по дисциплине "ХИМИЯ"
план-конспект занятия по теме

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение среднего профессионального образования  «Чебоксарский механико-технологический техникум»

УТВЕРЖДАЮ

Зам. директора по УМР

____________Т.В. Савинова

«____»__________2007 г.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

студентов специальностей

190604 ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБСЛУЖИВАНИЕ И РЕМОНТ АВТОМОБИЛЬНОГО ТРАНСПОРТА

По дисциплине Химия

Разработал_____   Т.З.Григорьева

Рассмотрены на заседании П(Ц)К

математических и общих

естественно -научных дисциплин

Протокол №___  от __________ 2007 г.

Председатель _______ Л.М. Николаева

2007

Вариант 1

1. Вычислите относительные молекулярные  массы :

а)оксида железа ( III )         б) фосфорной кислоты

2. Сколько молей составляет:

а)100г Са                             б) 150 г Nа2 СО3

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

А1+С12       =      AlCl3;

Укажите, какое вещество является окислителем, какое— восстановителем

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: FeCl3 и KOH

5. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 3s23p4

6. В атоме какого элемента содержится  45 электронов?

7.Чему равно число орбиталей на f – подуровне?

8. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 20.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

9. Сколько г безводной соли и воды надо взять, чтобы получить 50 г 5% раствора соды?

10.Какой объем газа –водорода( н.у.)может получиться при взаимодействии

 48 г магния с соляной кислотой?

Вариант 2

1. Вычислите относительные молекулярные  массы :

а)оксида  свинца ( II )         б) гидроксида алюминия

2. Сколько молей составляет:

а)50 г  СаСО3                             б) 280 г  Fe

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

  Na + H20     =  Na0H + H2;

Укажите, какое вещество является окислителем, какое— восстановителем

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: Al Cl3 и NaOH

5. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 4s24p6;

6. В атоме какого элемента содержится  53 протона?

7.Чему равно число орбиталей на p– подуровне?

8. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з. я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 30.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

9. Какую массу соли и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 0,12 массой 40 кг?

10.Какой объем  углекислого газа ( н.у.)может получиться при  разложении 200г СаСО3 ?

Вариант 3

1. Вычислите относительные молекулярные  массы :

а)оксид азота (IV), б)сероводородная кислота

2. Сколько молей составляет:

а) 128  г S02,                                                                  б) 0,09  г Н20,                                                                

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Mg + 02      = MgO;

Укажите, какое вещество является окислителем, какое— восстановителем.

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: Na2C03 и НС1

5. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 2s22p';

6. В атоме какого элемента содержится  28 электронов?

7.Чему равно число орбиталей на f– подуровне?

8. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 26.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

9. Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора массой 400 г с массовой долей K3PO4 9%.

10. Определите массу соли и объем водорода, получающихся при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой.

Вариант 4

1. Вычислите относительные молекулярные  массы :

а) оксид никеля (II), б) гидроксид хрома (III),

2. Сколько молей составляет:

а)  365  г НС1,                                           б)  8  г  NaOH,        

 3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

N3 + H2        =   NH3;

Укажите, какое вещество является окислителем, какое— восстановителем    

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: Na2S04 и ВаС12

5. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 4s2  4p4;

6. В атоме какого элемента содержится  32 электрона?

7.Чему равно число орбиталей на d– подуровне?

8. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 29.

напишите формулу высшего оксида этого элемента.

9. Рассчитайте массы сульфата натрия и воды, которые необходимо взять для приготовления 300 граммов раствора с массовой долей сульфата натрия 0,08.

10. Какой объем ( н.у.) аммиака должен прореагировать с избытком соляной кислоты для получения  хлорида аммония массой 10,7 г?

Вариант 5

1. Вычислите относительные молекулярные  массы :

а)оксид золота (III), б) гидроксид никеля (II),

2. Сколько молей составляет:

а)  6,4  г S,             б)  49  г H2 SO4,

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Fe203+Al =   Fe+Al203;

Укажите, какое вещество является окислителем, какое— восстановителем

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: RbOH и HN03,

5.По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 5s25p3;

6. В атоме какого элемента содержится  72 протона?

7.Чему равно число орбиталей на s– подуровне?

8. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 11.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

9. В воде объемом 300 мл растворили соль массой 40 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1г/мл.

10. Какой объем водорода можно получить при действии 0,2 моль цинка на раствор серной кислоты.

Вариант 6

1. Вычислите относительные молекулярные  массы :

а)сульфата железа ( III ), б)оксида азота (V   ),

2. Сколько молей составляет:

1,4  кг N2,                      б) 196г   г H2 SO4,        

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cu + HN03 =Cu(N03)2+N02+H20;

Укажите, какое вещество является окислителем, какое— восстановителем    

 4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: NaOH и H2S03,

 5. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 6s26p2;

6. В атоме какого элемента содержится  48 электронов?

7.Чему равно число орбиталей на p– подуровне?

8. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 15.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

9. В 200 граммах воды растворили 30 граммов хлорида натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе.

10.Чему равен объем углекислого газа (н.у.), который выделился при разложении 250 г. СаСО3 при повышенной температуре?

Вариант 7

1. Вычислите относительные молекулярные  массы :

а)оксид хлора (V), б) сульфат алюминия;

2. Сколько молей составляет:

а)11,2  г СаО            б)   116  г Mg(OH)2?

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Zn + HCI      ZnCl2+H2; Укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: K2 S и HC1,

5. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 5s25p5;

6. В атоме какого элемента содержится  50 электронов?

7.Чему равно число орбиталей на d– подуровне?

8. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 19.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

9. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе содержащем 80 граммов соли в 500 граммах раствора.

10. Сколько литров кислорода образуется из 200 г бертолетовой соли КСIOз по реакции 2KCI03=2KCl + 302?

Вариант 8

1. Вычислите относительные молекулярные  массы :

а)оксид меди (I), б) нитрат калия;

2. Сколько молей составляет:

             а) 6,8  г H2S,                                             б)   170  г NH3,

3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

AI+02    =    A1203;

Укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем

4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: КОН и MgC!2,

5. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 3s23p3.

6. В атоме какого элемента содержится  33 протона?

7.Чему равно число орбиталей на f– подуровне?

8. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 16.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

9. В 400 граммах воды растворено 180 граммов нитрата кальция. Определите массовую долю нитрата кальция в растворе.

10. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 10,8 г алюминия с раствором соляной кислоты?

Вариант 1

ПСХЭ. Характеристика  элемента по положению в ПСХЭ.    

1. В ядре атома содержатся:

а) только протоны;

б) только электроны;

в) протоны и нейтроны;

г) протоны и электроны.

2.  Атом углерода содержит:

а) 6 протонов и 6 электронов;

б)  6 протонов и 12 электронов;

в)  12 протонов и 6 электронов;

г)  12 протонов и 12 электронов.

3. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ,      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 3s23p4

4. В атоме какого элемента содержится  45 электронов?

5.Чему равно число орбиталей на f – подуровне?

6. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 20.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

Вариант 2

ПСХЭ. Характеристика  элемента по положению в ПСХЭ.    

1. Атом хлора содержит:

а)        17 протонов и 35 электронов;

б)        35 протонов и 7 электронов;

в)        7 протонов и 7 электронов;

г)        17 протонов и 17 электронов.

2. Заряд ядра атома равен:

а) нулю;

б) числу протонов в ядре;

в) числу нейтронов в ядре;

г) сумме числа протонов и нейтронов в ядре.

3. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 4s24p6;

4. В атоме какого элемента содержится  53 протона?

5.Чему равно число орбиталей на p– подуровне?

6. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з. я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 30.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

Вариант 3

ПСХЭ. Характеристика  элемента по положению в ПСХЭ.    

1.        Порядковый номер элемента равен:

а)  числу электронов на внешнем слое атома;

б)  числу нейтронов в ядре атома;

в)  сумме числа протонов и нейтронов в ядре атома;

г)  числу электронов в атоме.

2.Атом фтора содержит:

а)  9 протонов и 19 электронов;

б)  9 протонов и 9 электронов;

в)  19 протонов и 19 электронов;

г)  19 протонов и 9 электронов.

3. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 2s22p';

4. В атоме какого элемента содержится  28 электронов?

5.Чему равно число орбиталей на f– подуровне?

6. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 26.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

Вариант 4

ПСХЭ. Характеристика  элемента по положению в ПСХЭ.    

1.        Заряд ядра атома равен:

а)  разности числа протонов и числа электронов в атоме;

б)  числу протонов в ядре;

в)  числу нейтронов в ядре;

г)  сумме числа протонов и электронов в атоме.

2.        Атом кислорода содержит:

а)  8 протонов и 16 электронов;

б)  16 протонов и 8 электронов;

в)  8 протонов и 8 электронов;

г)  16 протонов и 16 электронов.

3. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 4s2  4p4;

4. В атоме какого элемента содержится  32 электрона?

5.Чему равно число орбиталей на d– подуровне?

6. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 29.

напишите формулу высшего оксида этого элемента.

Вариант 11

ПСХЭ. Характеристика  элемента по положению в ПСХЭ.    

1. В ядре атома содержатся:

а) только протоны;

б) только электроны;

в) протоны и нейтроны;

г) протоны и электроны.

2.  Атом углерода содержит:

а) 6 протонов и 6 электронов;

б)  6 протонов и 12 электронов;

в)  12 протонов и 6 электронов;

г)  12 протонов и 12 электронов.

3. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ,      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 3s23p4

4. В атоме какого элемента содержится  45 электронов?

5.Чему равно число орбиталей на f – подуровне?

6. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 20.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

Вариант 12

ПСХЭ. Характеристика  элемента по положению в ПСХЭ.    

1. Атом хлора содержит:

а)        17 протонов и 35 электронов;

б)        35 протонов и 7 электронов;

в)        7 протонов и 7 электронов;

г)        17 протонов и 17 электронов.

2. Заряд ядра атома равен:

а) нулю;

б) числу протонов в ядре;

в) числу нейтронов в ядре;

г) сумме числа протонов и нейтронов в ядре.

3. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 4s24p6;

4. В атоме какого элемента содержится  53 протона?

5.Чему равно число орбиталей на p– подуровне?

6. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з. я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 30.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

Вариант 13

ПСХЭ. Характеристика  элемента по положению в ПСХЭ.    

1.        Порядковый номер элемента равен:

а)  числу электронов на внешнем слое атома;

б)  числу нейтронов в ядре атома;

в)  сумме числа протонов и нейтронов в ядре атома;

г)  числу электронов в атоме.

2.Атом фтора содержит:

а)  9 протонов и 19 электронов;

б)  9 протонов и 9 электронов;

в)  19 протонов и 19 электронов;

г)  19 протонов и 9 электронов.

3. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 2s22p';

4. В атоме какого элемента содержится  28 электронов?

5.Чему равно число орбиталей на f– подуровне?

6. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 26.

Напишите формулу высшего оксида этого элемента.

Вариант 14

ПСХЭ. Характеристика  элемента по положению в ПСХЭ.    

1.        Заряд ядра атома равен:

а)  разности числа протонов и числа электронов в атоме;

б)  числу протонов в ядре;

в)  числу нейтронов в ядре;

г)  сумме числа протонов и электронов в атоме.

2.        Атом кислорода содержит:

а)  8 протонов и 16 электронов;

б)  16 протонов и 8 электронов;

в)  8 протонов и 8 электронов;

г)  16 протонов и 16 электронов.

3. По электронной формуле внешнего электронного слоя атома определите, какой   это   элемент.   Напишите   его   название,   символ      порядковый   номер, укажите номер периода, группы, подгруппу: 4s2  4p4;

4. В атоме какого элемента содержится  32 электрона?

5.Чему равно число орбиталей на d– подуровне?

6. Дайте характеристику элементу ( период, группа, подгруппа, электр. формула, электронно-ячеист. структура, семейство, з.я. ,количество протонов, нейтронов, электронов) с порядковым номером 29.

напишите формулу высшего оксида этого элемента.