Для учащихся.

Индивидуальное домашнее задание

 по теме: «Количество вещества».

Задание: проведите необходимые расчеты, заполните в таблице

 пропущенные ячейки.

Индивидуальное домашнее задание по теме: «Металлы».

1. Охарактеризуйте металл, соответствующий номеру вашего варианта:

а) число протонов, электронов, нейтронов в атоме;

б) число электронов в ионе металла;

в) степени окисления, которые способен проявлять данный металл в реакциях с другими    веществами;

г) активность по сравнению с соседями в ПСХЭ Д.И.Менделеева (по периоду и подгруппе).

2. Составьте формулы соединений с металлом вашего варианта:

а) оксид                                             е) нитрат

б) карбид                                          ж) карбонат

в) нитрид                                          з) сульфат

г) бромид                                          и) сульфид

д) гидрид                                          к) гидроксид

3. Составьте уравнения реакций вашего металла со следующими веществами:

а) с водой (в том числе и при нагревании);

б) фосфором;

в) хлором;

г) разбавленной серной кислотой;

д) концентрированной азотной кислотой (в том числе и при нагревании).

4. Рассчитайте, какая масса металла сгорает в 5,6 л кислорода (н.у.).

4*. Рассчитайте массу газа, образовавшегося при взаимодействии карбоната этого металла с 200 г 35%-ного раствора соляной кислоты.

5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующую цепочку превращений:

                        M → MxOy → Mx(CO3)y → MxOy

                                      ↓

                        MxSy → H2S → SO2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1.

                    P, t0,кат           HCl                 Na,t0                          t0, Cr2O3          O2, PdCl2, CuCl2

Синтез-газ               Х1                Х2                С2Н6                Х3                   СН3СНО

2. 

                                            HgSO4,H+                                                                         Р кр.

карбид кальция → Х1     →      уксусный альдегид → Х2 → X3 → глицин

3. 

           H2O        KMnO4, H2SO4      СаCO3                     t              H2  t0  Ni

C2H4    →    X1      →       X2       →      X3     →   Х4      →     X5

4.  

CH3COOH +Na→  X1 +NaOH(тв),t→  CH4 →  X2  Hg2+→    CH3COH   + KMnO4, H2SO4→  X3

5. 

                 NaMnO4, NaOH           электролиз             Cl2, свет     KOH, H2O           H2SO4, t0

СН3СНО           →          Х1         →         С2Н6     →      Х2      →         Х3         →       (С2Н5)2О

6.

        +NaOH,t   +H2SO4                                    + KOH     K2Cr2O7 ,H+

 CO     →    X1  →   Х2  → этилформиат →    Х3   →      C2H4O

7.

     15000C         t0, Ni                              Na                  AlCl3

CH4   →   X1   →   C2H4    →    X2 →    C4H10    →    X3 

8. 

           HBr        KCN     2Н2О                                                (СН3)2СНОН      NaOH            

С3Н6  →  Х1  →  Х2  → 2-метилпропановая кислота      →     Х3 →  Х4  + пропанол – 2

9. 

Al4C3   X1   X2       X3  толуол Х5

10.

            HCl       1500oC                         CH2=CH–CH3        KMnO4, KOH

Al4C3     →  X1  →     X2     →     C6H6           →              X3               →              X4

11.  

     1моль Cl2    +Na       2 моль Cl2                                  KMnO4  KOH

CH4   →  X1     →  X2          →   X3 →    CH3 CHO      →       X4

12.

CH3CH2COONa +NaOHсплавление  X1t. катал –H2   X2  +HCl  X3 +Na  C4H10  +AlCl3    X4

13. 

                          NaOH        Cl2,t             Na,t            Ni, t          KMnO4, H2O

CH3COONa             X1            X2            X3            X4                Х5

14.

        Cl2                                        КОН                                        CH3Br     KMnO4, H2SO4 

X1   →  2,2-дихлорпропан   →    X2  →  NaC≡C- CH3   →   X3       →        X4

      свет                                       спирт                                                                    t0 

15. 

          1500° С         1 моль NaNH2                                   Hg2+;H+

CH4    ®      X1             ®         X2     ®   бутин-1    ®    X3   →  бутанол-2

16. 

X1 + X2  X3  молочная кислота  Х4 

Х5 Х6

17. 

Х1    H2SO4, t=1800C      C2H4     Br2          X2      KOH,C2H5OH             X3      H2O,Hg2+         X4    HCN,KCN        X5

18.

                                                     А) Ag2O+NH3, t˚          Cl2, Pкрасн.       NH3(избыток)             + HNO2

пропанол-1 →  пропаналь                    Х1                   Х2                     Х3                   X4

                                                                        Б)Н+

19.

                             KOH                      Hg2+                   H2       >1400C         KMnO4

CН3 СHBrСH2Br       →      Х1    →    X2     →   X3     →     X1    →       X4

                            Спирт                    H+              кат.                              H2O

20. 

C6H12O6    зимаза    X2    H2SO4, t > 140º C    X2  H3PO4       X3   KMnO4, H2SO4         X4          бензоат  натрия

21.

                         t0,кат.                                             + Н2, t0              HBr           AgNO3

циклогексан    →    Х1    →     С6Н5 – NO2     →    X2      →     X3      →     X4

22.

            Cl2, свет        КОН, спирт. р-р     KMnO4, H2SO4                     (CH3)2CHOH    КОН

бутан        Х1          Х2        СН3СООН        Х3            Х4

23.

                            NaOH(спекание)       Cl2        Na        Cr2O3, t      HCl

СH3-CH2-COONa          →      X1 → X2  →  X3     →    Х4  →  Х5

24. 

         1500оС        Сакт.                                                                                                   С2Н5ОН, Н+

CH4     →    X1    →   X2                           X3  → Бензойная кислота         →         Х4

25.  

          Cl2, hν          +Na         t° ,Ni          KMnO4, H2O

СH4     →    X1   →   X2   →    X3         →        X4  → ClCH2 – CH2Cl

26.

                         HBr              Na            toC, кат.        HNO3(H2SO4)               [H]

пропанол-1           X1               X2                X3                  X4                      Х5

27.  

           1500°C      + H2O, (Hg2+)        + H2, (Ni)           440°C, Al2O3            полимеризация

 CH4             X1                    X2                   X3                         X4                            Х5

                                                                            -(H2 + H2O)

28.

                                 NaOH(тв), t                Br2, hν                      KOH(спирт)             H2O, H2O2

C3H7COONa(тв)       →           X1     →      X2         →       X3       →           X3  →  C2H5CHO

29.

                 ферменты        H2SO4(конц)      KMnO4,H2O      2HBr         KOH(спирт.)

Глюкоза        →   X1      →     X2     →    X3   →X4      →    этин

30.  

          Pd2+                            +Н2          +Na                                   +HCl

Х1       →   этаналь   →   Х2  →   этилат натрия      →   Х2   → С2Н5 -О-СНО

31.

                          NaOH     Cl2          NaOHводн.     KMnO4, H2SO4 

С3H7COONa  →    X1  → X2       →       X3        →          X4  →  CH4

32.

Пропен Х1 Х2 → уксусная кислота Х3 Х4

33.

                          +NH3 , кат.          +HCl           + NaOH

СO → CH3OH        →    X1       →     X2           →          X1 → CH3OH

Индивидуальная работа по теме: «Алканы»

Задание

1. Составьте для данного вещества:

• Полную структурную формулу;
• Сокращенную структурную формулу;
• Молекулярную формулу.

2. Изобразите шаростержневую модель молекулы данного вещества.
3. Составьте структурные формулы двух изомеров данного вещества и дайте им названия.
4. Составьте структурные формулы двух гомологов данного вещества и дайте им названия.
5. Составьте уравнения реакций:

• Горения данного вещества
• Замещения хлором (1-ая стадия)

6. Вычислите объем кислорода, необходимый для сжигания 240г данного вещества.

Всероссийская олимпиада школьников по химии 2014-15 учебный год.

Школьный этап. 8 класс

ЗАДАНИЕ 1

1. Загляни в пустой чайник, в котором кипятят воду. Есть ли на стенках и дне белый налет (накипь) веществ, которые были растворены в воде?

2. С крышки чайника, в котором вскипятили воду, стекают капельки воды. В какой воде – на крышке или в самом чайнике – содержится больше солей? Поясни ответ.

3. Как называется процесс, показанный на рисунке?

ЗАДАНИЕ 2

 Вам выдана смесь следующих веществ: железо, сажа, поваренная соль, медь.

Предложите план разделения этих веществ.

Какое лабораторное оборудование потребуется для разделения этой смеси?

ЗАДАНИЕ 3

Составьте формулы соединений элементов с порядковыми номерами, укажите тип химической связи и запишите механизм ее образования.

А) 19 и 35

Б) 7 и 1

В) 13 и 8

ЗАДАНИЕ 4

Уравняйте следующие реакции:

СН4 + О2 = СО2 + Н2О

НCL + O2 = Cl2  + H2O

ZnS + O2  = ZnO + SO2

P4 + NaOH + H2O = PH3 + NaH2PO2

ЗАДАНИЕ 5

Даны: преципитат CaHPO4 *2H 2 O, простой суперфосфат Са(Н2РО4)2,  аммофос (NH4H2PO4). Укажите, какое минеральное удобрение содержит  больше всего фосфора?  

ЗАДАНИЕ 6

Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий. Укажите количество  протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.

Задания школьного тура олимпиады по химии 2014/2015 учебный год

9 класс

1. Известно, что в четырех пробирках находятся растворы азотной кислоты, карбоната калия, нитрата серебра и хлорида бария. Как, не используя других реагентов, определить содержимое каждой пробирки. Составьте план эксперимента и напишите уравнения реакций.

2. Составьте не менее 10 уравнений химических реакций, в результате проведения которых образуется бромид калия.

       3.Определите массовые доли металлов в смеси железа и    магния, если известно, что при обработке 0,4 г этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделяется 0,224 л водорода (н.у.)

Школьный тур олимпиады по химии - 2014год

10 класс

Задание № 1

При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом  образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана, составьте возможные  изомеры. Известно, что   при реакции нитровании этого же алкана образуется 80% третичного мононитропроизводного и 20 % вторичного. Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите все вещества.

Задание № 2

Оксид серы (VI) массой 8 г растворили в 110 г 8% - ной серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10,6 г гидроксида  калия?

Задание № 3

В четырёх склянках без надписей находятся растворы хлорида бария, нитрата аммония, нитрата свинца, гидроксида кальция и иодида калия. Как без помощи других реактивов определить, какое вещество находится в каждой склянке? Составьте план распознавания  и напишите уравнения соответствующих реакций. Одну реакцию (на выбор учащегося) составьте в полной и сокращённой  ионной формах.

Всероссийская олимпиада школьников по химии

 школьный этап

 2014-15 уч. Год

11 класс

1. Предложите лабораторный способ разделения на индивидуальные вещества смеси газов, состоящей из аммиака, углекислого газа, угарного газа, азота. Напишите уравнения соответствующих реакций.

2.Составить уравнения реакций ( схемы реакций не учитываются), с помощью которых осуществимы следующие превращения. Каждой стрелке соответствует одно уравнение.

              1моль Cl2        +Na         1 моль Cl2     КОНспирт        KMnO4, Н2О

С6Н5СН3   ----→  А -------→  В   --------→   С ----------→   D  --------------→  Е

                      свет                            свет                                                                                

3. Избыток сернистого ангидрида пропустили через раствор перманганата калия. Образовался раствор серной кислоты с концентрацией 4,9 %. Определите концентрацию исходного раствора перманганата калия.

Вопросы для повторения. 8 класс.

Номер периода соответствует числу:

1) валентных электронов;                    3) заряду ядра атома;

2) энергетических уровней;                 4) нейтронов в ядре атома.

Номер группы в периодической системе соответствует числу:

1) валентных электронов атома;         3) нейтронов в ядре атома;

2) энергетических уровней;                 4) протонов в ядре.

Степень окисления хлора в молекуле KClO3:

1) -1;                 2) +1;                 3) +5;               4) +7.

Степень окисления +3 у атома азота  в соединении:

1) NH4Cl;              2) NaNO3;              3) N2O4;           4) KNO2.

    Наиболее выражены металлические свойства у атома:

1) лития;           2) натрия;         3) калия;           4) кальция.

Наиболее электроотрицательный элемент – это:

1) азот;                    2) кислород;            3) хлор;          4) фтор.

Вещество, молекула которого обладает ковалентной полярной связью:

1) вода;             2) хлор;             3) алмаз;          4) хлорид калия.

Вещество с молекулярной кристаллической решеткой:

1) хлорид натрия;    2) железо;    3) алмаз;    4) углекислый газ.

Формула сульфата железа (III):

1) FeSO3;          2) FeSO4;           3) FeS;              4) Fe2(SO4)3.

Формула гидрокарбоната меди (II):

1) (CuOH)2CO3;       2) Cu(HCO3)2;       3) CuCO3;       4) Cu2CO3.

Укажите кислую соль:

1) NaOH;            2) CuSO4;         3) HCl;                    4) Ca(HCO3)2.

Укажите несолеобразующий оксид:

1) CO;                  2) SO2;                  3) CO2;               4) SO3.

Взаимодействие железа с сульфатом меди (II) относят к реакции:

1) соединения;    2) разложения;      3) замещения;     4) обмена.

Взаимодействие между оксидом кальция и углекислым газом относят к реакции:

1) соединения;    2) разложения;    3) замещения;    4) обмена.

    Ион, обуславливающий общие свойства кислот:

1) OH-;               2) H+;                        3) SO42-;                  4) Na+.

Ион, обуславливающий общие свойства щелочей:

1) Fe3+;                2) OH-;                   3) H+;                  4) Cl-.

    Сокращенному ионному уравнению: H++ OH- = H2O соответствует взаимодействие следующих пар веществ:

1) H2SO4 + NaOH;                                           3) H2CO3 + K2O;

2) Cu(OH)2 + HCl;                                           4) HCl + HNO3.    

Укажите правильно составленное уравнение электролитической диссоциации:

1) CuSO4 = Cu2+ + 4SO2-;                       3) CuSO4 = CuS + 2O2;

2) CuSO4 = Cu2+ + S6+ + 4O2-;                4) CuSO4 = Cu2+ + SO42-.

      Установите соответствие между названием вещества и классом веществ, к которому оно принадлежит:

     1) гидроксид хрома(III);                                 А)  кислая соль

2) гидросульфат кальция;                               Б)  основание;

3) хлорид калия;                                              В)  кислота;      

     4) гидроксид натрия.                                       Г)  средняя соль

    Установите соответствие между формулой вещества и классом  веществ, к которому оно принадлежит:

1)  HNO3;                                   А)  основной оксид;

2)  CuO;                                      Б)  кислая соль;

3)  KOH;                                     В)  нерастворимое основание;

4)  Fe(OH)3;                                Г)  кислота;

      5)  NaHCO3.                                Д)  щелочь.

         Допишите необходимые формулы:

CuO + … = Cu + H2O;

2 H2 + O2 = 2 …;

2 KOH + CO2 = … + H2O;

MgO + 2 … = Mg(NO3)2 +H2O.

 Mg + H2SO4 = … +H2.

3 H2 + … = 2 NH3;

Fe2O3 + 3 … = 2 Fe + 3 H2O

… + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O;

    Осуществите превращения:

S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → BaSO3

     Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3

    Решите задачи:

Определите массу оксида алюминия, которая образуется

     при сжигании 0,4 моль алюминия в кислороде.

33,6 л (н. у.) водорода вступило в реакцию с оксидом меди (II).

      Определите массу образовавшейся меди.