Задачи по дисциплине ХФХМА

Задачи

1. В 50 мл раствора гидроксида натрия  содержится 0,08 г.NaOH. Вычислите титр.
2. Навеска образца железной проволоки 1,0230г растворена без доступа воздуха в серной кислоте. Раствор разведен до метки в мерной колбе объемом 250 мл. На титрование 25мл полученного раствора расходуется 17,8мл раствора. Вычислите нормальность, и T KMnO4/Fe
3. На титрование 1,500 г негашеной извести израсходовано 47,00 мл  1 н раствора НС1. Определите массовую долю СаО в образце.
4. Какой  объем   раствора  H2SO4  (р = 1,202  г/мл)   необходимо  разбавить водой, чтобы получить 1,5 л 0,1 н кислоты.
5. На титрование раствора, полученного растворением 3,1580 г КОН, расходуется  27,45 мл  1,9655 н раствора  НС1.  Вычислите  массовую долю (%) КОН в образце.
6. На  нейтрализацию раствора,  содержащего 0,1   г  Са2СОз   (хч),  израсходовано  20,00   мл   раствора   H2SO4.   Определите   нормальность и молярную  концентрацию  эквивалентов  раствора   H2SO4.  
7. Какой объем раствора НС1  (р=1,15 г/мл) требуется для приготовления 1,5 л 0,2н раствора. Вычислите карбонатную жесткость Ж„ воды.  
8. На титрование 200 мл воды израсходовано 2,60 мл раствора НС1. Титр раствора НС1 равен 0,004023 г/мл. Определите карбонатную жесткость воды.
9. В   мерной  колбе  объемом  500  мл  растворено  неизвестное  количество NaOH. На титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 22,50 мл раствораНС1. Титр раствора HCI равен 0,003646 г/мл   Вычислите массу, содержащуюся в 500 мл.
10. Вычислите массу Н3РО4 в растворе, если на его титрование затрачено 25,50 мл 0,2 н раствора NaOH.
11. Вычислите, какая масса безводной HNO3 содержится в 200 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его затрачено 23,00 мл раствора NaOH, титр которого 0,004214 г/мл. 
12. Вычислите нормальность и титр раствора NaOH, если на титрование им навески Н2С2О4·2Н2О (хч) массой 0,1590 г, растворенной в воде, израсходовано 24,60мл раствора NaOH.
13. В 500 мл раствора содержится 10,8214 г Na2CO3 (хч). На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 22,60 мл раствора HCI. Определите нормальность и титр раствора НС1. 
14. Для анализа взято 0,5850 г технического хлорида бария. В результате осаждения и прокаливания осадка его масса составила 0,5642 г. Вычислите массовую долю (%) Ва в образце.
15. Из навески мрамора массой 1,8710 г после ее растворения, осаждения и
    прокаливания осадка получены гравиметрические формы: 0,034 г Fe2O3 и 1,9650 г
    CaSO4. Вычислите массовую долю (%) Са и Fe.
16. При анализе известняка из навески массой 0,5210 г после соответствую
    щей обработки получили прокаленный осадок СаО массой 0,2218 г.  Вычислите
    массовую долю (%) СаСОз в образце.
17. Навеска сухого кальцита СаСОз массой 1,5120 г после прокаливания до
    постоянной массы составила 0,8470 г   Вычислите массовую долю (%) СаО в образце.
18. При анализе карбонатной породы из навески массой 0,5310 г после соответствующей обработки получили осадок Mg2P2O7 массой 0,01460 г. Вычислите
    массовую долю (%) MgCO3 в образце.
19. При анализе мела на содержание в нем массовой доли СаСОз получены
    следующие данные:  масса  часового стекла  8,6436 г,  масса  стекла  с  навеской
    9,3310 г, масса прокаленного тигля 5,8140 г, масса тигля с прокаленным осадком  (гравиметрической формой)  СаО 6,1192 г. Вычислите массовую долю  (%)СаСО3.
20. Из навески природного кальцита массой 1,0500 г после соответствующей
    обработки получена гравиметрическая форма CaSO4 массой 0,9620 г  Определите
    массовую долю (%) СаСОз в образце.
21. Вычислите массовую долю  (%)   SO42- в соли, если первоначальная навеска соли составляла 0,5850 г. Масса  гравиметрической  формы  BaSO4 равна 0,5642 г.
22. Из  навески  сплава  массой 0,1000 г после соответствующей обработки
    получено 0,1196 г осадка (гравиметрической формы). Вычислите массовую долю (%) серебра в сплаве.
23. В  250  мл  раствора  содержится  6  г  карбоната   калия   К2СО3. Вычислите нормальность и титр этого раствора.
24. Вычислите массу навески фосфорной кислоты Н3РО4, необходимую для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов n(1/3Н3РО4) = 0,06 моль/л.
25. Вычислите, какая масса KI содержится в 200 мл раствора, если титр его равен 0,0166 г/мл.
26. Вычислите титр  10 %-ного раствора HCI (р= 1,047 г/мл).
27. Определите нормальность раствора H2SO4, если на нейтрализацию 24,50 мл потребовалось 23,00 мл 0,15н раствора КОН
28. Вычислите, какая масса безводной HNO3 содержится в 200 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его затрачено 23,00 мл раствора NaOH, титр которого 0,004214 г/мл.
29. На титрование 1,500 г негашеной извести израсходовано 47,00 мл 1н  раствора НС1.  Определите массовую долю СаО в образце.

Практические работы

1. Взять у преподавателя навеску с образцом хлорида бария BaCl2 ·H2O. Определить содержание воды (%) в образце. Составить подробный отчет по форме.
2. 1.Приготовить  100 мл 1н раствора HCl из более концентрированного.  2.Для установки титра соляной кислоты приготовьте 100 мл 1н исходного раствора соды Na2CO3 3.Вычислите титр и нормальность раствора  соды. 4.Установите  нормальность раствора соляной кислоты по соде.5.По результатам титрования вычислите нормальность, титр  раствора соляной  кислоты.
3. 1.Приготовить  100 мл 1н раствора HCl из более концентрированного.  2.Для установки титра соляной кислоты приготовьте 100 мл 1н исходного раствора щелочи (NaOH или  KOH) 3.Вычислите титр и нормальность раствора  щелочи. 4.Установите  нормальность раствора соляной кислоты по щелочи. 5.По результатам титрования . вычислите нормальность раствора щелочи, а затем массу ее в 100 мл анализируемого   раствора.
4. Определение содержания аммиака в солях аммония методом обратного  титрования Взять у преподавателя навеску с  анализируемым образцом, содержащим то или иное количество аммонийной соли (NH4C1 или (NH4)2SO4). 1.Приготовьте 100 мл раствора. 2.Вычислите титр и нормальность раствора . 3.Титруйте рабочим раствором соляной кислоты, определите нормальность рабочего раствора.4. По результатам титрования. вычислите процентное содержание аммиака в анализируемом образце.
5. С помощью рабочего раствора соляной кислоты определите карбонатную жесткость воды. Вычислить карбонатную жесткость в 5 л воды.
6. 1.Приготовить  100 мл 1н раствора щелочи (NaOH или  KOH) из более концентрированного.  2.Для установки титра щелочи  приготовьте 100 мл 1н исходного раствора щавелевой кислоты Н2С2О4• 2Н2О. 3.Вычислите титр и нормальность раствора  щавелевой кислоты Н2С2О4• 2Н2О. 4.Установите  нормальность раствора щелочи  по щавелевой кислоте.5.По результатам титрования вычислите нормальность, титр  раствора щелочи .
7. 1.Приготовить  100 мл 0,1н раствора КМnО4 из навески. 2.Для установки титра раствора КМnО4 приготовьте исходный раствор щавелевой кислоты Н2С2О4• 2Н2О. 3.Вычислите титр и нормальность раствора  щавелевой кислоты Н2С2О4• 2Н2О. 4.Установите  нормальность раствора КМnО4 по щавелевой кислоте.5.По результатам титрования вычислите нормальность   раствора перманганата калия.
8. 1.Взять у преподавателя навеску с образцом дихромата калия  высушить при   150° С. Приготовить  100 мл 1н раствора К2Сr2O7 из точной навески. 2. Вычислите титр и нормальность рабочего раствора дихромата калия.3. Взять у преподавателя раствор содержащий железо (II) и приготовить раствор.4.По результатам титрования вычислите массу железа в анализируемом растворе.
9. 1.Приготовить  50 мл приблизительно 0,02 н. раствора AgNO3. 2.Для установки титра раствора AgNO3 приготовьте исходный раствор хлорида натрия NaCl 3.Вычислите титр и нормальность раствора  хлорида натрия NaCl.4.Установите  нормальность раствора AgNO3по хлориду натрия NaCl.5.По результатам титрования вычислите нормальность   раствора нитрата серебра.
10. Определение содержания хлора в образце по Мору. Возьмите у преподавателя навеску с образцом анализируемого вещества. По результатам титрования вычислите процентное содержание хлора в   образце.
11. Определение содержания хлора в образце по Фольгарду.  1.Возьмите у преподавателя навеску с образцом анализируемого вещества, содержащего хлор  приготовить раствор . 2.Найти нормальность раствора содержащего хлор. 3. Для определения хлора приготовить 100 мл 0,5 нормального раствор роданида калия. 4. По результатам титрования найти общее количество хлора   в навеске и вычислите процентное содержание хлора в   образце.