Главные вкладки
Дистанционная подготовка к ОГЭ по химии 2024
Дистанционная подготовка к ОГЭ и ЕГЭ по химии 2024
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 atomy_himicheskih_elementov_bora_i_alyuminiya_imeyut_odinakovoe_chislo.docx | 19.12 КБ |
 elektrootricatelost.ppt | 780 КБ |
Предварительный просмотр:
Часть 1
Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число
1.заполненных электронных слоёв
2.протонов
3.электронов во внешнем электронном слое
4.нейтронов
Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду
Mg Al Si
C B Li
Ba Mg Ca
P Si Al
Ионная химическая связь характерна для
оксида кремния
бромида калия
магния
сероводорода
В каком соединении степени окисления химических элементов равны -3 и +1
NF3
PH3
N2O3
AlCl3
А5. К кислотным оксидам относится
оксид натрия
оксид цинка
оксид углерода (II)
оксид фосфора (V)
А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и оксидом фосфора(V) равна
1. 6
2. 7
3. 9
4. 10
А7. Окислительно-восстановительной является реакция ,уравнение которой
1. 2Fe(OH)3=Fe2O3=3H2O
2. CaO+H2O=Ca(OH)2
3. NaOH+HI=NaI+H2O
4. 2Al+3S=Al2S3
А8. К неэлектролитам относится
1. Карбонат натрия
2. Этиловый спирт
3. Хлороводород
4.Нитрат цинка
А9. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует
1. Сахароза
2. Гидроксид натрия
3. Бромид алюминия
4. Азотная кислота
А10. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции между нитратом бария и серной кислотой?
1. Ba2++SO42-=BaSO4
2. H++OH-=H2O
3. H++NO3-=HNO3
4. Ba2++2NO3-=Ba(NO3)2
А 11. При обычных условиях сера реагирует с
1. Водой
2. натрием
3. Оксидом калия
4. Железом
А 12. Оксид меди (II) взаимодействует с
1. Na2O
2. K2CO3
3. HNO3
4. H2SiO3
А13. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ
1. оксид магния и гидроксид цинка
2. Оксид серы (VI) угольная кислота
3. Сероводород и барий
4. Хлороводородная кислота и водород
А 14. С каждым из двух веществ, формулы которых BaCl2 и Cu(OH)2, будет взаимодействовать
1. Соляная кислота
2. Кремниевая кислота
3. Азотная кислота
4. Фосфорная кислота
А 15. С раствором нитрата меди (II) может взаимодействовать
1. цинк
2. Гидроксид железа(III)
3. Оксид углерода (IV)
4. Углерод
А 16. Число связей С – H в молекуле этана равно
1. 5
2. 2
3. 3
4. 6
А 17. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. молоко является чистым веществом.
Б. Гранит является смесью веществ.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
А18. Массовая доля кислорода в силикате магния равна
1. 16%
2. 24%
3. 36%
4. 48%
Часть 2
В ряду химических элементов Na-Mg-Al:
Уменьшаются заряды ядер атомов
Увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
Уменьшается электроотрицательность
Уменьшается радиус атомов
Усиливаются металлические свойства
Ответ:__________.
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания).
С сульфатом меди (II) реагируют:
Соляная кислота
Водород
Свинец
Гидроксид бария
Оксид кремния
Ответ:__________.
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания).
В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем?
S+O2 SO2
S+Ca CaS
SO3+Na2O Na2SO4
H2S + O2 SO2 + H2O
H2SO4 + C SO2 + CO2 + H2O
Ответ:__________.
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания).
Часть 3
Напишите уравнение реакций ,с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe2O3 Fe X +NaOH Fe(OH)3
К 200 г 12,25 %-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего остатка.
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Электроотрицательность элементов Электpоoтрицательность χ (греч. хи) — способность атома удерживать внешние (валентные) электроны. Она определяется степенью притяжения этих электронов к положительно заряженному ядру. Это свойство проявляется в химических связях как смещение электронов связи в сторону более электроотрицательного атома.
Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л. Полингом. Американский химик. Кристаллограф. Лауреат двух Нобелевских премий: по химии (1954) и премии мира (1962), а также Международной Ленинской премии «За укрепление мира между народами» (1970) Лайнус Карл Полинг
Теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским физиком Р. Малликеном. Ро́берт Са́ндерсон Малликен А мериканский физик и химик, профессор, лауреат Нобелевской премии по химии (1966).
Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора
Элeктроотрицательность элементов подчиняется периодическому закону: она растет слева направо в периодах и снизу вверх в главных подгруппах Периодической системы элементов Д.И. Менделеева.
Молекулы многих соединений состоят из атомов разного вида и поэтому содержат полярные ковалентные связи. Например, полярные ковалентные связи присутствуют в соединениях:
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами.
Электроотрицательность характеризует способность атома к поляризации химических связей.
Для примера рассмотрим оксид серы (IV) - SO 2 . Кислород и сера имеют похожие валентные оболочки (...2s2 2p4) и (...3s2 3p4), но внешние электроны серы находятся дальше от ядра и притягиваются к ядру слабее, чем у кислорода. Из-за этого поделенные электронные пары в молекуле SO 2 смещены вдоль химических связей в сторону атомов кислорода, которые приобретают частичный отрицательный заряд. Такой частичный заряд обозначают греческой буквой " дельта " (d). Атом серы приобретает частичный положительный заряд d+, а атомы кислорода – частичный отрицательный заряд d-.
Электроотрицательность зависит не только от расстояния между ядром и валентными электронами, но и от того, насколько валентная оболочка близка к завершенной. Атом с 7 электронами на внешней оболочке будет проявлять гораздо большую электроотрицательность, чем атом с 1 электроном.
Фтор является "чемпионом" электроотрицательности по двум причинам. Во-первых, он имеет на валентной оболочке 7 электронов (до октета недостает всего 1-го электрона) и, во-вторых, эта валентная оболочка (...2s2 2p5) расположена близко к ядру. Например, в соединении NaF поделенная электронная пара оттянута к атому фтора так сильно, что можно, почти не погрешив против истины, приписать фтору целый отрицательный, а натрию – целый положительный заряд: Na+F–
Степень окисления. Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из предположения, что вещество состоит только из ионов.
Нулевая степень окисления. Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю ( 0): 0 О 2 0 Cl 2 0 Fe
Отрицательная степень окисления Степень окисления фтора ( F) всегда равна -1
Отрицательная степень окисления. У атома кислорода (О) степень окисления равна -2 , кроме соединений со фтором (+2) +2 -1 О F 2 , и в пероксидах (-1) -1 Н 2 О 2
Положительная степень окисления. У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп). У металлов I группы С.О.= +1 У металлов II группы С.О.= +2 У металлов III группы С.О.= +3
Положительная степень окисления. У атома водорода степень окисления равна +1 +1 -2 Н 2 О, Кроме соединений с металлами (-1) : +1 -1 NaH
Валентность – это число связей, которые атом образует с другими атомами. Валентность обозначается римскими цифрами. Н Cl H 2 O NH 3 CH 4 I I IV I I II III I
Определение валентности атомов элементов в соединениях Последовательность действий Составление формулы Обозначьте известную валентность элемента I H 2 S II Al 2 O 3 умножить валентность элемента на количество его атомов 1 ∙ 2 =2 2 ∙ 3 = 6 Поделите полученное число на количество атомов другого элемента. 2 : 1 = 2 6 : 2 = 3 Полученный ответ и является искомой валентностью I II H 2 S III II Al 2 O 3
Спасибо за внимание!