Презентация периодический закон
презентация к уроку на тему

Слайд 4

Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов. Периодический закон был открыт 1 марта 1869 г.

Слайд 5

Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов , вращающихся вокруг него. Атомная орбиталь –пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона

Слайд 6

1й период – S элементы; 2й период – S и P элементы; 3й период – S , P, d элементы; 4 й период – S , P, d, f элементы;… S элементы - (1 и 2 гр. гл. п / гр) P элементы - (все гр гл. п / гр) d элементы - (все гр побочн. п / гр) f элементы – (вынесены внизу таблицы)

Слайд 7

Атом в целом имеет заряд, равный нулю ( электронейтрален), потому что число протонов и электронов одинаково .

Слайд 8

Порядковый номер (№) – указывает на заряд его ядра Z и общее количество электронов ē № = |Z| = ē Cℓ № 17 Z =+17 ; ē= 17 +17 Cl 2 8 7

Слайд 9

Число нейтронов n находится как разность атомной массы и порядкового номера элемента . Na № 1 1 Z= +11 ; ē= 11 ; n=23-11=12 11 23 Na

Слайд 10

Атомы одного и того же элемента, отличающиеся количеством нейтронов (а потому и массой) называются изотопами .

Слайд 11

Номер группы показывает, сколько электронов на внешнем, (самом дальнем от ядра) уровне. Номер периода показывает сколько электронных уровней в атоме.

Слайд 12

Свойства элементов и их соединений изменяются периодически, потому что периодически повторяется строение атома .

Слайд 13

Графиком периодического закона является периодическая таблица. Периодическая таблица содержит 7 периодов и 8 групп .

Слайд 14

Период – последовательность химических элементов, которая начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом 2 период Li Be B C N O F Ne Малые периоды (1, 2, 3) – 1 ряд Большие периоды (4-7) – из двух рядов Номер периода указывает на число энергетических уровней в атоме Например: 2 период Li

Слайд 15

Период – горизонтальный ряд . С увеличением порядкового номера в периоде радиус атомов уменьшается . Число электронов внешнего энергетического уровня увеличивается . Металлические свойства элементов ослабевают , а неметаллические усиливаются . Na > Mg > Al < Si < P < S < Cl металлические неметаллические

Слайд 16

Группа – вертикальный ряд ,построенный по сходным химическим и физическим свойствам. Группы содержат две подгруппы (главную и побочную). В группе (сверху вниз) радиус атомов элементов увеличивается , число электронов внешнего энергетического уровня одинаково . Неметаллические свойства элементов ослабевают , а металлические - усиливаются . Самый активный металл Fr , самый активный неметалл – F .

Слайд 17

Значение периодического закона: Положил начало современной химии; Дал возможность предсказывать и открывать новые элементы; На основе закона развивалось учение о строении атома, что привело к открытию атомной энергии; Закон послужил основой для исправления атомных масс элементов.

Слайд 19

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6

Слайд 20

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 14 6s 2 6p 6 6d 10 6f 14 7s 2 7p 6

Слайд 21

« Главный секрет жизни вот какой: один человек – нуль, вместе только люди. Поэтому живите для других, начиная с мамы, друг с друга, брата и сестры… Сами трудясь, вы сделаете всё и для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда, пробуйте ещё, сохраните спокойствие, то внутреннее обладание, которое делает людей с волей, ясных и нужных другим. Иного завета, лучшего дать не могу. С ним живите, его завещайте… »