Аммиак

Слайд 1

Вопросы Газ без цвета , вкуса и запаха Молекула двухатомна Содержание в воздухе 78 % В лаборатории получают разложением KMnO 4 и H 2 O 2 В промышленности – из жидкого воздуха Химически малоактивен Взаимодействует почти со всеми простыми веществами С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза Является составной частью белков Участвует в круговороте веществ в природе

Слайд 2

проверка O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. « 5 » N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. « 5 » 1-2 ошибки « 4 » 3-4 ошибки « 3 » 5 ошибок и более « 2 »

Слайд 3

Аммиак

Слайд 4

1. Строение молекулы NH 3 H N H H

Слайд 5

1. Строение молекулы NH 3 ∂ + ∂ - ∂ + H N H ∂ + H

Слайд 7

2 . Свойства АММИАКА NH 3 -газ без цвета, с резким запахом При охлаждении до – 33,6⁰С он сжижается, а при температуре – 77,8⁰С превращается в твердое белое вещество. Повышая давление газ легко перевести в жидкое состояние даже при обычной температуре, поэтому применяется как хладоагенит в холодильных установках. Это связанно с образованием между молекулами аммиака водородных связей:

Слайд 8

Водородной называется связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов, имеющие свободные электронные пары – F , О, N – другой молекулы . ∂ + ∂ - ∂ + H N H ∂ + H ∂ + ∂ - ∂ + H N H ∂ + H H N H H водородная связь объясняет хорошую растворимость в воде.

Слайд 9

Применение В холодильных установках В медицине Для производства азотной кислоты, солей аммония Как удобрение- жидкий аммиак и его водные растворы.

Слайд 10

Соли аммония

Слайд 11

1. Строение молекулы NH 4 H H N H H Ион аммония Донерно – акцепторный механизм образования связи

Слайд 12

Состав H H N H CL H Хлорид аммония

Слайд 13

Свойства солей аммония Обратимся к таблицы растворимости… Все соли аммония хорошо растворимы в воде Они очень похожи на соли щелочных металлов Соли аммония - хорошие электролиты, и их свойства определяться ионами, образующимися при диссоциации таких солей.

Слайд 14

Химические свойства взаимодействие солей аммония со щелочами (наличие катиона аммония), которое сопровождается выделением аммиака. Это качественная реакция на ион аммония NH 4 ⁺+ OH⁻ NH 3 +H 2 O Обусловлено свойствами анионов, образующихся при диссоциации солей Ag⁺+ CL ⁻ AgCL Они легко плавятся и разлагаются при нагревании, несмотря на ионный тип кристаллической решетки

Слайд 15

Применение Все соли аммония – азотные удобрения Аммиачная селитра NH 4 NO 3 используется в смеси с алюминием для приготовления взрывчатки (аммонала) Нашатырь NH 4 CL применяется при паянии Гидрокарбонат аммония NH 4 HCO 3 – разрыхлитель теста, бакпульвер – при хлебопечении

Слайд 19

Домашнее задание Составить конспект «Азотная кислота»