Электронное портфолио педагога – это не что иное, как сайт учителя, который отражает ИНДИВИДУАЛЬНОСТЬ и профессиональные достижения владельца. В портфолио собраны те материалы, которыми буду делиться с другими педагогами.

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 63 п. Чернышевск

Технологическая карта открытого урока по химии по теме:

«Строение молекулы, свойства, получение и применение глюкозы»

Урок открытия новых знаний и построения системы знаний

Класс 10

учитель химии первой квалификационной категории

Горячкина Т.И.

Цели урока:

содержательная: указать, что химические свойства глюкозы будут связаны с наличием в   молекуле функциональной гидроксильной группы альдегидной группы;

деятельностная: формировать у обучающихся умения с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли; определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, выбирать основания и критерии для сравнения свойств веществ, устанавливать причинно-следственные связи, строить логические цепи рассуждений, доказывать, выдвигать гипотезы и их обосновывать, формировать у обучающихся умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, формировать у обучающихся умения оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности по ее решению.

Задачи: обеспечить использование системы приемов организации образовательной деятельности обучающихся с разным источниками информации

Содержание учебного материала: прогнозирование реакционной способности глюкозы, химические свойства глюкозы: по альдегидной группе и гидроксильным группам. Реакция этерификации. Реакции брожения.

Дидактическое сопровождение урока:

ЦОР – глюкоза - строение, химические свойства.  Проектор. Набор реактивов и лабораторного оборудования для демонстрационных и лабораторных опытов.  

Добрый день ребята. Садитесь. Я хочу, чтобы вы все сегодня активно работали на уроке и получили как можно больше знаний для дальнейшего изучения курса химии.

Эпиграфом нашего урока будут слова Михаила Васильевича Ломоносова:

“Химик не такой должен быть,

который дальше дыму и пеплу ничего не видит,

а такой, который на основании опытных данных

может делать теоретические выводы”

Как вы понимаете это высказывание? (теорию надо подтверждать опытным путем)

Используемая литература:

1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл. М.: Дрофа, 2006 г.

2.Интернет - Телешкола - химия. Углеводы.

3.Коллекция Секреты химического мастерства СГТУ. Энгельский технологический институт.

4. Настольная книга учителя. Химия 10 класс \ О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Дрофа; 2009. - 480 с.

5. Химия 10 класс – профильный уровень, базовый уровень\ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М.: Дрофа; 2010.

6.. ЦОР. Интернет- ресурсы.

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 63 п. Чернышевск

Технологическая карта открытого урока по химии по теме:

«Химические свойства предельных одноатомных  спиртов»

Урок открытия новых знаний и построения системы знаний

Класс 10

учитель химии первой квалификационной категории

Горячкина Т.И.

    Цели урока:

содержательная:

 - указать, что химические свойства спиртов будут в первую очередь связаны с наличием в их молекуле  

   функциональной гидроксильной группы;

- убедить учащихся в том, что реакции окисления у спиртов протекают легко;

- совершенствовать знания о конкуренции двух процессов нуклеофильного замещения и элиминирования;

-  расширение понятий о типах химических реакций : этерификации, дегидратации, одновременно протекающей  

    реакции дегидрирования и дегидратации.

деятельностная (формирование умений новых способов действий):

• формировать у обучающихся умения с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли;
• формировать у обучающихся умения определять понятия, делать обобщения, устанавливать аналогии, выбирать  
• основания и критерии для сравнения свойств веществ, устанавливать причинно-следственные связи, строить  

        логические цепи рассуждений, доказывать, выдвигать гипотезы и их обосновывать,

•  формировать у обучающихся умения соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять    

          контроль своей деятельности в процессе достижения результата, корректировать свои действия в соответствии с  

          изменяющейся ситуацией,

• формировать у обучающихся умения оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные

         возможности по ее решению,

• формировать у обучающихся способность владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и  

         осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности,

• формировать у обучающихся  способность к волевому усилию и к  преодолению препятствий.

Задачи:

• обеспечить взаимодействие школы и семьи в процессе образовательной деятельности,
• обеспечить использование системы приемов организации образовательной деятельности обучающихся с разными      

         источниками информации

Содержание учебного материала: прогнозирование реакционной способности  спиртов, химические свойства спиртов: кислотно-основные  свойства (реакции нуклеофильного замещения). Окисление спиртов (в кислой и нейтральной среде), реакции  отщепления (элиминирования):  дегидратация ( правило Зайцева).Реакция дегидрирования и дегидратации ( реакция С.В.Лебедева). Реакция этерификации.

Дидактическое сопровождение урока:

ЦОР – предельные одноатомные  спирты - строение, химические свойства.  Проектор. Набор реактивов и лабораторного оборудования  для демонстрационных и лабораторных опытов.  Таблица - спирты – строение молекулы. Опорные конспект, тестовые задания, дополнительная информация – раздаточный материал для учащихся.

Используемая литература:

1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл. М.: Дрофа, 2006 г.

2.Интернет - Телешкола - химия. Спирты.

3.Коллекция  Секреты химического мастерства  СГТУ. Энгельский технологический институт.

4. Настольная книга учителя. Химия 10 класс \ О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. - М.: Дрофа; 2009. - 480 с.

5. Химия 10 класс – профильный  уровень\ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов  – М.: Олма; 2010.

6.. ЦОР. Интернет- ресурсы.

Самоанализ урока

 Химии учителя МОУ СОШ № 63 Горячкиной Т.И.

Урок проводился в 10 классе.

Тема урока «Химические свойства предельных одноатомных спиртов». Класс по наполняемости стандартный, средний по своим способностям. Поэтому главной развивающей задачей я поставила задачу дать возможность детям быть активными участниками образовательного процесса, через включение их в разрешение учебных проблемных ситуаций для развития их логического мышления и поддерживание внимания через смену учебной деятельности и рефлексию отдельных этапов урока.

Урок является вторым из двух в этой теме и призван дать общий обзор и расставить основные акценты и понятия. Это особенно важно, так как мы начинаем новый раздел в химии «Кислородосодержащие органические соединения», на изучение которого отведено 10 часов.

Тип урока – урок усвоения нового материала

Место урока в учебном плане – урок введения нового материала.

Уровень проведения урока: прогнозирование способов перевода учащихся к заданному целями обучения результату на основе обратной связи и преодоления возможных затруднений в работе.

Главная цель (для учащихся) – в процессе практической деятельности на основе анализа строения молекул спиртов и известной учащимся информации об их применении, спрогнозировать свойства спиртов и подтвердить прогноз экспериментально. Главная задача, связанная с формированием опыта деятельности -  обогащение личного опыта ученика посредством учебного эксперимента и установление логическими средствами свойств спиртов.

Тема и содержание урока предопределили постановку воспитательных задач:

- повысить восприимчивость учащихся к проблемам формирования ЗОЖ и социального аспекта употребления алкоголя и тем самым способствовать формированию собственной жизненной позиции с точки зрения гражданина;

- продолжить формирование толерантности через выполнение определённых видов коллективной работы: актуализации знаний, практического задания, лабораторного опыта.

Эти задачи решались в комплексе на всех этапах урока. Все этапы логически между собой связаны:

Мотивация была направлена на постановку цели урока, которую учащиеся сформулировали.

Большую часть учебного материала я предпочла давать дедуктивно. Для этого учащимся предложила ответить на вопросы, при ответе на которые были озвучены ранее приобретенные знания и в то же время мы приступили к изучению нового материала. Это позволило мне использовать такие важнейшие принципы дидактики, как научность и доступность. Новые понятия и знания были предложены учащимся в блоке мультимедиа материала. Реализованы межпредметные связи посредством применения презентации «Влияние алкоголя на организм человека». Она показала взаимосвязь науки и жизни; различных предметных областей: биологии, химии, медицины, обществознания. Соблюдая принцип систематичности, мы шли путем от известного к неизвестному (учащиеся знали реакции, но не могли их объяснить), от простого к сложному. Нельзя было обойтись без демонстрационного эксперимента, поскольку он способствовал выработке умений и навыков проведения химического эксперимента.

Для проверки уровня усвоения знаний учащиеся выполнили задание, в котором контролировалось усвоение изомерии и номенклатуры спиртов: кроме базового уровня предложено дополнительное задание повышенного уровня сложности.  

С целью показа преемственности тем, актуализированы знания о способах получения спиртов (уже изученная тема «алкены» - гидратация этена); показаны демонстрационные опыты: с использованием карбоновых кислот и на содержание многоатомных спиртов в жевательной резинке; проведен учащимися лабораторный опыт по качественному определению многоатомных спиртов. А это темы для дальнейшего изучения.

При работе использовались следующие методы обучения:

1. Словесный (влияние спиртов на организм человека и т. д.);
2. Наглядный (демонстрация слайдов);
3. Проблемно-поисковый (индивидуальных и групповых заданий на прогнозирование свойств спиртов)
4. Эвристический
5. Исследовательский (эксперимент);
6. Лабораторный метод.

Сочетание данных методов на уроке показало высокую эффективность. Оптимальная работоспособность учащихся на уроке достигалась путём чередования видов учебной деятельности на различных этапах урока. Всё это обеспечило предупреждение перегрузки учащихся.

Инструктажу по выполнению домашнего задания было уделено особое внимание, так как оно требует понимания темы в целом.

Завершающим этапом стала оценка результатов урока, подведение итогов и комментирование деятельности учащихся.

Цель урока выполнена, задачи реализованы.

                                                   Пояснительная записка

        Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (приказ Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004), Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса  химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений  О.С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2011 год). Программа допущена к практической реализации в учебном процессе Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения

•  Формирование знаний основ химической науки - важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;

•  развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связно и доказательно излагать учебный материал;

•   знакомство с применением химических знаний на практике;

•  формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

•  формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;

•  раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;

•  раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;

•  раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в  научную картину мира.

Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки: жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровне. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе - рассмотрению периодического закона и Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева, строения и свойств веществ, сущности химических реакций.

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

Содержание курса

(2ч в неделю; всего 68 ч)

Введение (5ч)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия   «химический  элемент».  Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Простые вещества (7 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Тема 3

Соединения химических элементов (13ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).  Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами

(11ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения  взаимодействие воды со щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (2ч)

  1. Признаки химических реакций. 2.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (20ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (4 ч)

1.Ионные реакции. 2. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 3. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 4. Решение экспериментальных задач.

Требования к результатам усвоения учебного материала

по неорганической химии в 8 классе:

Учащиеся должны знать:

•  химическую символику (знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций);

•  важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительная атомная и молекулярная массы; ион, химическая связь; вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем: химическая реакция, классификация реакций,  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

•  основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро; периодический закон Д.И. Менделеева. 

Учащиеся должны уметь:

•  называть химические элементы, соединения изученных классов; типы химических реакций; виды химической связи; типы кристаллических решеток;

•  объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

•  давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связей между составом, строением и свойствами веществ; химических свойств основных классов неорганических веществ;

•   определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, тип кристаллической решетки вещества; признаки химических реакций;

•  составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

•   обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

•  распознавать опытным путем кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид-ион;

•  вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

•  проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки, передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

•  безопасного обращения с веществами и материалами;

•   экологически грамотного поведения в окружающей среде;

•  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

•   критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

•  приготовления раствора заданной концентрации. 

Место предмета в учебном плане

        На изучение предмета отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов за учебный год. Предусмотрено 5 контрольных работ и 6 практических работ.

Используемый учебно-методический комплект:

1.  Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010 – 2013.

2. Габриелян О. С. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010.

3. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна « Химия. 8 класс». О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. М.: Дрофа, 2010 – 2013.

Критерии оценки учебной деятельности по  химии

        Результатом проверки уровня усвоения учебного  материала является отметка. При оценке знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования химической терминологии, самостоятельность ответа. Оценка знаний предполагает учёт индивидуальных особенностей учащихся, дифференцированный подход к организации работы в классе.

Исходя из поставленных целей, учитывается:

•  Правильность и осознанность изложения содержания, полноту раскрытия понятий, точность употребления научных терминов.
•  Степень сформированности интеллектуальных и общеучебных умений.
•  Самостоятельность ответа.
•  Речевую грамотность и логическую последовательность ответа.

        Устный ответ.        

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
3. В основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;
4. Ответ самостоятельный;
5. Наличие неточностей в изложении материала;
6. Определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях;
7. Связное и последовательное изложение; при помощи наводящих вопросов учителя восполняются сделанные пропуски;
8. Наличие конкретных представлений и элементарных реальных понятий изучаемых химических явлений;
9. При решении задач сделаны второстепенные ошибки.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2. Материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
3. Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4. Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;
5. Не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
6. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7. Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;
8. Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
9. Слабое знание химической номенклатуры, отсутствие практических навыков работы в области химии;
10. Скудны химические представления, преобладают формалистические знания;
11. Только при помощи наводящих вопросов ученик улавливает химические связи.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. Не делает выводов и обобщений.
3. Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;
4. Имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5. При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.  

Примечание. По окончании устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

• выполнил работу без ошибок и недочетов;
• допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

• не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
• или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

• не более двух грубых ошибок;
• или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
• или не более двух-трех негрубых ошибок;
• или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
• или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

• допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
• или если правильно выполнил менее половины работы.

Примечание.

• Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
• Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка качества выполнения

практических работ по химии.

Отметка "5"

 Практическая или самостоятельная работа выполнена в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности. Учащиеся работали полностью самостоятельно: подобрали необходимые для выполнения предлагаемых работ источники знаний, показали необходимые для проведения практических

и самостоятельных работ теоретические знания, практические умения и навыки.

Работа оформлена аккуратно, в оптимальной для фиксации результатов форме.

Форма фиксации материалов может быть предложена учителем или выбрана самими учащимися.

Отметка "4"

Практическая или самостоятельная работа выполнена учащимися в полном объеме и самостоятельно.

Допускается отклонение от необходимой последовательности выполнения, не влияющее на правильность конечного результата.

Использованы указанные учителем источники знаний, включая таблицы из учебника. Работа показала знание основного теоретического материала и овладение умениями, необходимыми для самостоятельного выполнения работы.

Допускаются неточности и небрежность в оформлении результатов работы.

Отметка "3"

Практическая работа выполнена и оформлена учащимися с помощью учителя или хорошо подготовленных и уже выполнивших на "отлично" данную работу учащихся. На выполнение работы затрачено много времени (можно дать возможность доделать работу дома). Учащиеся показали знания теоретического материала, но испытывали затруднения при самостоятельной работе.

Отметка "2"

Выставляется в том случае, когда учащиеся оказались не подготовленными к выполнению этой работы. Полученные результаты не позволяют сделать правильных выводов и полностью расходятся с поставленной целью. Обнаружено плохое знание теоретического материала и отсутствие необходимых умений. Руководство и помощь со стороны учителя и хорошо подготовленных учащихся неэффективны из-за плохой подготовки учащегося.

В авторскую программу внесены следующие изменения с учетом изученных тем в 7 классе

Увеличено число часов на изучение тем:

-  Тема 1 «Атомы химических элементов» не 9, а 10 часов.

-  Тема 3 «Соединения химических элементов» до 13 часов вместо 12 часов за счет включения практической работы №3 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе». «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе». Практические работы: «Приемы обращения с лабораторным оборудованием», «Наблюдение за горящей свечой», «Анализ почвы и воды» были выполнены в курсе химии 7 класса, поэтому в программу 8 класса не входят.

-  Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №2.

-  Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 20 часов вместо 18 часов за счет включения практических работ № 3,4, 5, 6. Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом.

Тематическое планирование по химии, 8 класс,

 (2 ч  в неделю, всего 68 ч.),   УМК О.С. Габриеляна

Тематическое планирование

Литература для учителя:

1. Химия. Настольная книга учителя. 8 класс: методическое пособие / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова.- 3 изд., перераб.- М.: Дрофа, 2010.
2. Химия для всех и для каждого (комплект индивидуальных заданий для работы дома и на уроках): дидактическое пособие к учебникам О.С.Габриеляна  для учителя и учащихся.- М: «Сиринь према», 2006.
3. Изучаем химию в 8 классе: методическое пособие к учебнику О.С.Габриеляна         « Химия-8» для учащихся и учителей – 4-е изд.,испр. и доп – М.: « Блик и К», 2002.
4. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова – М.: Дрофа, 2007.
5. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: К учебнику О.С. Габриеляна  « Химия-8»/ Н.С.Павлова - М.: «Экзамен»,2004.
6. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы./ И.Г. Хомченко.- М.: ООО «Издательство новая Волна», 2004.

Пояснительная записка

        Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (приказ Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004), Примерной программы основного общего образования по химии и программы курса  химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений  О.С. Габриеляна (М.: Дрофа, 2011 год). Программа допущена к практической реализации в учебном процессе Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

1.освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2.овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3.развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4.воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5.применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства: а) металлов главных подгрупп I, II, III групп, железа и их соединений. Предусмотрено изучение окислительно-восстановительных реакций, периодического закона, Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И. Менделеева, что является основой для дальнейшего изучения и предсказания свойств металлов и неметаллов - простых веществ и сложных, или образуемых, веществ. Наряду с этим раскрывается их значение в природе и народном хозяйстве.

Курс оканчивается кратким знакомством с органическими соединениями, в основе которого лежит идея генетического развития органических веществ от углеродов до полимеров.

Значительное место в содержании данного курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением практических работ, так как теорию необходимо подтверждать практикой. Также предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.

Курс химии 9 класса предполагает:

1.актуализацию знаний умений и навыков, приобретенных при изучении химии в 8 классе;

2.изучение физических и химических свойств простых и сложных веществ с опорой на знания курса 8 класса и их углублением;

3.ознакомление с узловыми вопросами курса органической химии;

4.приобретение навыков решения расчетных задач по формулам и уравнениям с понятиями избыток и недостаток, примеси, массовая (объемная) доля выхода; усложненных задач.

Задачи обучения

1. Формирование знаний основ химической науки - важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;
2. развитие умений сравнивать, вычленять в изучаемом существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связной доказательно излагать учебный материал;
3. знакомство с применением химических знаний на практике;
4. формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;
5. формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных
   опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории;
6. раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;
7. раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;
8. раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.

Содержание курса

(2ч в неделю; всего 68ч)

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1

Металлы (15ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов -оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы -  простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.

Тема 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3ч)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3

Неметаллы (23ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений

(3ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5

Органические соединения (10 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт- глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 6

Обобщение знаний по химии

за курс основной школы (8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления восстановления.

Требования к результатам усвоения

учебного материала по неорганической химии в 9 классе:

Учащиеся должны знать:

• Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева;
• Общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;
• Основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов;
• Качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

• Давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;
• Распознавать важнейшие катионы и анионы;
• Решать расчетные задачи с использованием изученных понятий;
• Характеризовать свойства классов химических элементов.

Требования к результатам усвоения учебного

материала по органической химии в 9 классе:

Учащиеся должны знать:

• Причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических соединений, номенклатура основных представителей групп органических соединений;
• Строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, спиртов,

уксусного альдегида и уксусной кислоты;

• Понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

• Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;
• Выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества;
• Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно- следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ.

Место предмета в учебном плане

На изучение предмета отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов за учебный год. Предусмотрены 3 контрольные работы и 6 практических работ.

Используемый учебно-методический комплект

1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010-2014.
2. Габриелян О.С. Программы курса химии для 8—11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010.

Контрольно-измерительные материалы

1. Савинкина Е.В. Химия. Диагностические тесты. 9 класс / Е.В. Савинкина. - М. : Национальное образование, 2012. - 48 с.: (ГИА. Блиц-тестирование. 10 минут).
2. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М. : Дрофа, 2010.

Критерии оценки учебной деятельности по  химии

        Результатом проверки уровня усвоения учебного  материала является отметка. При оценке знаний учащихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования химической терминологии, самостоятельность ответа. Оценка знаний предполагает учёт индивидуальных особенностей учащихся, дифференцированный подход к организации работы в классе.

Исходя из поставленных целей, учитывается:

•  Правильность и осознанность изложения содержания, полноту раскрытия понятий, точность употребления научных терминов.
•  Степень сформированности интеллектуальных и общеучебных умений.
•  Самостоятельность ответа.
•  Речевую грамотность и логическую последовательность ответа.

Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2. Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
3. Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2. Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
3. В основном правильно даны определения понятий и использованы научные термины;
4. Ответ самостоятельный;
5. Наличие неточностей в изложении материала;
6. Определения понятий неполные, допущены незначительные нарушения последовательности изложения, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях;
7. Связное и последовательное изложение; при помощи наводящих вопросов учителя восполняются сделанные пропуски;
8. Наличие конкретных представлений и элементарных реальных понятий изучаемых химических явлений;
9. При решении задач сделаны второстепенные ошибки.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. Усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2. Материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
3. Показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4. Допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;
5. Не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
6. Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7. Отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;
8. Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
9. Слабое знание химической номенклатуры, отсутствие практических навыков работы в области химии;
10. Скудны химические представления, преобладают формалистические знания;
11. Только при помощи наводящих вопросов ученик улавливает химические связи.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. Не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. Не делает выводов и обобщений.
3. Не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;
4. Имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5. При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. Не может ответить ни на один из поставленных вопросов;
2. Полностью не усвоил материал.

Примечание. По окончании устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

• выполнил работу без ошибок и недочетов;
• допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

• не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
• или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

• не более двух грубых ошибок;
• или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
• или не более двух-трех негрубых ошибок;
• или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
• или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

• допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";
• или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

• не приступал к выполнению работы;
• или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

• Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
• Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка качества выполнения

практических работ по химии.

Отметка "5"

 Практическая или самостоятельная работа выполнена в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности. Учащиеся работали полностью самостоятельно: подобрали необходимые для выполнения предлагаемых работ источники знаний, показали необходимые для проведения практических

и самостоятельных работ теоретические знания, практические умения и навыки.

Работа оформлена аккуратно, в оптимальной для фиксации результатов форме.

Форма фиксации материалов может быть предложена учителем или выбрана самими учащимися.

Отметка "4"

Практическая или самостоятельная работа выполнена учащимися в полном объеме и самостоятельно.

Допускается отклонение от необходимой последовательности выполнения, не влияющее на правильность конечного результата.

Использованы указанные учителем источники знаний, включая таблицы из учебника. Работа показала знание основного теоретического материала и овладение умениями, необходимыми для самостоятельного выполнения работы.

Допускаются неточности и небрежность в оформлении результатов работы.

Отметка "3"

Практическая работа выполнена и оформлена учащимися с помощью учителя или хорошо подготовленных и уже выполнивших на "отлично" данную работу учащихся. На выполнение работы затрачено много времени (можно дать возможность доделать работу дома). Учащиеся показали знания теоретического материала, но испытывали затруднения при самостоятельной работе.

Отметка "2"

Выставляется в том случае, когда учащиеся оказались не подготовленными к выполнению этой работы. Полученные результаты не позволяют сделать правильных выводов и полностью расходятся с поставленной целью. Обнаружено плохое знание теоретического материала и отсутствие необходимых умений. Руководство и помощь со стороны учителя и хорошо подготовленных учащихся неэффективны из-за плохой подготовки учащегося.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов – 14 часов, так как эти темы содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.

2.Сокращено число часов:

-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с 8 часов до 4 часов.

Планирование часов по темам

Тематическое  планирование

Литература для учителя:

1. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. -11-е изд., исп.- М.: Дрофа, 2010.
2. Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова.- 3 изд., перераб.- М.: Дрофа, 2010.
3. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова – М.: Дрофа, 2005.
4. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы./ И.Г. Хомченко.- М.: ООО «Издательство новая Волна», 2004.

Заочный этап региональной научно - практической конференции   «Шаг в будущее – 2014»

Направление ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ ТЕХНОЛОГИИ

Тема: Определение антиоксидантов – антоцианов плодов черной смородины

Горбылева Татьяна

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 63 п.Чернышевск

10 класс

п.Чернышевск

Научный руководитель:

Горячкина Татьяна Иннокентьевна,

учитель химии, первой квалификационной категории

МОУ СОШ № 63 п. Чернышевск

Контактный телефон: 8-30-265-2-00-13

                                   п. Чернышевск, 2013.

Исследовательская работа

«Антиоксиданты - антоцианы плодов черники»

Автор: Горбылева Татьяна

Российская Федерация, Забайкальский край, поселок Чернышевск

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 63 п. Чернышевск

10 класс

Аннотация

Цель работы: провести химический анализ на определение различных форм  антиоксидантов на примере антоцианов плодов черной смородины, содержащихся в отварах и спиртовых экстрактах.

Задачи:

1. Освоить методику определения химической устойчивости антоцианов (форма антиоксидантов) плодов черной смородины к различным химическим реагентам.
2. По литературным источникам изучить: а) формы антиоксидантов;

б) химический состав черной смородины; в) применение черной смородины.

                   3.  Изучить устойчивость антоцианов по отношению к минеральным кислотам,

                         сделать вывод об антиоксидантной активности пириллиевых солей

                         антоцианов черной смородины.

4. Изучить устойчивость антоцианов по отношению к основаниям; сделать вывод об антиоксидантной активности образующихся солей антоцианов

Черной смородины.

Оборудование: спиртовой экстракт и отвар плодов черной смородины; растворы кислот: соляной, азотной, уксусной; раствор аммиака в воде, раствор гидроксида калия, штативы с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, спички.

Полученные данные:

В результате проделанной работы выяснили, что спиртовой экстракт черной смородины  и отвар черной смородины содержат антиоксиданты. Наиболее ярко действие антиоксидантов проявляется в спиртовом экстракте черной смородины. Антоцианы способны связывать свободные радикалы, которые разрушают клеточные структуры. Под влиянием различных факторов антоцианы черной смородины претерпевают структурные изменения, что приводит к уменьшению их антиоксидантной активности.

Исследовательская работа

«Определение антиоксидантов - антоцианов плодов черной смородины»

Автор: Горбылева Татьяна

Российская Федерация, Забайкальский край, поселок Чернышевск

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 63 п. Чернышевск

10 класс

План исследования

Объект исследования: спиртовой экстракт и отвар плодов свежезамороженной черной смородины.

Предмет исследования: антоцианы, их различные формы.

Гипотеза:

1/ антоцианы способны связывать свободные радикалы, которые разрушают клеточные структуры.

2/ под влиянием различных факторов антоцианы черной смородины претерпевают структурные изменения, что приводит к уменьшению их антиоксидантной активности.

Методика исследования:

Из свежемороженых плодов черной смородины приготовили отвар и спиртовой экстракт черной смородины.

Опыт № 1. Разделили отвар на три пробирки и экстракт на три пробирки по 2 мл. В три пробирки с отваром добавили по 1 мл 10%-го раствора уксусной, соляной и азотной кислот. В три пробирки со спиртовым экстрактом добавили по 1 мл 10%-го раствора уксусной, соляной и азотной кислот. Определили наличие антоцианов в отваре и экстракте по интенсивности окраски, степень устойчивости антоцианов к действию минеральных кислот. Сделали вывод об антиоксидантной активности образующихся пириллиевых солей антоцианов черной смородины.

Опыт № 2. Разделили отвар на две пробирки и экстракт на две пробирки по 2 мл. В две пробирки с отваром добавили по 1 мл 10%-го раствора гидроксида калия  и водного раствора аммиака. В две пробирки со спиртовым экстрактом добавили по 1 мл 10%-го раствора гидроксида калия и водного раствора аммиака. Определили степень устойчивости антоцианов к действию оснований. Сделали вывод об антиоксидантной активности образующихся солей антоцианов черной смородины.

Библиография:

1.   В книге С.С. Танчева Антоцианы в плодах и овощах, подробно описывается химический состав растительных продуктов. Из данного источника я взяла материал о фитонцидах как сложных веществах растительного происхождения, которые оказывают губительное (бактерицидное) действие на микроорганизмы. Также в данном источнике очень подробно описывается об антоцианах, как органических красителях, которые также ускоряют гибель микроорганизмов.

2.         В литературном источнике Изучение флавоноидов красных листьев бадана толстолистного авторов: Федосеевой Л.М., Тимохина Е.В., говорится о строении флавоноидов, о том, что флавоноидам присуща высокая биологическая активность, обусловленная присутствием в молекуле активных фенольных гидроксильных и карбонильных групп, которые подвергаются различным биохимическим изменениям, принимают участие в ряде физиологических процессов и обладают широким спектром фармакологической активности. Флавоноиды оказывают мочегонное, антимикробное, противовоспалительное, противоопухолевое действие.
3.         Книга Фенольные соединения растительного происхождения, авторов А.С.Блахей, Л.П. Шутого посвящена соединениям фенольного типа, широко распространенным в растительном мире и имеющим важное значение в сферах практического применения в качестве лекарственных и дубильных веществ, и красителей. Также в данном источнике говорится о роли растительных фенольных соединений для фармакологии в качестве капилляроукрепляющих средств.

Исследовательская работа

«Определение антиоксидантов - антоцианов плодов черной смородины»

Автор: Горбылева Татьяна

Российская Федерация, Забайкальский край, поселок Чернышевск

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 63 п. Чернышевск

10 класс

Научная статья

Актуальность.

Человек всегда мечтал о бессмертии. В настоящее время в научной среде широким признанием пользуются две теории старения: генетическая и свободнорадикальная. Последняя теория сейчас наиболее актуальна.

Свободные радикалы также называют активными формами кислорода, хлора, азота, липидов, перекисями. Как правило, это большие молекулы, у которых есть свободный электрон, готовый образовывать химическую связь, с чем угодно. Мишенями свободных радикалов могут оказаться липиды клеточной мембраны, а также ДНК и белки. В любом случае, такие молекулы наносят клетке серьезные повреждения. Свободные радикалы присутствуют в организме в небольших количествах, и здоровый организм контролирует их. В норме свободные радикалы иммунной системы разрушают вирусы и бактерии, другие свободные радикалы участвуют в производстве гормонов и активизации ферментных процессов, участвуют в производстве энергии и др. жизненно важных процессах. Множество свободных радикалов порождает еще большее их количество, тогда организм не в силах справиться с ними самостоятельно: для этого есть специальный фермент – супероксиддисмутаза. Если же свободных радикалов слишком много, «мощности» этого фермента не хватает. Например, взаимодействуя с белком, радикал не только портит эту молекулу, но и приводит к образованию нового радикала. Тот снова вступает в химическую реакцию, и так далее. В результате здоровые клетки погибают, организм стареет или вовсе погибает от раковой опухоли. Если только на пути свободного радикала не появится супероксиддисмутаза или другая «ловушка». А такие «ловушки» называются антиоксидантами. Антиоксиданты – биологически активные вещества, нейтрализующие свободные радикалы, связывая их свободные электроны. Антиоксиданты контролируют этим количество свободных радикалов, образующихся в организме естественным путем. Антиоксиданты препятствуют процессам свободнорадикального окисления органических веществ в организме.

Источниками свободных радикалов являются: выхлопные газы, задымление, в том числе сигаретный дым, смог, пестициды гербициды и др. опасные химические соединения, ионизирующие излучения, ультразвук, длительное облучение солнцем, интоксикация кислородом, озоном и другими окислителями. Эмоциональный стресс, нервное перенапряжение, физическая нагрузка, богатая насыщенными жирами и консервантами пища. Ряд болезней: воспалительные процессы, атеросклероз и многое другое. Содержание биологических антиоксидантов в тканях уменьшается при старении организма, витаминной недостаточности (например при гиповитаминозах А, Е, С, Р, интоксикациях) и дефицит микроэлементов, особенно цинка и селена. Антиоксиданты можно получать с пищей, например из свежих овощей, ягод и фруктов.

 В своей работе я хочу представить самый богатый источник естественных антиоксидантов – черную смородину. Ведь черника очень полезна для здоровья и омоложения организма. Вначале по литературным источникам я изучила формы антиоксидантов, химический состав и применение черники, затем исследовала химическую устойчивость антиоксидантов черники по отношению к кислотам, к основаниям и сделала соответствующий вывод. Думаю, что на следующий год я продолжу изучать антиоксиданты в других пищевых продуктах.

Изучение форм антиоксидантов, химического состава и применения черной смородины по литературным источникам.

Важнейшая причина, по которой многие растительные продукты способны продлевать жизнь заключается в том, что они содержат в себе большое количество сильнодействующих веществ антиокислителей или антиоксидантов. Мы знаем, что старение - это в первую очередь окисление. Употребление в пищу антиоксидантов позволяет существенно замедлить окисление, а значит и старение организма.

 Но откуда антиоксиданты в растениях? За миллионы лет растения смогли выжить и приспособиться благодаря тому, что выработали защиту от неблагоприятных условий среды. Не случайно, максимальное количество природных натуральных антиоксидантов наблюдается обычно в кожуре и коре растений и деревьев, а также в косточках, где хранится генетическая информация. Так что все исключительно логично: растения защищаются от окисления с помощью выработки антиоксидантов, а мы, употребляя эти растения в пищу, насыщаем наш организм и защищаем себя от окисления, старения и болезней.

Считается, что наиболее эффективные соединения - биофлавоноиды, которые лучше всего препятствуют разрушению и старению организма, находятся в тех составах, которые придают растениям их выраженную пигментацию или окраску. Именно по этой причине наиболее полезными оказываются те продукты, которые имеют наиболее темную окраску (черная и красная смородина, черника, темный виноград, свекла, фиолетовые капуста и баклажаны, и многие другие овощи и фрукты). Отсюда следует, что лучше всего отдавать предпочтение тем продуктам (ягодам, фруктам, овощам), которые сильнее окрашены в темные тона.

Красный цвет яблока, бордовые вишня и малина, черная смородина, синяя голубика, темно – синяя черника- все они окрашены антоцианами - это наиболее распространенная группа флавоноидов и, по результатам многочисленных исследований, наиболее активные антиоксиданты. Антоцианы – окрашенные кристаллы. Они считаются самыми распространенными растительными пигментами. Еще средневековые фокусники опускали розу в нашатырный спирт, после чего лепестки изменяли окраску. Это связано со строением антоцианов.

Антоцианы

С помощью антоцианов растения рассказывают нам о своих эмоциях и привычках. В случае стресса у растения изменяется кислотность сока, что сразу же сопровождается изменением окраски антоцианов – цветы и стебли краснеют или, наоборот, приобретают синий оттенок. Химические реакции антоцианов идут с изменением как ауксохромных, так и хромофорных участков, что приводит к изменению окраски.  В присутствии щелочей в молекулах антоцианов происходит перегруппировка двойных и ординарных связей между атомами углерода, что приводит к образованию нового хромофора. В результате в щелочной среде антоцианы приобретают синий или сине – зеленый цвет. Способность антоцианов менять цвет использовалась в прошлом алхимиками для того, чтобы различать растворы щелочей и кислот. Именно антоцианы послужили прототипом современных кислотно–основных индикаторов, повсеместно используемых в химических лабораториях, на производстве и в школьном курсе химии.

 Разнообразие цвета плодов и цветов обусловлено тем, что антоцианы находятся в растениях в виде пириллиевых солей (кислая среда), хиноидной формы (нейтральная среда) или в виде калиевых, кальциевых и натриевых солей.

Химический состав плодов черной смородины:

Плоды черной смородины содержат:

• антоцианы (дельфинидин и мальвидин, известные под общим названием «миртиллин»; цианидин, петунидин, пеонидин);
• дубильные вещества конденсированной природы (до 0,5 %);
• микроэлементы (в том числе марганец, хром, селен, цинк);
• углеводы (глюкоза, фруктоза, сахароза, пектин) (до 17 %);
• органические кислоты: лимонная, молочная, щавелевая, яблочная (до 4,5%);
• аминокислоты (цистеин, глутамин, глицин);
• витамины (C, Е, PP, группы B, каротиновый комплекс);
• эфирные масла;
• фенолы и их производные (гидрохинон, асперулозид, монотропеозид);
• биофлавоноиды (гиперин, астрагалин, кверцитин, изокверцитин, рутин).

Применение черной смородины

     На Руси на столе у людей черная смородина уже на протяжении многих веков. В киевских монастырях разводили ее еще в XI в. Живя замкнуто и не имея возможности ходить в лес за ягодами, как миряне, монахи пересаживали кусты смородины из леса за ограду монастырей. Ягоды смородины разнообразили скудное монастырское питание. Росла смородина и в монастырских садах в Новгороде, Пскове и в молодой тогда Москве — ее пересаживали из леса в княжеские сады вместе с другими ягодниками. Берега Москвы-реки сплошь заросли кустами черной смородины, поэтому река раньше так и называлась — Смородиновкой. Название «смородина» — чисто русское. Оно происходит от древнерусского слова «смородить» — издавать сильный запах — и дано за тот приятный запах, который издают листья растения.

   Черная смородина обладает поистине уникальными свойствами. Помимо того, что ягоды смородины обладают превосходным вкусом, они еще обладают и полезными свойствами, благодаря которым черная смородина достаточно часто применяется при лечении различных заболеваний. Научные исследования доказывают, что тем количеством полезных свойств, которыми обладает черная смородина, не может похвастаться ни одна другая ягода. Черная смородина для современного человека, проживающего в городах и поселках, в условиях экологического загрязнения и постоянных стрессов, – доступный и чрезвычайно полезный продукт. Ароматные ягоды – просто идеальное иммуновосстанавливающее средство. Полезные свойства ягод черной смородины помогают восстановить кровообращение, предупреждают развитие разных болезней сердечно-сосудистой системы, полезны при гипертонии, малокровии, кровотечении из десен. Ягоды этого растения медики рекомендуют для профилактики атеросклероза, они также снижают артериальное давление при гипертонической болезни. Черная смородина обладает способностью предотвращать появление раковых заболеваний и диабета. Именно из-за этих уникальных свойств ее часто добавляют к перечню продуктов функционального питания, предназначенных для укрепления и оздоровления организма при разных заболеваниях и во время реабилитации.

  В медицине используются экстракты, как ягод, так и листьев, и побегов черной смородины. Как правило, это сухие стандартизированные экстракты. Как антиоксидантное и ангиопротективное средство экстракт ягод черной смородины применяется при: сердечно - сосудистых заболеваниях; гипертонии, атеросклерозе.

Ягоды смородины, сок, сироп – замечательные натуральные средства для лечения ангин, острых респираторных заболеваний, бронхитов и воспаления легких. Смородина способна также бороться с вирусами гриппа. Она помогает вылечить тонзиллит и фарингит. Благодаря содержанию большого количества витамина С достигается мощный противовирусный эффект. Благодаря тому, что в плодах черной смородины много фолиевой кислоты, она помогает уменьшить влияние радиации, а также способствует выведению токсинов и тяжелых металлов ртути, кобальта, свинца, олова. Черная смородина положительно влияет на здоровье и деятельность желудочно-кишечного тракта. Пектин и дубильные вещества, содержащиеся в ароматных ягодах, способствуют выведению из организма шлаков, улучшают перистальтику кишечника, подавляют процесс брожения.

Кроме того, ученые доказали, что содержание большого количество антоцианов в черной смородине,  способны восстанавливать связь между нейронами головного мозга.

   Исследователи полагают, что такое свойство черной смородины может уберечь пожилых людей от болезни Альцгеймера (или старческого слабоумия) — дегенеративной болезни нервной системы. Полезно вводить в свой рацион черную смородину всем, чья деятельность связана с большим умственным напряжением. Это благоприятно сказывается на работе мозга и умственных способностях.

  Ученые и диетологи ценят черную смородину за питательные вещества, которые содержатся в её  плодах. Большой популярностью пользуются ягоды черной смородины среди желающих уменьшить вес. Благодаря способности сжигать калории она становится незаменимой в рационе при похудении. Потребление черной смородины приводит к снижению аппетита, в результате чего вес тела снижается без потери энергии.

 Черную смородину принято считать «русской» ягодой. И это не удивительно. Большая часть всех мировых запасов смородины находится на территории России. Я думаю, что нет ни одного приусадебного участка на котором не произрастает этот кустарник. Наверное, еще поэтому, мы так любим эту огородную «целительницу». У нас в поселке смородину выращивают практически все жители у которых есть дачные участки.

   В народной медицине черная смородина издавна известна как универсальное лекарственное растение. Например, самым эффективным от расстройства желудка считается такое "бабушкино" средство, как кисель из смородины, обладающий вяжущим действием благодаря большому количеству дубильных веществ, содержащихся в ягодах. Сок спелых плодов черной смородины народные целители рекомендуют при гастрите с пониженной кислотностью, при гепатите, а также при поносах. Этот сок содержит особый растительный секретин, то есть фермент, способствующий перевариванию пищи.

Листья черной смородины также обладают весьма полезными свойствами, благодаря которым использовать их можно в качестве мочегонного средства при мочекаменной болезни, пиелонефрите, цистите: несколько столовых ложек листьев черной смородины заваривают в 1 л кипятка и оставляют в тепле на один час. Такой отвар стоит употреблять 5-6 раз в день, для того чтобы настой стал обладить более приятным вкусом в него можно добавить мед или сахар.

    Особенно полезна черная смородина людям, страдающим нарушением обмена веществ, который вызывает такие заболевания, как подагра, ревматизм, моче- и желчнокаменная болезнь.

  Уникальные целебные свойства черной смородины могут принести облегчение диабетикам, так как чай из листьев кустарника оказывает сахаропонижающее действие и может использоваться в комплексной терапии сахарного диабета.

  Черная смородина способствует укреплению иммунитета, позволяющему нашему организму противостоять инфекциям и вредному воздействию окружающей среды.

   Применяют черную смородину и в качестве наружного средства. Густую кашицу из сваренных ягод наносят на кожу при лечении  прыщей и язв.

  Люди пьют чай из отвара листьев и ягод черной смородины при простуде, кашле и головной боли. Углубленные научные исследования полезных свойств черной смородины показали, что ягоды и листья смородины восстанавливают многие функции нашего организма и активно препятствуют старению.

   Именно черная и красная смородина, вместе с малиной и жимолостью, являются основным богатством наших дачных участков. Никакие лекарства не заменят нам целебных свойств  ягод.  Абсолютно правы те, кто в течение сезона съедают по стакану черной смородины в день — это поистине залог здоровья. Смородина хороша в любом виде. Но для лечения и профилактики заболеваний нет ничего лучше, и полезнее свежей ягоды. Ну а на зиму ягоды можно сохранить в сушеном или замороженном виде. Народная пословица гласит: «Там, где едят смородину и землянику, врачам делать нечего».

Результаты исследования

Опыт № 1. Изучение химической устойчивости антоцианов черники по отношению к кислотам.

  Отвар и спиртовой экстракт черной смородины разделили на три пробирки по 2 мл. Опыты с отваром: в первую пробирку прилили 1 мл 10%-го раствора азотной кислоты, во вторую пробирку 1 мл 10%-го раствора соляной кислоты, в третью пробирку 1 мл 10%-го раствора  уксусной кислоты. Опыты со спиртовым экстрактом: в первую пробирку прилили 1 мл 10%-го раствора азотной кислоты, во вторую пробирку 1 мл 10%-го раствора соляной кислоты, в третью пробирку 1 мл 10%-го раствора  уксусной кислоты. Уравнения реакций взаимодействия хиноидной формы цианидина черной смородины с растворами азотной, соляной, уксусной кислот:

Действие растворов кислот на антоцианы плодов черной смородины 

Отвары плодов черной смородины, обработанные        растворами: HNO3, HCl, CH3COOH

Спиртовые экстракты плодов черной смородины, обработанные растворами: HNO3, HCl, CH3COOH

В результате реакций во всех шести пробирках появляется ярко-красная окраска растворов, которая свидетельствует о наличии антоцианов, причем в спиртовых экстрактах окраска появилась быстрее, чем в отварах, что связано с разной концентрацией антоцианов в спиртовом экстракте и отваре. Ярко-красную окраску придают пириллиевые соли соляной, азотной и уксусной кислот. Анализ строения пириллиевых солей, содержащих большее количество гидроксильных групп по сравнению с хиноидной формой, а так же наличие положительного заряда у гетероатома кислорода позволяет сделать вывод о высокой антиоксидантной активности таких соединений. Следовательно, кислые плоды черной смородины более полезны как антиоксиданты. Добавление небольшого количества слабой кислоты (лимонной, аскорбиновой) в сырье, состоящее из черной смородины, повысит его антиоксидантную активность.

Опыт № 2. Изучение химической устойчивости антоцианов черной смородины по отношению к основаниям.