Решение расчетных задач по химии (методические рекомендации учащимся)

Тема: Решение расчетных задач по химии (методические рекомендации учащимся)

Для решения задач по химическим уравнениям нужно записать уравнение реакции и расставить коэффициенты. Затем, в зависимости от способа решения записать:

1 способ (по числу моль): над формулами веществ данные условия задачи, под формулами – молярные массы и количества веществ;

2 способ (по массам веществ): над формулами веществ данные условия задачи, под формулами – молярные массы и массы веществ.

1. При решении задач на вычисление объемных отношений газов нужно помнить закон объемных отношений газообразных веществ: объемы реагирующих и образующихся газов пропорциональны количествам этих веществ: V1 : V2 =

Это соотношение характерно только для газообразных веществ.

Количества веществ – это коэффициенты, стоящие перед ними в уравнениях реакций.

2. При вычислении массовой  или объемной доли выхода продукта (в процентах) от теоретически возможного надо знать:

Выход продукта – это соотношение массы, количества или объема практически полученного вещества к теоретическому:

1. Решение задач на расчет по уравнению

1. составить уравнение, расставить коэффициенты.
2. подчеркнуть, что – дано  и что – найти.
3. под формулами подписать число молей, участвующих в реакции по уравнению (совпадает с коэффициентами), над неизвестным веществом поставить x моль.
4. перевести массу (объем) вещества в моли: υ=m/М или υ=V/Vm
5. составить пропорцию и решить ее.
6. перевести моли в единицы массы: m=υМ или V=υVm

2. Решение задач на избыток

1. составить уравнение, расставить коэффициенты.

2. подчеркнуть, что дано и что – найти.

3. под формулами подписать число молей, участвующих в реакции по уравнению (совпадает с коэффициентами), над неизвестным веществом поставить х моль.

4. перевести массу (объем) вещества в моли: υ=m/М или       υ=V /Vm

5. составить две дроби и сравнить их:

υ1(по условию)/υ1(по уравнению) и υ2(по условию)/υ2(по уравнению)

! Расчет ведем по тому веществу, которого меньше, т.к. оно полностью вступит в реакцию.

1. составить пропорцию и решить ее.
2. перевести моли в единицы:

1. массы: m=υМ
2. объема: V=υVm

3. Решение задач на расчет массовой доли выхода продукта реакции в % от теоретически возможного

1. выход по массе: ωвых.=mпр./mтеор.*100%
2. выход по объему: ωвых.=Vпр./Vтеор. *100% , где:

m (V)практ. указывается в условии задачи и показывает, сколько г (л) вещества реально получено;

m (V)теорет. Рассчитывается по уравнению и показывает, сколько вещества могли бы получить если бы не было потерь;

Зная выход, можно рассчитать mпр. или Vпр.:

mпр.= mтеор.* ωвых./100%                Vпр.= Vтеор. * ωвых./100%

Практическая работа  " Решение расчетных задач по химии»

1. Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с избытком раствора серной кислоты.
2. Какая масса нитрата серебра вступит в реакцию с хлоридом калия, если при этом образуется осадок хлорида серебра массой 0,7161 г?
3. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% расходуется на нейтрализацию уксусной кислоты массой 18 г?
4. Какой объем кислорода расходуется на окисление метиламина объемом 5 л?
5. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 168 м3 оксида углерода (11) ?
6.  Определите, какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии 80 г оксида магния с раствором, содержащим 126 г азотной кислоты.
7. Смешали алюминий массой 9 г с серой массой 9 г. Смесь нагрели. Вычислите массу полученного сульфида алюминия.
8. Вычислите массу осадка, полученного действием гидроксида натрия массой 20 г на сульфат меди (11) массой 32 г.
9. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с серной кислотой массой 30 г (н.у.).
10. В лаборатории восстановлением нитробензола массой 61,5 г получили анилин массой 44 г. Определите массовую долю (в %) выхода анилина.
11. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если массовая доля выхода составляет 80% (или 0,8).
12. Какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (4) объемом 28,56 л (н.у.) при массовой доле выхода 85 %?
13. Вычислите объем аммиака, который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98 %.
14. При пропускании аммиака объемом 672 л (н.у.) через раствор массой 900 г с массовой долей азотной кислоты 40 % получен нитрат аммония массой 440,68 г. Определите массовую долю выхода соли.
15. При взаимодействии 220 г фенола с гидроксидом натрия было получено 232 г фенолята натрия. Найти в процентах сколько это составляет от теоретически возможного выхода?
16. Рассчитайте, какая масса гидроксида натрия  NaOH образуется при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой.
17. Сколько литров метана расходуется для сгорания  8 л  кислорода?
18. Какой объем аммиака выделится при разложении 10,7 г хлорида аммония?
19. Какой объем кислорода необходим для полного сгорания 7л сероводорода Н2S?
20. Рассчитайте массу пропена, вступившего в реакцию с водой, если в результате реакции образовалось 3,5моль спирта.
21. Какая масса соли образуется при взаимодействии растворов, содержащих 11,2 г гидроксида калия и 15 г азотной кислоты.
22. Вычислите массу известняка, взятого для обжига, если при этом получили жженую известь массой 266 кг, что составляет 95% от теоретически возможного.
23. Сколько молей СО2 получиться при разложении 30 г СаСО3, содержащего 4% примесей?
24. Сколько NaCl можно получить при взаимодействии НCl со 120г раствора NaOH с массовой долей  0,6 (60 %)?
25. Сколько грамм соли нужно добавить к 180 г воды, чтобы получить 10% раствор?
26. К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, прилили раствор гидроксида натрия. Вычислите, составив уравнение, сколько граммов сульфата натрия при этом получится.