9 класс

Задание №1. (1 балл)

Вычислите массовую долю кислорода в нитрате цинка.

Задание №2. (4 балла)

 Дана схема превращений: K → KOH → X → Fe2O3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Задание №3. (4 балла)

Какой объём водорода выделится при нормальных условиях, если растворить алюминий массой 10,8 г в избытке соляной кислоты?

Задание №4. (3 балла)

К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора с массовой долей соляной кислоты 10%. Вычислите объём выделившегося газа.

Задание №5 (1 балл за каждое верное уравнение разных типов – 6 баллов)

Приведите примеры химического получения солёной воды (раствора поваренной соли) различными способами, используя растворы различных исходных веществ.

10 класс

Задание №1. (3 балла)

Органическое вещество содержит 84,21% углерода. Плотность паров по воздуху составляет 3,93. Определите формулу этого вещества.

Задание №2. (5 баллов)

Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Al4C3 → CH4 → X → C2H6 → C2H4 → CO2 

Задание №3. (4 балла)

При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320г и массовая доля HCl 22%, выделилось 6,72л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

Задание №4. (4 балла)

При дегидрировании 11 г алкана получены алкен и 0,5 г водорода. Выведите формулу алкана.  

Задание №5. (5 баллов)

Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.

11 класс

1. В лаборатории  имеются железо, соляная кислота, едкий натр, карбонат кальция,   оксид меди (II).  Используя эти вещества, а также продукты их взаимодействия, приведите не менее 10  уравнений  реакций получения новых неорганических веществ.

2. Сколько изомеров у C5H12. Запишите их структурные формулы и дайте каждому веществу названия по заместительной номенклатуре. Какой из этих изомеров имеет наибольшую температуру кипения. Рассчитайте относительную плотность паров этого соединения по воздуху.

3. В 1802 г французский химик Жозеф Луи Пруст впервые выделил некоторое вещество из виноградного сока. Оно было твёрдое, сладкое на вкус, хорошо растворялось в воде. В дальнейшем было установлено, что это вещество является одним из основных источников энергии в клетках организмов. При окислении 1 моль данного вещества выделяется 2800 кДж энергии.

      1. Назовите это вещество, приведите его молекулярную формулу.

      2. Рассчитайте, какое количество энергии может выделиться при употреблении 180 г виноградного сока с массовой долей данного вещества 7 %?

4. Фехраль – сплав на основе  железо, содержащий хром (10%) и  алюминий (4%).  Он устойчив  при нагревании на воздухе, обладает высоким электрическим сопротивлением. Какой объем газа, измеренный при н.у.,  выделится при обработке 50 г этого сплава раствором щелочи?

1.Какие металлы по традиции называют черными, а какие – цветными?

2. Из металлов, известных человеку с глубокой древности, многие находятся в ряду активности после водорода. Как вы полагаете, случайно ли это?

3. Какова биологическая роль железа?

4. Какой из металлов, входящих в состав сплава, является самым распространенным в земной коре?

5. Юный химик Петя получил от мамы задание купить в магазине 1 л пищевого уксуса (массовая доля уксусной кислоты СН3СООН 9%) для домашнего консервирования. Придя в магазин, он обнаружил, что в продаже есть только уксусная эссенция (массовая доля уксусной кислоты – 70%). Петя решил, что сможет самостоятельно приготовить из неё пищевой уксус. Дома в справочнике ему удалось найти значения плотности для 9-процентного раствора уксусной кислоты – 1,012 г/мл и для 70-процентного – 1,069 г/мл. Из оборудования у Пети имеются только мерные цилиндры различного объёма.

1. Какое правило техники безопасности следует соблюдать при приготовлении разбавленных растворов из концентрированных кислот?
2. Какое из доступных в домашних условиях веществ, следует иметь под рукой Пете, если кислота попадёт на кожу? Назовите это вещество и его действие на кислоту отразите в уравнении реакции.
3. Какой объём уксусной эссенции должен отмерить Петя, чтобы приготовить 1 л 9 % раствора уксусной кислоты?