Банк презентаций по химии
презентация к уроку на тему

Слайд 1

Предельные углеводороды Насыщенные АЛКАНЫ Парафины

Слайд 7

Температуры плавления (синий) и кипения (красный) в гомологическом ряду n-алканов C 1 …C 14 .

Слайд 1

Ароматические углеводороды Строение молекулы б ензола

Слайд 2

Фридрих Август Кекуле (1865) циклическая формула бензола C n H 2n-6

Слайд 1

Классификация и номенклатура органических соединений

Слайд 1

Теория строения органических соединений

Слайд 2

План: I. Доструктурные теории: - витализм; - теория радикалов; - теория типов. II . Условия создания теории химического строения веществ: - необходимость создания теории; - предпосылки теории химического строения . III . Сущность теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова. Понятие об изомерии и изомерах. IV . Значение теории химического строения органических веществ А.М. Бутлерова и ее развитие.

Слайд 3

Йёнс Якоб Берцелиус Оформление самостоятельности орг.химии Различие между веществами: неорганические могут быть получены в лабораториях синтетическим путем, органические образуются лишь в живых организмах под действием некой «жизненной силы» (химического синонима «души»)живых организмов и составляющих их органических веществ.

Слайд 4

Жан Батист Дюма Первая попытка создания теории, стремившейся обобщить имевшиеся об орг.веществах данные. Рассмотрел с единой точки зрения группу орг.соединений, которые сегодня мы называли бы производными этилена. Идея о составе орг. вещества из 2-х частей легла в последствии в основу теории радикалов (1-ая половина 19 в.). В основе лежат представления А. Л. Лавуазье об исключительно важном значении кислорода в химии и о дуалистическом (двойственном) составе химических соединений. В 1834 Дюма и французский химик Э. Пелиго ввели название "метил" для CH 3 , а Либих — "этил" для C 2 H 5 . Либих и Дюма считали (1837), что органическая химия — это химия сложных радикалов.

Слайд 5

Шарль Фредерик Жерар Фридрих Август Кекуле В 40-х г.г. XIXв . было положено начало учению о гомологии, позволившему выяснить некоторые отношения между составом и свойствами соединений. Выявлены гомологические ряды, гомологическая разность, что позволило классифицировать органические вещества. Классификация орг.веществ на основе гомологии привела к возникновению теории типов.

Слайд 6

Сущность теории типов Ж. Б. Дюма (1839г.) – химические соединения являются продуктамизамещения одних элементов или радикаловдругими в немногих "типичных" соединениях. Ш. Жерар (1853г.) – более сложные органические соединения могут быть произведены от следующих основных четырёх типов веществ: Н 2 , Н 2 О,Н CL , NH 3 .

Слайд 7

Тип воды — спирты, кислоты, эфиры. Н CH 3 CH 3 } O } O } O Н H CH 3 Вода Метанол(спирт) Диметиловый эфир (простой эфир)

Слайд 8

H CH 3 C 2 H 5 C 2 H 3 O } } } } H H H H Водород метан этан уксусный альдегид _________________________________________________________________________________ H CH 3 C 2 H 5 C 2 H 3 O } } } } Cl Cl Cl Cl Хлороводород метилхлорил этилхлорид ацетилхлорид _________________________________________________________________________________ Н CH 3 CH 3 C 2 H 3 O C 2 H 3 O } O } O } O } O } O Н H CH 3 H CH 3 Вода метиловый диэтиловый уксусная метиловый эфир спирт спирт кислота уксусной кислоты _________________________________________________________________________________ H CH 3 CH 3 C 6 H 5 C 2 H 3 O H } N H } N CH 3 } N H } N H } N H H H H H Аммиак метиламин диметиламин анилин ацетамид

Слайд 9

Роль теории типов в развитии органической химии позволила предсказать и открыть ряд веществ; оказала положительное влияние на развитие учения о валентности; обратила внимание на изучение химических превращений органических соединений, что позволило глубже изучить свойства веществ, а также свойства предсказываемых соединений; создала совершенную для того времени систематизацию органических соединений.

Слайд 10

Теория химического строения Теория химического строения

Слайд 11

Бутлеров А.М. (1828-1886г.г.) Родился в семье помещика, офицера в отставке — участника Отечественной войны 1812. Первоначальное образование получил в частном пансионе, а затем в гимназии и в университете Казани. С 1857г. профессор химии в казанском университете, затем его ректор. В 1868—85г.г. профессор химии Петербургского университета. В 1874г. академик Петербургской АН. В 1878—82г.г. преемник Н. Н. Зинина на посту председателя Отделения химии Русского физико-химического общества. Почётный член многих др. научных обществ в России и за рубежом. Александр Михайлович Бутлеров

Слайд 12

Предпосылки возникновения теории химического строения 1853г.- Э.Франкланд «Учение о валентности»; 1858г.- А. Кекуле предложил считать атом углерода четырехвалентным, гипотеза о способности атомов углерода к образованию цепей; выработка правильного представления об атомах и молекулах.

Слайд 13

Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова (1861г.) Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны в определенной последовательности согласно их валентности (т.е. молекула имеет строение). 2. Свойства вещества зависят не только от того, какие атомы и сколько их входит в состав молекул, но и от порядка соединения атомов в молекулах. (т.е. свойства зависят от строения) 4 . Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга. 3. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы предвидеть свойства.

Слайд 14

H H H | | | H----C---- C -----C----H | | | H H H (развернутая формула) CH 3 -CH 2 -CH 3 (сокращенная формула) Пропан (С 3 H 8 ) H | H --- C --- H | H (структурная формула) Метан

Слайд 15

Изомерия Еще до создания теории строения были известны вещества одинакового элементного состава, но c разными свойствами. Такие вещества были названы изомерами, а само это явление - изомерией. В основе изомерии , как показал А.М. Бутлеров, лежит различие в строении молекул , состоящих из одинакового набора атомов. Изомерия - это явление существования соединений, имеющих одинаковый качественный и количественный состав, но различное строение и, следовательно, разные свойства.

Слайд 16

CH 3 -CH 2 -OH (этиловый спирт) C 2 H 6 O CH 3 -O- CH 3 ( диметиловый эфир)

Слайд 17

Н Н Н Н | | | | Н ---С --- С ---- С ---С---Н н.бутан ( t кип .-0,50С) | | | | Н Н Н Н Н Н Н | | | Н ---С ---- С ---- С ---Н изобутан ( t кип -11,70С) | | | Н Н- --С- --Н Н | Н Бутан (С 4 H 10 )

Слайд 18

О—Н Н – О O Na - O - H Al — O — H S О – Н Н – О O сильное амфотерное соединение сильная кислота основание

Слайд 19

Теория химического строения - дала возможность систематизировать органические вещества; - ответила на все вопросы, возникшие к тому времени в органической химии; - позволила теоретически предвидеть существование неизвестных веществ, найти пути их синтеза.

Слайд 20

Закон перехода количественных изменений в качественные (можно проследить на примере алканов ) : С 1 – С 5 – газы С 6 – С 10 – жидкости С 11 – и более – твердые вещества. Изменяется только количество атомов углерода ТХС органических соединений А.М. Бутлерова внесла существенный вклад в создание общенаучной картины мира, способствовала диалектико – материалистическому пониманию природы

Слайд 21

Закон единства и борьбы противоположностей Прослеживается на явлении изомерии: . CH 3 - CH 2 - OH спирт C 2 H 6 O CH 3 - O - CH 3 простой эфир Единство – в составе (одинаковый), расположении в пространстве. Противоположность – в строении и свойствах (разная последовательность расположения атомов).Эти два вещества сосуществуют вместе .

Слайд 22

Закон отрицания отрицания Изомеры, сосуществуя, отрицают друг друга своим существованием

Слайд 23

Стереохимия – учение о пространственном строении молекул Дальнейшее развитие теории химического строения Учение об электронном строении атомов

Слайд 1

Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва

Слайд 3

σ-связь (сигма-связь) ковалентная связь, образующаяся перекрыванием электронных облаков «по осевой линии»

Слайд 4

π-связь (пи-связь) ковалентная связь, образующаяся перекрыванием p -атомных орбиталей по обе стороны от линии соединения атомов, реализуется в кратных связях

Слайд 6

Способы разрыва ковалентной связи Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим . В результате гомолитического разрыва образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами. Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим . В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион. В зависимости от способа разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции.

Слайд 1

Изучение химических свойств карбоновых кислот Лабораторная работа

Слайд 2

Ответьте на вопросы: Какие соединения относятся к карбоновым кислотам? Как классифицируют карбоновые кислоты? Каковы правила названия карбоновых кислот? Как можно объяснить проявление кислотных свойств карбоновыми кислотами ?

Слайд 3

5. Какой тип связи изображен на схеме? В чем особенность данной связи? Какие свойства карбоновых кислот определяются её наличием?

Слайд 4

6. Как можно объяснить сдвиг электронной плотности в молекуле монохлоруксусной кислоты ? Какая из кислот – монохлоруксусная или уксусная - должна быть более сильной?

Слайд 5

7. В каких целях используются человеком карбоновые кислоты? 8. Какие свойства уксусной кислоты используются в быту?

Слайд 6

Задание 1 Напишите структурные формулы следующих кислот: А) 2-метилбутановая Б) 3-хлорпропановая В) 2,3 – диметилпентановая Г) монохлоруксусная кислота

Слайд 7

Задание 2 Выберите из предложенных схем те, которые иллюстрируют общие свойства уксусной кислоты. Закончите уравнения реакций, назовите полученные вещества. А) СН 3 СООН  Б) СН 3 СООН + Zn  В) СН 3 СООН + CuO ( t °)  Г) СН 3 СООН + KOH  Д) СН 3 СООН + Na 2 CO 3  Е) СН 3 СООН + C 2 H 5 OH  Ж)СН 3 СООН + Ag 2 O ( аммиачн . р-р ) ( t °)  З) СН 3 СООН + Cl 2 

Слайд 8

Задание 3 Установите соответствие между свойствами кислот и возможными взаимодействиями c веществами Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. Укажите названия веществ и условия протекания реакций. Свойства кислот Взаимодействия I . Общие свойства муравьиной кислоты II . Специфические свойства муравьиной кислоты III . Специфические свойства уксусной кислоты А) Ca ( OH ) 2 Б) Mg B ) CuO ( t °) Г) Ag 2 O ( аммиачн . р-р ) ( t °) Д) CaCO 3 Е) C 2 H 5 OH Ж) Cl 2

Слайд 9

Правила техники безопасности

Слайд 12

Как правильно проводить нагревание раствора в пробирке?

Слайд 13

Успехов в работе!

Слайд 14

Ответьте на вопросы мини-теста Отметьте правильные ответы (их может быть несколько) в таблице. Ответ № вопроса а б в г д 1 2 3 4 5

Слайд 15

Эталон ответа «Пятерочка»

Слайд 16

Молодцы!

Слайд 17

Домашнее задание 1. По учебнику:О.С . Габриелян, И.Г. Остроумов Химия Учебник - М:, «Академия» 2007 повторить п.17.2, выполнить упражнения 4,6 на стр. 275 2. Подготовить сообщение (или опорный конспект, или презентацию) на тему: А) Разновидности мыла. Б) Синтетические моющие средства. В) Сложные эфиры в природе. Г) Сложные эфиры в медицине. Д) Эфиросодержащие растения.

Слайд 1

Работу выполнили: Студентки 1В группы Никогосян Людмила Шедина Светлана Руководитель: Майорова М.Е.

Слайд 2

Кальций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20. Обозначается символом Ca (лат. Calcium). Простое вещество кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

Слайд 3

Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. (Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из неё ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием. )

Слайд 4

Соединения кальция — известняк, мрамор, гипс (а также известь — продукт обжига известняка) применялись в строительном деле уже несколько тысячелетий назад. Вплоть до конца XVIII века химики считали известь простым телом. В 1789 году А. Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит, глинозём и кремнезём — вещества сложные.

Слайд 7

Кроме фосфида кальция Ca3P2 известны также фосфиды кальция составов СаР и СаР5; Кроме силицида кальция Ca2Si известны также силициды кальция составов CaSi, Ca3Si4 и CaSi2. Протекание указанных выше реакций, как правило, сопровождается выделением большого количества теплоты. Во всех соединениях с неметаллами степень окисления кальция +2. Большинство из соединений кальция с неметаллами легко разлагается водой, например:

Слайд 8

Ион Ca2+ бесцветен. При внесении в пламя растворимых солей кальция пламя окрашивается в кирпично-красный цвет. Такие соли кальция, как хлорид CaCl2, бромид CaBr2, иодид CaI2 и нитрат Ca(NO3)2, хорошо растворимы в воде. Нерастворимы в воде фторид CaF2, карбонат CaCO3, сульфат CaSO4, ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат СаС2О4 и некоторые другие. Важное значение имеет то обстоятельство, что, в отличие от карбоната кальция СаСО3, кислый карбонат кальция (гидрокарбонат) Са(НСО3)2 в воде растворим. В природе это приводит к следующим процессам. Когда холодная дождевая или речная вода, насыщенная углекислым газом, проникает под землю и попадает на известняки, то наблюдается их растворение, а тех же местах, где вода, насыщенная гидрокарбонатом кальция, выходит на поверхность земли и нагревается солнечными лучами, протекает обратная реакция Наличие в воде растворенного гидрокарбоната кальция во многом определяет временную жёсткость воды. Временной её называют потому, что при кипячении воды гидрокарбонат разлагается, и в осадок выпадает СаСО3. Это явление приводит, например, к тому, что в чайнике со временем образуется накипь.

Слайд 11

Кальций — распространенный макроэлемент в организме растений, животных и человека. В организме человека и других позвоночных большая его часть содержится в скелете и зубах в виде фосфатов. Из различных форм карбоната кальция (извести) состоят скелеты большинства групп беспозвоночных (губки, коралловые полипы, моллюски и др.). Ионы кальция участвуют в процессах свертывания крови, а также в обеспечении постоянного осмотического давления крови. Ионы кальция также служат одним из универсальных вторичных посредников и регулируют самые разные внутриклеточные процессы — мышечное сокращение, экзоцитоз, в том числе секрецию гормонов и нейромедиаторов и др. Концентрация кальция в цитоплазме клеток человека составляет около 10−7 моль, в межклеточных жидкостях около 10−3 моль. Усваиванию кальция препятствуют аспирин, щавелевая кислота, производные эстрогенов. Соединяясь с щавелевой кислотой, кальций дает нерастворимые в воде соединения, которые являются компонентами камней в почках.

Слайд 13

Содержания кальция в крови из-за большого количества связанных с ним процессов точно регулируется, и при правильном питании дефицита не возникает. Продолжительное отсутствие в рационе может вызвать судороги, боль в суставах, сонливость, дефекты роста, а также запоры. Более глубокий дефицит приводит к постоянным мышечным судорогам и остеопорозу. Недостаток кальция может вызывать множество заболеваний. Злоупотребление кофе и алкоголем могут быть причинами дефицита кальция, так как часть его выводится с мочой. Избыточные дозы кальция и витамина D могут вызвать гиперкальцемию, после которой следует интенсивная кальцификация костей и тканей (в основном затрагивает мочевыделительную систему). Продолжительный переизбыток нарушает функционирование мышечных и нервных тканей, увеличивает свертываемость крови и уменьшает усвояемость цинка клетками костной ткани. Максимальная дневная безопасная доза составляет для взрослого от 1500 до 1800 миллиграммов.

Слайд 15

Соединения кальция широко применяются в качестве антигистаминного средства. Хлорид кальция Глюконат кальция Глицерофосфат кальция Кроме того, соединения кальция вводят в состав препаратов для профилактики остеопороза, в витаминные комплексы для беременных и пожилых.

Слайд 1

Работу выполнили: Янишевский С. Чернышева Е . Группа 2 «В » Руководитель: М айорова М.Е. Al и Zn

Слайд 2

Алюминий — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода с атомным номером 13. Относится к группе легких металлов .

Слайд 3

Немного о элементе Алюминий порядковый №13 Атомная масса 26,981539 а.е.м . (г/моль) Электронная конфигурация [ Ne ] 3s 2 3p 1 Степени окисления + 3 Температура плавления 660 ° C Металл серебристо-белого цвета, лёгкий плотность — 2,7 г/см³ температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C

Слайд 4

Применение алюминия в медицине Пероральные препараты алюминия хорошо известны и широко применяются в медицинской практике. Используются их антацидные , адсорбирующие, обволакивающие, защитные и обезболивающие свойства. Для купирования изжоги, дискомфорта, диспепсических явлений, лечения гиперацидного гастрита и язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки назначают препараты:

Слайд 6

Наибольшее применение в различных отраслях промышленности и медицине нашли алюмокалиевые квасцы K 2 SO 4 *Al 2 (SO 4 ) 3 *24H 2 0. Это бесцветный или прозрачный порошок, покрывающийся на воздухе белым налетом Квасцы как вяжущие средства образуют на месте контакта с кожей и слизистыми оболочками пленочку , защищающую нервные окончания кожи и слизистых оболочек от воздействия различных раздражающих агентов. При этом стихают субъективные ощущения напряжения, болезненности, жжения, зуда.

Слайд 7

Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода с атомным номером 30 .

Слайд 8

Немного о элементе. Цинк порядковый № 30. при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка). Атомная масса 65,39 а.е.м . (г/моль) Электронная конфигурация [ Ar ] 3d 10 4s 2 Степени окисления +2 Плотность (при н.у .) 7,133 г/см³ Температура плавления 419,6 °C

Слайд 9

Применение цинка в медицине. В медицинской практике применяют сульфат цинка и окись цинка. Сульфат цинка Назначают как антисептическое и вяжущее средство при конъюнктивитах. Окись цинка Назначают при кожных заболеваниях самостоятельно как вяжущее, подсушивающее, дезинфицирующее средство в виде присыпок, мазей и паст. Так же оксид цинка применяют в стоматологии как материал для пломбировочного цемента.

Слайд 10

Препараты цинка