Главные вкладки

методическая работа

Опубликовано 31.05.2023 - 16:08 - Чернышенко Татьяна Александровна

Химия 8 класс

Химия . Адаптированная программа

Химия . Элективный курс

Программа Самообразования

Контрольно-измерительные материалы

Скачать:

Вложение	Размер
himiya_9_klass.doc	270 КБ
8_klass_himiya.docx	88.92 КБ
elektivnyy_kurs_po_himii_reshu_oge_9_kl.docx	24.64 КБ
kim_k_promezhutochnoy_attestatsii_8_klass.docx	34.21 КБ
programma_samoobrazovaniya.docx	33.49 КБ

Предварительный просмотр:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №1 г. Советский»

СОГЛАСОВАНО:

Заместитель директора по учебно-воспитательной работе

_____________________ _________________

(Ф.И.О.)

«____»__________________ 20___ г.

УТВЕРЖДЕНО:

Приказом№_______ от «_____»____________20___ г.

Адаптированная рабочая программа учебного предмета, курса

«химия»

для Бражкиной Анны, обучающегося 9 «а» класса

2022- 2023 учебный год

Учитель: Чернышенко Т.А.

Квалификационная категория: Первая

Рассмотрено на заседании школьного методического объединения

Протокол № __ от «__» _________ 20__г.

г. Советский 2022 г

Цель курса:

* усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

Задачи курса:

* овладевать умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

* развивать познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

* воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

* применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспитания в школе.

Велика роль учебного предмета химии в воспитании общей культуры, научного мировоззрения, нравственности, воли и других черт личности, а также в формировании химической и экологической культуры, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используются химические средства и методы. Это подчеркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологического образования.

Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный предмет призвана вооружить обучающихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонимание и развитие обучающихся.

Содержание программы имеет выраженную гуманистическую и химико-экологическую направленность и ориентацию на развивающее обучение. Оно представлено тремя взаимосвязанными блоками знаний: о веществе, о химической реакции и о прикладной химии, развиваемыми по спирали, отражающей повышение теоретического уровня изучения и обобщения знаний. Гуманистическая ориентация содержания направлена на формирование научного мировоззрения и экологического образования. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

Химическое образование является фундаментом научного миропонимания, обеспечивает знания основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и закономерностей, умения исследовать и объяснять явления природы и техники. Школьный курс химии – основной компонент естественнонаучного образования. Он направлен на формирование у учащихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; развитие их интеллектуальных, творческих способностей; привитие ценностных ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества.
Необходимо помнить и о роли химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности человека и природы, недооценку роли химии в научно-техническом развитии человечества. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основными химическими знаниями, необходимыми для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильного поведения в окружающей среде.
В 10-11 классах изучается общая химия, которая позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

Место учебного предмета в учебном плане

Количество учебных часов – 68 (2часа в неделю)

Из них:

контрольных работ – 3; практических работ – 8. Лабораторных работ 17

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Дидактические материалы – ДМ.

Демонстрации – Д, лабораторные опыты – Л.

ПСХЭ – периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

ПЗ – периодический закон,

ПС – периодическая система.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Личностные, метапредметные и предметные результаты

Личностные результаты

1.в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность

2. в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3. в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере - умение управлять своей познавательной деятельностью

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь: определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным; составлять сложный план текста; владеть таким видом изложения текста, как повествование; под руководством учителя проводить непосредственное наблюдение; под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов; использовать такой вид мысленного (идеального) моделирования, как знаковое моделирование (на примере знаков химических элементов, химических формул);использовать такой вид материального (предметного) моделирования как физическое моделирование (на примере моделирования атомов и молекул);получать химическую информацию из различных источников; определять объект и аспект анализа и синтеза; определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза; осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта; определять отношения объекта с другими объектами; определять существенные признаки объекта.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характеристике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность», «металлическая связь»; писывать состав и строение атомов элементов с порядковыми номерами 1—20 в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, металлической);объяснять закономерности изменения свойств химических

элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома; сравнивать свойства атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметаллические свойства);давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);определять тип химической связи по формуле вещества приводить примеры веществ с разными типами химической связи; характеризовать механизмы образования ковалентной связи(обменный), ионной связи, металлической связи; устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи; составлять формулы бинарных соединений по валентности; находить валентность элементов по формуле бинарного соединения.

В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования:

Обучающийся на базовом уровне научится:

раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека;
демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;
объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;
применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;
составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;
характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;
прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;
приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);
проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и косметических средств;
владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических процессов;
приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;
приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;
владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;
осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;
критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.

Обучающийся на базовом уровне получит возможность научиться:

иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;
использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической активности веществ;
устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения;
устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.

Содержание программы

Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса (6 часов)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева.

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2. Металлы (17 часов)

Положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты и нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение в народном хозяйстве.

Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Получение и взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. 2. Рассмотрение образцов металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия и рудами железа. 5. Качественные реакции на ионы Fe2+и Fe3+.

Тема 3. Неметаллы (24 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности строение атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл».

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV и VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 1. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы.

2. Распознавание солей аммония. 3.Ознакомление с природными силикатами.

4. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

5. Получение углекислого газа и его распознавание.

Тема 4. Практикум № 1. «Получение, свойства и распознавание неорганических веществ» (5 часов)

1. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств. 2. Получение аммиака и исследование его свойств. 3. Получение углекислого газа и изучение его свойств. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. 4. Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов. 5. Практическое осуществление переходов.

Тема 5. Органические соединения (14 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность этого понятия. Причины многообразия углеродных соединений. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова.

А л к а н ы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скелета. Химические свойства алканов: реакция горения, замещения, разложения и изомеризации. Применение метана.

А л к е н ы. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Двойная связь в молекуле этилена. Свойства этилена: реакции присоединения (водорода, галогена, галогеноводорода, воды) и окисления. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных – на примере этиленгликоля. Трехатомный спирт – глицерин. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

А л к и н ы. Ацетилен. Тройная связь в молекуле ацетилена. Применение ацетилена на основе свойств: реакция горения, присоединения хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, реакция гидратации ацетилена. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Получение ацетилена карбидным способом и его горение. Образцы этанола, этиленгликоля и глицерина. Окисление уксусной кислоты. Получение уксусно- этилового эфира. Омыление жира. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Цветные реакции белков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Гидролиз глюкозы и крахмала.

Лабораторные опыты. 1.Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Свойства глицерина. 3.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II). 4.Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Тематическое планирование

НАИМЕНОВАНИЕ ТЕМЫ	ВСЕГО ЧАСОВ	Характеристика основных видов деятельности обучающихся	Коррекционно-развивающая направленность
Тема 1 Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции	6	Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав, способы образования названий, характерные свойства и получение. Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным признакам. Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей классов неорганических веществ уравнениями соответствующих реакций. Раскрывать генетическую связь между классами неорганических соединений Классифицировать химические реакции по различным основаниям. Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов	Коррекция отдельных сторон психической деятельности: коррекция – развитие восприятия, представлений, ощущений; коррекция – развитие памяти; коррекция – развитие внимания; формирование обобщенных представлений о свойствах предметов (цвет, форма, величина); развитие пространственных представлений и ориентации; развитие представлений о времени. Развитие различных видов мышления: развитие наглядно-образного мышления; развитие словесно-логического мышления (умение видеть и устанавливать логические связи между предметами, явлениями и событиями). Развитие основных мыслительных операций: развитие умения сравнивать, анализировать; развитие умения выделять сходство и различие понятий; умение работать по словесной и письменной инструкциям, алгоритму; умение планировать деятельность
Тема 2 . Химические реакции в растворах (10 ч)	10	Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований, солей с соблюдением правил техники безопасности. Устанавливать зависимость между составом соли и характером её гидролиза. Анализировать среду раствора соли с помощью индикаторов. Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа её формулы	Совершенствование движений и сенсомоторного развития: развитие мелкой моторики и пальцев рук; развитие артикуляционной моторики. Коррекция отдельных сторон психической деятельности: коррекция – развитие восприятия, представлений, ощущений; коррекция – развитие памяти; коррекция – развитие внимания; формирование обобщенных представлений о свойствах предметов (цвет, форма, величина); развитие пространственных представлений и ориентации; развитие представлений о времени.
Тема 3. Неметаллы и их соединения	25	Объяснять, что такое неметаллы. Характеризовать химические элементы — неметаллы и строение, физические и химические свойства простых веществ — неметаллов. Объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств (или предсказывать свойства) элементов-неметаллов от их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений.	Развитие различных видов мышления: развитие наглядно-образного мышления; развитие словесно-логического мышления (умение видеть и устанавливать логические связи между предметами, явлениями и событиями). Развитие основных мыслительных операций: развитие умения сравнивать, анализировать; развитие умения выделять сходство и различие понятий; умение работать по словесной и письменной инструкциям, алгоритму; умение планировать деятельность. Коррекция нарушений в развитии эмоционально-личностной сферы: развитие инициативности, стремления доводить начатое дело до конца; формирование умения преодолевать трудности;
Тема 4. Металлы и их соединения	16	Объяснять, что такое металлы. Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева. Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи и типом кристаллической решётки у металлов — простых веществ и их соединенийОбъяснять, что такое ряд активности металлов. Применять его для характеристики химических свойств простых веществ-металлов. Обобщать систему химических свойств металлов как «восстановительные свойства». Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов в свете учения об окислительно-восстановительных процессах, а реакции с участием электролитов	Развитие основных мыслительных операций: развитие умения сравнивать, анализировать; развитие умения выделять сходство и различие понятий; умение работать по словесной и письменной инструкциям, алгоритму; умение планировать деятельность. Коррекция нарушений в развитии эмоционально-личностной сферы: развитие инициативности, стремления доводить начатое дело до конца; формирование умения преодолевать трудности
Тема 5. Химия и окружающая среда (2 ч)	4	Интегрировать сведения по физической географии в знания о химической организации планеты. Характеризовать химический состав геологических оболочек Земли. Различать минералы и горные породы Характеризовать источники химического загрязнения окружающей среды. Описывать глобальные экологические проблемы, связанные с химическим загрязнением. Предлагать пути минимизации воздействия химического загрязнения на окружающую среду			Совершенствование движений и сенсомоторного развития: развитие мелкой моторики и пальцев рук; развитие артикуляционной моторики.
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ)	7			Коррекция – развитие речи: развитие фонематического восприятия; коррекция нарушений устной и письменной речи; коррекция монологической речи; коррекция диалогической речи; развитие лексико-грамматических средств языка. Коррекция зрительной функции: Коррекционно-развивающие задания, направленные на формирование зрительной функции
Итого:	68часов

Календарно - тематическое планирование курса химии 9 класса. Приложение 1.

№ ппп	Тема	Содержание	Дата по плану
№ ппп	Тема	Содержание	Дата по плану
1.	Вводный инструктаж. Классификация неорганических веществ и номенклатура.	Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные, комплексные соли. Демонстрации. Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов. Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей	06.09
2.	Классификация химических реакций по различным основаниям	Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: по составу и числу реагирующих и образующихся веществ, по тепловому эффекту, по агрегатному состоянию реагирующих веществ, по обратимости, по изменению степеней окисления элементов, по использованию катализатора.	07.09
3.	Классификация химических реакций по различным основаниям	Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля	13.09
4.	Понятие о скорости химических реакций .		14.09
5.	Понятие о скорости химических реакций.		20.09
6	Контрольная работа. №1		21.09
7	Электролитическая диссоциация	Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты	27.09
8	Основные положения теории электролитической диссоциации	Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность	28.09
9	Химические свойства кислот как электролитов.	Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.	04.10
10	Химические свойства кислот как электролитов.	Лабораторные опыты. 14.Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 15.Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами. 17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). 18—20. Взаимодействие кислот с металлами. 21. Качественная реакция на карбонат-ион. 22. Получение студня кремниевой кислоты. 23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы	05.10
11	Химические свойства оснований как электролитов.	бщие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании. Лабораторные опыты. 24.Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом. 26. Качественная реакция на катион аммония. 27—28. Получение гидроксида меди(II) и его разложение	11.10
12	Химические свойства солей как электролитов	Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами. Лабораторные опыты. 29.Взаимодействие карбонатов с кислотами. 30. Получение гидроксида железа(III). 31. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II	12.10
13	Понятие о гидролизе солей	Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель (pH). Демонстрации. Определение характера среды в растворах солей	18.10
14	Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»	Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях	19.10
15	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции в растворах электролитов».		25.10
16	Контрольная работа по теме «Химические реакции в растворах электролитов»		26.10
17 (1)	Общая характеристика неметаллов	Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов ― простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные. Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор и принципы его работы. Горение простых веществ — неметаллов: серы, фосфора, древесного угля	09.11
18	Общая характеристика элементов VIIА группы - галогенов.	Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение галогенов. Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с металлами. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей	10.11
19	Соединения галогенов	Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов. Демонстрация. Коллекция природных соединений хлора. Лабораторный опыт. 32.Распознавание галогенид-ионов	15.11
20	Практическая работа №2 Изучение свойств соляной кислоты.	Соляная кислота как сильный электролит. Типичные реакции кислот, характерные для соляной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на хлорид-ион	16.11
21	Общая характеристика элементов VIА группы- халькогенов. Сера.	Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природеи её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение. Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами. Горение серы в кислороде	22.11
22	Сероводород и сульфиды.	Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры. Демонстрации. Коллекция сульфидных руд. Качественная реакция на сульфид-ион	23.11
23	Кислородные соединения серы	Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион. Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион. Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой. Лабораторный опыт.34. Качественные реакции на сульфат-ионы	29.11
24	Практическая работа 3. Изучение свойств серной кислоты	Серная кислота как сильный электролит. Типичные реакции кислот, характерные для разбавленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион	30.11
25	Общая характеристика химических элементов VA-группы. Азот	. Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.	06.12
26	Аммиак. Соли аммония.	Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония. Демонстрации. Получение, собирание и распознавание аммиака. Разложение дихромата аммония. Лабораторный опыт.36. Качественная реакция на катион аммония	07.12
27	Практическая работа 4.Получение аммиака и изучение его свойств	Получение, собирание и распознавание аммиака. Изучение растворимости аммиака в воде и характеристика основных свойств гидрата аммиака. Качественная реакция на катион аммония	13.12
28	Кислородные соединения азота	Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты. Демонстрации. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	14.12
29	Кислородные соединения азота		20.12
30	Фосфор и его соединения.	Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота. Фосфаты. Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Получение белого фосфора и испытание его свойств. Лабораторный опыт. 38.Качественная реакция на фосфат-ион	21.12
31	Общая характеристика элементов IVА- группы. Углерод	Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в периодической системе. Углерод. Круговорот углерода в природе. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, древесный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды. Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений углерода». Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов. Устройство противогаза	27.12
32	Кислородные соединения углерода	Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода. Лабораторный опыт.39. Получение и свойства угольной кислоты	28.12
33	Практическая работа 5.Получение углекислого газа и изучение его свойств	Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Изучение растворимости углекислого газа в воде и характеристика кислотных свойств угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат- и гидрокарбонат-ионы	10.01
34	Углеводороды	Органическая химия. Углеводороды. Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Структурные формулы органических веществ. Горение углеводородов. Реакции дегидрирования предельных углеводородов. Демонстрации. Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия	11.01
35	Кислородсодержащие органические соединения	Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин. Уксусная кислота как представитель карбоновых кислот. Демонстрации. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты	17.01
36	Кремний и его соединения	Кремний, строение его атома и нахождение в природе. Свойства кремния. Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений кремния». Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них. Лабораторные опыты. 40.Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия	18.01
37	Силикатная промышленность	Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно. Демонстрации. Коллекция продукции силикатной промышленности. Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента	24.01
38	Получение неметаллов	Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота и аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов. Демонстрации. Коллекция «Природные соединения неметаллов». Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха». Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом»	25.01
39	Получение важнейших химических соединений	Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум.Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема. Демонстрации.Модели аппаратов для производства серной кислоты. Модель кипящего слоя. Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты». Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака». Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты»	31.01
40	Обобщение по теме «Неметаллы и их соединения»	Урок-упражнение с использованием самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений	01.02
41	Решение расчетных задач.		07.02
42	Контрольная работа 2 по теме «Неметаллы и их соединения»		08.02
43	Общая характеристика металлов	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Чёрные и цветные металлы	14.02
44	Химические свойства металлов	Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия. Демонстрации. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Горение натрия, магния и железа в кислороде. Вспышка термитной смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы. Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой. Взаимодействие железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной). Лабораторный опыт.41.Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)	15.02
45	Общая характеристика элементов IA-группы	Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в природе и жизни человека. Демонстрация. Окраска пламени соединениями щелочных металлов	21.02
46	«Общая характеристика элементов IA-группы»		22.02
47	Общая характеристика IIA-группы	Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочноземельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция. Демонстрации. Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов. Гашение извести водой.	28.02
48	Общая характеристика IIA-группы		01.03
49	Жёсткость воды и способы её устранения.	Лабораторный опыт. 42.Получение известковой воды и опыты с ней.	07.03
50	Практическая работа 6.Жёсткость воды и способы её устранения	Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой. Устранение временной жёсткости воды кипячением и добавлением соды. Устранение постоянной жёсткости воды добавлением соды. Испытание жёсткой воды раствором мыла	14.03
51	Алюминий и его соединения	Соединения алюминия в природе. Химические свойства и применение алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат). Демонстрации. Коллекция природных соединений алюминия. Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации». Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств	15.03
52	Железо и его соединения	Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе. Значение соединений железа. Лабораторные опыты.43. Получение гидроксидов железа(II) и (III). 44.Качественные реакции на катионы железа	21.03
53	Железо и его соединения		22.03
54	Практическая работа 7.Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение металлов и их соединений	04.04
55	Коррозия металлов и способы защиты от неё	Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Демонстрации.Коллекция «Химические источники тока». Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов	05.04
56	Металлы в природе. Понятие о металлургии	Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь .Электролиз расплавов. Демонстрации. Восстановление меди из оксида меди(II) водородом. Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия»	11.04
57	Металлы в природе. Понятие о металлургии		12.04
58	Обобщение знаний по теме «Металлы»	Урок-упражнение с использование самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений	13.04
59	Контрольная работ 3 по теме «Металлы»		18.04
	Химия и окружающая среда (2 ч)
60	Химический состав планеты Земля.	Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли. Горные породы. Минералы. Руды. Полезные ископаемые. Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав». Коллекция минералов и горных пород. Коллекция «Руды металлов». Лабораторный опыт. 45. Изучение гранита	19.04
61	Охрана окружающей среды от химического загрязнения	Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы: нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов, потепление климата, кислотные дожди и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия». Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества»	25.04
62	Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента		26.04
63	Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента		02.05
64	Решение задач на распознавание вещества		03.05
65	Решение задач на распознавание вещества		10.05
66	Решение расчетных задач		1605
67	Решение расчетных задач.		17.05
68	Решение практической части КИМ		23.05

Приложение 7 к Положению о рабочей программе педагога

Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения

«Средняя общеобразовательная школа № 1 г. Советский»

Лист корректировки рабочей программы

№ урока (по КТП)	Дата по плану (по КТП)	Дата по факту	Тема	Причина корректировки*	Способ корректировки**

*Например: Карантин, Актированный день, Праздничный день 00.00.0000 и т.п.

**Из пункта 5.3 Положения. Например: применение дистанционных форм обучения, применения форм внеурочной деятельности, Уплотнение учебного материала и т.п.

Предварительный просмотр:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №1 г. Советский»

«СОГЛАСОВАНО» УТВЕРЖДЕНО

Заместитель директора по учебно-воспитательной работе приказом № _____ от «___» __________ 20____ г.

________________________ Т.В. Дидич «___» __________ 20____ г.

Рабочая программа учебного предмета

«Химия»

8 класс

2022– 2023учебный год

Учитель: Чернышенко Т.А.

Квалификационная категория: первая

Рассмотрено на заседании школьного методического совета

Протокол № ___от «___» ______20__ г.

г. Советский 2022 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии , примерной программы среднего общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О. С. Габриеляна 2010г.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Учебник Химия 8 О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков Москва «Просвещение» 2020 г.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности

-формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, другой литературой, соблюдать правила работы;

-формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

-развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

-формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

-формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинно-следственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;

-выработка у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

Место учебного предмета в учебном плане

Образовательная программа по химии для основного общего образования составлена из расчета 2 часов в неделю в 8 классах. В соответствии

с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год.

Личностные результаты:

1) осознаниесвоей этнической принадлежности, знание истории химии и вкладароссийской химической науки в мировую химию;

2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на

основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;

3) формирование целостной естественнонаучной картины мира,неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;

4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;

5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологи

ческой культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;

6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полез

ной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.

Метапредметные результаты обучения

1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;

2) планированиепутейдостиженияжелаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;

3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения резуль

тата, определениеспособов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;

4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;

5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выяв

ление причинно-следственных связей и построениелогического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии)

на материале естественнонаучного содержания;

6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной

практике и профессиональной ориентации;

8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь: ) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать на основе положения в периодической систе

ме

Д. И. Менделеева;

2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химии

ческая реакция, виды химических реакций и т.п.;

3) определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их окисле

ния;

4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;

5) умениеклассифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а

также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды — и соли)вещества;

6) формулированиепериодического закона, объяснение структуры и информации, которую несёт периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева, раскрытие значения периодического закона;

7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решёток;

8) описание строения атомов химических элементов с порядковыми номерами 1—20 и 26,отображение их с помощью схем;

9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;

10) написаниеструктурных формул молекулярных соединений и формульных единиц ионных соединений по валентности, степени окисле

ния или заряду ионов;

11) умение формулировать основные законы химии: постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ,

закон Авогадро;

12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;

13) определениепризнаков, условий протекания и прекращения химических реакций;

14) составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неоргани

ческих веществ и отражающих связи между классами соединений;

15) составление уравнений реакций с участием электролитов также в ионнойформе;

16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к определённому типу или виду;

17) составлениеуравненийокислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;

18) применениепонятий«окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;

В результате изучения учебного предмета «Химия» на уровне среднего общего образования:

Ученик на базовом уровне научится:

раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека;

демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;

раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;

понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элемен

тов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;

объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;

применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строе

нию;

составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойст

вах и принадлежности к определенному классу соединений;

характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между дан

ными характеристиками вещества;

приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов органических веществ с

целью их идентификации и объяснения области применения;

прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакции

онной способности;

использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;

приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соеди

нений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);

проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала,

белков – в составе пищевых продуктов и косметических средств;

владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью опре

деления оптимальных условий протекания химических процессов;

приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;

приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;

приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;

проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и масс

совым долям элементов, входящих в его состав;

владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;

осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;

критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации,

ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных сужде

ний и формирования собственной позиции;

представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль

химии в решении этих проблем.

Ученик на базовом уровне получит возможность научиться:

иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;

использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов полу

чения и распознавания органических веществ;

объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной –

с целью определения химической активности веществ;

устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения органи

ческих соединений заданного состава и строения;

устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании прини

маемых решений на основе химических знаний.

Содержание учебного предмета

Тема 1.

Введение. Первоначальные химические понятия (22 ч)

Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии

на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки -- работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты.

Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы

(главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли

химического элемента в веществе по его формуле.

Практикум.

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием

2. Устройство спиртовки и строение пламени.

Тема 2

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов.

Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная

атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома -- образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома -образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы

как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о

завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера

группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента -образование положительных и отрицательных ионов.

Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.

Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрица

тельность.

Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой -- образование металлических кристаллов. Понятие о металлической

связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. М

Тема 3

Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества -металлы:

железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества -неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность

атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и

олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества

вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и киломолярный объемы газо

образных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество

вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством

вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 4

Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений,

общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов:

вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители

щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной

среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индика

оров в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, кар

бонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств

веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и

объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по

известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых

для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида

углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практические работы

Очистка загрязненной поваренной соли.
Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Тема 5

Изменения, происходящие с веществами

(11 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения

вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и

возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, -химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие

об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству

вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с

заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций

между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция
разложения - электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды».

Реакции замещения

взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами.
Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества

одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если

известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта

реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление* парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата

калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния,

фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного

гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия;

ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практическая работа

1. Признаки химических реакций

Тема 6

Химическая связь. ОВР (19 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости

как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.

Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Основные положения теории электролитической диссоциации.. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца

в свете Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.

Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами

металлов. Взаимодействие кислот с основаниями реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование

таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы

растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация Свойства солей. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей

с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных

реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов

щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов

(например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практическая работа

1. Реакции ионного обмена, условия их протекания.

2. Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь основных классов неорганических соединений»

Повторение (3 часа)

Тематический план.

Наименование разделов и тем

Всего часов

Характеристика основных видов деятельности

Введение. Первоначальные химические понятия.

Различать химические и физические явления.

Уметь работать с химическим оборудованием.

Соблюдать правила техники безопасности.

Сравнивать физ. и хим. явления.

Работать с текстом учебника.

Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии

Расписывать строение атома.

Пользоваться периодической системой Д. И. Менделеева.

Давать характеристику химическому элементу.

Основные классы неорганических соединений

Уметь вычислять относительную молекулярную массу вещества, массовую долю элемента.

Различать понятия химический элемент и простое вещество.

Выполнять лабораторные опыты.

Соблюдать правила техники безопасности.

Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома

Уметь составлять уравнения реакций.

Уметь решать задачи по уравнениям реакции.

Знать основные понятия, уметь решать задачи.

Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип, делать расчеты по уравнениям химических реакций.

Химическая связь. ОВР

Уметь решать задачи на растворы.

Уметь приготовить с заданной массовой долей поваренной соли.

Уметь составлять уравнения диссоциации кислот и оснований.

Итого :68 часов

Календарно - тематическое планирование Приложение 1

№ п/п	Тема урока	Основное содержание урока		Дата по плану
1	Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии.	Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества - металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические).	05.09

2	Методы изучения химии.		07.09
3	Агрегатные состояния веществ.		12.09
4	Практическая работа №1 «Правила Безопасности и некоторые виды работ в химической лаборатории»	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.	14.09
5	Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой»	Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.	19.09
6	Физические явления как основа разделения смесей в химии.	Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.	21.09

7	Практическая работа №3 « Анализ почвы»	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.	26.09
8	Атомно - молекулярное учение. Химические элементы.	Изотопы.	28.09
9	Знаки химических элементов.	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.	03.10
10	Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.	Физический смысл порядкового номера, № Группы, № периода.	05.10

1	2	3
1111	Химические формулы. Относительно молекулярная масса.	Атомы металлов и неметаллов. Ионы. Виды связей (схема).	10.10
12	Расчеты по химической формуле формуле. Комбинированный урок.	Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь.
12	Формуле вещества.		12.10
13	Валентность.	Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.	17.10
14	Вывод формулы соединения ссоединений соединения Комбинированный урок.	Металлическая связь.	19.10
	соединения по валентности.Определение валентности химического элемента по формуле вещества.
15	Химические реакции.		24.10
16-17	Химические уравнения.		26.10 07.11
18-19-20	Типы химических реакций.		09.11 14.11 16.11 19.11

21	Повторение и обобщение темы. Подготовка к контрольной работе.	Простые вещества неметаллы	21.11
22	Контрольная работа №1 « Начальные понятия и законы химии».	Количество вещества. Моль. Молярная масса.	23.11
23		Молярный объем газов.	28.11
	« Воздух и его состав. Закон Авогадро»
24	Кислород.		30.11
25	Практическая работа №4 «Получение и собирание и распознавание кислорода»..		05.12
26	Оксиды.		07.12

1	2	3
27	Водород.		12.12
28	Практическая рабоа №5 «По нарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения. Комбинированный урок.	Основные классы неорганических соединений – оксиды и летучие водородные соединения.
	« Получение и собирание И распознавание водорода.		14.12
29	Кислоты. Комбинированный урок.	Основные классы неорганических соединений – основания.
			19.12
30	Соли.	Основные классы неорганических соединений – кислоты.	21.12
31	Количество вещества	Основные классы неорганических соединений – соли.
31	Количество вещества		26.12
32	Расчеты с использованием Понятий «количество вещества». «молярная масса» число Авогадро».	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).	28.12

33	Молярный объем газов.	Чистые вещества и смеси, Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.	11.01
34-35	«Расчеты по химическим уравнениям».	Разделение смесей. Очистка веществ.	16.01 18.01
36	Вода .Основание.	Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».	23.01
37	Растворы. Массовая доля растворенного вещества.	Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».	25.01
38	Практическая работа №6 « Приготовление раствора заданной массовой долей вещества».	Приготовление раствора с за- данной массовой долей растворенного вещества.	30.01
39-40	Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии. Отношения в химии.		01.02 06.02

41	Контрольная работа по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.			08.02
42	Оксиды, их классификация химические свойства.			13.02

43		Основания. Их классификация и химические свойства	Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.	15.02
44-45		Кислоты. Их классификация и химические свойства.	Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла. Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.	20.02 22.02
46-47		Соли, их классификация. Химические свойства солей.	Нахождение по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.	27.02 01.03
48		Генетическая связь между классами неорганических соединений.		06.03

49 )		Внеурочная деятельность. Решение цепочек превращений онлайн по теме Генетическая связь между классами неорганических соединений.	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.	09.03
50		Практическая работа №7. «Решение экспериментальных задач по теме»Основные классы неорганических соединений»	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции соединения). Каталитические реакции.	13.03
51		Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений.»	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции замещения. Химические свойства металлов - взаимодействие с растворами кислот и солей.	15.03
52		Контрольная работа по теме « Основные классы неорганических соединений»	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции обмена).	20.03
53		Естественные семейства химических элементов. Амфотерность.	Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	22.03
54		Открытие периодического закона Д.И.Менделеева.	Признаки химических реакций. Практическая работа.	03.04
55		Основные сведения о строении атома.		05.04

56	Строение электронных оболочек атомов.		10.04

57	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.	12.04


58-59	Характеристика элемента по его положению в периодической системе.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.	17.04 19.04
60	Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.	Ионы. Катионы и анионы.	24.04
61	Ионная химическая связь.		26.04
62	Внеурочная деятельность. Составление структурных формул по теме :Ковалентная химическая связь.		28.04

63	Ковалентная неполярная и полярная связь.		03.05
64	Металлическая связь		10.05
65	Окислительно-восстанновительные реакции		15.05
66	Составление уравнений окислительно-восстанновительных реакций методом электронного баланса		17.05
67	Контрольная работа « периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и химическая связь. Окислительно- восстановительные реакции		22.05
68	Анализ контрольной работы. Решение расчетных задач	Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.	24.05

Лист корректировки рабочей программы

№ урока (по КТП)	Дата по плану (по КТП)	Дата по факту	Тема	Причина корректировки*	Способ корректировки**

*Например: Карантин, Актированный день, Праздничный день 00.00.0000 и т.п.

Предварительный просмотр:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №1 г. Советский»

«СОГЛАСОВАНО» УТВЕРЖДЕНО

Заместитель директора по учебно-воспитательной работе приказом № __

________________________ Т.В. Дидич «__» _________ 20__ г. «__» _________ 20__ г.

Рабочая программа элективного курса

« Решу ОГЭ. Химия»

9 класс

2022- 2023учебный год

Учитель: Чернышенко Т.А.

Квалификационная категория: первая

Рассмотрено на заседании школьного методического совета

Протокол № ___от «___» ______20__ г.

г. Советский

2022 г.

Цель курса: формирование и развитие предметных компетенций учащихся, необходимых для успешного выполнения экзаменационной работы в системе ГИА.

Задачи курса:

• раскрытие основных методических и технологических подходов в подготовке к ГИА;

• формирование у учащихся базовых теоретических знаний и умений применять полученные знания при решении конкретных качественных и расчетных задач;

• обеспечение психологической готовности учащихся к участию в едином государственном экзамене.

• Формирование у учащихся научного представления о живых организмах как открытых биологических системах, обладающих общими принципами организации и жизнедеятельности.

• Подготовить учащихся к сдаче ЕРЭ.

Формы учебных занятий:

В систему подготовки учащихся к единому государственному экзамену входят лекции, семинарские и практические занятия по выполнению тестовых заданий и заданий с развернутым ответом.

Лекционный курс знакомит учащихся со структурой и содержанием контрольно-измерительных материалов в системе ГИА, с теоретическими основами курса биологии. Практические занятия направлены на формирование умений применять полученные теоретические знания при решении конкретных задач и тестовых заданий.

Учебная программа рассчитана на 35 часов, предусматривающих входной и выходной контроль, дискуссии по узловым вопросам теории химии, выполнение тестовых заданий по различным разделам программы:

По результатам обучения учащиеся должны знать:

• структуру и содержание КИМов по химии;

• основные технологии и приемы деятельности по решению контрольно-измерительных материалов ЕГЭ;

должны уметь:

• осознанно отбирать приемы работы по решению задач различных типов;

должны владеть компетенциями:

Цель курса

Углубить и расширить знания о строении атома, строении вещества, химических свойств веществ. Правила работы с химическим оборудованием и химическими веществами. Сформировать понимание основных химических процессов в цепочках превращений.

Основные требования к знаниям и умениям.

Учащиеся должны знать:

Строение атома, вид химической связи в веществах, химические свойства основных классов неорганических соединений, знать типы реакций.

Учащиеся должны уметь:

Определять класс неорганических соединений, тип химических реакций, вид химической связи, решать цепочки превращений, расчетные задачи на массовую долю, массу вещества, количество вещества, объем.

Краткое содержание программы.Программа выстроена в логике практикума, содержит теоретический курс, лабораторные и практические работы, как обозначенные в школьном курсе химии, так и новые, не указанные в школьном курсе. Это позволяет лучше раскрыть методы научного исследования, показать, как может ставиться и решаться научная проблема.

В процессе реализации программы учащиеся выполняют самостоятельные работы с выполнением цепочек превращений, составлений уравнений реакций, решением тестовых заданий части «А», «Б» и части «С» КИМов по химии.

Календарно-тематическое планирование

	Название темы	Дата по плану	Основные понятия.	Вид деятельности.
1	Характеристика содержания КИМов по химии	01.09	Тестовые задания на знания строения атома, вид химической связи, хим. свойства веществ, расчетные задачи.	Лекция.
2	Требования к решению и оформлению задач Классификация тестовых заданий по химии	08.09	Химические формулы, вывод формул, алгоритм решения задач.	Лекция.
3	Методика выполнения тестов по разделу Химический элемент	15.09	Химический элемент, порядковый номер, атомная масса.	Лекция с элементами практической работы.
4	Методика выполнения тестов с использованием пер. системы	22.09	Номер периода, группы, порядковый номер, формула высшего оксида и летучего водородного соединения.	Лекция с элементами практической работы.
5	Решение тестов по разделу «Химический элемент и период.таблица»	29.09	Номер периода, группы, порядковый номер, формула высшего оксида и летучего водородного соединения .Химический элемент, порядковый номер, атомная масса.	Практическая работа.
6	Методика выполнения тестов по разделу «Вещество»	06.10	Простое и сложное вещество. Кислоты, соли, оксиды, основания.	Лекция с элементами практической работы.
7	Решение тестов по разделу «Вещество»	13.10	Простое и сложное вещество. Кислоты, соли, оксиды, основания.	Лекция с элементами практической работы.
8	Методика выполнения тестов по разделу «Окислительно-восстановительные реакции»	20.10	Окислитель, восстановитель, степень окисления.	Практической работы.
9	Методика решения задач по теме «Гидролиз и электролиз»	27.10	Гидролиз, слабый ион, сильный ион. Катод, анод.	Практической работа.
10-12	Решение тестов по разделу «Окислительно-восстановительные реакции»	10.11 17.11 24.11	Окислитель, восстановитель, степень окисления.	Самостоятельная работа.
13	Методика выполнения тестов по разделу «Химические свойства веществ»	01.12	Типы химических реакций. Свойства кислот, оксидов, оснований и солей.	Лекция с элементами практической работы.
14	Методика решения расчетных задач по теме «Масса растворенного вещества»	08.12	Массовая доля растворенного вещества. Раствор, растворитель.	Практическая работа.
15	Методика расчетов по химическим уравнениям	15.12
16-17	Решение расчетных задач по теме «Масса растворенного вещества»	22.12 13.01	Кол-во вещества, уравнение реакций.
18	Методика решения задач на объемные отношения.	20.01
19	Решение расчетных задач по теме «Объемные отношения»	27.01	Массовая доля растворенного вещества. Раствор, растворитель.	Самостоятельная работа
20	Методика решения задач на избыток.	02.02	Молярный объем, кол-во вещества.	Лекция с элементами практической работы.
21	Решение расчетных задач на избыток вещества.	09.02	Молярный объем, кол-во вещества.	Практическая работа.
22-23	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	16.02 02.03	Определение анионов: сульфатов, сульфитов, сульфидов.	Практическая работа.
24	Решение экспериментальных заданий по теме« Азот».	09.03	Понятие нитраты, нитриты.	Практическая работа.
25	Решение экспериментальных задач на качественные реакции	16.03	Карбонаты, гидрокарбонаты, качественная реакция на карбонаты	Практическая работа.
26	Решение экспериментальных задач на качественные реакции	23.03	.
27	Решение экспериментальных задач на качественные реакции	06.04
28	«Решение экспериментальных задач на определение катионов»	13. 04	Определение катионов: кальция, алюминия, меди,	Практическая работа.
29	Решение экспериментальных задач на определение катионов	20.04	Железа, серебра, цинка.	Практическая работа
30	Решение тестовых заданий	27.04	Цепочки превращений. Химические свойства веществ.	Самостоятельная работа
31	Решение тестовых заданий	04.05	Цепочки превращений. Химические свойства веществ.	Самостоятельная работа
32	Решение расчетных задач.	11.05	Решение задач на вычисление массы, объема в растворах.	Самостоятельная работа
33	Решение тестовых заданий	18.05	Решение задач на вычисление массы, объема в растворах.	Самостоятельная работа
34	Внеурочная деятельность Решение заданий по химии в формате ОГЭ по теме «Решение тестовых заданий»	20.05	Знание качественных реакций на катионы и анионы, свойства и цвет веществ.	Самостоятельная работа

Лист корректировки рабочей программы

№ урока (по КТП)	Дата по плану (по КТП)	Дата по факту	Тема	Причина корректировки*	Способ корректировки**

*Например: Карантин, Актированный день, Праздничный день 00.00.0000 и т.п.

Предварительный просмотр:

Промежуточная аттестация

Химия 8 класс

МБОУ СОШ №1 г. Советский

Рассмотрено на заседании школьного

методического объединения

Протокол от «___»_______ 20____г. № __

«УТВЕРЖДАЮ»

приказом от _____.____._______г

№ ________

Контрольно-измерительные материалы для проведения промежуточной аттестации по химии в 2018-2019 учебном году

8 класс

Спецификация

Итоговой контрольной работы по химии

8 класс

1.Назначение проверочной работы - оценить уровень подготовки по химии обучающихся 8 класса общеобразовательного учреждения с целью определения уровня обученности.

Проверочная работа выстроена в соответствии с:

1.Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии ( Приказ МО и НРФ от 05.05.2004 №1089 « Об утверждении Федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего ( полного) общего образования» )

2. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.

Автор О.С.Габриелян

2.Характеристика структуры и содержания проверочной работы:

В проверочной работе 5 варианта. Каждый вариант состоит из трех частей ( части А , части В, части С и включает в себя 10 заданий различного уровня сложности.

Часть А состоит из 6 заданий с выбором одного правильного ответа. 2 Часть В состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С 1, которое требует полного ответа. За выполнение задания -4 балла.

В проверочной работе проверяются знания и умения в результате освоения следующих тем разделов курса химии основной школы:

1. Введение.

2.Атомы химических элементов.

3.Соединения химических элементов.

4.Изменения, происходящие с веществами.

3.Распределение заданий по уровню сложности,

время выполнения работы:

В проверочной работе представлены задания различного уровня сложности: базового и повышенного. Задания Части А (1-6) с выбором ответа -задания базового уровня. Задания части Б (7-9) –повышенного уровня.

Время выполнения заданий части А составляет: 1-2 минут.

Время выполнения заданий части В составляет: от 3 до 5 минут. Задание С требует для выполнения до 10 минут. Время выполнения-40 минут.

4. Система оценивания проверочной работы:

5. Проверяемые элементы содержания:

№ задания	Проверяемые элементы содержания:	Тип задания	Уровень сложности	Максимальный балл
1	Химические формулы	ВО	Б	2
2	Степень окисления	ВО	Б	2
3	Изменение свойств оксидов от кислотных к основным	ВО	Б	2
4	Важнейшие классы химических соединений. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли	ВО	Б	2
5	Важнейшие классы химических соединений. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.	ВО	Б	2
6	Химические свойства классов химических соединений.	ВО	Б	2
В-1	Свойства оксидов	ВО	II	2
В-2	Свойства кислот	ВО	II	2
В-3	Свойства гидроксидов	ВО	II	2
С-1	Способы получения веществ.Составление уравнений химических реакций. Генетическая связь между классами неорганических соединений.	РО	П	6

ВО- выбор ответа, РО- развернутый ответ. Б- базовый уровень, П- повышенный уровень сложности.

6. Кодификатор

Код блока содержания	Код контролируемого содержания	Содержание, проверяемое заданиями ким
1.Введение.
	1.1	Химические формулы


2.Атомы химических элементов.
	2.1	Основные сведения о строении атомов
	2.2	Строение электронных оболочек элементов малых периодов №1-20
	2.3	Образование молекул соединений. Ковалентная полярная и неполярная связь
3.Соединения химических элементов.
	3.1	Степень окисления
	3.2	Важнейшие классы химических соединений. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.
4. Изменения, происходящие с веществами.
	4.1	Изменения, происходящие с веществами. Физические явления. Химические реакции.
	4.2	Основные типы химических реакций. Реакции соединения.
	4.3	Составление уравнений химических реакций.. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
5 Способы получения классов соединений
	5.1

Проверочная работа представлена в виде тестового задания

.Кодификатор проверочной работы включает основные темы 8 класса:

1.Введение.

Химические формулы

2.Атомы химических элементов.

Основные сведения о строении атомов

Образование молекул соединений.

3.Соединения химических элементов.

Степень окисления

Важнейшие классы химических соединений. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.

4. Изменения, происходящие с веществами.

Изменения, происходящие с веществами. Химические реакции.

Основные типы химических реакций. Реакции соединения.

Составление уравнений химических реакций. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

5. Способы получения веществ..

Составление уравнений химических реакций. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Проводит проверочную работу учитель любого предмета, т.к. в содержание включена инструкция по проведению проверочной работы и ключ к работе.

Учащиеся при выполнении работы могут пользоваться калькуляторами, использовать Периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, таблицу растворимости.

Для поведения проверочной работы подготовлен пакет,содержащий:

Спецификацию проверочной работы.
Текст работы в двух вариантах,
Критерии оценивания.

Итоговая контрольная работа по химии 8 класс.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Классы неорганических соединений

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S	3) SO2, H2SO4, NaCl, CuO
2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3	4) Zn(OH)2 ,HCl, K2S, Na2O

А2.Формула сульфата натрия:

1) Na2SO4	3) Na2S
2) Na2SO3	4) Na2SiO3

А3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li2O — BeO — B2O3	3) NO2 — CO2 — SO2
2) P2O5 — SiO2 — Al2O3	4)P2O5 — CаO— SO3

А4.Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca (OH)2, H2O	3) H2O, NaCl
2) Na2O, Na	4) SO3, H2SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) золото	3) ртуть
2) железо	4) серебро

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2Oвеществом Х является вещество с формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + H2Oвеществом Х является вещество с формулой NaOH.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида:

Формула оксида	Формула гидроксида
А) Cu2O	1) H2SO4
Б) CO2	2) Al (OH)3
В) Al2O3	3) Cu (OH)2
Г) SO3	4) H2CO3
	5) CuOH
	6) H2SO3

А	Б	В	Г

Ответом к заданиям В2, В3 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1) Ca	3) Zn	5) Ag
2) Mg	4) Cu	6) Fe

В3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1) соляная кислота	4) хлорид натрия
2) нитрат меди	5) углекислый газ
3) вода	6) оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С1. Предложите два способа получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном, укажите тип реакций.

Предварительный просмотр:

Программа

самообразования

2018-2025 учебный год

Составитель: Чернышенко Татьяна Александровна

учитель химии и биологии.

Г. Советский. 2018

Личные данные

Фамилия, имя, отчество	Чернышенко Татьяна Александровна
Дата рождения	1963
Образование, квалификация по диплому	Высшее, 1986г. Петропавловский педагогический институт, специальность «Учитель химии и биологии»
Занимая должность	учитель химии и биологии МБОУСОШ№1 г. Советский
Стаж работы	37
Стаж работы в данном образовательном учреждении	9
Наличие квалификационной категории, дата присвоения	Первая.2018г.

Тема самообразования: «Развитие функциональной грамотности на уроках химии с использованием новых образовательных технологий»

Работа по теме самообразования: Современное образование нацелено на развитие функциональной грамотности обучающихся, при которой знания из разряда теоретических должны стать прикладными и использоваться в повседневной жизни. В связи с этим, одной из главных задач школьных уроков сегодня является формирование личности, которая умела бы самостоятельно творчески решать научные, производственные, общественные задачи, критически мыслить, уметь пользоваться информацией, вырабатывать и защищать свою точку зрения, свои убеждения, систематически и непрерывно пополнять и обновлять свои знания путем самообразования.

Функционально грамотный человек – это человек, который способен использовать все постоянно приобретаемые в течение жизни знания, умения и навыки для решения максимально широкого диапазона задач в различных сферах человеческой деятельности.

Цель:

Повысить свой теоретический, научно-методический уровень, профессиональное мастерство и компетентность как учителя биологии,
Повысить качество учебного процесса и обеспечить развития познавательной и личностной активности учащихся;
Способствовать формированию функционально грамотного обучающегося через внедрение технологии проектной и исследовательской деятельности.

Задачи:

Изучение учебно-методической литературы, опыта педагогов школы, района, области, страны по теме самообразования.
Внедрение новых подходов в преподавании и обучении для формирования функциональной грамотности обучающихся.
Ведение мониторинга развития функциональной грамотности и качества ЗУН школьников.
Обобщение опыта педагогической работы по теме самообразования.

Методы самообразования

1. Знакомиться с новыми педагогическими технологиями через предметные издания и Интернет.

2.Посещение семинаров, конференций, уроков коллег;

3.Дискуссии, совещания, обмен опытом с коллегами;

4.Систематическое прохождение курсов повышения квалификации;

5.Общение с коллегами в школе, городе.

Направления деятельности в работе по самообразованию:

Основные направления

Действия и мероприятия

Форма

результатов

Профессиональное

1. Изучить новые программы и учебники, уяснить их особенности и требования

2.Знакомиться с новыми педагогическими технологиями через предметные издания и Интернет.

3. Повышать квалификацию на курсах для учителей биологии.

4.Организовать внеклассную деятельность по предмету

5. Участвовать в вебинарах по проблемам преподавания биологии

6. Принимать участие в профессиональных семинарах

7. Аттестация на первую квалификационную категорию

Конспекты

Памятки

Рекомендации

Методические

1.Совершенствовать знания современного содержания образования учащихся по биологии

2. Знакомиться с новыми формами, методами и приёмами обучения биологии

3. Принимать активное участие в работе районного и школьного МО учителей.

4. Организовать работу с одарёнными детьми и принимать участие в научно-практических конференциях, конкурсах творческих работ, олимпиадах.

5. Изучать опыт работы лучших учителей своей школы, района.

6. Посещать уроки коллег и участвовать в обмене опытом.

7. Периодически проводить самоанализ профессиональной деятельности.

8. Создать собственную базу лучших сценариев уроков, интересных приемов и находок на уроке.

9. Проводить открытые уроки для коллег по работе, учителей района

10. Выступать с докладами по теме самообразования.

11.Выступить с творческим отчётом о своей работе.

Программы и

учебно-тематические

планы.

Учебные рабочие программы.

Методико-дидактические

материалы.

Информационно-технологические технологии

1.Изучать ИКТ и внедрять их в учебный процесс.

2. Обзор в Интернете информации по биологии

Комплекты методико-дидактических электронных материалов

Охрана здоровья

1. Внедрять в образовательный процесс здоровье сберегающие технологии.

2. Вести здоровый образ жизни.

регулярно

Этапы работы по теме самообразования:

№ п/п	Мероприятие	Срок реализации
Диагностический
1.	Изучение литературы по проблеме и имеющегося опыта: 1. Изучение нормативно – правовых документов по ФГОС ООО 2. Курсы повышения квалификации 3. Изучение литературы по проблеме: а) Русских Г.А. Технология проектного обучения б) Шибаева М.М. Особенности организации проектной деятельности обучающихся на основе цифровых технологий, М.М. Шибаева Педагогические науки. - 2015. -. в). Intel «Обучение для будущего». Проектная деятельность в информационной образовательной среде 21 века: Учеб. Пособие. М.: НП «Современные технологии в образовании и культуре», 2009. г). Новикова Т.Д. «Проектные технологии на уроках и в внеурочной деятельности». Народное образование. – 2000. -	В течении 2018-2020 года
Прогностический
2.	1. Определение целей и задач темы. 2. Прогнозирование результатов.	202019 год
Практический
3.	Внедрение опыта работы. Участие в олимпиадах, конкурсах, конференциях. Участие в семинарах, круглых столах и вебинарах для учителей	Постоянно Выступление на вебинаре «Формирование естественно-научной грамотности».28.12 2022г.
Обобщающий
4.	Выступления на педагогическом совете с сообщениями из опыта работы.	Согласно графику
5.	Выступления на педагогическом совете об успеваемости, посещаемости занятий и дисциплине обучающихся.	Согласно графику
6.	Выступления на заседаниях МО учителей гуманитарного цикла	По плану работы МО
7.	Открытые уроки и внеклассные мероприятия по русскому языку и литературе в рамках предметных недель	Ежегодно по графику
8.	Размещение собственных материалов на страницах Интернет-сайтов.	Постоянно
9.	Систематическое пополнение папки результатами работы над темой самообразования	Постоянно
10.	Пополнение папки «Портфолио учителя» результатами работы	Постоянно
Работа с обучающимися
1.	Создание условий для участия одаренных обучающихся во всех творческих конкурсах, очных и дистанционных олимпиадах по предметам на различных уровнях.	В течение года
2.	Ведение мониторинга саморазвития и качества ЗУН школьников	В течение года
3.	Анкетирование обучающихся и их родителей с целью выявления КПД использования новых образовательных технологий.	В течение года

Оценка эффективности работы по самообразованию

Эффективность работы учителя по теме самообразования будет оцениваться по количественным и качественным показателям:

качество знаний и умений учителя в области новых образовательных технологий, подходов в преподавании и обучении (уровень мастерства педагогических кадров);
уровень обучаемости и обученности школьников;
степень удовлетворенности обучающихся и их родителей учебно-воспитательным процессом;
качество учебно-методического и технологического обеспечения;
качественное и количественное размещение информации на веб-сайте педагога;
качественное и количественное участие в методических мероприятиях различного уровня.

Навигация

Главные вкладки

методическая работа

Скачать:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр:

Предварительный просмотр: