Рабочие программы по химии 10, 11 классы
рабочая программа на тему

   Управление образования Администрации Аксайского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Аксайского района Островская средняя общеобразовательная школа

                                                  Рабочая программа

                                     по       химии_____________________________________

(указать учебный предмет, курс)

Уровень общего образования (класс)

___________________10_____________________________

(начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса)

Количество часов ___99____________

Учитель ______Сусликова Э.Н.___________________________________

Программа разработана на основе авторской  программы  среднего  общего образования по химии для 11 класса (профильный уровень)   автора О.С. Габриеляна (Сборник  программ  “Химия 10-11 классы” издательства  Дрофа  2015 г.);

                                                                        ______________________________________________

 (указать примерную программу/программы, издательство, год издания  при наличии)    

                                                                                                               х.Островского

2017 -2018 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по    химии    для    10      класса  составлена на основании следующих нормативно- правовых документов:

- Федерального Закона от 29 декабря 2012 года № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования России от 5.03.2004г. № 1089;

- приказа Минобрнауки России от 30.08.2013 г. № 1015 «Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;

- письма Министерства образования и науки российской Федерации № 08-1786 от 28.10.2015г “О рабочих программах учебных предметов”;

- авторской  программы  среднего  общего образования по химии для 10 класса (профильный уровень)   автора О.С. Габриеляна (Сборник  программ  “Химия 10-11 классы” издательства  Дрофа  2015 г.);

учебного плана МБОУ Островской СОШ на 20 17– 2018 учебный год;

годового учебного календарного графика на 2017-2018 учебный год.

Цели:

 _ освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

- овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

- воспитание убежденности в том, что химия — мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

- применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Задачи:

1.Повторение важнейших химических понятий в органической химии.

2. Изучение строения и классификации органических соединений.

3. Ознакомление с классификацией химических реакций в органической химии и механизмах их протекания.

4. Закрепление и развитие знаний на богатом фактическом материале химии классов органических соединений от более простых углеводородов до сложных - биополимеров.

5.Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного человека, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

6.Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

7.Формирование умения обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результат опытов, делать обобщения.

Тематическое планирование

Содержание рабочей программы

(3часа в неделю,  99 часов в год)

Введение (5 часов)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере.  Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова (ст.). Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана. Углеродный скелет (ст). Радикал (ст.). Гомологи и гомологический ряд (ст.).

Электронное облако и орбиталь, их формы: s- и р-. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: о- и л-. Образование молекул Н2, Cl2, N2, НС1, Н20, NH3, СН4, С2Н4, С2Н2. Водородная связь. Образование ионов NH4 И Н30+. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние —  sp3 - гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние —    sp2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sр-гибридизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул этих веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации.

1.Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них.

2.Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана.

3. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром.

4. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей.

5.Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, Cl2, N2, Н20, СН4.

6. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2.

7. Модель отталкивания гибридных орбиталей, выполненная с помощью воздушных шаров.

Тема 1. Строение и классификация органических соединений (7часов )

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам (ст.): спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Тривиальные названия веществ. Номенклатура рациональная и ИЮПАК (ШРАС). Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп.

Структурная изомерия и ее виды (ст.): изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды (ст.): геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации.

1.Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул.

2.Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений».

3. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.

Лабораторные опыты.

1. Изготовление моделей молекул веществ — представителей различных классов органических соединений.

Тема 2. Реакции органических соединений   (6 часов)

Понятие о реакциях замещения (ст.). Галогенирование алканов и аренов. Галогенпроизводные  углеводородов (ст.), щелочной гидролиз галоген-алканов. Понятие о реакциях присоединения (ст.). Гидрирование, гидро- галогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поли-конденсации. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования) (ст.). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации (ст.).

Гемолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи(ст.). Типы связей  в молекулах органических веществ  (ст.). Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова. Ионный и радикальный механизмы реакции (ст.).

Расчетные задачи.

1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.

2. Комбинированные задачи.

Демонстрации.

1.Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом.

2.Получение этилена из этанола.

Тема 3. Углеводороды (28 часов)

Природные источники углеводородов (ст.). Общие принципы химической технологии (ст.). Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Понятие об углеводородах. Алканы (ст.). Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии (ст.). Практическое использование знаний о механизме (свободнорадикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены (ст.). Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространствен-ная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Понятие об индуктивном (+/) эффекте на примере молекулы пропена. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Поляризация п-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам (ст.). Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкины (ст.). Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрога-логенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов. Применение алкинов.

Алкадиены (ст.). Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение л-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными я-связями.

Циклоалканы (ст.). Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов {углеродного скелета, цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

Арены (ст.). Бензол как представитель аренов (ст.). Строение молекулы бензола. Сопряжение л-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола (ст.). Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного л-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие метильной группы в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции по боковой цепи алкилбензолов. Стирол (ст.).

Практическая работа №1 : “Качественный анализ органических соединений. Обнаружение углерода и водорода. Определение углерода и водорода в органическом соединении (парафин)”.

Практическая работа №2: “Углеводороды. Получение и свойства этена (этилена)”.

Расчетные задачи.

 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

2.Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.

3.Комбинированные задачи.

Демонстрации.

1.Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия.

2.Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные.

3.Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

4.Восстановление оксида меди (II) парафином.

5.Шаростержневые и объемные.

6. Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов.

7.Объемные модели молекул алкенов.

8.Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды.

9.Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия.

10.Горение этена.

11.Получение ацетилена из карбида кальция.

12.Горение ацетилена.

13.Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением л-связей.

14.Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением л-связей.

15. Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов.

16.Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов.

Лабораторные опыты.

1. Обнаружение Н20, сажи, С02 в продуктах горения свечи.

2. Изготовление моделей галогеналканов.

3. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.

4. Распознавание образцов алканов и алкенов.

5. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продуктах горения углеводородов.

6. Изготовление моделей алкинов и их изомеров.

7. Ознакомление с коллекцией «Каучук и резина».

8. Изготовление и использование простейшего прибора для хроматографии.

9. Распознавание органических веществ.

10.Определение качественного состава парафина или бензола.

11.Получение ацетилена и его окисление раствором КМп04 или бромной водой.

Тема 4. Кислородсодержащие соединения    (22 часа)

 Одноатомные спирты (ст.). Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, углеродного скелета). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная ( простые эфиры (ст.) и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов.  Многоатомные спирты (ст.). Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы (ст.). Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Альдегиды и кетоны (ст.). Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Карбоновые кислоты (ст.). Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием л-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты. Функциональные производные карбоновых кислот (ст.).

Сложные эфиры неорганических и органических карбоновых кислот (ст.). Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров (углеродного скелета и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры (ст.). Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла (ст.). Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Химия в повседневной жизни (ст.).  Моющие и чистящие средства (ст.). Понятие о СМС. Объяснение моющих свойств мыла и СМС (в сравнении). Правила безопасности работы со средствами бытовой химии (ст.).

Практическая работа №3: “Спирты и фенолы. Растворимость спиртов в воде. Получение глицерата меди. Окисление этилового спирта перманганатом калия”.

Практическая работа №4: “Альдегиды и кетоны. Реакция серебряного зеркала. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.

Практическая работа №5: “Карбоновые кислоты. Растворимость карбоновых кислот. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. Получение сложного эфира”.

Расчетные задачи.

1.Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации.

1.Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1.

2. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н80 и С4Н10О.

3.Количественное вы-теснение водорода из спирта натрием.

4.Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов.

5.Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином.

6.Получение простого эфира.

7.Получение сложного эфира.

8.Получение этена из этанола.

9.Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре.

10. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

11.Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

12.Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов.

13.Окисление бензальдегида на воздухе.

14. Реакция «серебряного зеркала».

15.Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

16.Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной.

17.Возгонка бензойной кислоты.

18.Отношение различных карбоновых кислот к воде.

19.Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности.

20.Получение приятно пахнущего сложного эфира.

21.Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот.

22.Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот.

23.Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты.

16. Растворение глицерина в воде.

17. Взаимодействие глицерина с Си(ОН)2.

18. Ректификация смеси вода—этанол (1—2 стадии).

22.Распознавание водных растворов фенола и глицерина.

23.Знакомство с физическими свойствами отдельных представителей альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида. 24. Окисление этанола в этаналь.

25. Реакция «серебряного зеркала».

 26. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

27. Получение фенолоформальдегидного полимера.

28. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыла).

29. Ознакомление с образцами сложных эфиров.

30. Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам (например, красителям).

31. Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира. 32. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

33. Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора КМп04.

34. Получение мыла.

35. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

Экспериментальные задачи.

1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия.

2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина.

3. Получение карбоновой кислоты из мыла.

 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Тема 5. Углеводы (9 часов)

Углеводы (ст.) Моносахариды, дисахариды,  полисахариды (ст.). Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды ( (ст.). Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды (ст.). Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды (ст.). Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Практическая работа №6: “Углеводы. Действие аммиачного раствора оксида серебра на глюкозу. Действие гидроксида меди на глюкозу. Действие йода на крахмал”.

Демонстрации.

1.Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II).

2.Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция.

3.Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы.

4.Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой.

5.Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании.

6.Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде.

7.Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты.

1. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки).

2.Взаимодействие с Си(ОН)2 при различной температуре.

3.Кислотный гидролиз сахарозы.

4.Знакомство с образцами полисахаридов.

5.Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, клетчатке, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине.

6.Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи.

1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина.

2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Тема б. Азотсодержащие соединения (15 часов)

Нитросоединения (ст.). Амины (ст.). Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин (ст.). Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты(ст.).  Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внут-римолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Белки (ст.).  Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды (ст.). Структура белков: первичная, вторичная и третичная (ст.). Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты (ст.). Представление о структуре нуклеиновых кислот (ст.). Пиррол (ст.). Пиридин (ст.). Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот (ст.). Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Практическая работа №7: “Амины, аминокислоты, белки. Образование солей анилина. Получение медной соли глицина. Денатурациия белка. Осаждение белка солями тяжёлых металлов.  Цветные реакции белков”.

Практическая работа №8:” Идентификация органических соединений, обнаружение функциональных групп (ст.)”.

Демонстрации.

1.Физические свойства метиламина.

2.Горение метиламина.

3.Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.

4.Отношение бензола и анилина к бромной воде.

5.Окрашивание тканей анилиновыми красителями.

6.Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот.

7.Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой.

8.Растворение и осаждение белков.

9.Денатурация белков. Качественные реакции на белки.

10.Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК.

Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты.

1.Изготовление шаростержневых моделей молекул изомерных аминов.

2. Изготовление моделей изомерных молекул состава C3H7N02.

3. Растворение белков в воде и их коагуляция.

45. Обнаружение белка в курином яйце и в молоке.

Тема 7. Биологически активные соединения (ст.)  (7 часов)

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, Е), их биологическая роль.

Химические процессы в живых организмах (ст.). Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и pH среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Биологически активные вещества (ст.). Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Химия и здоровье (ст.). Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов (ст.).  Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н202 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, Мп02). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Практическая работа №9: “Действие ферментов на различные вещества. Действие амилазы слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий (стиральная синька). Действие каталазы на пероксид водорода”.

Практическая работа №10: “Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола)”.

Лабораторные опыты.

1. Обнаружение витамина А в растительном масле.

2. Обнаружение витамина С в яблочном соке.

3. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца.

4. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы.

5.Разложение пероксида водорода под действием каталазы.

6.Действие дегидрогеназы на метиленовый синий.

7. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.

8. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

Тематическое планирование

Календарно-поурочное планирование

(3 часа в неделю, 105 часов в год)

Нормы оценок

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4»;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З»:

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

        2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока).

Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.

Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;  

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

 • три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате.

Учебно-методическое обеспечение

 Для учителя:

      1.Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. Химия. 10 класс. Профильный уровень –М.Дрофа, 2015г

2. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
3. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983
4. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2008
5. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2006
6. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
7. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2011.
8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2012.

Для обучающихся:

1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 2016.
2. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2015.
3. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2016.
4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2015.
5. Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа,

Лист согласования

Рабочая программа составлена на основании среднего  общего образования по химии для 10 класса (профильный уровень)   автора О.С. Габриеляна (Сборник  программ  “Химия 10-11 классы” издательства  Дрофа  2015 г.);

Программа рассчитана на 105 часов

В течение 2017-2018 учебного года содержание программы реализуется за 99 часов. Потеря  6-ти учебных часов приходится на праздничные дни: 23 февраля, 9 марта, 1-2 мая и 9 мая 2018г

Программа будет выполнена за счёт уплотнения содержания программного материала.

Рассмотрено на заседании                                Рассмотрено и рекомендовано                           Согласовано

методического объединения                            методическим советом                                           заместитель директора по УВР

протокол № ____ от ______ 201___г               протокол №_____от _____201____г                  ______________________________

руководитель ШМО______________              руководитель МС_____________                  Сусликова Э.Н.

_______________________________               _______________________________                 Дата:   ________________________                                                

_______________________________               _______________________________

   Управление образования Администрации Аксайского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Аксайского района Островская средняя общеобразовательная школа

                                                  Рабочая программа

                                     по       химии_____________________________________

(указать учебный предмет, курс)

Уровень общего образования (класс)

___________________11_____________________________

(начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса)

Количество часов ___99____________

Учитель ______Сусликова Э.Н.___________________________________

Программа разработана на основе авторской  программы  среднего  общего образования по химии для 11 класса (профильный уровень)   автора О.С. Габриеляна (Сборник  программ  “Химия 10-11 классы” издательства  Дрофа  2015 г.);

                                                                        ______________________________________________

 (указать примерную программу/программы, издательство, год издания  при наличии)    

х.Островского

2017 -2018 учебный год

                                                                                 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по    химии               для __11____ класса  составлена на основании следующих нормативно- правовых документов:

- Федерального Закона от 29 декабря 2012 года № 273 – ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

- Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования России от 5.03.2004г. № 1089;

- приказа Минобрнауки России от 30.08.2013 г. № 1015 «Об утверждении порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования»;

- письма Министерства образования и науки российской Федерации № 08-1786 от 28.10.2015г “О рабочих программах учебных предметов”;

- авторской  программы  среднего  общего образования по химии для 11 класса (профильный уровень)   автора О.С. Габриеляна (Сборник  программ  “Химия 10-11 классы” издательства  Дрофа  2015 г.);

учебного плана МБОУ Островской СОШ на 20 17 – 2018 учебный год;

годового учебного календарного графика на 2017-2018 учебный год.

Цели:

 освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

воспитание убежденности в том, что химия — мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Задачи:

1.Повторение важнейших химических понятий в органической химии.

2. Изучение строения и классификации органических соединений.

3. Ознакомление с классификацией химических реакций в органической химии и механизмах их протекания.

4. Закрепление и развитие знаний на богатом фактическом материале химии классов органических соединений от более простых углеводородов до сложных - биополимеров.

5.Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного человека, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

6.Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

7.Формирование умения обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результат опытов, делать обобщения.

Планируемые результаты

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

- роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия,  вещество, химический элемент атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s~, р-, d -орбитали, химически связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул,  моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная  изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил,  нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро. закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

- основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

- классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

- природные источники углеводородов и способы их переработки, вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

- называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

- характеризовать', s- ,р- и d-элементы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева;

- общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

- объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д. И. Менделеева;

- зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи;

- зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

- выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

- осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

- использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- понимания глобальных проблем, стоящих перед человечество», экологических, энергетических и сырьевых;

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и  на производстве;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды ш организм человека и другие живые организмы;

- безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращение в различных условиях и оценки их последствий;

- распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

- оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов:

- критической оценки достоверности химической информации поступающей из различных источников.

Тематическое планирование

Содержание  программы

(3 часа в неделю, 102 часа в год)

Тема №1. Строение атома (10 часов).

Атом (ст.). Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Открытие электрона, протона и нейтрона. Модели строения атома (Томсона, Резерфорда, Бора) (ст.). Макромир и микромир. Электрон (ст.). Дуализм электрона (ст.).

Состояние электронов в атоме. Ядро и нуклоны: протоны и нейтроны (ст.). Нуклиды (ст.). Изобары. Изотопы (ст.).  Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое (ст.). Распределение электронов по орбиталям (ст.). Принцип минимума энергии, запрет Паули, правило Хунда, правило Клечковского. Электронные конфигурации атомов(ст.) и ионов. Электронные конфигурации атомов переходных элементов (ст.).

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны (ст.). Основное и возбуждённое состояние атомов (ст.). Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные различными факторами. Степень окисления и валентность(ст.).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия Периодического закона. Открытие закона. Первая формулировка Периодического закона. Структура Периодической системы элементов. Современные представления о химическом элементе. Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе и в больших и сверхбольших. Особенности строения атомов ак-тиноидов и лантаноидов. Современная  формулировка Периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева (ст.). Значение Периодического закона и Периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации.

1. Фотоэффект. Катодные лучи (электронно-лучевые трубки), модели электронных облаков (орбиталей) различной формы.
2. Различные варианты таблиц Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
3. Образцы простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода и демонстрация  их свойств.

Тема №2. Строение вещества. Дисперсные системы (18 часов).

Химическая связь.  Понятие о химической связи как процессе взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и радикалов. Виды химической связи. Аморфные и кристаллические вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения (ст.). Ионная химическая связь (ст.). Дипольный момент связи. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. Ковалентная связь (ст.). Метод валентных связей в образовании ковалентной связи. Электроотрицательность (ст.). Разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная (ст.).  Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный (ст.). Характеристики ковалентной связи (ст.): сигма - и п- связь, одинарная, двойная, насыщаемость, направленность, дипольный момент, полярность связи и полярность молекулы (ст.). Кристаллическое строение веществ с этим типом связи, их физические свойства.

Металлическая связь (ст.) и ее особенности. Физические свойства металлов как функция металлической связи и металлической кристаллической решетки.

Водородная связь (ст.) и механизм ее образования. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородной связи в организации структур биополимеров.

Межмолекулярные взаимодействия (ст.): вандерваалъсово взаимодействие. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие между молекулами. Условность разделения веществ по типам связи.  Единая природа химической связи (ст.). Современные представления о строении твёрдых, жидких и газообразных веществ (ст.).

Гибридизация атомных орбиталей (ст.).  Пространственное строение молекул (ст.). Теория гибридизации и отталкивания валентных пар.

Теория строения органических  соединений (ст.). Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников А. М. Бутлерова {Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в г. Шпейере. Личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия  (ст.) в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности Периодического закона Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Высокомолекулярные соединения (ст.). Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации (ст.). Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Чистые вещества и смеси (ст.). Классификация химических веществ по чистоте. Состав смесей.  Истинные растворы. (ст.). Растворение  как физико-химический процесс (ст).Тепловые явления при растворении (ст.). Классификация растворов в зависимости от состояния растворенного вещества (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные). Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная и моляльная концентрации (ст.).

Дисперсные системы (ст.). Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные коллоидные системы (ст.): золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Расчетные задачи.

1. Расчеты по химическим формулам.

2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси.

3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации.

1. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей.
2. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
3. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии.
4. Модели кристаллических решеток металлов.
5. Модели из воздушных шаров, отражающие пространственное расположение sp2-, sp2-, sp- гибридных орбиталей в молекулах органических и неорганических веществ.
6. Коллекция пластмасс и волокон.
7. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др.
8. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция.
9. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты.

1. Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей.

2. Получение коллоидного раствора хлорида железа (III).

Тема 3. Химические реакции (20 часов)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии (ст.). Понятие о химической реакции, отличие ее от ядерной реакции. Расщепление ядер, термоядерный синтез, ядерный обмен. Аллотропные и полиморфные превращения веществ.

Классификация реакций в неорганической химии по числу и составу реагирующих веществ (разложения, соединения, замещения, обмена).

Классификация химических реакций в органической химии (присоединения, замещения, отщепления, изомеризации).

Классификация реакций по тепловому эффекту, по фазовому составу, по участию катализатора. Обратимые и необратимые реакции. Типы реагентов и понятие о механизмах химических реакций (ионном и свободнорадикальном).

Окислительно-восстановительные реакции (ст.) и реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов. Межмолекулярные и внутримолекулярные - окислительно-восстановительные реакции. Реакции диспропорционирования. Методы  электронного и электронно-ионного баланса (ст.)

Закономерности протекания химических реакций (ст.).  Первое начало термодинамики. Термохимичские уравнения (ст.). Тепловой эффект химической реакции (ст.). Закон Гесса и следствия из него (ст.). Понятие об энтальпии (ст.). Термохимические расчеты.

Понятие энтропии (ст.). Второе начало термодинамики. Свободная энергия Гиббса (ст.). Расчеты самопроизвольного протекания химической реакции.

Скорость химических реакций (ст.). Предмет химической кинетики. Понятие скорости химической реакции. Кинетическое уравнение реакции и константа скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, поверхность соприкосновения веществ) (ст.). Закон действующих масс (ст.).

Энергия активации (ст.). Понятие о катализаторах и катализе (ст.). Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферменты. Ферментативный катализ и его механизм. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы. Механизм действия катализаторов (ст.).

Обратимость  реакций (ст.). Химическое равновесие (ст.). Обратимые химические реакции, изменение энергии Гиббса в обратимом процессе. Химическое равновесие и его динамический характер. Константа химического равновесия (ст.). Принцип Ле Шателье (ст.). Смещение химического равновесия под действием различных факторов (ст.).

Электролитическая диссоциация (ст.). Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация, механизм диссоциации веществ с различными видами связи. Сильные и слабые электролиты (ст.). Степень диссоциации и ее зависимость от различных факторов. Константа диссоциации (ст.). Произведение растворимости(ст.). Ионное произведение воды (ст.). Водородный показатель(рН) раствора (ст.). 

Гидролиз. Гидролиз как обменный процесс. Гидролиз органических и неорганических соединений (ст.). Гидролиз солей. Гидролиз органических соединений как химическая основа обмена веществ. Гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. Гидролиз органических соединений в промышленности (омыление жиров, получение гидролизного спирта и т. д.). Усиление и подавление обратимого гидролиза. Значение гидролиза в промышленности и в быту.

Расчетные задачи.

 1. Расчеты по термохимическим уравнениям.

2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплоте образования реагирующих веществ и продуктов реакции.

 3. Определение pH раствора заданной молярной концентрации.

 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации.

1. Аллотропные превращения серы и фосфора. Реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды.
2. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии (взаимодействие цинка с растворами соляной кислоты и сульфата меди (II)).
3. Окислительно-восстановительные реакции в органической химии (окисление альдегида в карбоновую кислоту — реакция «серебряного зеркала» или реакция с гидроксилом меди (II), окисление этанола на медном катализаторе).
4.  Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации веществ, температуры (взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой), поверхности соприкосновения веществ (взаимодействие соляной кислоты с гранулами и порошками алюминия или цинка).
5. Проведение каталитических реакций разложения пероксида водорода, горения сахара, взаимодействия иода и алюминия. Коррозия железа в водной среде с уротропином и без него. Наблюдение смещения химического равновесия в системе:

FeCl3 + KSCN Fe(SCN)3 + ЗКС

6. Сравнение электропроводности растворов электролитов.
7. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот.
8. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Ионные реакции и условия их протекания.
9. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силикатов щелочных металлов, нитрата свинца (II) или цинка, хлорида аммония. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов.

Лабораторные опыты.

3. Разложение пероксида водорода с помощью оксида меди (II) и каталазы.

4. Знакомство с коллекцией СМС, содержащих энзимы.

 5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических электролитов.

6. Различные случаи гидролиза солей. Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги.

Практические работы

Практическая работа № 1. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Тема № 4. Вещества и их свойства (49 часов).

Классификация  и номенклатура неорганических веществ (ст.). Вещества простые и сложные. Причины многообразия  веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия (ст.). Благородные газы. Сравнительная характеристика простых веществ: металлов и неметаллов, относительность этой классификации. Сложные вещества: бинарные соединения (оксиды, галогениды, сульфиды и т. д.), гидроксиды, соли.

Комплексные соединения (ст.). Основы координационной теории строения комплексных соединений А. Вернера.

Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов.

Диссоциация комплексных соединений. Применение комплексных соединений в химическом анализе и в промышленности, их роль в природе.

Классификация  и номенклатура органических веществ (ст.). Классификация органических веществ по строению углеродной цепи (ациклические и циклические, насыщенные и ненасыщенные, карбоциклические и гетероциклические, ароматические углеводороды). Углеводороды (алканы, алкены, алкины, циклоалканы, алкадиены, арены, галогенопроизводные углеводородов). Функциональные группы (гидроксильная, карбонильная, карбоксильная, нитрогруппа, аминогруппа) и классификация веществ по этому признаку. Гетерофункционалъные соединения. Гетероциклические соединения.

Металлы. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кристаллов. Полиморфизм. Общие физические свойства металлов. Ферромагнетики, парамагнетики и диамагнетики.

Ряд стандартных электродных потенциалов (ст.). Стандартный водородный электрод.  Характерные свойства металлов (ст.): взаимодействие с неметаллами, водой, бинарными соединениями, кислотами, солями. Взаимодействие некоторых металлов с растворами щелочей. Взаимодействие активных металлов с органическими соединениями. Особенности реакций металлов с азотной и концентрированной серной кислотой.

Коррозия металлов и способы защиты от неё (ст.).  Химическая и электрохимическая коррозия и способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Основные способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия).

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс .  Электролиз расплавов электролитов (ст.). Электролиз растворов электролитов с инертными и активными электродами (ст.). Использование электролиза в промышленности. Химические источники тока (ст.). Гальванические элементы. Процессы на электродах в гальваническом элементе. Аккумулятор. Топливные элементы.

Металлы главных подгрупп. Щелочные металлы, общая характеристика на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение щелочных металлов и их соединений. Бериллий, магний, щелочноземельные металлы, их общая характеристика на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение щелочноземельных металлов и их соединений. Алюминий, строение атома, физические и химические свойства, получение и применение.

Металлы побочных подгрупп. Характеристика металлов побочных подгрупп по их положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атомов.

Медь: физические и химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения меди.

Физические и химические свойства, получение и применение цинка. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида цинка).

Физические и химические свойства, получение и применение хрома. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида хрома (III), дихроматов и хроматов щелочных металлов). Особенности восстановления дихроматов в зависимости от среды растворов.

Физические и химические свойства, получение и применение марганца. Характеристика важнейших соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Особенности восстановления перманганатов в зависимости от среды растворов.

Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кристаллов. Аллотропия (ст.).

Благородные газы (ст.).  Характерные химические свойства неметаллов (ст.). Общая характеристика водородных соединений неметаллов. Общая характеристика оксидов и гидроксидов неметаллов.

Галогены (ст.). Строение атомов галогенов, их сравнительная характеристика. Свойства простых веществ образованных галогенами. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды (ст.), их свойства, сравнительная характеристика. Хлор и его соединения, нахождение в природе, получение, свойства, применение. Хлороводород и соляная кислота. Галогениды (ст.). Кислородсодержащие соединения хлора (ст.).

Халькогены. Нахождение кислорода и серы в природе, получение их в промышленности и лаборатории. Свойства кислорода и серы: аллотропия и физические свойства аллотропных  модификаций (ст.); окислительные свойства кислорода и серы в реакциях с простыми веществами. Восстановительные свойства серы. Окисление кислородом сложных веществ. Оксиды и пероксиды (ст.). Окислительные свойства озона (ст.). Применение кислорода и озона. Применение серы. Сероводород (ст.), нахождение в природе, получение, строение молекулы и свойства: физические и химические. Сероводородная кислота и сульфиды (ст.). Оксиды серы  (ст.), его свойства. Сернистая кислота и ее соли (ст.). Серная кислота (ст.): промышленное производство, физические и химические свойства (окислительные и обменные). Применение серной кислоты. Соли серной кислоты (ст.).

Азот (ст.). Нахождение в природе, получение. Строение молекулы. Окислительные и восстановительные свойства азота. Применение азота. Аммиак (ст.): получение, строение молекулы, свойства (основные, реакции комплексообразования, восстановительные, окислительные, реакции с органическими веществами и с углекислым газом). Соли аммония (ст.) и их применение. Оксиды азота (ст.), их строение и свойства. Азотистая и азотная кислоты (ст.): получение, строение молекулы и свойства. Нитраты  и нитриты (ст.), их термическое разложение. Распознавание нитратов и их применение.

Фосфор (ст.) Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства модификаций (ст.). Окислительные свойства (реакции с металлами) и восстановительные свойства фосфора (реакции с галогенами, кислородом, концентрированной серной и азотной кислотами). Фосфин (ст.). Оксиды фосфора (ст.). Фосфорные кислоты (ст.). Ортофосфаты (ст.)

Углерод (ст.). Нахождение в природе. Аллотропия (ст.) и физические свойства модификаций (повторение). Химические свойства углерода: восстановительные (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой, оксидом меди (И), концентрированной серной и азотной кислотами) и окислительные (взаимодействие с металлами, водородом, кремнием, бором). Угарный газ и углекислый газ (ст.).  Угольная кислота и ее соли (ст.).

Кремний. Нахождение кремния в природе и его получение. Аллотропия (ст.) и свойства аллотропных модификаций кремния. Восстановительные (реакции с галогенами, кислородом, растворами щелочей) и окислительные свойства кремния (реакции с металлами). Применение кремния. Оксид кремния (ст.).  Кремниевая кислота и ее соли (ст.). Силикатная промышленность.

Кислоты органические и неорганические. Состав, классификация и номенклатура неорганических и органических кислот. Получение важнейших органических и неорганических кислот. Химические свойства (реакции с металлами, с оксидами металлов, с основаниями, с солями, со спиртами). Окислительно-восстановительные свойства кислот. Особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и щавелевой кислот.

Основания органические и неорганические. Состав, классификация, номенклатура неорганических и органических оснований. Основные способы получения гидроксидов металлов (щелочей — реакциями металлов и их оксидов с водой, нерастворимых оснований — реакцией обмена). Получе¬ние аммиака и аминов. Химические свойства оснований: щелочей (реакции с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей, с простыми веществами, с галоидопроизводными углеводородов, фенолом, жирами); нерастворимых оснований (реакции с кислотами, реакции разложения).

Амфотерные органические и неорганические соединения. Способы получения амфотерных соединений (амфотерных оснований и аминокислот), их химические свойства. Относительность деления соединений на кислоты и основания.

Генетическая связь между классами органических и  неорганических соединений. Понятия «генетическая связь» и «генетический ряд». Основные признаки генетического ряда. Генетические ряды металлов (на примере кальция и железа) и неметаллов (на примере серы и кремния) и переходного элемента (на примере алюминия). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Расчетные задачи.

1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая его доля от теоретически возможного.

3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.

5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов.

6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания.

7. Комбинированные задачи.

Демонстрации.

1. Коллекция «Классификация неорганических веществ».
2. Получение комплексных органических и неорганических соединений.
3. Демонстрация сухих кристаллогидратов.
4. Коллекция «Классификация органических веществ».
5. Модели кристаллических решеток металлов.
6. Коллекция металлов с разными физическими свойствами.
7. Взаимодействие металлов с неметаллами (цинка с серой, алюминия с иодом), с растворами кислот и щелочей. Горение металлов (цинка, железа, магния в кислороде).
8. Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с медью.
9. Коррозия металлов в различных условиях и методы защиты от нее.
10. Коллекция руд.
11. Восстановление меди из оксида меди (II) углем и водородом.
12. Алюминотермия.
13. Взаимодействия сульфата меди (II) с железом.
14. Электролиз раствора сульфата меди (II).
15. Образцы щелочных металлов.
16. Реакция окрашивания пламени солями щелочных металлов.
17. Взаимодействие лития и натрия с водой и этиловым спиртом.
18. Взаимодействие натрия с серой.
19. Образцы металлов НА группы.
20. Взаимодействие кальция с водой.
21. Горение магния в воде и твердом углекислом газе.
22. Качественные реакции на катионы магния, кальция, бария.
23. Реакции окрашивания пламени солями металлов ПА группы.
24. Использование гидроксида меди (II) в качественных реакциях органических соединений.
25. Переход хромата в дихромат и обратно.
26. Получение и исследование свойств гидроксида хрома (III). Окислительные свойства дихромата калия.
27. Окислительные свойства перманганата калия в реакциях с органическими и неорганическими соединениями.
28. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита.
29. Взрыв смеси водорода с кислородом (гремучего газа).
30. Горение серы, фосфора и угля в кислороде.
31. Обесцвечивание бромной (йодной) воды этиленом.
32. Галогены (простые вещества).
33. Окислительные свойства хлорной воды.
34. Получение соляной кислоты и ее свойства.
35. Получение кислорода. Получение оксидов горением простых и сложных веществ.
36. Взаимодействие серы с металлами (алюминием, цинком, железом). Получение сероводорода и сероводородной кислоты, доказательство наличия сульфид-иона в растворе.
37. Свойства серной кислоты.
38. Получение и разложение хлорида аммония.
39. Получение оксида азота (IV) реакцией взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой.
40. Горение фосфора, растворение оксида фосфора (V) в воде и исследование полученного раствора индикатором.
41. Коллекция природных соединений углерода.
42. Кристаллические решетки алмаза и графита.
43. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно.
44. Коллекции природных силикатов и продукции силикатной промышленности.
45. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью.
46. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с амфотерным гидроксидом цинка или алюминия.
47. Осуществление превращений:

1)        Са —> СаО —> Са(ОН)2—>Са3(РО4)2                        2)     Р->Р2О5—> Н3РО4—> Са3(РО4)2        

3)        Си -> СиО -> CuS04 -> Си(ОН)2 -> СиО -> Си            4)        С2Н5ОН—>С2Н4 -> СН3СОН -> СН3СООН

5)   С2Н4 -> СН2ОН—СН2ОН

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ.

8. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

10. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ.

 11. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

12. Ознакомление с коллекцией руд.

13. Ознакомление с коллекцией химических источников тока (батарейки, свинцовые аккумуляторы и т. д.).

14. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей.

15. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия.

16. Качественные реакции на катионы меди.

17. Разложение гидроксида меди (II).

18. Получение и исследование свойств гидроксида цинка.

19. Качественные реакции на галогенид-ионы.

20. Ознакомление с коллекцией природных соединений серы.

21. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-анионы.

22. Качественная реакция на ион аммония.

23. Распознавание нитратов.

24. Качественная реакция на фосфат-анион.

25. Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с соляной кислотой и исследование его свойств.

26. Качественная реакция на карбонат-анион.

27. Получение кремниевой кислоты взаимодействием раствора силиката натрия с сильной кислотой.

28. Растворение кремниевой кислоты в щелочи.

Практические работы

Практическая работа № 3. “Получение газов и изучение их свойств”.

Практическая работа № 4. “Решение экспериментальных задач по органической химии”.

Практическая работа № 5. “Решение экспериментальных задач по неорганической химии”.

Практическая работа № б. “Сравнение свойств неорганических и органических соединений”.

Практическая работа № 7. “Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ”.

Тема № 5. Химия и общество (2 часа)

Химия и производство. Химическая промышленность. Химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Производство аммиака и метанола в сравнении. Биотехнология. Нанотехнология.Химия и сельское хозяйство. Основные направления химизации сельского хозяйства. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Пестициды и их классификация. Химизация животноводства.Химия и проблемы охраны окружающей среды. Основные факторы химического загрязнения окружающей среды. Охрана атмосферы, водных ресурсов, земельных ресурсов от химического загрязнения.Химия и повседневная жизнь человека. Лекарства. Моющие и чистящие средства. Химические средства гигиены и косметики. Международная символика по уходу за текстильными изделиями. Маркировка на упаковках пищевых продуктов и информация, которую она символизирует.

Демонстрации.

1. Видеофрагменты по производству аммиака и метанола.
2. Коллекция «Минеральные удобрения».
3. Видеофрагменты по химической мелиорации почв и химизации животноводства.
4. Видеофрагменты и слайды экологической тематики.
5. Домашняя, автомобильная аптечки и аптечка химического кабинета.
6. Коллекция моющих и чистящих средств.

Лабораторные опыты.

29. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

30. Изучение международной символики по уходу за текстильными изделиями и маркировки на упаковках пищевых продуктов.

(3 часа в неделю, 102 часа в год)

Нормы оценок

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4»;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З»:

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

        Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа.

        2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

        Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока).

Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.

Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;  

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

 • три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате.

Учебно-методическое обеспечение

 Для учителя:

      1.Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. Химия. 11 класс. Профильный уровень –М.Дрофа, 2015г

2. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
3. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983
4. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2008
5. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2006
6. Лидин Р.А и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
7. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2011.
8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2012.

Для обучающихся:

1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 2016.
2. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2015.
3. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2016.
4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2015.
5. Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2011.

       6.Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. Химия. 11 класс. Профильный уровень –М.Дрофа, 2015г

                                                                                                            Лист согласования

Рабочая программа составлена на основании среднего  общего образования по химии для 10 класса (профильный уровень)   автора О.С. Габриеляна (Сборник  программ  “Химия 10-11 классы” издательства  Дрофа  2015 г.);

Программа рассчитана на 102 часа

В течение 2017-2018 учебного года содержание программы реализуется за 99 часов. Потеря 3 -х учебных часов приходится на праздничные дни: 9 марта 2018г, 1 мая и  9 мая 2018г

Программа будет выполнена за счёт уплотнения содержания программного материала.

Рассмотрено на заседании                                Рассмотрено и рекомендовано                           Согласовано

методического объединения                            методическим советом                                           заместитель директора по УВР

протокол № ____ от ______ 201___г               протокол №_____от _____201____г                  ______________________________

руководитель ШМО______________              руководитель МС_____________                  Сусликова Э.Н.

_______________________________               _______________________________                 Дата:   ________________________                                                

_______________________________               _______________________________