Рабочие программы

Рабочие программы 8-11 класс 2013-2014 уч.год

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл himiya-10-klassbazovyi.rar20.03 КБ
Файл himiya-11-klass_-_kopiya.rar21.64 КБ
Microsoft Office document icon rab_prog.9_klass.doc204.5 КБ
Microsoft Office document icon raboch_8_klass_glavnaya_1.doc293 КБ

Предварительный просмотр:

Рассмотрена и одобрена на                                  Утверждена

заседании методического                                  руководителем образовательного

объединения                                                        учереждения
Председатель МО

«     »                         20    г.                                        «       »                          20    г.

Рабочая программа

по химии

для 10 класса

Составитель : Якунина Н.П.

2013-2014

Пояснительная записка

  Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.

 Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

  Программа рассчитана на 34 часа в год, на 1 час в неделю.

  На теоретический материал отводится 32 час, на практические работы – 2 часа

Цели:

  Формирование знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера, развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила ТБ

  Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;

  Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

  1. Формирование знаний основ науки
  2. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
  3. Соблюдать правила техники безопасности
  4. Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности
  5.   Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса  используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

 -исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

   Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

  Результаты изучения курса «Химия. 10 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

  Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 10 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Содержание программы.

Тема 1. Введение. (1 час).

Предмет органической химии

Ученик должен знать и понимать:

- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Тема 2. Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Валентность. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений

Ученик должен знать и понимать:

- химические понятия: валентность, углеродный скелет, радикалы, функциональные группы, гомология,  изомерия;

-теорию строения органических соединений;

Уметь:

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

-называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре

Тема 3. Углеводороды.(8часов).

 Природный газ. Алканы. Алкены, алкадиены, алкины. Бензол. Нефть.

Ученик должен знать и понимать:

- химические понятия: строение органических соединений;

-важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, пластмассы.

Уметь:

-называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений;       - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

 -выполнять химический эксперимент по распознаванию углеводородов.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения и непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей малекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Тема 4. Кислородосодержащие органические соединения. (10 часов). Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов Одноатомные и многоатомные спирты. Фенолы. Альдегиды. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди(II). Получение уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10ю свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Ученик должен знать и понимать:

- химические понятия: функциональная группа;

-важнейшие вещества и материалы: этанол, уксусная кислота, жиры, мыла;

-важнейшие вещества и материалы: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка

Уметь:

-называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений;       - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

 -выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

Тема 6. Азотсодержащие соединения.(6 часов).

 Амины. Аминокислоты. Белки. Нуклеиновые кислоты.

П/р №1 Идентификация органических соединений.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина  с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол-этилен-этиленгликоль – этиленгликолят меди (II); этанол-этаналь - этановая кислота

Лабораторные опыты

. 14. Свойства белков.

Ученик должен знать и понимать:

- важнейшие вещества и материалы: белки, нуклеиновые кислоты и их роль в хранении и передаче наследственной информации

Уметь:

-называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений;       - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

 -выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

Тема 7. Искусственные и синтетические полимеры (3 часа)

Искусственные полимеры. Синтетические полимеры.

Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

П/р №2. Распознавание пластмасс и волокон

Ученик должен знать и понимать:

- классификацию полимеров;

- получение и свойства полимеров;

- структуру полимеров

Уметь:

-выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

Требования к уровню подготовки учащихся 10 класса.

Ученик должен знать и понимать:

- химические понятия: углеродный скелет, радикалы, функциональные группы, гомология,  изомерия;

-теорию строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

- химические понятия: химическая реакция, тип химической реакции.

- химические понятия: строение органических соединений;

-важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, пластмассы.

- химические понятия: функциональная группа;

-важнейшие вещества и материалы: этанол, уксусная кислота, жиры, мыла;

- важнейшие вещества и материалы: белки, искусственные и синтетические волокна.

Уметь:

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения.

-называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

-определять тип химической реакции.

- химические понятия: строение органических соединений;

-важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, каучуки, пластмассы.

-называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений;       - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

 -выполнять химический эксперимент по распознаванию углеводородов.

- химические понятия: функциональная группа;

-важнейшие вещества и материалы: этанол, уксусная кислота, жиры, мыла;

-называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений;       - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

 -выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

-называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений;       - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

 -выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

- важнейшие вещества и материалы: белки, искусственные и синтетические волокна.

-называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать общие химические свойства органических соединений;       - объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

 -выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ.

Учебно-тематический план


п/п



Наименование разделов и тем

Максималь.

нагрузка

учащегося

Из них

Теоретич

обучение, ч.

Практическ

 работы, ч.

Контрольные работы,ч.

1

1. Введение

1

1

2

Теория строения органических

 соединений

2

2

3

Углеводороды и их природные

источники

8

8

4

Кислородсодержащие органические

соединения и их природные источники

10

10

5

Азотсодержащие соединения и их

 содержание в живой природе

6

5

1

6

Биологически активные органические

 соединения

4

4

7

Искусственные и синтетические

 полимеры

3

2

1

 

Всего:

34

32

2


п/п



Наименование разделов и тем

Вид занятия

Всего

часов

Виды самост.

работы уч-ся

Дата проведения

По плану

Фактически

1.1

Общие сведения об

органических веществах

Урок изучения

нового материала

1

Выполнение лаб.раб.№1

Определение элементного

 состава органических соединений

2.1

Теория строения

органических соединений

А.М.Бутлерова.

Урок изучения

нового материала



  2

Выполнение лаб.раб.№2

Изготовление моделей молекул УВ

2.2

Понятие о гомологии и

гомологах, изомерии и

изомерах.

Урок изучения

нового материала

Работа с дидактическим

материалом

3.1

Природный газ

Комбинированный





  8

Работа с учебником,

контурными картами

3.2

Алканы.

Урок изучения

 нового материала

Работа с таблицами

3.3

Алкены: состав, строение,

изомерия, номенклатура

Урок изучения

нового материала

Работа с таблицами,

дидактическим

материалом

3.4

Алкены: получение,

свойства, применение

Комбинированный

Выполнение лаб.раб.№3

Обнаружение

непредельных УВ в

жидких нефтепродуктах

3.5

Алкадиены. Каучук и

резина

Урок изучения

нового материала

Работа с учебником,

коллекцией каучука и

резины

3.6

Алкины

Урок изучения

нового материала

Выполнение лаб.раб.№4

Получение и свойства ацетилена

3.7

Арены. Бензол

Урок изучения

нового материала

Работа с учебником

3.8

Нефть и способы ее

переработки

Комбинированный

Выполнение лаб.раб.№5

Ознакомление с

коллекцией « Нефть и

продукты ее переработки»

4.1

Единство химической

организации живых

организмов. Химический

состав живых организмов

Комбинированный





10

Выступления с сообщениями

4.2

Спирты. Представители

одноатомных предельных

 спиртов

Урок изучения

нового материала

Выполнение лаб.раб.№6

Свойства этилового спирта

4.3

Многоатомные спирты

Урок изучения

нового материала

Выполнение лаб.раб.№7

Свойства глицерина

4.4

Фенолы

Урок изучения

нового материала

Ознакомление с

коллекцией « Каменный

уголь и продукты его

 переработки»

4.5

Альдегиды

Урок изучения

нового материала

Выполнение лаб.раб.№8

Свойства формальдегида

4.6

Карбоновые кислоты

Урок изучения

нового материала

Выполнение лаб.раб.№9

Свойства уксусной кислоты

4.7

Высшие жирные кислоты

на примере пальмитиновой

 и стеариновой

Комбинированный

Выступления с сообщениями

4.8

Сложные эфиры

Урок изучения

нового материала

Работа с учебником

4.9

Жиры

Комбинированный

Выполнение лаб.раб.№10,11

Свойства жиров.

Сравнение свойств

растворов мыла и стирального

порошка

4.10

Углеводы

Урок изучения

нового материала

Выполнение лаб.раб.№12,13

Свойства глюкозы. Свойства крахмала

5.1

Амины

Урок изучения

нового материала





   6

Работа с учебником,

дополнительной литературой

5.2

Аминокислоты

Урок изучения

нового материала

Работа с таблицами, составление схем

5.3

Белки

Комбинированный

Выполнение лаб.раб.№14

Свойства белков

5.4

Генетическая связь между

классами органических

соединений

Урок

 Повторительного

 обобщения

Решение генетических цепочек

5.5

Нуклеиновые кислоты

Комбинированный

Выступления с сообщениями

5.6

П/р №1. Идентификация

органических соединений

Урок – практикум,

Прак. Раб. №1

Выполнение практической

 работы

6.1

Ферменты

Комбинированный


     4

Выступление с презентациями

6.2

Витамины

Комбинированный

Выступление с презентациями

6.3

Гормоны

Комбинированный

Выступление с презентациями

6.4

Лекарства

Комбинированный

Выступление с презентациями

7.1

Искусственные полимеры

Урок изучения

нового

материала


         





 3

Работа с дополнительной

 литературой, коллекцией

 искусственных полимеров

7.2

Синтетические полимеры

Урок изучения

 Нового

 материала

Работа с дополнительной литературой, коллекцией

 синтетических полимеров

7.3

П /р №2 Распознавание

пластмасс и волокон

Урок –

практикум,

Прак. Раб. №2

Выполнение практической

работы

Формы контроля:

  1. Проводятся текущие самостоятельные, тестовые работы в рамках фрагмента урока.

Средства обучения:

  1. Компьютер
  2. Медиапроектор
  3. CD-диски
  4. Таблицы

Учебно-методический комплект

  1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2008.
  2. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод. пособие. - М.: Дрофа, 2006
  3. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2002.
  4. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
  5. Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.  Контрольные и проверочные работы по химии. 10 класс – М.: Дрофа, 2003.
  6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.
  7. Габриелян О.С., Пономарев С.Ю., Карцова А.А. Органическая химия: Задачи и упражнения. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
  8. Габриелян О.С., Попкова Т.Н., Карцова А.А. Органическая химия: Методическое пособие. 10 класс. – М.: Просвещение, 2005.
  9. Габриелян О.С., Ватлина Л.П. Химический эксперимент по органической химии. 10 класс. – М.: Дрофа, 2005.
  10. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа,2005.
  11. Габриелян О.С., Решетов П.В. Остроумов И.Г. Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: дрофа, 2003-2004.
  12. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.

Дополнительная литература для учителя

  1. Буцкус П.Ф. Книга для  чтения по органической химии – М.: Просвещение, 1985
  2. Жиряков В.Г. Органическая химия. –М.: Просвещение, 1983
  3. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2000
  4. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2000
  5. Лидин Р.А  и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
  6. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
  7. Артеменко А.И. Органическая химия: Номенклатура. Изомерия. Электронные эффекты. – М.: Дрофа, 2006.
  8. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.
  9. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.

Дополнительная литература для ученика

  1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.
  2. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.
  3. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
  4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.
  5. Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.
  6. Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.
  7. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.



Предварительный просмотр:


Пояснительная записка

      Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.

      Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Рассчитана программа на 33 часа в год, 1 час в неделю.

Цели:

  1. освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях
  2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ
  3. развитие познавательных интересов
  4. воспитание необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
  5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту.

Задачи:

  1. формирование знаний основ науки
  2. развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
  3. соблюдать правила техники безопасности
  4. развивать интерес к химии как возможной области практической деятельности
  5. развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности

  Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

 -исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

         Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа

жизни.

            Результаты изучения курса «Химия. 11 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного,  практикоориентированного и личностно

ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

          Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 11 класс» (базовый), который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Содержание программы

Тема 1. Строение атома.(3часа).

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-ого и 5-ого периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и p-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Состав атомных ядер. Строение электронных оболочек атомов элементов первых 4-х периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах)

Положения водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Ученики должны знать и понимать:

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.

-основные законы химии: периодический закон.

Уметь:

-объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-определять степень окисления химических элементов;

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

Тема 2. Строение вещества.(14 часов). Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизм образования. Электроотрицательность. Степень окисления. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь. Газообразное состояние вещества. Жидкое состояние вещества. Твердое состояние вещества. Дисперсные системы. Состав вещества и смесей. Полимеры.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Золи, гели, понятие о коллоидах. Теория строения органических соединений. Структурная изомерия. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» ( или иода), алмаза, графита ( или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс ( фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть,  шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров( сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.  

 Ученик должен знать и понимать химические понятия:

Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;

-основные теории химии: строения органических соединений.

Уметь:

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений.

-объяснять природу химической связи.

Тема 3. Химические реакции. (8 часов). Классификация химических реакций. Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Роль воды в химической реакции. Гидролиз органических и неорганических соединений. Среда растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восста-новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Рееакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Ученики должны знать и понимать химические понятия:

-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие

- основные теории химии: электролитическая диссоциация

Уметь:

- определять степень окисления элементов, окислитель и восстановитель

- объяснять зависимость скорости реакции и смещения химического равновесия от различных факторов

Т е м а 4        Вещества и их свойства (9ч)        

Металлы. Взаимодействие металлов с не-металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо-действие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо-действие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганическ и е и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция

(средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Учебно-тематический план


п/п



Наименование разделов и тем

Максималь.

нагрузка

учащегося

Из них

Теоретич

обучение, ч.

Практическ

 работы, ч.

Контрольные работы,ч.

1

Строение атома и периодический закон

Д. И. Менделеева

3

3

2

Строение вещества

14

12

1

1

3

Химические реакции

7

7

4

Вещества и их свойства

9

7

1

1

 

Всего:

33

29

2

2

Примечание: согласно программе по химии (автор О.С.Габриелян) на изучение предмета предлагается 34 часа; календарно-тематическое планирование составлено на 33 часа из расчета 33 учебных недель.

Уменьшено количество часов на изучение тем «Химические реакции» и «Вещества и их свойства» на 1 час.



п/п



Наименование разделов и тем

Вид занятия

Всего

часов

Виды самост.

работы уч-ся

Контр раб.

Дата проведения

11 а                                        11б

По

плану

Фактич.

По

плану

Фактич.

1.  Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева

1.1

Основные сведения о

строении атома

Комбинированный



3

Работа с учебником

7.9

1.2

Электронные

конфигурации атомов

химических элементов

Комбинированный

Работа с дидактическим материалом

14.9

1.3

ПЗ и ПСХЭ Д.И.

Менделеева

Комбинированный

Составление опорных схем, таблиц

1.10

2. Строение вещества.(14 часов)

2.1

Ионная связь

Комбинированный










  14

Работа с дидактическим

материалом

5.10

2.2

Ковалентная связь

Комбинированный

Работа с дидактическим

материалом

12.10

2.3

Металлическая связь

Комбинированный

Ознакомление с

 коллекцией металлов

19.10

2.4

Водородная связь

Комбинированный

Работа с учебником

26.10

2.5

Типы кристаллических

решеток

Комбинированный

Выполнение

л/опыта № 2

9.11

2.6

Пластмассы. Волокна

Каучуки и резина

Комбинированный

Выполнение

л/опыта № 3

16.11

2.7

Газообразные вещества.

 Их получение собирание,

и распознавание.

Комбинированный

Работа с дидактическим материалом

23.11

2.8

Жидкие вещества

Комбинированный

Выполнение

л/опыта № 4,5

30.11

2.9

Твердое состояние

вещества

Комбинированный

Демонстрация приборов на

 жидких кристаллах

7.12

2.10

Дисперсные системы

Изучение нового

материала

Выполнение

л/опыта № 6

15.12

2.11

Вещества постоянного и

непостоянного состава.

Массовая доля элементов

в соединении

Комбинированный

Решение задач

21.12

2.12

Доля : компонента в смеси,

растворенного вещества в

растворе, выхода продукта

реакции от теоретически

возможного

Комбинированный

Решение задач

28.12

2.13

П/р №1 Получение,

собирание  и

распознавание газов.

Практикум

Выполнение п\р

11.01

2.14

К/р №1 по темам Строение

атома. Строение вещества.

Урок контроля

и учета знаний

Выполнение к\р

1

3. Химические реакции. (7 часов)

3.1

Анализ к/р №1

Реакции, идущие без

изменения состава веществ

Комбинированный









7

Выполнение упражнений

3.2

Реакции, идущие с

изменением состава

веществ

Комбинированный

Выполнение

л/опыта № 7-10

3.3

Скорость химической

Реакции. Обратимость химических

реакций

Изучение нового

материала

Работа с учебником

Работа с дидактическим

материалом

3.4

Роль воды в химической

реакции

Комбинированный

Работа с дидактическим

материалом

3.5

Гидролиз неорганических

 и органических

соединений

Изучение нового

материала

Выполнение

л/опыта № 11

3.6

Окислительно-

восстановительные

реакции

Комбинированный

Выступление с

презентацией

3.7

Электролиз

Изучение нового

материала

Работа с учебником,

дополнительной

литературой

4. Вещества и их свойства (8 часов)

4.1

Металлы

Комбинированный

Работа с коллекцией

образцов металлов

Выполнение

л/опыта № 13

4.2

Неметаллы

Комбинированный

Работа с коллекцией

 образцов неметаллов

4.3

Кислоты неорганические и

 органические

Комбинированный

Работа с коллекцией

 природных органических

 кислот

4.4

Основания  

неорганические и

 органические

Комбинированный













  8

Выполнение

л/опыта № 14,16

4.5

Соли

Комбинированный

Выполнение

л/опыта № 15,17

4.6

Генетическая связь

между классами

 неорганических веществ и

органических веществ

Урок

 повторительного

 обобщения

Выполнение упражнений

4.7

П/р №2 Решение

экспериментальных задач

на идентификацию

органических и

неорганических

соединений

Практикум

Выполнение п\р

4.8

К/р №2 по темам  

Химические реакции

Вещества и их свойства

Урок контроля

и учета знаний

Выполнение к\р

1

Итого

33

2

Формы контроля:

  1. Текущий контроль ( контрольные работы по темам:

Строение атома. Строение вещества.

Химические реакции. Вещества и их свойства.

  1. Проводятся текущие самостоятельные, тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Учебно-методический комплект

1.        Габриелян О. С, Яшукова А. В. Химия.11кл. Базовый уровень: Методическое пособие. —М.: Дрофа, 2008 г.

2.        Габриелян О. С, Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 11 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». — М.: Дрофа , 2008 г.

3.        Габриелян О. С, Ватлина Л. П. Химический эксперимент в школе. 11 кл. — М.: Дрофа, 2005.

Дополнительная литература для учителя

  1. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. – М.:Дрофа, 2000
  2. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. –М., 2000
  3. Лидин Р.А  и др. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы (Решение задач). – М.: Дрофа,2005.
  4. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия. 10-11 классы. Дидактические материалы. (Тесты и проверочные задания). – М.: Дрофа, 2005.
  5. Суровцева Р.П. и др.Химия. 10-11 классы. Новые тесты. – М.: Дрофа, 2005.
  6. Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2005.

Дополнительная литература для ученика

  1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.
  2. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.
  3. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.
  4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.
  5. Артеменко А.И. Применение органических соединений. – М.: Дрофа, 2005.
  6. Карцова А.А., Левкин А.Н. Органическая химия: иллюстрированный курс: 10(11) класс: пособие для учащихся. – М.: Просвещение, 2005.
  7. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

Средства обучения:

  1. Компьютер
  2. Медиапроектор
  3. CD-диски
  4. Таблицы



Предварительный просмотр:

 

Пояснительная записка

     Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.

      Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

  На предмет выделяется 70 часов в году, по 2 часа в неделю. На теорию отводится 61 час, на практические работы 6 часов, на контрольные работы 3 часа.

Цели:

  1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
  2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
  3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
  4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

  1. Формирование знаний основ науки
  2. Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
  3. Соблюдать правила техники безопасности
  4. Развивать интерес к химии как возможной области будущей практической деятельности
  5. Развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности.

  Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

 -исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

            Результаты изучения курса «Химия. 9 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 9 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

  В авторскую программу внесены изменения : на 1 час уменьшено изучение темы Металлы. 1 час вынесен в резервное время.

Содержание программы

Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

   Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт

1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Знать: периодический закон; важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

 - объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;  объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;- объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; определять возможность протекания реакций ионного обмена;  составлять уравнения химических реакций.

Тема 2. Металлы.(14часов).

 Щелочные и щёлочно-земельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

 знать и понимать химические понятия:

химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.

Уметь: определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, природу химической связи, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

 Лабораторные опыты.

2. Ознакомление с образцами металлов

3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

4. Ознакомление с природными соединениями:а)натрия, б)кальция, в)алюминия, г) железа

5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей

6. Качественные реакции на ионы железа (2) и железа (3)

Тема 4. Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ, особенности строения атомов, электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл»

Водород. Положение в ПСХЭ .Строение атома и молекулы. . Физические и химические свойства водорода, его получение и применение

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов, их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы, их получение, свойства и применение.Сернистая и сероводородная  кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак. Строение атома, свойства, получение и применение Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота . Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение Оксид фосфора,ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорная кислота.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Угарный и углекислый газы, их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.  Карбонаты , их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион..

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение Оксид кремния, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Знать:

положение неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа; качественные реакции на  важнейшие анионы.

Уметь: 

объяснять явление аллотропии; характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы, азота, фосфора, углерода и кремния;вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси; вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке; обращаться с лабораторным оборудованием;  соблюдать правила техники безопасности; определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония.

Демонстрации. 

Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты.

1. Качественная реакция на хлорид-ион.

2. Качественная реакция на сульфат-ион.

3. Распознавание солей аммония.

4. Получение углекислого газа и его распознавание.

5. Качественная реакция на карбонат-ион.

6. Ознакомление с природными силикатами.

7. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 5. Органические соединения (11ч)

Основные сведения о химическом строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах (полиэтилен, белки).

Знать:

причины многообразия углеродных соединений (изомерию);  виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ; номенклатуру основных представителей групп органических веществ; иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах.

Уметь:

составлять формулы изомеров основных классов органических веществ; находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи

Демонстрации.

 Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты.

1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

2. Свойства глицерина.

3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при  нагревании.

4. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (9 ч.)

   Периодическая система Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств.

Классификация химических реакций по различным признакам.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Оксиды, гидроксиды, кислоты и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете ТЭД и представлений о процессах окисления-восстановления.

Знать:   важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь 

характеризовать:химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;  связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ.

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений; типы химических реакций; степень окисления элемента в соединениях; тип химической связи в соединениях; возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций.

Формы контроля

  1. Текущий контроль (контрольные работы) по темам :

Металлы. Неметаллы

Органические вещества

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

  1. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные, тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса

В процессе обучения ученики 9 класса должны

знать и понимать:

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, электрохимический ряд напряжений металлов, общие способы получения металлов, понятие о коррозии металлов и способах защиты от коррозии.

-химические понятия: химическая связь, электроотрицательность, окислитель и восстановитель; важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения.

- называть  изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Уметь:

- определять заряд иона; характеризовать общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств веществ от их состава, строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

- называть вещества, определять степень окисления, характеризовать общие химические свойства неметаллов, выполнять химический эксперимент по распознаванию неорганических веществ.

- определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ.

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Учебно-тематический план


п/п



Наименование разделов и тем

Максимальная нагрузка учащегося

Из них

Теоретическое обучение, ч.

Практические работы, ч.

Контрольные

работы,ч.

1

Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класс и введение в курс 9 класса

6

6

2

Тема 2. Металлы

15

15

3

Тема 3. Практикум № 1. свойства металлов и их соединений

3

3

4

Тема 4. Неметаллы

23

22

1

5

Тема 5. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений

3

3

6

Тема 6. Органические соединения

10

9

1

7

Тема 7.  Обобщение знаний  по химии за курс основной школы.

8

7

1

Итого

68ч.

59

6

3

Календарно-тематический план


п/п



Наименование разделов и тем

Вид занятия

Всего часов

Виды самост.

работы уч-ся

Контр раб.

Дата проведения

           9а                                          9б                                       9в

По плану

Фактич.

По плану

Фактич.

По плану

Фактич.

1  Повторение основных вопросов курса 8 класс и введение в курс 9 класса

1.1

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Комбинированный










6

Работа с учебником

1.2

Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Комбинированный

Устный опрос

1.3

Свойства оксидов,кислот,оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления.

Урок повторительного обобщения

Работа с дидактическим материалом

1.4

Генетические ряды металла и неметалла

Урок повторительного обобщения

Работа с дидактическим материалом

1.5

Амфотерные оксиды и гидроксиды

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.  Опыта №1

1.6

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева

Комбинированный

Работа с учебником


17.09.11

  1. Металлы

2.1

Положение элементов-металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов

Комбинированный


















15

Выполнение

Лаб.  Опыта №2

1.10.11

2.2

Химические свойства металлов

Комбинированный

Выполнение

Лаб.  Опыта №3

6.10.11

2.3

Общие понятия о коррозии металлов

Комбинированный

Сообщения

8.10.11

2.4

Сплавы


Комбинированный

Творческая работа

15.10.11

2.5

Металлы в природе. Общие способы их получения

Комбинированный

Выполнение

Лаб.  Опыта №4

20.10.11

2.6

Общая характеристика элементов 1 группы главной подгруппы

Комбинированный

Работа с учебником

22.10.11

2.7

Соединения щелочных металлов

Комбинированный

Написание мини-сочинения

27.10.11


2.8


Общая характеристика элементов 2 группы главной подгруппы


Комбинированный


Работа с дидактическим материалом

29.10.11

2.9

Соединения щелочноземельных металлов

Комбинированный

Написание мини-сочинения

10.11.11

2.10

Алюминий

Комбинированный

Работа с дидактическим материалом

12.11

2.11

Соединения алюминия

Комбинированный

Выполнение

Лаб.  Опыта №5

2.12

Железо

Комбинированный

Работа с учебником

2.13

Соединения железа

Комбинированный

Выполнение

Лаб.  Опыта №6

2.14

Качественные реакции на важнейшие катионы металлов

Урок повторительного обобщения

Работа с дидактическим материалом

2.15

Обобщение и систематизация знаний по теме

Урок повторительного обобщения

Работа с дидактическим материалом

3  Практикум №1 Свойства металлов и их соединений

3.1

Осуществление цепочки химических превращений металлов

Урок – практикум,

Прак. Раб. №1




 3

Выполнение

практической работы

3.2

Получение и свойства соединений металлов

Урок – практикум,

Прак. Раб. №2

Выполнение

практической работы

3.3

Решение задач на распознавание и получение веществ

Урок – практикум,

Прак. Раб. №3

Выполнение

практической работы

4 Неметаллы

4.1

Общая характеристика элементов-неметаллов

Комбинированный



















23

Работа с учебником

4.2

Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ.Аллотропия.Физические свойства неметаллов

Комбинированный

Работа с раздаточным

материалом

4.3

Водород

Урок изучения нового материала

Работа в группах

4.4

Общая характеристика галогенов

Комбинированный

Работа с учебником

4.5

Соединения галогенов

Комбинированный

Выполнение


Лаб.  Опыта №7

4.6

Кислород

Урок изучения нового материала

Работа в группах

4.7

Сера

Урок изучения нового материала

Работа в группах

4.8

Оксиды серы

Урок изучения нового материала

Работа с учебником

4.9

Серная кислота и ее соли

Комбинированный

Выполнение

Лаб.  Опыта №8

4.10

Азот

Урок изучения нового материала

Работа с учебником

4.11

Аммиак

Урок изучения нового материала

Устный опрос

4.12

Соли аммония  

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.  Опыта №9

4.13

Азотная кислота

Урок изучения нового материала

Работа с дидактическим материалом

4.14

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения

Комбинированный

Сообщения  

4.15

Фосфор

Урок изучения нового материала

Работа с дидактическим материалом

4.16

Соединения фосфора

Комбинированный

Работа с учебником

4.17

Углерод

Урок изучения нового материала

Работа с учебником

4.18

Оксиды углерода

Комбинированный

Выполнение

Лаб.  Опыта №10

4.19

Карбонаты

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.  Опыта №11

4.20

Кремний . Оксид кремния. Силикаты

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.  Опыта №12

4.21

Силикатная промышленность

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.  Опыта №13

4.22

Обобщение и систематизация знаний по теме

Урок повторительного обобщения

Работа с учебником, работа с дидактическим материалом


4.23


Контрольная работа №1 по теме Металлы .Неметаллы


Урок контроля и учета знаний


Выполнение к\р


1

5 Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений

5.1

Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппа кислорода».

Урок – практикум,

Прак. Раб. №1





3

Выполнение

практической работы

5.2

Решение экспериментальных задач по теме « Подгруппы азота и углерода».

Урок – практикум,

Прак. Раб. №2

Выполнение

практической работы

5.3

Получение,собирание и распознавание газов.

Урок – практикум,

Прак. Раб. №3

Выполнение

практической работы

6 Органические вещества

7.1

Предмет органической химии.

Урок изучения нового материала










10

Работа с информационными источниками и подготовка сообщения по теме

7.2

Метан и этан.

Урок изучения нового материала

Создание моделей веществ

7.3

Этилен .

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.опыта №14

7.4

Спирты

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.опыта №15

7.5

Уксусный альдегид.

Урок изучения нового материала

Работа с учебником, работа с дидактическим материалом

7.6

Карбоновые кислоты.

Урок изучения нового материала

Работа с учебником, работа с дидактическим материалом

7.7

Сложные эфиры. Жиры

Урок изучения нового материала

Работа с учебником, работа с дидактическим материалом

7.8

Аминокислоты и белки

Урок изучения нового материала

Работа с учебником, работа с дидактическим материалом

7.9

Углеводы

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.опытов №16,17

7.10

Контрольная работа №2 по теме Органические вещества

Урок контроля и учета знаний

Выполнение к\р

8 Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8.1

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Урок повторительного обобщения











8

Работа с дидактическим материалом

8.2

Строение вещества

Урок обобщения

Работа с дидактическим материалом

8.3

Генетические ряды металла

Урок обобщения

Решение генетических цепочек

8.4

Генетические ряды неметалла и переходного элемента

Урок повторительного обобщения

Решение генетических цепочек

8.5

Химические реакции

Урок повторительного обобщения

Выполнение упражнений

8.6

Оксиды в свете ТЭД и ОВР

Урок повторительного обобщения

Выполнение упражнений

8.7

Гидроксиды в свете ТЭД и ОВР

Урок повторительного обобщения

Выполнение упражнений

8.8

Соли в свете ТЭД и ОВР

Урок повторительного обобщения

Выполнение упражнений

8.9

Контрольная работа №3 по теме Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Урок контроля и учета знаний

Выполнение к\р

1

Итого

68

3

 Средства обучения :

1.       Образовательный стандарт основного общего образования по химии.

2.       Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2008.

3.       Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М., «Дрофа», 2007-2010– учебник.

4.       Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2010 года по химии.

5.       Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для проведения в 2010 году государственной (итоговой) аттестации  (в новой форме) по химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.

6.       Спецификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2010 года по химии.

7.       Спецификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для проведения в 2010 году государственной (итоговой) аттестации  (в новой форме) по химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.

8. С.В.Бочарова. Химия 9 класс. Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна. Учитель. Волгоград

9. Контрольные и проверочные работы. Химия . К учебнику О.С.Габриеляна « Химия 9».

10. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Настольная книга учителя. Химия 9 класс. Дрофа, Москва 2003

11. М. В. Зуева, Н. Н. Гара. Контрольные и проверочные работы по химии 8—9 классы. Дрофа. Москва. 2001

12. Е.О.Емельянова, А.Г.Йодко. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии. Школьная пресса. 2002

13. Сборник задач и упражнений по химии. И. Г. Хомченко. Москва «Новая Волна»2006

14. Олимпиадные задания по химии. Глазкова О.В. МРИО. Саранск.2005

15. Дидактические раздаточные материалы. Химия 8—9 классы.

16. Нестандартные уроки. Химия 8 -11. Учитель. Волгоград 2006

17. Предметные недели в школе. Химия. Учитель. Волгоград 2007

            18. НАГЛЯДНЫЕ ПОСОБИЯ

1 Валентность

   2 Строение атома. Изотопы.

   3 Электронные конфигурации атомов.

   4 Образование химической связи.

   5 Типы кристаллических решеток.

   6 Окислительно-восстановительные реакции.

   7 Реакции обмена в водных растворах.

   8 Важнейшие кислоты и их соли.

   9 Классификация оксидов.

   10 Классификация солей.

   11 Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.

   12 Кислотность среды.

   13 Электролитическая диссоциация.

   14 Скорость химических реакций

   15 Химическое равновесие.

   16 Классификация органических соединений.

   17 Изомерия

   18 Гомология.

   19  Белки.

19. Компьютер

20. Медиапроектор

21. CD-диски

              Рассмотрена и одобрена                                                                                               Утверждаю

на заседании     МО                                                                                               Директор  МОУ « Средняя школа №27»

            руководитель  МО                                                                                          

                                           Якунина Н.П.                                                                                                                  Москаев И.М.

                         «         »                             20    г.                                                                                «       »                                20    г.

Рабочая программа

учебного курса ( базовый)

Химия

9 класс

Составитель : Якунина Н.П.

2013-2014



Предварительный просмотр:

Рассмотрена и одобрена на                                                                                                                                 Утверждаю

       заседании методического                                                                                                          директор МОУ « Средняя школа №27»

                   объединения                                                                                                                                                   Москаев И.М.
               Руководитель  МО                                            

            «     »                         20    г.                                                                                                                      «       »                          20    г.

Рабочая программа

учебного курса ( базовый)

Химия

8 класс

Составитель : Якунина Н.П.

2012-2013

Пояснительная записка

   Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна.

     Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Цели:

  1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
  2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
  3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
  4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

Обучение

  1. Привить познавательный интерес к изучению химии через систему разнообразных по форме уроков: урок – практикум,    урок – тест, урок – путешествие,  урок – решение задач, проектная деятельность учащихся. 
  2. Создать условия для формирования у учащихся предметной и учебно – исследовательской компетентностей, обеспечить усвоение учащимися знаний по химии в соответствии со стандартом химического образования. 

Развитие

Создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сфер. 

Воспитание

  Способствовать воспитанию социально успешных личностей, формированию у учащихся коммуникативной компетентности,  химической грамотности и ответственного отношения к окружающей среде.

  В соответствии с учебным планом МОУ «СОШ №27» на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год. Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий.

  Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса  используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

 -исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

  Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных  умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа

жизни.

  Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

  Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-  «Введение»  6  часов вместо 4 часов

Содержание тем учебного курса химии 8 класса

 Тема 1 Введение (6 часов)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Ученик должен знать и понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов;

- химические понятия: вещество, химический элемент,  атом, ион, молекула, относительная атомная и молекулярная массы.

-основные законы: периодический закон.

Уметь:

-называть химические элементы;

-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

ТЕМА 2. Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации: Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

Изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления.

Уметь:

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона;

-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

ТЕМА 3. Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы,  углерода и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи: 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации: Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Учащиеся должны знать общие физические свойства металлов, определение понятий «моль», «молярная масса», определение молярного объёма газов.

Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи).

ТЕМА 4. Соединения химических элементов (12 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи: 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации: Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты: 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Учащиеся должны знать определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

Уметь определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации.

ТЕМА 5. Изменения, происходящие с веществами (10 часов )

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Типы химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца (признаки химических реакций).

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи: 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации: Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты: 3. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 4. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 5. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 6. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Учащиеся должны знать способы разделения смесей. Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии. Определение понятия «химическая реакция».

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

ТЕМА 6. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом (5часов)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечей, их описание. 3.Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

  Учащиеся должны знать правила техники безопасности, основное лабораторное оборудование.

  Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, проводить простые химические опыты, наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений.

ТЕМА 7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации: Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты: 7. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 8. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 9. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 10. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 11. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 12. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Ученик должен знать и понимать химические понятия:

растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; основные теории химии: электролитической диссоциации;окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

  Учащиеся должны знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Определение понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

  Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

ТЕМА 8. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов (2 часа)

Практические работы:

1.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

2. Решение экспериментальных задач.

Учащиеся должны знать  условия растворения веществ в воде, понимать сущность процесса электролитической диссоциации. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

  Уметь пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде

Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса

В процессе обучения ученики 8 класса должны

  Знать и понимать:   -химическую символику: знаки химических элементов

- химические понятия: вещество, химический элемент,  атом, ион, молекула относительная атомная и молекулярная массы

-основные законы: периодический закон

-изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления

- химические понятия: моль, молярная масса, молярный объём

- растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация

-окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

Уметь:    -называть химические элементы

-объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

- характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

-определять валентность химических элементов, определять степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона

-составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

-вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

- называть изученные вещества, определять принадлежность веществ к различным классам соединений

-объяснять сущность реакций ионного обмена

-характеризовать химические свойства изученных веществ

-объяснять зависимость свойств веществ от их состава  и строения

- выполнять химический эксперимент по распознаванию веществ

- определять окислитель и восстановитель.

Использовать:

- приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Формы контроля

  1. Текущий контроль (контрольные работы) по темам :

«Атомы химических элементов»

«Соединения химических элементов»

«Изменения, происходящие с веществами»

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

  1. Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные, тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.

и сформулировать точные ответы на них.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

учебники и учебные пособия

методические материалы

дидактические материалы

наглядные пособия

материалы для контроля

медиаресурсы

1.      О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2007 – 2011 учебник

2.     О.С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М., «Дрофа», 2008

3.      Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 1997

4.      Л.Ю. Аликберова. Занимательная химия. М., «АСТ-ПРЕСС», 2002 и др.


Габриелян О.С., Остроумов И. Химия. 8-11 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004

Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003

Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.


Таблицы

Строение атома

Изотопы

Генетическая связь между классами веществ

Важнейшие классы неорганическ-

их веществ и мн.др.

Л.Г.Катаева. Т.К.Толкачева. Карточки-задания. Химия 8 класс. Просвящение. Москва. 2006

О.С.Габриелян


Т.В.Смирнова. Изучаем химию. Блик. Москва. 2004


Сборник задач и упражнений по химии. И. Г. Хомченко. Москва «Новая Волна»2006

Виртуальная лаборатория

Кирилл и Мефодий

Неорганическая химия

Химия, 2 ч.

И мн.др

Учебно- тематический план


п/п



Наименование разделов и тем

Максимальная нагрузка учащегося

Из них

Теоретическое обучение, ч.

Практические работы, ч.

Контрольные работы,ч.

Экскурсии, ч.

Самостоятельные работы, ч.

1

Введение

6

6

 

 

2

Атомы химических элементов

10

9

 

1

3

Простые вещества

7

7

 

4

Соединения химических элементов

12

11

 

1

5

Изменения, происходящие с веществами

10

9

 

1

6

Практикум №1

Простейшие операции с веществом

5

5

 

7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

18

17

 

1

8

Практикум №2

Свойства растворов электролитов

2

2

 

 

Всего:

70

59

7

4

Календарно-тематический план


п/п



Наименование разделов и тем

Вид занятия

Всего часов

Виды самост.

работы уч-ся

Контр раб.

Дата проведения

           8а             8б                 8в

По плану

Фактич.

По плану

Фактич.

По плану

Фактич.

1  Введение

1.1

Инструктаж по ПТБ.Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Урок изучения нового материала









6

Работа с учебником

5.

09.

11

2.09.

11

1.2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

Комбинированный

работа с информационными источниками и подготовка сообщения по теме.

8.

09.

11

3.09.

11

1.3

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии

Комбинированный

работа с информационными источниками и подготовка сообщения по теме.

12.09.11

8.09.

11

1.4

 ПСХЭ Д.И.Менделеева

Урок- путешествие

Работа с дидактическим материалом

15.09.11

10.09.11

1.5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Комбинированный

Выполнение упражнений

19.09.11

15.09.11

1.6

Вычисления массовой доли элемента по его формуле

Урок контроля и коррекции знаний, умений и навыков

Решение задач

3.

10.

11

17.09.11

  1. Атомы химических элементов ( 10 часов)

2.1

Атомы как форма существования химических элементов. Состав атомных ядер

Комбинированный







10

Работа с учебником

6.10.11

1.10.

11

2.2


Изотопы. Массовое число атома.


Урок изучения нового материала


Составление схем, таблиц


10.10.11


6.10.11

2.3

Строение электронных оболочек.

Урок изучения нового материала

Работа с дидактическим материалом

13.10.11

8.10.11

2.4


Физический смысл периодического закона и периодической таблицы Д.И. Менделеева


Урок изучения нового материала

Работа с книгой

Тест

17.

10.

11

15.10.11

2.5

Ионная связь

Урок изучения нового материала

Работа с дидактическим материалом

20.10.11

20.10.11

2.6

Ковалентная неполярная связь

Урок изучения нового материала

Работа с дидактическим материалом

24.10.11

22.10.11

2.7

Ковалентная полярная связь

Урок изучения нового материала

Работа с дидактическим материалом

27.10.11

27.10.11

2.8

Металлическая связь

Урок изучения нового материала

Работа с дидактическим материалом

10.11.11

29.10.11

2.9

Обобщение и систематизация знаний об элементах: Ме и НеМе, о видах химической связи

Урок повторительного обобщения

Составление опорных схем

14.

11.11

10.11.11

2.10

Контрольная работа №1 по теме

Атомы химических элементов

Урок контроля и учета знаний

Выполнение к/р

1

12.11

3 Простые вещества

3.1

Положения металлов и неметаллов в ПСХЭ. Металлы, физические свойства металлов

Комбинированный







7

Ознакомление с коллекцией образцов металлов

3.2

Неметаллы. Аллотропия.

Урок изучения нового материала

Ознакомление с коллекцией образцов неметаллов

3.3

Количество вещества

Урок изучения нового материала

Работа с учебником

3.4

Молярная масса вещества

Урок изучения нового материала

Работа с учебником

3.5

Молярный объем газообразных веществ.

Урок изучения нового материала

Работа с учебником

3.6

Расчеты с использованием понятия «моль»

Урок контроля и коррекции знаний, умений и навыков

Решение задач

3.7

Обобщение и систематизация знаний по теме

Простые вещества

Урок повторительного обобщения

Выполнение упражнений

4 Соединения химических элементов

4.1

Степень окисления. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Урок изучения нового материала








12

Работа с дидактическим

материалом

4.2

Бинарные соединения: оксиды, хлориды,гидриды, сульфиды.

Урок изучения нового материала

Выступление с сообщениями

4.3

Основания, их состав и названия.

Урок изучения нового материала

Работа с дидактическим

материалом

4.4

Кислоты, их состав и названия.

Урок изучения нового материала

Работа с дидактическим

материалом

4.5

Соли, производные кислот.

Урок изучения нового материала

Работа с дидактическим

материалом

4.6

Урок-упражнение

Классы неорганических веществ

Урок повторительного обобщения

Выполнение упражнений

4.7

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток.

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.  Опыта №1

4.8

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.  Опыта №2

4.9

Массовая и объемная доля компонентов смесей

Урок изучения нового материала

Решение задач

4.10

Расчеты, связанные с понятием «доля»

Урок контроля и коррекции знаний, умений и навыков

Решение задач

4.11

Расчеты, связанные с понятием «доля»

Урок контроля и коррекции знаний, умений и навыков

Решение задач

4.12

Контрольная работа №2 по теме

Соединения химических элементов

Урок контроля и учета знаний

Выполнение к/р

1

5 Изменения, происходящие с веществами

5.1

Физические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций.

Комбинированный











10

Выполнение

Лаб.  Опыта №4-6

5.2

Закон сохранения состава вещества. Составление химических реакций.

Урок изучения нового материала

Выполнение упражнений

5.3


Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы, ферменты


Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.опыта №3

5.4

Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции.

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.опыта №4

5.5

Реакции замещения. Ряд Бекетова .

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.опыта №7

5.6

Реакции обмена.

Урок изучения нового материала

Выполнение

Лаб.опытов №5,6

5.7

Расчеты по химическим уравнениями.

Урок изучения нового материала

Решение задач

5.8

Расчеты по уравнениям реакций, когда исходное вещество содержится в растворе или сдержит определенную долю примесей.

Урок изучения нового материала

Решение задач

5.9

Подготовка к контрольной работе.

Урок повторения и закрепления знаний

Решение задач, выполнение упражнений

5.10

Контрольная работа №3 по теме

Изменения, происходящие с веществами

Урок контроля и учета знаний.

Выполнение к/р

1


6 Практикум №1

6.1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Урок – практикум,

Прак. Раб. №1







6

Выполнение

практической работы

6.2

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Урок – практикум,

Прак. Раб. №2

Выполнение

практической работы

6.3

Анализ почвы и воды.

Урок – практикум,

Прак. Раб. №3

Выполнение

практической работы

6.4

Признаки химических реакций.

Урок – практикум,

Прак. Раб. №4

Выполнение

практической работы

6.5

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Урок – практикум,

Прак. Раб. №5

Выполнение

практической работы


7 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов ( 18 часов)

7.1

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах.

Комбинированный










18

Наблюдение, анализ эксперимента

7.2

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

Урок изучения нового материала

Выполнениние упражнений

7.3

Основные положения теории электролитических реакций.

Урок изучения нового материала

Работа с учебником

7.4

Реакции ионного обмена, условия протекания реакций ионного обмена.

Урок изучения нового материала

Наблюдение, анализ эксперимента

7.5

Кислоты и их классификация.

Комбинированный

Выполнениние упражнений

7.6

Свойства кислот в сете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный

Выполнение

Лаб.опытов №8

7.7

Основания, их классификация

Комбинированный

Выполнениние упражнений

7.8

Свойства оснований в сете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный

Выполнение

Лаб.опытов №9,10

7.9

Оксиды

Комбинированный

Выполнениние упражнений

7.10

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах

Комбинированный

Выполнение

Лаб.опытов №12,13

7.11

Соли, их классификация.

Комбинированный

Выполнениние упражнений

7.12

Свойства солей в сете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный

Выполнение

Лаб.опытов №11

7.13

Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.

Комбинированный

Решение генетических цепочек

7.14

Окислительно–восстановительные реакции.

Урок изучения нового материала

Работа с учебником

7.15

Составления ОВР методом ОВБ.

Урок изучения нового материала

Выполнениние упражнений

7.16

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей представлений об окислительно- восстановительных рекциях.

Комбинированный

Составление опрных схем, таблиц

7.17

Подготовка контрольной работе

Урок повторения и закрепления знаний

Выполнениние упражнений, решение задач

7.18

Контрольная работа№4 по теме

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Урок контроля и учета знаний

Выполнение к/р

1


8 Практикум №2

8.1

Ионные реакции

Урок – практикум

Практ. Раб №6



2

Выполнение

практической работы

8.2

Решение экспериментальных задач.

Урок – практикум Практ. Раб №7

Выполнение

практической работы

Итого

70

4

Примечание: согласно программе по химии (автор О.С.Габриелян) на изучение предмета предлагается 68 часов; календарно-тематическое планирование составлено на 70 часов из расчета 35 учебных недель.

Контроль уровня обученности

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атомов химических элементов»

Вариант №1

1. Расположите химические элементы

а) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg;

б) в порядке возрастания неметаллических свойств Tl, Al, Ga.

2. Дайте характеристику химических элементов B, C, Si по плану:

1.       химический символ и название элемента;

2.       порядковый номер;

3.       номер периода, группы, главная или побочная подгруппа;

4.       заряд ядра атома;

5.       число протонов и нейтронов в ядре;

6.       общее число электронов;

7.       число энергетических уровней;

8.       число электронов на внешнем энергетическом уровне;

9.       схема строения атома;

10.   свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связи в соединениях: O2, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Вариант №2

1. Расположите химические элементы

А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N.

Б) в порядке возрастания неметаллических свойств Ba, Mg, Sr.

2. Дайте характеристику химических элементов O, S, Cl по плану:

1.       химический символ и название элемента;

2.       порядковый номер;

3.       номер периода, группы, главная или побочная подгруппа;

4.       заряд ядра атома;

5.       число протонов и нейтронов в ядре;

6.       общее число электронов;

7.       число энергетических уровней;

8.       число электронов на внешнем энергетическом уровне;

9.       схема строения атома;

10.   свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химической связи  в соединениях: H2O, F2, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору).

Контрольная работа №2  по теме «Соединения химических элементов»

Вариант №1

1.       Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO2, NO, N2O, H3N. (4 балла)

2.       Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O2, H3N, Mg, KCl. (4 балла)

3.       Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H3PO4, CaCO3, P2O5, Fe(OH)3. (8 баллов)

4.       В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе. (30%), (4 балла)

5.       Какой объём кислорода может быть получен из 5м3 воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%? (1,05%), (4 балла)

Вариант №2

1.       Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO2, SiH4, H3P, P2O5. (4 балла)

2.       Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO3, N2, Ca, FeCl3. (4 балла)

3.       Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO3, HCl, Cu(OH)2, FeCl3. (8 баллов)

4.       В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе. (20%), (4 балла)

5.       Какой объём азота может быть получен из 12м3 воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%? (9,36%), (4 балла)

Вариант №3

1.       Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: AlI3, P2O5, H2O, Mn2O3. (4 балла)

2.       Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых СO2, H2, Аg, KCl. (4 балла)

3.       Определите класс вещества по формуле и назовите вещества KNO3, CO, H2S, Zn(OH)2. (8 баллов)

4.       Для приготовления раствора соли взяли 4г нитрата калия и 21г воды. Определите массовую долю соли в данном растворе. (16%), (4 балла)

5.       Какая масса соли и воды потребуется для приготовления 340г раствора с массовой долей 12%? (40,8г и 299,2г), (4 балла)

Вариант №4

1.       Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: SF6, NO2, CF4, I3N. (4 балла)

2.       Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых I2, HCl, MgCl2, Zn. (4 балла)

3.       Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H2SO3, FeO, Mg(OH)2, ZnSO4. (8 баллов)

4.       Вычислите массовую долю сахарозы в растворе, содержащем воду массой 250г и сахарозу массой 50г. (16,7%), (4 балла)

5.       400г 20% раствора соли выпарили. Рассчитайте массу сухой соли и массу испарённой воды. (80г и 320г), (4 балла)

Максимум 24 балла.              95% от выполненной работы – «5», 70% - «4», 50% - «3»

Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Вариант №1

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт самолёта. (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N2 → Li3N                                      (1 балл)

Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al                        (1 балл)

В) SO2 + O2 → SO3                                     (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O            (1 балл)

3.       Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?                           (Ответ 67,2л)  (6 баллов)

4.       Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?                                       (Ответ 11,2г)  (7 баллов)

Вариант №2

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) плавление парафина, б) созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае. (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Al + CuCl2 → Cu + AlCl3                                                           (1 балл)

Б) HgO → Hg + O2                                                                          (1 балл)

В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2                                                              (1 балл)

Г) Al + O2 → Al2O3                                                                         (1 балл)

3. Решить задачу. Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по уравнению 4Li + O2 = 2Li2O                                                           (Ответ 7г)  (6 баллов)

4.       Решить задачу. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5        (Ответ 6,2л) (7 баллов)

Вариант №3

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок,

г) выпекание печенья, д) распространение плодов одуванчика.  (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3) 3 + H2O                                          (1 балл)

Б) H2SiO3 → H2О + SiO2                                                                   (1 балл)

В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2                                                                (1 балл)

Г) Al + Cl2 → AlCl3                                                                           (1 балл)

3.       Решить задачу. Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом воздуха 8г серы?               (Ответ:24г) (6 баллов)

4.       Решить задачу. Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида кальция?                        (Ответ:64г) (7 баллов).

Вариант №4

1.       Разделите явления на физические и химические:

а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д) горение бытового газа. (5 баллов)

2.       Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N2 → Li3N                                       (1 балл)

Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al                        (1 балл)

В) SO2 + O2 → SO3                                     (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O            (1 балл)

3.       Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?                          (Ответ: 67,2л)  (6 баллов)

4.       Решить задачу. Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?                                        (Ответ: 11,2г)  (7 баллов)

 Контрольная работа № 4 по теме «Свойства растворов электролитов»

Вариант №1

1.       Даны уравнения:

1)       FeO + 2H+ = H2O + Fe2+

2)       2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

3)       SiO32- + 2H+ = H2SiO3

4)       2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

5)       Zn0 + 2H+  = Zn2+ + H20

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными  уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.

2.       Даны переходы:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

3.       Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III).

Вариант №2

1.       Даны уравнения:

1)       H2SiO3 + 2ОН- = 2H2O + SiO32-

2)       H+ + ОН- = H2O

3)       Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

4)       SO2 + 2OH- =  SO32- + H2O

5)       NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными  уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения.

2.       Даны переходы:

S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.

3.       Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария.

Практическая работа №1

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

Цель: познакомиться с правилами техники безопасности при работе в химической лаборатории и лабораторным оборудованием.

Оборудование: лабораторный штатив, спиртовка, держатель, пробирка, круглодонная и коническая колбы, спички.

 Инструкция по технике безопасности:

1.       Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

2.       Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

3.       Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

Опыт №1. Знакомство с лабораторным оборудованием

а) Устройство лабораторного штатива

б) Приёмы работы со спиртовкой

1.   Держатель фитиля;

2, 4. Резервуар для спирта;

3. Фитиль;

5. Колпачок.

Практическая работа №2

Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание

Цель: наблюдать физические и химические явления при горении свечи.

Оборудование:  предметное стекло, свеча, спички, сухая пробирка, держатель.

Инструкция по технике безопасности: 

1.       Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.

2.       Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя было расстояние 1 – 1, 5 см.

3.       Предметное стекло вначале прогревают полностью, а затем вносят в зону тёмного конуса горящей свечи.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Опыт №1. Физические явления при горении свечи.

 Зажгите свечу. Вы увидите, как начинает таять парафин около фитиля, образуя круглую лужицу. Какой процесс здесь имеет место?

 Опыт №2. Обнаружение продуктов горения в пламени.

Возьмите предметное стекло, закрепите в держателе (т/б), внесите в зону тёмного конуса горящей свечи и подержите 3 – 5 с. Быстро поднимите стекло, посмотрите на нижнюю плоскость. Объясните, что там появилось.

Сухую пробирку закрепите в держателе (т/б), переверните вверх дном и держите над пламенем до запотевания. Объясните наблюдаемое явление.

Практическая работа №5

Признаки химических реакций

Цель: рассмотреть примеры химических реакций и выявить их признаки.

Оборудование: пробирки, медная проволока, спиртовка, оксид меди (II), раствор серной кислоты, мрамор, раствор соляной кислоты, растворы хлорида железа (III) и роданида калия, растворы сульфата натрия и хлорида бария.

Инструкция по технике безопасности:

1.       Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.

2.       Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками.

3.       Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой.

4.       Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

5.       Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху.

6.       Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме.

7.       Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они  токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.

Первая помощь при порезах:

а) в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при ожогах:

Ожог первой степени обрабатывают этиловым спиртом, затем, для снятия болевых ощущений, глицерином и накладывают сухую стерильную повязку. Во всех остальных случаях накладывают стерильную повязку после охлаждения места ожога и обращаются в медпункт.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Работаете по инструкции, приведённой в учебнике.

Нормы и критерии оценивания:

Оценка устного ответа

Отметка «5»:- ответ полный и правильный на основании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;  - ответ самостоятельный.

Ответ «4»: - ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»: - ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: - при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; - проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: - работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: - работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: - допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: - в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: - в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: - в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: - имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении; - отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»:- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;  - работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов:

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата Реферат оценивается по следующим критериям: • соблюдение требований к его оформлению;• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.