Готовимся к экзамену

Единый государственный экзамен

Вариант 1

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 10, 2  соответствует элементу расположенному в:

      1) 4 периоде, второй группе;        

      2) 3 периоде, четвёртой группе;

      3) 4 периоде, четвёртой группе;        

      4) 3 периоде, второй группе

А2. Валентные электроны атома натрия находятся на энергетическом подуровне:

        1) 1s        2) 2s              3) 3s                4) 3p

А3. Наиболее прочная водородная связь образуется между молекулами:

       1) фтороводорода                       2) хлороводорода

       3) бромоводорода                      4) йодоводорода

А4. Типами кристаллической решётки хлорида натрия алмаза и льда соответственно являются:

         1) ионная, молекулярная, атомная        

         2) молекулярная, атомная, ионная

         3) атомная, ионная, молекулярная        

         4) ионная, атомная, молекулярная

А5. Элементом Э, участвующим в цепочке превращений

                     Э → Э2О5 → Н3ЭО4  →  Na 3ЭО4   является

           1) N           2) Mn         3) P              4) Cl

А6. В ряде углеводородов этан-этен-этин длина связи С – С

        1) увеличивается      

        2) уменьшается      

        3) не изменяется

        4) от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается

А7. В молекулах предельных многоатомных спиртов атомы углерода имеют тип гибридизации…

           1) sp        2) sp²          3) sp³        4) sp³d

А8. Основные свойства возрастают в ряду веществ…

1)метиламин → аммиак → анилин

2) аммиак → диметиламин → анилин

3) триметиламин → анилин → аммиак

4) анилин → аммиак → метиламин

А9. Горение этиламина сопровождается образованием углекислого газа,  воды и …

         1) аммиака        

         2) азота            

         3) оксида азота (II)        

         4) оксида азота (IV)

А10. Окислительно – восстановительной и экзотермической является реакция…

          1) SO3 + H2O = H2SO4            2) N2 + O2 = 2NO

          3) 3Ca + 2P   = Ca3P2               4) CaO + CO2 = CaCO3

А11. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 20˚С, если температурный коэффициент равен 3?

           1) в 3 раза         2) в 6 раз            3) в 9 раз                 4) в 90 раз

А12. Для увеличения выхода аммиака в ходе реакции:

                                      N2  + 3H2 → 2NH3 + Q

          необходимо одновременно

1. повысить температуру, понизить давление
2. повысить давление, понизить температуру
3. повысить давление и температуру
4. понизить давление и температуру

А13. В окислительно-восстановительной реакции

                          Cu + HNO3(разб.) = Cu(NO3)2 + NO + Н2О

         коэффициент перед окислителем

             1) 8                   2) 10                3) 6                4) 4

А14. Уменьшить степень гидролиза сульфата меди возможно добавлением…

            1) MgCl2        2) KOH          3) H2 SO4               4) H2О

А15. Одинаковые продукты образуются при электролизе водного раствора и расплава…

             1) хлорида меди                      2) бромида калия

             3) гидроксида натрия             4) хлорида натрия

А16. Хлорирование насыщенных углеводородов – это пример реакции…

           1) присоединения                2) разложения

           3) замещения                        4) изомеризации

А17. Продуктом взаимодействия этилбензола с перманганатом калия в кислой среде является…

1. C6H5 – C2H4 - OH
2. C6H5 - COOH
3. C6H5 – CH2 – OH

                                    O

             4) C6H5 - C

                                    H

А18. Для получения кислорода в лаборатории не используют…

          1) перманганат калия             2) пероксид водорода

          3) бертоллетову   соль           4) оксид меди (II)

А19. Глюкозу от фруктозы можно отличить с помощью…

          1) хлорида железа (III)                

          2) реакции «серебряного зеркала»

          3) раскалённой медной проволоки      

          4) бромной воды

А20. Молекулы белка состоят из…

        1) остатков аминокислот              

        2) остатков карбоновых кислот и аминов

        3) высших карбоновых кислот и глицерина    

        4) остатков углеводов и фосфорной кислоты

Часть В.

В1. Установите соответствие между строением внешней электронной оболочки и атомным номером элемента…

        1) … 2s²2p³                         A. 16

        2) …3s²3p                            Б. 26

        3)…3d 4s²                            В. 7

        4)…4s¹                                 Г. 13

                                                     Д. 19  

В2. Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи…

1)Li2O                  А.  Ковалентная полярная

2) H2                     Б. Металлическая

3) CO2                  В. Ионная

                              Г. Ковалентная неполярная

                              Д. Водородная          

В3. Установите соответствие между  формулой оксида и его свойствами

1)Al2O3                   А. несолеобразующий

2)NO                        Б. амфотерный

3)SO3                       В. основной

                                  Г. кислотный

В4. Продуктом взаимодействия хлоруксусной кислоты и аммиака является вещество, которое имеет тривиальное название _____________ (запишите его название в именительном падеже).

В5. Какое вещество нужно восстановить, чтобы получить пропанол-2?

       Напишите его бытовое название в именительном падеже. Ответ: __________.

В6. В раствор пропанола в толуоле поместили натрий. Объём выделившегося водорода (приравненный к н.у.) составил 112 мл. Чему равна масса спирта, вступившего в реакцию? Ответ: _____________. (запишите с точностью до десятых, без знаков препинания и без единиц измерения).

В7. Какую массу угля потребуется сжечь, чтобы получить количество теплоты такое же, как при взаимодействии 1 т сернистого газа с сероводородом, если тепловой эффект сгорания угля составляет 393,5 кДж/моль, а тепловой эффект второй реакции равен 234,5 кДж/моль

            Ответ: ______________. (запишите с точностью до целых чисел, без единиц измерения).

Часть С.

С1. Составьте схему получения бензола из целлюлозы. Запишите уравнения реакций с указанием условий их проведения.

С2. При электролизе 100 г 5%-ного раствора нитрата натрия выделилось 33,6 л (н.у.) смеси газов. Вычислите массу раствора после электролиза и массовую долю соли в нём.

С3. При горении этанола выделяется 1374 кДж/моль теплоты. Какое количество теплоты выделится, если для реакции взяли 2,3 г спирта и 17 л воздуха? При расчёте примите объёмную долю кислорода в воздухе, равной 20%.