Методическая копилка

Вариант 1.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) испарение воды; б) горение древесины; в) потемнение серебряных изделий; г) выделение попутного газа при бурении нефтяных скважин; д) растворение сахара в воде.

2. Выпишите формулы только сложных веществ?

CO2, O3, HCl, KOH

3. Рассчитайте массовую долю кислорода в молекуле серной кислоты: H2SO4.

4. Определите валентность всех элементов в соединениях: Al2O3, Fe2S3, CuO.

5 . Сколько молекул в 84 г оксида кальция СаО?

Вариант 2.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) таянье льда; б) гниение продуктов; в) разделение смеси фильтрованием; г) горение бензина; д) плавление парафина.

2. Выпишите формулы только сложных веществ?

  NaOH, Hl, H2, HNO3

3. Рассчитайте массовую долю кислорода в молекуле азотной кислоты: HNO3.

4. Определите валентность всех элементов в соединениях: FeO, Na2S, AlCl3.

5. Решите задачу: определите число молекул Br2 в броме массой 3,2 г.

Вариант 3.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) замерзание воды; б) растворение соли в воде; в) скисание молока; г) разложение гидроксида меди; д) распыление дезодоранта.

2.  Выпишите формулы только веществ?Mg, C2H6, Na, C6H12O6, CaO, NH3, KHCO3, H2,

3. Рассчитайте массовую долю кислорода в молекуле фосфорной кислоты: H3PO4.

4. Определите валентность всех элементов в соединениях: Al2S3, NaCl, P2O3.

5 . Найдите массу 1,5*1026 молекул оксида железа (II) FeO.

Вариант 4.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) подгорание яичницы на сковороде; б) всплывание древесины в воде; в) позеленение медных предметов; г) выпаривание воды из раствора; д) прохождение электрического тока по проводам.

2. Выпишите формулы только  простых веществ?CaO, NH3, KHCO3, H2, HCl, S

3. Рассчитайте массовую долю кислорода в молекуле сернистой кислоты: H2SO3.

4. Определите валентность всех элементов в соединениях: CaCl2, Na3N, Fe2O3

5Какой объем займет при н.у. порция  аммиака NH3, если в ней содержится 4,5*1026 молекул?

Вариант 5.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) переваривание пищи в желудке; б) ржавление железа; в) образование инея;

г) измельчение кусочка мела при помощи пестика в ступке; д) дождь.

2. Выпишите формулы только  сложных  веществ?C2H6, Na, C6H12O6, CaO, NH3, KHCO3

3. Рассчитайте массовую долю азота в молекуле нитрата аммония: NH4NO3.

4. Определите валентность всех элементов в соединениях: CaS, P2O5, Cl2O7.

5. Сколько молекул (н.у.) содержится в 56 л сероводорода H2S?

Вариант 6.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) расстригание ножницами листа бумаги; б) выделение газа при смешивании соды и уксуса; в) выпадение росы; г) придание проволоке формы; д) потемнение серебряных изделий.

2. . Выпишите формулы только  сложных  веществ?Mg, C2H6, Na, C6H12O6, CaO, NH3, KHCO3,

3. Рассчитайте массовую долю натрия в молекуле фосфата натрия: Na3PO4.

4. Определите валентность всех элементов в соединениях: SO2, K2S, CO2

5. Сколько молекул (н.у.) содержится в 33,6 мл оксида углерода (II) СО?

Вариант 7.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) скисание молока; б) загрязнение обуви после дождя; в) образование пены при растворении стирального порошка в воде; г) растворение гранулы цинка в соляной кислоте; д) испарение спирта.

2. Докажите, что распространение запаха духов в воздухе не является химическим явлением.

3. Рассчитайте массовую долю натрия в молекуле сульфата натрия: Na2SO4.

4. Определите валентность всех элементов в соединениях: CO, Ca3N2, P2O3.

5. Запишите формулу вещества: сульфид магния.

6. Решите задачу: чему равна масса 5 моль газообразного кислорода О2?

Вариант 8.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) горение спирта; б) падение книги с полки; в) ледоход; г) гниение опавшей листвы;

д) образование градин в высоких слоях атмосферы.

2. Докажите, что гниение продуктов является химическим явлением.

3. Рассчитайте массовую долю алюминия в молекуле сульфата алюминия: Al2(SO4)3.

4. Определите валентности всех элементов в соединениях: K3N, AlCl3, FeS.

5. Запишите формулу вещества: оксид серы (IV).

6. Решите задачу: какую массу будет иметь 0,24 моль хлорида натрия?

Вариант 9.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) молния; б) окисление металла; в) просеивание муки через сито; г) таянье снега;

д) горение спички.

2. Докажите, что выпаривание воды из раствора соли не является химическим явлением.

3. Рассчитайте массовую долю кальция в молекуле фосфата кальция: Ca3(PO4)2.

4. Определите валентности всех элементов в соединениях: SO2, Fe2O3, MgO.

5. Запишите формулу вещества: нитрид натрия.

6. Решите задачу: какую массу будет иметь 0,24 моль хлорида железа (II)?

Вариант 10.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) раскаты грома во время грозы; б) испарение керосина; в) горение газа в газовой плите; г) выпечка хлеба; д) растягивание пружины.

2. Докажите, что фейерверк является химическим явлением.

3. Рассчитайте массовую долю углерода в молекуле карбоната кальция: CaCO3.

4. Определите валентности всех элементов в соединениях: Mg3N2, CaCl2, Na2S.

5. Запишите формулу вещества: сульфид железа (III).

6. Решите задачу: какую массу будет иметь 0,24 моль оксида алюминия?

Вариант 11.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) изменение высоты столбика ртути в термометре при изменении температуры тела;

б) образование опилок при распиливании доски; в) гниение останков погибших животных; г) растворение алюминиевой гранулы в растворе серной кислоты;

д) расплавление металла при высокой температуре.

2. Докажите, что растягивание пружины не является химическим явлением.

3. Рассчитайте массовую долю железа в молекуле оксида железа: Fe3O4.

4. Определите валентности всех элементов в соединениях: NH3, KCl, CuCl2.

5. Запишите формулу вещества: оксид углерода (IV).

6. Решите задачу: вычислите количество вещества, которое заключается в 100 г фторида лития LiF.

Вариант 12.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) горение бенгальской свечи; б) гашение извести; в) разбивание стекла; г) нагревание металлической ложки в стакане с горячим чаем; д) покраска деревянного пола эмалью.

2. Докажите, что потемнение серебряных изделий является химическим явлением.

3. Рассчитайте массовую долю углерода в молекуле карбоната железа: Fe2(CO3)3.

4. Определите валентности всех элементов в соединениях: H2Se, K2S, SiO2.

5. Запишите формулу вещества: оксид кремния (IV).

6. Решите задачу: вычислите количество вещества, которое заключается в 100 г оксида кремния (IV).

Вариант 13.

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими:

а) вылепливание фигурок из пластилина; б) стрижка волос; в) позеленение медных изделий; г) образование накипи на спирали чайника; д) переваривание пищи в тонком кишечнике.

2. Докажите, что образование облаков не является химическим явлением.

3. Рассчитайте массовую долю кислорода в молекуле гидроксида кальция: Ca(OH)2.

4. Определите валентности всех элементов в соединениях: KCl, PH3, AlN.

5. Запишите формулу вещества: оксид магния.

6. Решите задачу: вычислите количество вещества, которое заключается в 100 г бромоводорода HBr.

Задание1. Перепишите схемы реакций, расставьте коэффициенты, подчеркните формулы сложных веществ:

1.  Na +  CI2  NaCI

2.  Сa  +  O2   CaO

3.  HCI +  Mg  MgCI2 +  H2

4.  Fe2O3  +  H2   Fe  +  H2O

5.  H2O    H2  +  O2

6.  N2  +  O2    NO

7.  H2  +  Br2    HBr

8.  AI  +  O2    AI2O3

9.  AI  +  HCI    AICI3  +  H2

10.  C  + Ca    Ca2C

11.  CO  +  O2    CO2

12.  Mg  + CO2     MgO  +  C

13.  Zn  +  O2    ZnO

14.  CaCO3    CaO  + CO2

 15.  KBr  + CI2    KCI  +  Br2

16.  S  +  O2    SO2

Задание 2. Перепишите, заполняя пропуски:

1.  … …  +  …O2     …MgO

2. … Li  +  … …    …Li2O

3.   … …  +  … CI2    … KCI

4.  … Cu  +  … …    …CuO

5.   …CuCI2  +  … …  …Cu  +  … FeCI2

6.  …  +  …CI2    …SCI6

7.  …FeO  +  …  ..Fe  +  …H2O

8.  … …    …H2  +  … O2

Задание 3. Напишите уравнения реакций:

                                         I

1.  Ca  +  CI2    CaCI

                            III  I

2. Fe  +  Br2    FeBr

                             II

3. S  +  AI    AIS

4. Zn  +  O2  

5. P  +  O2    

Задание 4. Составьте уравнения взаимодействия водорода с кислородом;  железа (II) с серой (II);  натрия с кислородом; серы (IV) с кислородом.

Задание1. Перепишите схемы реакций, расставьте коэффициенты, подчеркните формулы сложных веществ:

1.  K  +  S    K2S

2.  Mg  +  O2    MgO

3.  HgO    Hg  + O2

4.  HCI  + Na    NaCI  +  H2

5.  MgCO3    MgO  + CO2

6.  S  +  AI    AI2S3

7.  C  +  O2    CO

8.  Fe  +  CI2    FeCI3

9.  Ag2O    Ag  +  O2

10.  CuO  +  HCI    CuСI2  + H2O

11.  Hg2O  +  H2    Hg  +  H2O

12.  P  +  O2    P2O5

13. Si  + CI2   SiCI4

14.  Ca  +  H2    CaH2

15.  NO  +  O2    NO2

16.  HBr  +  Zn    ZnBr2  +  H2

Задание 2. Перепишите, заполняя пропуски:

1.  …Zn  +  … …   …ZnO

2.   … …  +   …N2    …Cа3N2.

3. …Na  +  … …   …Na2O2

4.   … HCI  +  … …   …FeCI2  +  …H2

5.  … … +  …CI2    …PCI5

6.   … N2  +  … …  …NH3

7.  … … +  …Fe2O3    …Fe  +  …AI2O3

8.   …Na  +  ……  …Na2S

Задание 3. Напишите уравнения реакций:

                                      II

1.Na  +  S   NaS

                                   I

2.K  +  CI2    KCI

                                II

3.Cu  +  O2    CuO

4. Са +  O2  

5.AI  +  O2  

Задание 4. Составьте уравнения взаимодействия натрия с водородом; меди (II) с серой (II); цинка с кислородом; фосфора (III) с серой (II).

1 вариант

1. По уравнению 3H2+N22NH3

найдите, сколько моль водорода необходимо для реакции с 0,4моль азота.

2. По уравнению 2Сu+O22CuO

определите количество вещества оксида меди (II), которое образуется при реакции меди с 3 моль кислорода.

3. Расставьте коэффициенты в схеме Na+CI2NaCI и определите, сколько моль хлорида натрия NaCI образовалось, если в реакцию вступило 2,4 моль хлора.

4. Расставьте коэффициенты в схеме

NO+O2NO2 и определите количество вещества кислорода, необходимое для получения 1 моль оксида азота (IV) NO2.

5. Сколько моль калия К необходимо для реакции с 5 моль серы S, если образуется сульфид калия K2S.

6. При реакции алюминия АI с кислородом О2 получилось 0,5моль оксида алюминия АI2O3. Какое количество вещества алюминия и кислорода израсходовалось?

7. Какое количество вещества водорода Н2 образуется при разложении 3,2 моль воды?

8. Сколько моль кальция и кислорода надо затратить, чтобы получить

4,4 моль оксида кальция СаО?

9. Составьте уравнение реакции цинка с кислородом и определите, сколько моль оксида цинка образуется, если в реакцию вступило 6 моль кислорода.

10. Смешали 3 моль водорода с кислородом и взорвали. Какое количество вещества воды получили?

2 вариант

1. По уравнению 2AI+3SAI2S3

найдите, сколько моль серы  необходимо для реакции с 0,4моль алюминия.

2. По уравнению 2Na+CI22NaCI

определите количество вещества хлорида натрия, которое образуется при реакции натрия с 3 моль хлора.

3. Расставьте коэффициенты в схеме К+SК2S  и определите, сколько моль сульфида калия К2S образовалось, если в реакцию вступило 3 моль серы.

4. Расставьте коэффициенты в схеме  

SO2+O2SO3 и определите количество вещества кислорода, необходимое для получения 1 моль оксида серы (VI) SO3.

5. Сколько моль железа Fe необходимо для реакции с 5 моль серы S, если образуется сульфид железа FeS?

6. При реакции алюминия AI с хлором CI2 получилось 0,6моль хлорида алюминия АIСI3. Какое количество вещества алюминия и хлора израсходовалось?

7. Какое количество вещества кислорода О2 образуется при разложении 2,4 моль воды?

8. Сколько моль магния и кислорода надо затратить, чтобы получить

2,2 моль оксида магния MgО?

9. Составьте уравнение реакции натрия с кислородом и определите, сколько моль оксида натрия образуется, если в реакцию вступило 4 моль кислорода.

10. Смешали 4 моль кислорода с водородом и взорвали. Какое количество вещества воды получили?