Самостоятельная работа по химии в 8 классе по теме "Соединения химических элементов"

Самостоятельная работа в 8 классе по теме: «Соединения химических элементов»

Цель: проверить усвоение темы составление формул бинарных соединений, нахождение степени окисления в сложном веществе.

Вариант 1

1. Назовите оксиды азота: NO, N2O, N2O3, NO2, N2O5
2. Составьте формулы веществ:

а) оксидов марганца (II), (III), (IV), (VII)

в) нитридов: Na, Ca, Al

3. Выберите из двух формул правильную и назовите соединение:

        а) SiH4 и H4Si, б) H3N и NH3.

     4. Что такое индикаторы?  

Вариант 2

1. Назовите формулы хлоридов: PCl3, PCl5, AlCl3, CuCl2, CuCl.
2. Составьте формулы веществ:

а) оксидов углерода: (II), (IV)

б) гидридов: Na, Ca, Al

в) хлоридов: железа(II), (III).

3. Выберите из двух формул правильную и назовите соединение:

а) F2O, и OF2 б) О2Cl5 и Cl2O5..

4. Что такое оксиды?

Вариант 3

1. Какой объем займут 45,75г оксида хлора (VII)?
2. Что такое основания? Привести пример.
3. Составить формулы оснований: Na, Mg, Fe(III).
4. Проставить степень окисления у каждого элемента в соединениях:

N2O3, NH3, AlCl3, Cl2O5.. Назовите каждое соединение.

Вариант 4

1. Сколько молекул содержится в 20г а) оксида фосфора (V), б) оксида калия.
2. Что такое щелочи?
3. Что вы знаете про углекислый газ. Составьте его формулу и дайте название  по систематической номенклатуре.
4. Выписать в два столбика формулы а) оксидов, б) оснований из предложенного списка веществ: P2O3, Ca(OH)2, BaH2, NO, NaOH,  SiH4, H2S, Al(OH)3, OF2. Назвать оксиды.

Вариант 5

1. Какую окраску приобретает фенолфталеин в щелочах?
2. Выписать основания  и дать им названия из предложенного списка веществ: P2O3Ca(OH)2BaH2NONaOHSiH4H2SAl(OH)3OF2KOHNa2OPb(OH)4.
3. На какие группы делятся все оксиды? На каждый случай привести пример соединения.
4. Составить формулы веществ: а) оксида углерода (II), б) гидроксида меди(II), оксида калия, гидрида водорода.

Вариант 6

1. Какие вещества называются оксидами? Дать определение. Привести примеры оксидов.
2. Назовите оксиды и посчитайте относительную молекулярную массу (Mr) у каждого из них: N2O, N2O3, NO2, P2O3, Cl2O5.
3. Составить формулу оксидов а) калия, б) кальция, в) бора, г) хлора (V).
4. Чему равна степень окисления у простых веществ?

Вариант 7

1. Выписать оксиды  и дать им названия из предложенного списка веществ: P2O3Ca(OH)2BaH2NONaOHSiH4H2SAl(OH)3OF2KOHNa2OPb(OH)4.
2. У веществ, выписанных в 1 задании вычислить относительную молекулярную массу (Mr).
3.  Cоставить формулы веществ: а) оксида меди (I), б) гидроксида алюминия, в) оксида хлора (III).
4. Определить степень окисления у каждого элемента по формуле в сложном веществе: AlPO4

Вариант 8

1. Как определить положительную степень окисления у элемента по периодической таблице?
2. Составить формулу оксида серы (IV) и вычислить массу 8,96л этого оксида.
3. Какие вещества называются  основаниями, а какие оксидами?
4. Из списка веществ: SO2, NH3, NaOH, Al(OH)3, FeO, Ca(OH)2, CH4, Cl2O выписать отдельно а) оксиды, б) основания. Дать названия основаниям.

Вариант 9

1. Сколько молекул содержится  в 160г гидроксида кальция?
2. Какие вещества называются оксидами?
3. Как найти по периодической таблице отрицательную степень окисления?
4. Проставить степень окисления у каждого элемента в сложном веществе: K2MnO4, KClO4, MnO2, SO2, CH4.

Вариант 10

1. Что такое индикаторы? Как изменяет свою окраску фиолетовый лакмус в щелочах?
2. Составить формулы веществ: а) между кислородом и серой(VI), б) между водородом и серой, между алюминием и серой, помня при этом, что элемент с отрицательной степенью окисления стоит на втором месте в формуле, а с положительной  - на первом.
3. Из списка веществ: K2MnO4, P2O3, KClO4, MnO2, SO2, CH4, P2O5, NaOH

выписать оксиды и их назвать.

  4. Проставить степень окисления в соединениях у каждого элемента исходя из формулы: FeO, CH4, MnO2, BaH2, H2O. Назвать оксиды

Контрольная работа №1 по темам:

«Введение», «Атомы химических элементов»

I вариант

1. Рассчитайте относительно молекулярные массы веществ: Na2SO4, CO2

2. Расположите элементы в порядке возрастания их: а) неметаллических свойств: P, Si, S , б) металлических свойств: Ca, Al, B. Ответ поясните.

3. Определите тип связи в веществах: NaCl, Cl2, SCl2. Приведите схему образования для любого из веществ.

4. Определите число электронов, протонов и нейтронов у элементов №15, №29, №70.

5. Укажите положение фтора в Периодической таблице. Запишите распределение электронов у атома фтора по энергетическим уровням и подуровням.

II вариант

1. Рассчитайте относительно молекулярные массы веществ: Na3РO4, SO3

2. Расположите элементы в порядке возрастания их: а) неметаллических свойств: P, Cl, Mg , б) металлических свойств: Ca, Be, Mg. Ответ поясните.

3. Определите тип связи в веществах: PCl3, O2, CaCl2. Приведите схему образования для любого из веществ.

4. Определите число электронов, протонов и нейтронов у элементов №13, №32, №72.

5. Укажите положение натрия в Периодической таблице. Запишите распределение электронов у атома натрия по энергетическим уровням и подуровням.

III вариант

1. Рассчитайте относительно молекулярные массы веществ: Li2CO3, P2O5.

2. Расположите элементы в порядке возрастания их: а) неметаллических свойств:F, O, Li б) металлических свойств:  Rb, Na, K. Ответ поясните.

3. Определите тип связи в веществах: KCl2, Br2, H2O. Приведите схему образования для любого из веществ.

4. Определите число электронов, протонов и нейтронов у элементов №6, №22, №50.

5. Укажите положение кремния в Периодической таблице. Запишите распределение электронов у атома натрия по энергетическим уровням и подуровням.