Выберите правильный ответ:

Атом хлора имеет следующую электронную формулу:

A. 1s22s22p3

B. 1s22s22p5

C. 1s22s22p63s23p5

3. Дополните предложение:

А. В ряду B, C, N, O, F неметаллические свойства____________

B. В ряду Li, Na, K металлические свойства___________

4. Установите соответствие:

В веществах, имеющих химические формулы NH3, Na2S, HCl

А. ионная связь

B. ковалентная неполярная связь

C. ковалентная полярная связь

5. Выберите правильный ответ:

Гидроксид натрия реагирует с: CaO, CO2, CuSO4, HNO3, NaCl.

Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.

Контрольно-оценочные средства для текущего контроля.

РАЗДЕЛ I. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Тема 1.1. Основные понятия и законы химии.

Вопросы для устного опроса по теме «Основные понятия и законы химии».

1. Дайте определения следующим понятиям: вещество, атом, молекула, химический элемент.

2. Простые и сложные вещества. Приведите 2-3 примера.

3. Аллотропные модификации. Приведите 2-3 примера.

3. Что такое относительная атомная масса? Каким образом она определяется?

4. Что такое относительная молекулярная масса? Каким образом она определяется?

5. Что такое валентность? Каким образом она определяется?

6. Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Кто является его автором?

7. Сформулируйте закон постоянства состава веществ. Кем и когда он был открыт?

8. Сформулируйте закон Авогадро и следствие из него.

Задания для письменного опроса по теме «Основные понятия и законы химии».

1. Заполните таблицу по приведенному списку: кирпич, поваренная соль, мел, железная кнопка, вода, сахар, свеча, колба, уксусная кислота, гвоздь, тетрадь, крахмал, карандаш, серная кислота, углекислый газ, книга, стеклянная воронка, спирт.

Вещество	Тело

2. Приведите два примера химических явлений, встречающихся в быту. Укажите признаки химических реакций.

3. Допишите приведенные ниже фразы, вставив слова «химический элемент», «атом», «молекула».

___________ кислорода состоят из ________одного ________________

___________ содержат два _____________________________________

В состав_________________ воды входят ________ двух ___________ ,

одним из которых является кислород.

4. Вычислите относительные молекулярные массы веществ по их формулам: Fe2O3, H2SO4, CuO, Р2О5, СS2, НNO3.

Тестирование по теме «Основные понятия и законы химии».

1. При физических явлениях не изменяется:

А) размеры тела

В) форма тела

С) состав тел

D) структура тел

2. Какое явление не является признаком химических превращений:

А) появление запаха

В) появление осадка

С) выделение газа

D) изменение объема

3. Реакции горения - это:

А) реакции, протекающие с выделением теплоты и света

В) реакции, протекающие с выделением теплоты

С) реакции, протекающие с образованием осадка

D) реакции, протекающие с поглощением теплоты

4. Какие условия не являются необходимыми для протекания химических реакций:

А) измельчение твердых веществ

В) нагревание смесей

С) повышение давления смесей

D) растворение (для растворимых веществ)

5. Закон сохранения массы веществ сформулировал:

А) Д.И.Менделеев

В) А.Лавуазье

С) А.Беккерель

D) М.В.Ломоносов

6. Как изменится масса магния, сгорающего в колбе с доступом воздуха:

А) правильного ответа нет

В) не изменится

С) уменьшится

D) увеличится

7. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции SO2 + O2 = SO3 равна:

А) 5

В) 6

С) 2

D) 4

8. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:

А) CaCO3 = CaO + CO2

В) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

С) 2H2 + O2 = 2H2O

D) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

9.К какому типу относится данная химическая реакция CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

А) разложение

В) соединение

С) обмен

D) замещение

10. Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 и более простых или сложных, но более простого состава, вещества, называются реакциями:

А) замещения

В) обмена

С) соединения

D) разложения

11. Какое уравнение химической реакции соответствует схеме:

сульфат меди (II) + гидроксид натрия = гидроксид меди (II) + сульфат натрия

А) CuSO4 + NaOH = CuOH + NaSO4

В) Cu2SO4 + 2NaOH = 2Cu(OH)2 + Na2SO4

С) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

D) Cu2SO4 +2NaOH = 2CuOH + Na2SO4

12.Сколько литров водорода получится при взаимодействии 4 моль соляной кислоты с цинком:

А) 2 л

В) 44,8 л

С) 89,6 л

D) 22,4 л

13. Какой тип реакции соответствует процессу лабораторного получения кислорода из перманганата калия:

А) соединение

В) разложение

С) обмен

D) замещение

14. Кусочки мрамора залили соляной кислотой. Как изменится пламя лучинки, если внести ее в этот стакан:

А) вспыхнет

В) изменит цвет

С) погаснет

D) не изменится

15. Сколько кислорода расходуется при горении 16г метана

(схема реакции: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O)

А) 1 г

В) 64 г

С) 16 г

D) 32 г

16. Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неизменным в химических реакциях:

А) объем

В) давление

С) масса

D) концентрация

17. Нельзя окислить:

А) Mn+7

В) Mn+6

С) Mn0

D) Mn+2

18. В какой реакции сера является восстановителем:

А) H2 + S = H2S

В) H2SO4(раствор) + Zn = ZnSO4 + H2

С) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + H2O

D) 2SO2 + O2 = 2SO3

19. Напишите уравнение реакции горения алюминия в хлоре. Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

А) 3

В) 2

С) 1

D) 6

20. Какая электронная схема соответствует процессу окисления:

А) S+6 → S0

В) Mg0 → Mg+2

С) S+4 → S0

D) S+6 → S-2

Эталон ответов на тестирование по теме

«Основные понятия и законы химии».

Вариант

Сообщения, доклады, рефераты по теме «Основные понятия и законы химии».

1. Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.

2. Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства.

3. Современные методы обеззараживания воды.

4. Аллотропия металлов и неметаллов.

Тема 1.2. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.

Вопросы для устного опроса по теме

«Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».

1. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.

2. Каково строение периодической системы Д.И.Менделеева?

3. Каково строение атома?

4. Какие элементарные частица входят в состав атомного ядра? Как их определить по периодической системе?

5. Каково строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

6. Каковы особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов).

7. Дайте определение атомной орбитали.

8. Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

9. Что такое химическая связь? Типы химической связи. Приведите 2-3 примера.

Задания для письменного опроса по теме

«Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».

Вариант I.

1. Запишите историческую и современную формулировки Периодического закона. Почему историческая формулировка в начале 20 века оказалась не совсем точной?

2. Составьте схемы строения атомов элементов: углерода, фтора, магния, серы, кальция. Определите для атомов этих элементов число протонов и нейтронов.

3. Запишите определения:

Ковалентная связь - это _____________________________________________________

Ионная связь – это _________________________________________________________

Металлическая связь – это___________________________________________________

Водородная связь – это______________________________________________________

4. Составьте схему «Виды химической связи».

5. Приведенные формулы веществ распределите по видам связи: NaCl, CS2, CH4, Cl2, BaI2, Fe, MgS, NH3, O2, Cu, SO2, P2O5, I2, CaO, HCl, NO.

6. Приведите в соответствие:

Электронная формула .....Элемент

1s22s22р63s2 Cl

…3s23р63d104 s2 Мg

…3s23р6 Zn

…3s23р63d104 s24p2 Вr

…3s23р63d104 s24p5 Аr

Gе

Заполните таблицу:

Электронная формула	Элемент

7. Приведите в соответствие:

Вещество Тип

химической связи

О2 ионная

КВr ковалентная полярная

Н2S ковалентная неполярная

МgО ковалентная полярная

SО3 ионная

Cu ковалентная полярная

СН4 ковалентная неполярная

Внесите данные в таблицу:

Вещество	Тип химической связи

8. Расположите эти вещества в порядке усиления полярности связи: НI, НF, НВr, НСl:________________________________________________

9. Зарисуйте схемы строения атома Nе и иона Мg2+; атома Аr и иона Са2+. Что общего в каждой паре частиц? В чем различие?

Задания для письменного опроса по теме

«Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».

Вариант II.

1. В какой группе и в каком периоде периодической системы элементов Д.И. Менделеева находится элемент с порядковым номером 42?

2. В какой группе и в каком периоде периодической системы находится элемент с порядковым номером 51?

3. Какой из элементов — литий или калий — обладает более выраженными металлическими свойствами? Почему?

4. Какой элемент четвертого периода периодической системы Д.И.Менделеева является наиболее типичным металлом? Почему?

5. Какие соединения с водородом образуют элементы главной подгруппы VI группы? Назовите наиболее и наименее прочное из них.

6. Напишите формулы водородных и высших кислородных соединений р-элементов IV группы периодической системы.

7. Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению в периодической системе.

8. На основании положения кальция в периодической системе элементов Д.И. Менделеева напишите формулы его высшего оксида, гидроксида и хлорида.

9. Исходя из положения галлия в периодической системе элементов Д.И.Менделеева, опишите важнейшие свойства простого вещества и соединений элемента.

10. Один из элементов, предсказанных __________ Д.И. Менделеевым, образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 0,305. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

11. Элемент образует высший оксид состава ЭО6. С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его.

12. Какой элемент пятого периода периодической системы Д.И.Менделеева является наиболее типичным неметаллом? Почему?

Тестирование по теме: Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.

Вариант I.

1.В чем физический смысл номера периода:

А) показывает количество электронов на внешнем энергетическом уровне;

Б) показывает количество энергетических уровней;

В) соответствует валентности элемента.

2. В побочные подгруппы периодической системы входят:

А) химические элементы малых периодов;

Б) химические элементы больших периодов;

В) химические элементы малых и больших периодов.

3. Атомный радиус с увеличением заряда ядра в главной подгруппе:

А) увеличивается; Б) уменьшается; В) не изменяется.

4. Элементарная частица ядра атома, определяющая его заряд:

А) нейтрон; Б) протон; В) электрон.

5. Каков характер свойств высшего оксида химического элемента № 16:

А) основный; Б) амфотерный; В) кислотный.

6. Чем различаются ядра изотопов:

А) числом протонов и числом нейтронов; Б) числом протонов; В) числом нейтронов.

7. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:

А) кислород; Б) сера; В) селен.

8. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства:

А) литий; Б) рубидий; В) калий.

9. Ядро атома состоит из:

А) протонов и электронов; Б) электронов и нейтронов; В) нейтронов и протонов.

10. Как изменяются свойства элементов внутри периода с увеличением заряда ядер их атомов:

А) плавно; Б) скачкообразно; В) не изменяются.

Ответы на тестирование по теме: Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Вариант I.

1-Б, 2- Б, 3 - А, 4 – Б, 5 – В, 6 – В, 7 – А, 8 – Б, 9 – В, 10 – А.

Тестирование по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».

Вариант II.

1. Какие элементарные частицы входят в состав атомного ядра:

А) только протоны

В) только нейтроны

С) протоны и нейтроны

D) нейтроны и электроны

2. Экспериментально обнаружил электроны в составе атомов и дал им название ученый-физик:

А) Дж.Томсон в конце XIX в.

В) Ж.Перрен в XIX в.

С) Стони в XIX в.

D) Э.Резерфорд в XX в.

3. Массу, равную массе атома водорода (принятой в химии за единицу), и заряд +1 имеют следующие элементарные частицы:

А) нейтроны

В) электроны

С) ионы

D) протоны

4. При подаче высокого напряжения на электроды в вакууме было обнаружено явление, названное катодными лучами. Катодные лучи оказались:

А) потоком электронов от анода к катоду

В) потоком электронов от катода к аноду

С) потоком протонов от анода к катоду

D) потоком протонов от катода к аноду

5. Определите число электронов в атоме железа:

А) 26

В) 30

С) 56

D) 55

6. В основе ядерных процессов лежит изменение:

А) числа электронов в атоме

В) числа нейтронов в ядре атома

С) числа протонов в ядре атома

D) массы атома

7. Какие частицы называются изотопами:

А) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре

В) атомы, имеющие одинаковый заряд, но разную массу

С) атомы с разным зарядом ядра, но с одинаковой массой

D) разновидность атомов одного и того же элемента, имеющую разное число электронов

8. Тритий - это изотоп:

А) титана

В) водорода

С) хлора

D) гелия

9. Электроны атомной оболочки находятся на некотором расстоянии от ядра атома, но не притягиваются к положительно заряженному ядру, потому что:

А) электроны в атоме постоянно движутся вокруг ядра

В) электроны в атоме не имеют отрицательного заряда

С) электроны сильно удалены от ядра

D) заряд ядра меньше, чем заряд электронов

10. Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных подгрупп равно:

А) номеру ряда в таблице Менделеева

В) номеру периода в таблице Менделеева

С) относительной атомной массе химического элемента

D) номеру группы

11. Максимальное число электронов на втором энергетическом уровне в атоме:

А) два

В) восемь

С) четыре

D) один

12. Выберите верное утверждение:

А) чем меньше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь

В) чем больше запас энергии электрона, тем меньше по размерам его орбиталь

С) размеры орбиталей электронов связаны с количеством электронов на данной орбитали

D) размер орбитали не зависит от энергии электрона

13. Выберите два элемента, свойства которых будут повторятся, если конфигурации их внешних энергетических уровней:

А) 2s2 и 3s23p6

В) 2s22p6 и 3s23p6

С) 2s2 и 2s22p5

D) 1s2 и 1s1

14. Выберите химический элемент, который отличается от остальных по химическим свойствам (активности):

А) №5

В) 18

С) №2

D) №10

15. Атом элемента имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 3s1. Для него наиболее характерное свойство:

А) отдавать и принимать электроны

В) принимать электроны

С) не изменять степень окисления в химических реакциях

D) отдавать электроны

16. Укажите неверное утверждение:

А) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) уменьшается радиус атома

В) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются заряды атомных ядер

С) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) увеличиваются металлические свойства элемента

D) в пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) растет число энергетических уровней в атоме

17. Как называются радиоактивные лучи, которые не несут электрического заряда:

А) бетта-лучи

В) кислородный газ

С) гамма-лучи

D) альфа-лучи

18. На одном р-подуровне не может находиться:

А) 1 электрон

В) 6 электронов

С) 8 электронов

D) 2 электрона

19. Элемент с порядковым номером 15, имеет:

А) пять внешних электронов в конфигурации 3s33p2

В) пять внешних электронов в конфигурации 3s03p5

С) пять внешних электронов в конфигурации 3s23p3

D) пять внешних электронов в конфигурации 3s13p4

20. Какую минимальную и максимальную валентность имеет сера в химических соединениях:

А) II и VI

В) IV и VI

С) II и IV

D) I и II

Эталон ответов на тестирование по теме

«Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».

Вариант II.

Вариант

Сообщения, доклады, рефераты по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома».

1. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

2. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».

3. Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.

4. Изотопы водорода.

5. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.

6. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.

Тема 1.3. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Вопросы для устного опроса по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».

1. Строение молекулы воды.

2. Почему вода является хорошим растворителем?

3. Дайте определения следующим понятиям: раствор, растворение, растворимость веществ, насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

4. От каких факторов зависит растворимость газов?

5. От каких факторов зависит растворимость жидкостей?

6. От каких факторов зависит растворимость твердых веществ?

7. Массовая доля растворенного вещества: определение, формула, единицы измерения.

8. Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами? Приведите 2-3 примера.

9. Что такое электролитическая диссоциация?

10. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

11. Основные положения теории электролитической диссоциации.

12. Кислоты как электролиты.

13. Основания как электролиты.

14. Соли как электролиты.

15. Реакции ионного обмена в водных растворах. В каких случаях они протекают до конца?

Задания для письменного опроса по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».

Вариант I.

1. Запишите диссоциацию следующих веществ.

Al(NO3)3; Ba(OH)2; CaCl2; Na3PO4; PbCO3; HNO3.

2. Запишите полные и сокращенные уравнения химических реакций.

1. KOH + HCl = KCl + H2O

2. K2S + CuSO4 = CuS + K2SO4

3. BaCl2 + 2KNO3 =Ba(NO3)2 + 2KCl

3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде между следующими веществами:

1. NaOH + HCl =

2. K2S + MgSO4 =

3. MgCl2 + NaNO3 =

4. HgO + H2SO4 =

5. Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 =

6. CaCl2 + Na3PO4 =

7. MgCO3 + HNO3 =

8. Na2SO3 + KNO3 =

9. Na2O+ H3PO4 =

10. Fe2O3 + HNO3 =

4. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

1. серной кислоты и хлорида бария

2. гидроксида калия и фосфорной кислоты

3. карбоната натрия и нитрата свинца

4. соляной кислоты и нитрата серебра

5. хлорида бария и сульфата меди (II)

6. гидроксида кальция и азотной кислоты

7. гидроксида калия и сернистой кислоты

8. бромида аммония и гидроксида натрия

9. нитрата алюминия и гидроксида калия

10. карбоната натрия и азотной кислоты

Задания для письменного опроса по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».

Вариант II.

1. В 300 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.

2. В 240 г воды растворили 60 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

3. В 1 л раствора серной кислоты содержится 228 г H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,14 г/мл.

4. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г 20 %-ного раствора до 80 г?

5. К 100 г 30 %-ного раствора сахара добавили 10 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

6. В медицине часто применяется физиологический раствор – 0,9 %-ный раствор хлорида натрия. Какая масса соли водится в организм при вливании 500 г такого раствора?

7. Сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять, чтобы приготовить 250 г 20 %-ного раствора этой соли?

8. Смешали 200 г 40 %-ного и 100 г 30 %-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

9. Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей К3РО4 8% массой 250 г?

10. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 0,12 массой 40 кг?

Самостоятельная работа по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

Вариант I

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

AlCl3, HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, H2SO4, Ca(NO3)2, K3PO4, Fe2(SO4)3.

2. Допишите уравнения реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

а) CuSO4 + KOH; б) AgNO3 + FeCI2;

в) Na2CO3 + HCI; г) K2SO4 + Ba(NO3)2.

3. Осуществите превращения: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCI2 → CaCO3 → CaO

Самостоятельная работа по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

Вариант II.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:

CaBr2, Na3PO4, H2CO3, Mg(OH)2, HCI, AI2(SO4)3, K2SO3, Ba(NO3)2.

2. Допишите уравнения реакций, составьте полное и сокращенное ионное уравнение:

а) ZnCI2 + NaOH; б) Na2SO3 + HNO3;

в) K2CO3 + Ca(NO3)2; г) BaCI2 + Na2SO4.

3. Осуществите превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaSO4 → BaO

Тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

Вариант I.

1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) карбонат кальция б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка

2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток:

а) хлорид магния б) сульфат бария в) гидроксид натрия г) хлороводород

3. К электролитам относится:

а) Н2 б) MgO в) Сu(ОН)2 г) Na2S04

4. К неэлектролитам относится:

а) кислород б) нитрат магния в) гидроксид калия г) сульфид натрия

5. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

а) хлорида серебра б) оксида кальция в) сульфата калия г) гидроксида бария

6. Укажите формулу вещества, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+.

а) H2SiО3 б) NaH в) H2SO4 г) NaOH

7. К электролитам относится каждое из двух веществ:

а) хлорид натрия и хлорид серебра б) гидроксид натрия и гидроксид железа (II)

в) оксид бария и оксид алюминия г) карбонат натрия и карбонат калия

8. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы металлов.

а) AIСI3, NaOH, Fe(NO3)3 б) КОН, Cu(OH)2, MgSO4

в) Ва(ОН)2, AgNO3, Fe(OH)3 г) CаСO3, AICI3, Mg(OH)2

9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата алюминия равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата железа (III) равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

Ответы на тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация» Вариант I.

1 – В, 2 – Б, 3 – Г, 4 – А, 5 – В, 6 – В, 7 – Г, 8 – А, 9 – Г, 10 - В

Тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация»

Вариант II.

1. Укажите вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) сульфат бария б) вода в) гидроксид меди (II) г) cоляная кислота

2. Укажите вещество, раствор которого не проводит электрический ток:

а) нитрат бария б) гидроксид калия в) хлорид серебра г) серная кислота

3. К электролитам относится:

а) О2 б) СаО в) СuCI2 г) CaCO3

4. К неэлектролитам относится:

а) водород б) нитрат кальция в) гидроксид натрия г) серная кислота

5. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:

а) гидроксида цинка б) оксида магния в) сульфида цинка г) хлорида натрия

6. Укажите формулу вещества, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+.

а) H2SiO3 б) НNО3 в) Na2SO4 г) КOH

7. К электролитам относится каждое из двух веществ:

а) сульфид натрия и сульфид серебра б) гидроксид калия и гидроксид цинка

в) оксид бария и оксид железа (II) г) хлорид натрия и хлорид калия

8. Укажите ряд формул веществ, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы металлов.

а) AIСI3, Cu(OH)2, Fe(NO3)3 б) КОН, AI(NO3)3, MgSO4

в) Ва(ОН)2, AgNO3, Fe(OH)3 г) CuSO4, AICI3, Fe(OH)2

9. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната натрия равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

10. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации хлорида алюминия равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6

Ответы на тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация» Вариант II.

1 – Г, 2 – В, 3 – В, 4 – А, 5 – Г, 6 – Б, 7 – Г, 8 – Б, 9 – Б, 10 - В

Тестирование по теме «Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».

Вариант III.

1. Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в:

А) жидкий азот

В) гидроксид меди (II)

С) расплав хлорида калия

D) в дистиллированную воду

2. Не является электролитом:

А) расплав гидроксида калия

В) водный раствор соляной кислоты

С) жидкий кислород

D) водный раствор сульфата меди (II)

3. Раствор какого из данных веществ является электролитом:

А) спирта

В) соли

С) сахара

D) глюкозы

4. Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода располагаются под углом:

А) 105,40

В) 105,30

С) 104,50

D) 103,50

5. Что такое электролитическая диссоциация:

А) процесс образования молекул

В) самораспад вещества на отдельные молекулы

С) процесс распада электролита на отдельные атомы

D) процесс распада вещества на ионы при расплавлении или растворении в воде

6. Какие вещества называют кристаллогидратами:

А) твердые вещества, реагирующие с водой

В) твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода

С) твердые вещества, не растворимые в воде

D) твердые вещества, растворимые в воде

7. Формула для вычисления степени диссоциации:

А) NA/NB

В) NP/NД

С) N0/NB

D) NД/NP

8. Какой цвет имеет гидратированный ион меди Cu2+:

А) голубой

В) желтый

С) белый

D) не имеет цвета

9. Как называется положительный полюс источника тока:

А) катод

В) анион

С) анод

D) катион

10. Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка:

А) оксиды

В) соли

С) кислоты

D) основания

11. Процесс диссоциации азотной кислоты можно выразить уравнением диссоциации:

А) HNO3 = H+ + 3NO-

В) HNO3 = 3H+ + 3NO-

С) HNO3 = H+1 + NO3-1

D) HNO3 = H+ + NO3-

12. Все общие свойства оснований обусловлены наличием:

А) анионов кислотного остатка

В) катионов водорода

С) гидроксид-ионов

D) катионов металлов

13. Процесс диссоциации гидроксида кальция можно выразить уравнением диссоциации:

А) Ca(OH)2 = Ca+2 + 2OH-1

В) Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

С) Ca(OH)2 = Ca+2 + OH-

D) Ca(OH)2 = Ca2+ + OH-

14. Какая из данных кислот является при обычных условиях жидкостью:

А) кремниевая

В) ортофосфорная

С) серная

D) угольная

15. Какая из данных кислот является сильной:

А) угольная

В) ортофосфорная

С) серная

D) кремниевая

16. Диссоциация угольной кислоты является обратимой реакцией, так как эта кислота:

А) слабый электролит

В) растворима в воде

С) изменяет цвет индикатора

D) сильный электролит

17. Что означает выражение "степень диссоциации кислоты равна 25 %":

А) 25 % всех частиц в растворе кислоты - молекулы

В) 25 % всех молекул кислоты диссоциируют на ионы

С) 25 % всех частиц в растворе кислоты - ионы

D) 25 % всех молекул кислоты не диссоциируют на ионы

18. Какая из данных формул отражает состав средней соли:

А) Na2CO3

В) Mg(HSO4)2

С) NaHCO3

D) (CuOH)2CO3

19. Какие ионы не могут присутствовать в растворе одновременно:

А) Cu2+ и OH-

В) Cu2+ и SO42-

С) Na+ и SiO32-

D) H+ и Br-

20. При диссоциации какого вещества образуется меньше всего ионов:

А) сероводородная кислота

В) сульфат железа (III)

С) ортофосфорная кислота

D) угольная кислота

Эталон ответов на тестирование по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация». Вариант III.

Вариант

Сообщения, доклады, рефераты по теме

«Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация».

1. Растворы вокруг нас.

2. Вода как реагент и как среда для химического процесса.

3. Типы растворов.

4. Жизнь и деятельность С. Аррениуса.

5. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

Лабораторная работа №1.

Тема: Получение солей различными способами.

Цель работы: используя знания о химических свойствах оксидов солей, кислот и оснований:

1) получите средние соли различными способами;

2) напишите уравнения выполненных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, указав признаки и условия их протекания.

Соблюдайте правила безопасности в работе с кислотами и щелочами. Будьте осторожны при обращении с нагревательными приборами.

Оборудование. Штатив лабораторный, штатив с пробирками, колбы конические (емкостью 100–150 мл), воронки для фильтрования, фильтры, палочки стеклянные, чашки выпарительные, трубки стеклянные (3–5 мм), горелка спиртовая (спиртовка), спички.

Вещества. Серная и соляная кислоты (10%–ные растворы), магний (порошок), железо (опилки), оксиды магния, меди (II) и железа (III), гидроксиды магния, меди (II) и железа (III), лакмусовая бумага.

Выполнение работы.

Предлагается выполнить один из трёх вариантов задания.

Вариант I. Получение сульфата магния, исходя из:

а) магния, б) оксида магния, в) гидроксида магния.

Вариант II. Получение хлорида железа (III), исходя из:

а) оксида железа (III), б) гидроксида железа (III).

Вариант III. Получение хлорида меди (II), исходя из:

а) оксида меди (II), б) гидроксида меди (II).

Напишите уравнения выполненных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, указав признаки и условия их протекания.

Запишите вывод о проделанной работе.

Тема 1.4. Классификация неорганических соединений и их свойства.

Вопросы для устного опроса по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».

1. Оксиды: определение, классификация по различным признакам.

2. Оснóвные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла.

3. Получение оксидов.

4. Химические свойства оксидов.

5. Кислоты: определение, классификация по различным признакам.

6. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

7. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами.

8. Основания: определение, классификация.

9. Основные способы получения оснований.

10. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

11. Разложение нерастворимых в воде оснований.

12. Соли как электролиты. Соли средние, кислые, оснóвные, двойные.

13. Способы получения солей.

14. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

15. Гидролиз солей.

Задания для письменного опроса по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».

Вариант I.

1. Запишите определения кислот и оснований.

2. Приведенные формулы веществ распределите по классам:

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли

НNO3, CO2, KOH, P2O5, NaNO3, CaSO4, MgO, FeCl3, Cu(OH)2, SO2, HClO4, BaO, Fe2O3, LiOH, H2SiO3, Ca(OH)2, K3PO4, NaOH, Sr(OH)2.

3. При помощи периодической системы составьте формулы оксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.

4. Для элементов: Nа, Аl, Si – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.

5. Среди перечисленных оксидов укажите оснóвные и кислотные: СаО, SО2, Р2О5, СuО, FеО, SiО2, Мn2О7, ВаО, заполните таблицу:

Основные оксиды	Кислотные оксиды

6. Среди перечисленных оснований укажите щелочи и нерастворимые основания: NаОН, Сu(ОН)2, Fе(ОН)3, Са(ОН)2, Ва(ОН)2, КОН, А1(ОН)3.

Щелочи:________________________________________________________________

Нерастворимые основания:________________________________________________

7. Осуществите следующие химические превращения:

а) FеСl2 → Fе(ОН)2 → FеSО4 → Fе → FеСl2

б) Р → Р2О5 → Н3РО4 → Nа3РО4 → Са3(РО4)2

8. Напишите уравнения возможных реакций между веществами: оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кислота, йодид калия, нитрат свинца(II).

Задания для письменного опроса по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».

Вариант II.

1. Запишите определения оксидов и солей.

2. Распределите по классам неорганических веществ следующие соединения и назовите их: Zn(NO3)2, HgCl2, HCl, NaOH, FeCl3, Cl2O7, HBr, BaO, Cu(OH)2, MgCl2, KCl, Ca(NO3)2, KOH, Zn(OH)2, P2O3, H3PO4, CuO, SO2, Na2CO3, H2SO4.

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли

3. При помощи периодической системы составьте формулы гидроксидов следующих элементов: алюминия, углерода, серы, мышьяка, цинка, железа (ΙΙ). Укажите их характер.

4. Для элементов: Mg, Аl, S – составьте формулы высших оксидов и гидроксидов. Расположите гидроксиды по усилению кислотных свойств.

5. Выберите из списка, одноосновные, двухосновные и трехосновные кислоты: Н2SО4, Н3РО4, НС1, Н2СО3, НI, НNО3, Н2S, НС1О4, заполните таблицу:

Одноосновные кислоты	Двухосновные кислоты	Трехосновные кислоты

6. Выпишите из списка только формулы солей и дайте им названия: МgСО3, СаО, Мg(ОН)2, FеSО4, КС1, СuО, НF, Nа2SiО3, А1(ОН)3, Ва3(РО4)2, НРО3, Zn(ОН)2, Zn (NО3)2, Н2SО3, Nа2SО3, К2О, КВr, заполнив таблицу:

Формула соли	Название

7. Осуществите следующие химические превращения:

а) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3

б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

8. Какие из данных веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества:

а) оксид кальция, соляная кислота, оксид серы (IV), гидроксид кальция, гидроксид натрия.

б) азотная кислота, оксид бария, гидроксид натрия, оксид углерода (IV), оксид натрия.

Тестирование по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».

1. К какому классу неорганических соединений относится Мg(OH)2?

A. оснóвные соли

B. оснóвные оксиды

C. основания

D. амфотерные гидроксиды

2. К какому классу неорганических соединений относится P2O5?

A. кислородосодержащая кислота

B. несолеобразующий оксид

C. кислотный оксид

D. средняя соль

3. Какова формула дигидрофосфата натрия?

A. Na3PO4

B. Na2HPO4

C. NaH2PO4

D. NaPO2

4. Формула кислотного оксида, соответствующего кислоте H3PO4:

A. P2O5

B. P2O3

C. PН3

D. Н3PO3

5. Какое соединение является представителем кислородосодержащих кислот?

A. H2SO3

B. HCl

C. Н2S

D. SO2

6. Какое соединение является представителем нерастворимых оснований?

A.KOH

B. NaOH

C. Fe(OH)2

D. NH4OH

7. Укажите ряд соединений, содержащий только растворимые основания:

A. KOH, Ca(OH)2, NaOH

B. KOH, Fe(OH)2, Fe(OH)3

C. Zn(OH)2, KOH, Ca(OH)2

D. NaOH, KOH, Ba(OH)2

8. Определите тип соли КHSO4:

A. средняя

B. оснóвная

C. смешанная

D. кислая

9. Определите тип соли (CuOH)2CO3:

A. cредняя

B. оснóвная

C. смешанная

D. кислая

10. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:

A. Na2O, СаО, СО2

B. SO2, CuO, CrO3

C. Mn2O7, CuO, CrO3

D. SO3, СО2, P2O5

11. К какой группе оксидов относится ВаО:

A. несолеобразующие

B. амфотерные

C. оснóвные

D. кислотные

12. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:

A. Na2O

B. SO3

C. Са(ОН)2

D. NaCl

13. Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту:

A. NaCl

B. СаО

C. SO3

D. NH3

14. С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:

A. Ag

B. Fe

C. Cu

D. Pt

15. Едкие щёлочи обладают свойством разрушать растительные и животные ткани. Такими свойствами не обладает:

A. NaOH

B. KOH

C. LiOH

D. Cu(OH)2

16. С раствором гидроксида калия взаимодействует:

A. Ag

B. Cu

C. Fe

D. Al

17. При термическом разложении какой из указанных солей образуется одновременно оснóвной и кислотный оксиды:

A. CaCO3

B. NH4NO3

C. NaNO3

D. KClO3

18. Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов кислот:

A. окрашивают растворы метилового оранжевого в жёлтый цвет

B. окрашивают раствор лакмуса в красный цвет

C. окрашивают раствор фенолфталеина в малиновый цвет

D. окрашивают раствор лакмуса в синий цвет

19. Какие пары соединений не могут реагировать между собой:

A. CaO и H2O

B. Na2O и SO3

C. CO2 и SO2

D. MgO и CO2

20. В каком из приведённых уравнений реакций образуется соль и водород:

A. Zn + H2SO4 →

B. KOH + HCI →

C. CaO + HNO3 →

D. Ca + H2O →

Эталон ответов на тестирование по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».

Вариант

Сообщения, доклады, рефераты по теме

«Классификация неорганических соединений и их свойства».

1. Серная кислота – «хлеб химической промышленности».

2. Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля.

3. Поваренная соль как химическое сырье.

4. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.

Тема 1.5. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

Вопросы для устного опроса по теме

«Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз».

1. Дайте определения следующим понятиям: степень окисления, окислитель, восстановление, восстановитель и окисление.

2. Дайте определения следующим понятиям: электролиз, электролизер, катод, анод, гальваностегия, гальванопластика.

Вопросы для письменного опроса по теме

«Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз».

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na + HCl → NaCl + H2.