Материал по химии (8,9,10,11 классы) по теме "Справочные материалы"
Справочные материалы по химии для подготовки к урокам и экзаменам
- алгоритм для решения задач;
- алгоритмы 8-9 классы;
- справочный материал
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 142 КБ |
![]() | 144 КБ |
Предварительный просмотр:
- Алгоритм 1. Определение качественного и количественного состава простого и сложного вещества
1. Выберите вещество. | Na | СO2 |
2. Определите качественный состав: а) элемент; б) вид частиц; в) тип вещества; г) класс | а) Один элемент – натрий б) атом в) простое вещество г) металл | а) два элемента – углерод и кислород б) молекула в) сложное вещество г) оксид |
3. Определите количественный состав вещества: 1) относительная атомная (молекулярная) масса; 2) молярная масса; 3) количество вещества; 4) число молекул, атомов; 5) масса; 6) молярный объем (для газов при н.у.); 7) объем (для газов при н.у.) 8) массовые доли элементов в сложном веществе; 9) отношение масс элементов в сложном веществе. | 1) Ar(Na)=23 2) M(Na)=23 г/моль (мг/моль, кг/моль) 3) γ=1 моль (моль, кмоль) 4) N= 1 атом 5) m=23 г (мг, кг) 6) – 7) – 8) – 9) – | 1) Mr(CO2)=12+16·2=44 2) M(CO2)=44 г/моль (мг/моль, кг/моль) 3) γ=1 моль (моль, кмоль) 4) N(CO2)= 1 молекула N(С)= 1 атом N(O)= 2 атома 5) m=44 г (мг, кг) 6) Vm=22,4 л/моль (мл/моль, м3/кмоль) 7) V=22,4 л (мл, м3) 8) ω(С)=0,27 (см. формулу 4а) ω(O)=0,73 9) m(C):m(O)=12:32=3:8 |
- Формулы для вычислений по таблице 1.
- а) ,
б) , где υ – количество вещества, N – число молекул (атомов), Na – число Авогадро
- а) ,
б) ,
в) , где υ – количество вещества, m – масса вещества, М – молярная масса.
- а) ,
б) , где υ – количество вещества, V – объем вещества, Vm – молярный объем при н.у.
- а) , где - массовая доля
б) , где - объемная доля
- а) ,
б) , где - выход продукта реакции
показывает
число молекул (атомов) в 1 моль вещества
Na – число Авогадро равно
6,02·1023
измеряется
показывает
сколько весит в 1 моль вещества
М – молярная масса равна
по величине относительной молекулярной массе (Mr)
см. таблицу Менделеева
измеряется
г/моль
показывает
число молекул (атомов) в 1 моль вещества
Vm – молярный объем равен
22,4
измеряется
л/моль
- Таблица 1. Некоторые физико-химические величины и их единицы измерения
Величина | Единицы измерения | ||
Основная | В 1000 раз больше | В 1000 раз меньше | |
Относительная атомная масса, Ar | - | - | - |
Относительная молекулярная масса, Mr | - | - | - |
Количество вещества, | моль | кмоль | ммоль |
Масса, m | г | кг | мг |
Молярная масса | г/моль | кг/моль | мг/моль |
Объем, V | л | м3 | мл |
Молярный объем при н.у., Vm | л/моль (22,4 л/моль) | м3/кмоль (22,4 м3/кмоль) | мл/ммоль(22,4 мл/ммоль) |
Число Авогадро Na | 6·1023 | 6·1026 | 6·1020 |
- Схема 1. Взаимосвязь между некоторыми физическими величинами.
- Схема 2. Количественные измерения вещества.
ν = m∕M V = ν·Vm
m ν V
m = ν·M ν = V∕Vm
ν = N∕Na N = ν · Na
N
- Алгоритм 2. Составление количественной характеристики уравнения реакции.
1. Запишите уравнение реакции. | Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 |
2. Определите отношение количеств веществ. | 1 моль : 2 моль =1 моль : 1 моль |
3. Укажите число частиц (атомов, молекул), зная что 1 моль содержит 6·1023 частиц (число Авогадро). | 6·1023 : 12·1023 = 6·1023 : 6·1023 |
4. Найдите молярную массу М (см. таблицу Менделеева) и массу m веществ по формуле | 65 г/моль : 36,5 г/моль = 136 г/моль : 2 г/моль 65 г : 73 г = 136 г : 2 г |
5. Найти молярный объем Vm и объем V по формуле (для газов при н.у.) | Vm = 22,4 л/моль V = 22,4 л |
- Схема 3. Две стороны химической задачи.
Химическая
часть
решения
Математическая
часть
решения
- Алгоритм 3. Решение задач.
Вычисления по химическим уравнениям
- Сформулировать условие задачи и сделать краткую запись условия задачи из двух частей «Дано», «Найти», обозначив физические величины по правилам.
- Записать химическую реакцию и уравнять ее с помощью коэффициентов.
- Подчеркнуть вещества, о которых идет речь в задаче и над их формулами записать известные и неизвестные (через х,у) величины с соответствующими единицами измерения. Следите за тем, чтобы единицы измерения соответствовали друг другу! (таблица 1)
- Сделать анализ имеющейся информации и выбрать способ решения.
по пропорциям а) под формулой выделенных веществ записать значения величин, которые соответствуют указанным над формулой, но вычисленные по уравнению реакции (см. алгоритм 2); | по вычислению количества вещества m(a) m(b) по коэффи- циентам V(a) V(b) а) найти количество вещества (моль) того вещества, у которого дана в условии масса или объем: - если дана масса, то количество вещества вычислить по формуле , - если дан объем – то по формуле |
б) составить и решить пропорцию; | б) найти количество другого вещества, данные которого неизвестны по условию задачи; зная что коэффициенты перед формулами веществ относятся друг к другу как и их количества и вещества: ν(a) : ν(b) = κ(a) : κ(b) |
в) по найденному количеству вещества найти массу или объем того вещества, о котором спрашивается в задаче: - массу определяют по формуле ; - объем по формуле |
Помните! Если оба вещества газы, то решение задачи значительно упрощается, так как объемы газов относятся друг к другу как соответствующие коэффициенты в уравнении реакции V(a) : V(b) = κ(a) : κ(b) и расчета количества вещества не потребуется.
- Запишите полный ответ на вопрос задачи без использования формул соединений.
- Можно провести проверку получившегося результата через составление условия обратной задачи.
- Алгоритм 4. Решение задач с понятием «доля»
Если в задаче известна «доля» какого либо компонента 1. – рассчитайте массу компонента (если дана массовая доля ω) по формуле mкомпонента=ω·mсмеси* - рассчитайте объем компонента (если дана объемная доля φ) по формуле Vкомпонента=φ·Vсмеси* | Если необходимо рассчитать «долю» какого либо компонента 1. Рассчитайте массу или объем вещества , «долю» которого необходимо определить (см. алгоритм 3). Не обращайте внимание на число, относящееся к этому же веществу, данное в задаче. |
2. Решите задачу (см. алгоритм 3), но взяв за исходное данное полученный вами результат. | 2. Разделить полученную вами величину (масса или объем компонента) на величину, указанную в условии задачи (масса или объем смеси). Формула для массы: Формула для объема: |
* - значения массовых и объемных долей берут без процентов!
- Алгоритм 5. Решение задач «на выход продукта реакции»
Если в задаче дан выход продукта | Если требуется определить выход продукта 1. Рассчитайте теоретически полученную массу или объем продукта реакции по химическому уравнению (см. алгоритм 3). Помните, что в условии задачи дана практически полученная масса или объем продукта и при расчете не обращайте внимание на эту величину! | |
и практически полученная масса или объем продукта 1. Рассчитать теоретически полученную массу или объем продукта по формуле: для массы: ; для объема: . | и масса или объем исходного вещества 1. Рассчитайте массу или объем продукта, полученную теоретически по уравнению реакции (см. алгоритм 3). | |
2. Решите задачу (см. алгоритм 3), взяв за исходное данное полученный вами результат. | 2. Полученную величину (mтеорет или Vтеорет) умножьте на выход продукта реакции (без процентов!), данный в условии задачи. Формула: для массы ; для объема | 2. Разделите величину, данную в задаче (mпрактич или Vпрактич), на величину, полученную вами (mтеорет или Vтеорет). Формула: для массы: ; для объема:. |
* - значения выхода продукта реакции берут без процентов!
- Алгоритм 6. Решение задач «на избыток»
Если в задаче даны массы сразу двух необходимых веществ, то необходимо:
- Найти количество каждого из исходных веществ по формулам:
если даны массы: ; если даны объемы:
- Сравните найденные величины с соответствующими коэффициентами в уравнении реакции. На основании сравнения определить, какое из веществ не израсходуется полностью, т.е. в избытке, и исключить его из условия задачи.
Например: υ(а)=0,02 κ(a)=1
υ(b)=0,024 κ(b)=1 , тогда
υ(а) : υ(b) = κ(a) : κ(b)
0,02: 0,024 = 1: 1 → в избытке вещество b.
- Решить задачу, взяв за исходное данное о веществе, которое израсходуется полностью ( см. алгоритм 3).
Предварительный просмотр:
Алгоритм № 1 определения состава атома.
1. Выберите элемент в ПСХЭ, запишите слева от знака химического элемента: внизу – порядковый номер, вверху – атомную массу. | Углерод C Z=6 A(C)=12 12 6C |
2. Определите состав атома ( см. № 3 в справках). | Число протонов N(р+) = 6 Число электронов N(ē) = 6 Число нейтронов N(n0) = 6 N(n0)=A-Z=12-6=6 |
3. Запишите состав атома: после знака химического элемента в скобках укажите состав ядра, за скобкой – число электронов | Состав атома: 12 6C(6р+, 6n0)6 ē |
Алгоритм № 2 объяснения физического смысла порядкового номера химического элемента, номеров периода и группы в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
1. Выберите элемент, запишите его химический знак. | Азот N |
2. Объясните физический смысл: порядкового номера, Z. | Z=7 7N
|
номера периода | II период
|
Номера группы | VA группа
|
Алгоритм № 3 определения строения атома по его положению в ПСХЭ.
Алгоритм № 4 определения зависимости свойств химических элементов от их положения в ПСХЭ и строения атома.
1. Запишите названия и химические знаки указанных элементов. | Углерод C | Кремний Si |
2. Определите по положению элементов в ПСХЭ их принадлежность к одному и тому же периоду или А группе (главной подгруппе). | Z=6 II период IV A группа | Z=14 III период IV A группа |
Принадлежат к одной группе IV A (главной подгруппе), располагаясь в ней сверху вниз | ||
3. Определите сходство и различие в строении атомов | Сходство: IV A группа, 4ē в наружном энергетическом уровне. Различие: у углерода 2 энергетических уровня (II период), у кремния три энергетических уровня (III период; у кремния радиус атома больше, притяжение электронов наружного энергетического уровня меньше. | |
4. Определите характер изменения свойств | В А группе сверху вниз неметаллические свойства элементов уменьшаются, следовательно, у кремния Si они выражены меньше, чем у углерода С. |
Алгоритм № 5 определения вида химической связи по формуле соединения:
1. Запишите формулу соединения | BeCl2 |
2. Укажите вид атомов, образующих химическую связь | Атомы разных элементов |
3. Сравните электроотрицательность элементов (вычислите разность ЭО), см. № 6 в справках | ЭО(Be)=1,5; ЭО(Cl)=3,0 Разность ЭО = 3,0-1,5=1,5 |
4. Определите вид связи | Разность ЭО<2, значит связь ковалентная полярная |
Алгоритм № 6 составления электронных и структурных формул соединения и схем, объясняющих образование ковалентной связи
1. Запишите формулу химического соединения | Cl2 |
2. Укажите номер группы и определите число электронов на внешнем уровне (см. № 4 в справках) | VII A группа 7 валентных ē |
3. Определите число неспаренных электронов (по формуле 8-N, где N – номер группы) | 8-7=1 |
4. Обозначьте наружные электроны (спаренные и неспаренные) точками | . . :Сl о . . |
5. Составьте электронную схему образования связи и электронную формулу хлора | . . . . . . . . :Сl о + оСl: → :Cl: Cl: . . . . . . . . |
6. Составьте структурную формулу хлора и укажите кратность связи. Кратность связи определяется числом общих электронных пар. | Cl – Cl Одна общая электронная пара – одинарная связь |
7. Охарактеризуйте расположение электронной плотности связующей общей электронной пары между атомами | Простое вещество Cl2 состоит из атомов одного элемента, поэтому общая электронная пара принадлежит связанным атомам в одинаковой мере |
8. Укажите разновидность ковалентной связи | Неполярная |
Алгоритм № 7 составления схемы образования ионной сявзи:
1. Запишите формулу соединения | CaF2 |
2. Определите число внешних электронов у атома металла (равно номеру группы) и, следовательно, заряд иона, в который он превратится в результате отдачи этих электронов | Са – кальций II группа в ПСХЭ На внешнем слое 2 электрона Ca0 - 2ē→Ca2+ |
3. Определите число внешних электронов у атома неметалла и, следовательно, число недостающих до 8 электронов и соответственно заряд получившегося при приеме этих электронов иона | F фтор VII группа в ПСХЭ На внешнем слое 7 электронов, до 8 не хватает одного F0 + 1ē→F- |
4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между зарядами образовавшихся ионов и определить число атомов металла, которое нужно взять, чтобы они отдали это НОК число электронов и число атомов неметалла, чтобы они приняли это НОК число электронов. | НОК =2 (т. к. 2 и 1) Значит необходим один атом кальция и два атома фтора Ca0 и 2F0 |
5. Записать схему образования ионной связи между атомами металла и неметалла в последовательности атомы → ионы → ионное соединение. Коэффициенты и индексы «1» не пишутся. | 2ē Ca0 + 2F0 → Ca2+ + 2F- → Ca2+F-2 |
Алгоритм № 8 определения высшей и низшей степеней окисления (СО) элемента
1. Выберите химический элемент | Сера S |
2. Укажите номер группы в ПСХЭ, в которой находится элемент | VI A группа |
3. Определите высшую положительную СО элемента (см. № 8 в справках). | +6 (S+6) |
4. Вычислите низшую отрицательную СО элемента (см. № 8 в справках). | 6-8=-2 (S-2) |
Алгоритм № 9 составления названий бинарных соединений:
1. Напишите формулу соединения | CaO |
2. Назовите соединение | Оксид кальция |
3. Напишите формулу соединения, элемент которого имеет переменную степень окисления | +3 FeCl3-1 |
4. Назовите соединение | Хлорид железа (III) |
Алгоритм № 10 выведения формул бинарных соединений по степеням окисления элементов:
1. Выберите два элемента, один из которых должен иметь положительную степень окисления (СО), а другой – отрицательную | 1. Кальций и сера 2. Магний и фтор 3. Магний и фосфор |
2. Запишите химические знаки элементов так, чтобы на первом месте находился элемент с положительной степенью окисления (в ряду ЭО он стоит правее) | 1. Ca и S 2. Mg и F 3. Mg и P |
3. Укажите для каждого элемента значения степеней окисления (высшая положительная СО равна номеру группы; низшая отрицательная – номеру группы минус 8) | Ca, Mg – II группа (+2) S – VI группа (6-8=-2) F – VII группа (7-8=-1) P – V группа (5-8=-3) |
4. Определите индексы (см. справку ниже) | 1. Сa+2 S-2 CaS 2. Mg+2 F2-1 2:1=2 MgF2 3. Mg3+2 P2-3 Mg3P2 |
Справка
Значения степеней окисления | Математическая запись | Расстановка индексов |
Одинаковые | Индексы = 1, если СО1=СО2 | Индексы не записываются |
Значение степени окисления одного элемента нацело делится на значение другого | Индекс = СО2>CO1 | Индекс записывают рядом со знаком элемента с меньшей степенью окисления |
Не делятся друг на друга нацело | Индекс 1= [CO2] Индекс2=[CO1] | Модули степеней окисления записывают индексами у знаков элементов крест-накрест |
Алгоритм № 11 определения степени окисления элемента в бинарных соединениях:
1. Запишите формулу соединения | Fe2O3 | |
2. Определите сначала низшую отрицательную степень окисления элемента (см. № 8 в справках), знак которого в формуле записан вторым | O – VI группа 6-8= -2 | |
3. Вычислите произведение индекса и известной СО | Fe2+3 | O3-2 (-2)·3=-6 |
4. Определите положительную СО элемента, исходя из электро-нейтральности соединения (сумма СО всех элементов равна 0) | +6:2=+3 |
Алгоритм № 12 выведения формул солей по их названию
1. Запишите ионы металла и кислотного остатка, входящие в состав заданной соли, пользуясь таблицей растворимости | 1. хлорид натрия Cl- Na+ 2. фосфат калия PO43- K+ 3. сульфат алюминия SO42- Al3+ |
2. Запишите ионы так, чтобы на первом месте находился ион с положительным зарядом, а на втором – с отрицательным. | 1. Na+Cl- 2. K+PO43- 3. Al3+SO42- |
3. Определите индексы (см. справку ниже) | 1. Na+Cl- 2. K3+PO43- 3:1=3 3. Al23+(SO4)32- |
Справка
Значения разрядов ионов | Математическая запись | Расстановка индексов |
Одинаковые | Заряд (Мn+)=заряд(Acdn-), где М – металл, Acd – кислотный остаток | Индексы не записываются |
Значение заряда одного иона делится на значение заряда другого иона нацело | Индекс=заряд2 заряд1 , где заряд2>заряда1 | Индекс записывают рядом со знаком иона, имеющего меньший заряд |
Не делятся друг на друга | индекс1=заряду2 индекс2=заряду1 | Модули зарядов ионов записывают индексами у знаков ионов «крест-накрест» |
Алгоритм № 13 определения типа химических реакций по числу и составу соединений
1. Запишите уравнение (схему) реакции | Исходные вещества→продукты реакции Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
2. Определите: число исходных веществ; число продуктов реакции; состав веществ. | Два (и более) Два (и более) Простое+сложное=сложное+простое |
3. Сделайте вывод (см. № 16 в справках) | Реакция замещения |
Алгоритм № 14 определения силы кислородосодержащих кислот
1. Запишите формулу кислоты | H2SO4 (HnЭОm) |
2. Вычислите разность (m-n) | 4-2=2 |
3. Сделайте вывод (см. справку ниже) | H2SO4 – сильная кислота |
Справка
Эмпирическое правило Л. Полинга. Сила кислоты HnЭОm (общая формула кислородосодержащих кислот) возрастает с увеличением разности (m-n).
При (m-n)≥2 кислота сильная.
Алгоритм № 15 определения типа химической реакции по характеру теплового эффекта
1. Запишите термохимическое уравнение реакции. | 4Al+3O2=2Al2O3 ∆H=-3164 кДж |
2. Определите, выделяется или поглощается энергия. | Знак «минус» показывает потерю энергии системой, энергия выделяется (+Q). |
3. Сделайте вывод (см. № 18 в справках). | Реакция экзотермическая. 4Al+3O2=2Al2O3+Q |
Алгоритм № 16 составления уравнений реакций электролитической диссоциации оснований, кислот и солей.
1. Запишите формулу электролита в левой части уравнения, а формулы катионов и анионов в правой. | Ba(OH)2→Ba2+ + OH- H2SO4→H+ + SO42- Al(NO3)3→Al3+ + NO3- HNO2→H+ + NO2- |
2. Расставьте коэффициенты (если они нужны), поставьте знак равенства, если электролит сильный (см. № 20 в справках) и знак обратимости для слабых электролитов. | Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- основание катион гидроксид металла анион H2SO4 = 2H+ + SO42- кислота катион анион водорода кислотного остатка Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3- Соль катион анион металла кислотного остатка HNO2 H+ + NO2- катион анион водорода кислотного остатка |
Алгоритм № 17 составления ионных уравнений реакций
1. Запишите (составьте) формулы исходных веществ и продуктов реакции. Расставьте коэффициенты. Определите формулу продукта реакции, уходящего из сферы реакции, и отметьте его соответствующим знаком: осадок ↓, газ↑ | MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgCl↓ Молекулярное уравнение реакции |
2. Напишите под каждой формулой сильного электролита ионы, на которые оно диссоциирует, учитывая коэффициенты и, если необходимо индексы (см. № 21 в справках). Проверьте состав и заряды ионов по таблице растворимости. | Mg2+ + 2Cl- +2Ag+ + 2NO3- = Mg2+ + 2NO3- + 2AgCl↓ полное ионное уравнение реакции |
3. Подчеркните формулы одинаковых ионов (до и после реакции), которые не участвуют в реакции. | Mg2+ + 2Cl- +2Ag+ + 2NO3- = Mg2+ + 2NO3- + 2AgCl↓ полное ионное уравнение реакции |
4. Выпишите формулы оставшихся ионов и веществ. | 2Cl- +2Ag+ = 2AgCl↓ или Cl- +Ag+ = AgCl↓ Краткое (сокращенное) ионное уравнение реакции |
5. Объяснить сущность реакции (устно). | Реакция идет в направлении связывания ионов Ag+ и Cl- в нерастворимое вещество AgCl (хлорид серебра). |
Алгоритм № 18 характеристики химических свойств неорганических соединений
1. Определите класс неорганического соединения | Оксид натрия Na2O Основный оксид (Na – металл) |
2. Перечислите свойства данного класса соединений (см. № 22 в справках) и запишите примеры формул соединений соответствующих классов. | Взаимодействует с:
Например:
|
3. Составьте уравнения реакций. Дайте названия продуктам реакций. | 1. Основный оксид + кислотный оксид → соль Na2O+SO3=Na2SO4 – сульфат натрия 2. Основный оксид + вода → основание (щелочь) Na2O+H2O=2NaOH – гидроксид натрия 3. Основный оксид + кислота → соль+ вода Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O cерная сульфат кислота натрия |
Алгоритм № 19 прогнозирования окислительно-восстановительных свойств соединений
1. Запишите формулу соединения, укажите в нем степень окисления элемента, по которому прогнозируются свойства. | N20 (простое вещество азот) |
2. Определите высшую (положительную) степень окисления (см. № 27 в справках). | V группаN+5 |
3. Определите низшую (отрицательную) степень окисления (см. № 27 в справках). | 5-8= -3 N-3 |
4. Сделайте вывод и обоснуйте его. | N20 0(нуль) – промежуточная степень окисления. Вывод: N2 (азот) может быть окислитель и восстановитель, т.к. СО может +5 понижаться 0 повышаться до -3 -3 до +5 |
Алгоритм № 20 определения типа химической реакции по изменению степеней окисления элементов
1. Запишите схему (уравнение) химической реакции | H2S + O2→SO2 + H2O |
2. Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции. СО атомов в простых веществах равна 0. | До После Н +1 +1 S -2 +4 O 0 -2 |
3. Подчеркните знаки элементов, степени окисления которых изменились. | H2S-2 + O20→S+4O2-2 + H2O |
4. Сделайте вывод. | Реакция является окислительно-восстановительной, т.к. происходит с изменением степеней окисления. |
Алгоритм № 21 расстановки коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
1. Запишите схему реакции (формулу исходных веществ и продуктов реакции). | H2S + O2→SO2 + H2O |
2. Определите и сравните степени окисления элементов до и после реакции | До После Н +1 +1 S -2 +4 O 0 -2 |
3. Подчеркните знаки элементов, степени окисления которых изменились. | H2S-2 + O20→S+4O2-2 + H2O |
4. Составьте электронные уравнения. | -6ē S-2 S+4 4 2 +4ē коэффициенты O20 2O-2 6 3 сокращаются |
5. Определите окислитель и восстановитель. | H2S – восстановитель (окисляется) O2 – окислитель (восстанавливается) |
6. Расставьте коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя методом электронного баланса (см. № 28 в справках). | Число отданных электронов 6 ē·2=12 ē Число принятых электронов 4ē·3=12ē 2H2S + 3O2 = SO2 + H2O |
7. Подберите коэффициенты в правую часть схемы реакции | 2H2S + 3O2 = 2SO2 +2H2O |
8. Устно проверьте правильность составленного уравнения. | Число молей атомов каждого химического элемента в его правой и левой частях одинаково. |
![](https://nsportal.ru/sites/default/files/2018/03/08/veshestva_i_ih_svojstva_18_27704_111.jpg)
![](https://nsportal.ru/sites/default/files/2018/03/08/spravochnie_tablitci_208_26199.331.jpg)
![](https://nsportal.ru/sites/default/files/2018/03/08/spravochnie_tablitci_231_26819.111.jpg)
![](https://nsportal.ru/sites/default/files/2018/03/08/spravochnie_tablitci_363_2681602.111.jpg)
![](https://nsportal.ru/sites/default/files/2018/03/08/vzaimosvyaz_veshchestv_v_himii.jpg)