Самостоятельная работа
материал

Министерство образования Республики Мордовия

ГБУ ПО РМ  «РЖПТ им А.П.Байкузова»

Самостоятельная работа по дисциплине «Химия»

по теме «Скорость химических реакций»

Специальность (код) 23.02.01Организация перевозок и управление на транспорте  

23.02.06  Техническая эксплуатация подвижного состава железных дорог

23.02.07 Техническое обслуживание и ремонт двигателей, систем и агрегатов автомобилей.

Курс I  семестр II

Преподаватель :Лапштаева Н.А.

Министерство образования Республики Мордовия

ГБУ ПО РМ  «РЖПТ им А.П.Байкузова»

       Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции»

Специальность (код) 23.02.01Организация перевозок и управление на транспорте  

23.02.06  Техническая эксплуатация подвижного состава железных дорог

23.02.07 Техническое обслуживание и ремонт двигателей, систем и агрегатов автомобилей.

Курс I  семестр II

Вариант 1

Задача№1.

Определите, во сколько раз изменится скорость реакции 2NO+O2 = 2NO2 если концентрацию вещества NO увеличить в 2 раза, а концентрацию кислорода увеличить в 3 раза?

Задача №2.

Вычислите, как изменится скорость реакции:

а)при повышении температуры с 200С до 500С;

б) при понижении температуры на 200С; если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

Задача №3.

Реакция при температуре 1500С протекает за 16 мин. Вычислите, за какое время закончится эта реакция при 2000С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Тест

1. Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

Mg (тв.) + 2 HCL = MgCL2 + H2(г), необходимо:

1) добавить несколько кусочков магния;

2) увеличить концентрацию соляной кислоты;

3)уменьшить температуру;

4) увеличить концентрацию хлорида магния.

2. Равновесие в системе H2(г) + I2(г) = 2HI(г) + Q сместиться в сторону продукта реакции:

1)при повышении температуры;

2)при повышении давления;

3) в присутствии катализатора;

4) при понижении температуры.

3. Катализатор – вещество, которое:

1) увеличивает скорость реакции;

2)изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней;

3) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её;

4) замедляет скорость реакции.

Министерство образования Республики Мордовия

ГБУ ПО РМ  «РЖПТ им А.П.Байкузова»

       Самостоятельная работа по теме «Скорость химической реакции»

Специальность (код) 23.02.01Организация перевозок и управление на транспорте  

23.02.06  Техническая эксплуатация подвижного состава железных дорог

23.02.07 Техническое обслуживание и ремонт двигателей, систем и агрегатов автомобилей.

Курс I  семестр II

Вариант 2

Задача№1.

Определите, во сколько раз изменится скорость реакции N2 +O2 = 2NO если концентрацию азота увеличить в 2 раза, а концентрацию кислорода увеличить в 3 раза?

Задача №2.

Вычислите, как изменится скорость реакции:

а) при повышении температуры с 100С до 500С;

б) при понижении температуры на 300С; если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Задача №3.

Реакция при температуре 1600С протекает за 20 мин. Вычислите, за какое время закончится эта реакция при 800С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

Тест

1.Для увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

2 AgNO3(тв.) = 2 Ag(тв.) + O2 (г) + 2NO2(г)

необходимо: 1) увеличить степень измельчения AgNO3;

2) уменьшить давление в системе;

3) увеличить концентрацию AgNO3;

4) уменьшить температуру.

2. На смещение химического равновесия в системе

Fe3O4 (тв.) + CO(г) = 3FeO(тв.) + CO2(г) + Q не оказывает влияния:

1) уменьшение концентрации СО;

2) увеличение температуры;

3) увеличение давления;

4) уменьшение концентрации CO2.

3.Какая из химических реакций, уравнения которых приведены ниже, относятся к экзотермическим, какая к эндотермическим?

1) CH4 = C + 2H2 – 74,9 кДж;

2) H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 131,4 кДж;

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 573,2 кДж;

 4) 2HBr 2 =Н2+ Br2 – Q