Дистанционный урок по теме: "Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева"
учебно-методический материал

Слайд 1

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Ставропольского края «Пятигорский медицинский колледж» Строение атома и Периодический закон Д. И. Менделеева

Слайд 2

«Периодическому закону не грозит разрушение, а только развитие и надстройки обещаются» Д. И. Менделеев Актуальность темы Открытие периодического закона и периодической системы химических элементов стимулировало поиск причин взаимосвязи элементов, способствовало выявлению сложной структуры атома и развитию учения о строении атома. И сейчас этот закон служит путеводной звездой для открытия или искусственного создания новых химических элементов.

Слайд 3

Цель : раскрыть смысл периодического закона и установить связь между положением элемента в периодической системе и строением атома. Задачи: сформировать тенденции изменения свойств простых веществ и соединений химических элементов в периодах, главных и побочных подгруппах периодической системы. сформировать умение характеризовать химический элемент по его положению в периодической таблице

Слайд 4

Содержание 1. Символика Периодической системы Д.И. Менделеева 2. Порядковый номер химического элемента 3. Периоды 4. Группы 5. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений 6. Алгоритм составления названия 7. Заключение 8. Список использованных источников

Слайд 6

Символика Периодической системы Д.И. Менделеева

Слайд 7

Порядковый номер химического элемента Mg 12 МАГНИЙ 24,312 12 р + 12 е - показывает число протонов в ядре атома (заряд ядра Z ) атома этого элемента. В этом заключается его физический смысл Число электронов в атоме равно числу протонов, так как атом электронейтрален

Слайд 8

Закрепим! Са 20 КАЛЬЦИЙ 40,08 Z = +20 20 р + 20 е - S S 32 СЕРА 32,064 Z = +32 32 р + 32е -

Слайд 9

Закрепим! Zn 3 0 ЦИНК 65,37 Z = + 3 0 30 р + 30 е - S Br 3 5 БРОМ 79,904 Z = +3 5 35 р + 35е -

Слайд 10

Горизонтальные строки химических элементов - периоды малые большие незавершенный

Слайд 11

Вертикальные столбцы химических элементов - группы главные побочные

Слайд 12

Закрепим! 13 Al 27 +13 1 3 р + 1 3 е - - 14 n 0 Заряд ядра атома ( Z ) алюминия 3 2∙ 1 2 2 2∙ 2 2 8

Слайд 13

Закрепим! 9 F 19 + 9 9р + 9е - - 1 0 n 0 Заряд ядра атома ( Z ) фтора 7 2∙ 1 2 2

Слайд 14

В пределах одного периода 1. Возрастают: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Заряд атомного ядра Число электронов во внешнем слое атомов Высшая степень окисления элементов в соединениях Li +1 Be +2 B +3 C +4 N +5 Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства простых веществ Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

Слайд 15

В пределах одного периода 2. Уменьшаются: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Радиус атома Металлические свойства простых веществ Восстановительные свойства: Li - только восстановитель , С – и окислитель , и восстановитель , F – только окислитель Основные свойства высших оксидов и гидроксидов: LiOH – основание , Be(OH) 2 – амфотерный гидроксид, HNO 3 - кислота

Слайд 16

В пределах одного периода 3. Не изменяется: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме – равно номеру периода

Слайд 17

Закрепим! В периодах слева направо заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 18

Закрепим! В периодах справа налево число энергетических уровней Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 19

Закрепим! В периодах слева направо восстановительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяются Сначала ослабевают, а затем усиливаются

Слайд 20

Закрепим! Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Число электронов

Слайд 21

Закрепим! Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов

Слайд 22

В пределах одной А группы 1. Возрастают: I А Li +3 Na +11 K +19 Rb +37 Заряд атомного ядра Число электронных слоёв в атоме Радиус атома Восстановительные свойства Металлические свойства простых веществ Основные свойства высших оксидов и гидроксидов Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов 2 8 1 2 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1

Слайд 23

В пределах одной А группы 2. Уменьшаются: VII А F + 9 Cl +17 Br +35 I +53 Электроотрицательность ; Окислительные свойства; Неметаллические свойства простых веществ; Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений. 2 8 7 2 7 2 8 1 8 7 2 8 18 1 8 7

Слайд 24

В пределах одной А группы 3. Не изменяются: II А Be + 4 Mg +12 Ca +20 Sr +38 Число электронов во внешнем электронном слое Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2 2 8 2 2 2 2 8 8 2 2 8 18 8 2

Слайд 25

Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 26

Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх число электронов на внешнем уровне Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 27

Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 28

Закрепим! Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов в атоме

Слайд 29

Закрепим! Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов

Слайд 30

Сравнить: Радиус атома: Na * Mg S * O Заряд ядра: Ca* Mg N * P Число энергетических уровней: Na * Mg S * O Число электронов на внешнем уровне: Ca* Mg N * P Металлические свойства: Na * Mg S * O Неметаллические свойства: Ca* Mg N * P Самостоятельная работа

Слайд 31

Сравнить: Радиус атома: Na < Mg S < O Заряд ядра: Ca < Mg С < F Число энергетических уровней: Na = Mg S > O Число электронов на внешнем уровне: Ca = Mg С < F Металлические свойства: Na > Mg S > O Неметаллические свойства: Ca < Mg С < F Проверь себя:

Слайд 32

Заключение С открытия периодического закона начинается новый этап развития химической науки. Химия стала целостной наукой, разнообразность содержания которой объединено в стройную систему. Как любой закон природы он объясняет многие факты и явления, объясняет взаимосвязь строения и свойств химических элементов, закономерности изменения их свойств, причины периодичности изменения свойств элементов и их соединений.

Слайд 33

Домашнее задание: § 1-2, учить конспект Темы презентаций: «Химические элементы земной коры» «Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева».

Слайд 34

Список использованных источников Саенко О.Е. Химия для колледжей: учебник – Изд. 5-е, стер. – Р –на - Д: Феникс , 2020 Репетитор по химии : учебное пособие / под редакцией А. С. Егоровой. — 51-е изд. — Ростов-на-Дону : Феникс, 2017. - 762 с - ЭБС Лань Периодический закон [ электронный ресурс ] – режим доступа: https://chemege.ru/periodic-law/ Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам [ электронный ресурс ] – режим доступа: https://foxford.ru/wiki/himiya/zakonomernosti-izmeneniya-svoystv-elementov-i-ih-soedineniy-po-periodam-i-gruppam Таблица Д.И. Менделеева [ электронный ресурс ] – режим доступа: https://yandex.ru/images/search?text= памятники%20таблице%20Менделеева& lr =11067&pos=33&img_url=https%3A%2F%2Fsun9-65.userapi.com%2Fimpg%2Fx4E44zGhGnO-FX59t6aXfj9aX64q8K-UkFev0w%2FOTgHcBsX7nk.jpg%3Fsize%3D604x505%26quality%3D96%26sign%3Dd7c533315980606ea5265dc7f68dc84c%26c_uniq_tag%3DD8dbsl9VNkAM1QKn6XzQTWiwzVzyKszl-lYZoWVneJE%26type%3Dalbum&rpt= simage

Слайд 35

Спасибо за активную работу!