Химия
26.02.03 Судовождение
26.02.05 Эксплуатация судовых энергетических установок
26.02.06 Эксплуатация судового электрооборудования и средств автоматики
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 rp_himiya_2017.doc | 234.5 КБ |
Предварительный просмотр:
![Описание: правила использования логотипа GUMRF [Converted]](https://lh6.googleusercontent.com/664saN9yMXS8UE0-ZmSJ9-OmBxESFARqd9A-gpfky5KvB7tTzHEwYp_snDTe7splgbCf3JgnjoRij4X581SBoEzaPou0Gq7kfeDyMl4DSXDXLO2RmpmmpuEm0Jw9TiYUROaEtgYqh3aspcxy9Q)
Министерство транспорта Российской Федерации
Федеральное агентство морского и речного транспорта
Печорское речное училище – филиал Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования «Государственный университет морского и речного флота имени адмирала С. О. Макарова»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебной дисциплины
БД.08 ХИМИЯ
для специальности
26.02.03 Судовождение
26.02.05 Эксплуатация судовых энергетических установок
26.02.06 Эксплуатация судового электрооборудования и средств автоматики
г. Печора
2017 г.
Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по специальности среднего профессионального образования (далее – СПО) по специальностям 26.02.03 Судовождение, 26.02.05 Эксплуатация судовых энергетических установок, 26.02.04 Эксплуатация судового электрооборудования и средств автоматики
Организация-разработчик: Печорское речное училище – филиал ФГБОУ ВО «ГУМРФ имени адмирала С.О. Макарова»
Разработчик:
Осипов Ь.Б.., преподаватель высшей квалификационной категории
Рекомендовано Предметно-цикловой комиссией общетехнических дисциплин
Протокол № _____ от «___» _______________ 20__г.
Председатель ПЦК _________________ Е.И. Стахиряк
Заместитель директора по учебной работе _________________Э.Э. Пец
Рекомендовано Предметно-цикловой комиссией общетехнических дисциплин
Протокол № _____ от «___» _______________ 20__г.
Председатель ПЦК _________________ Е.И. Стахиряк
Заместитель директора по учебной работе _________________Э.Э. Пец
Рекомендовано Предметно-цикловой комиссией общетехнических дисциплин
Протокол № _____ от «___» _______________ 20__г.
Председатель ПЦК _________________ Е.И. Стахиряк
Заместитель директора по учебной работе _________________Э.Э. Пец
Рекомендовано Предметно-цикловой комиссией общетехнических дисциплин
Протокол № _____ от «___» _______________ 20__г.
Председатель ПЦК _________________ Е.И. Стахиряк
Заместитель директора по учебной работе _________________Э.Э. Пец
СОДЕРЖАНИЕ
стр. | |
1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ | 4 |
2. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ | 5 |
3. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ | 8 |
4. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ДИСЦИПЛИНЫ | 18 |
5. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ | 19 |
1. Паспорт рабочей программы учебной дисциплины «Химия»
- Соответствие учебной дисциплины ППССЗ
Рабочая программа учебной дисциплины является частью программы подготовки специалистов среднего звена в соответствии с ФГОС СПО по специальностям 26.02.03 Судовождение, 26.02.06 Эксплуатация судового электрооборудования и средств автоматики базовой подготовки, 26.02.05 Эксплуатация судовых энергетических установок.
Программа общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в профессиональных образовательных организациях СПО, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при подготовке квалифицированных рабочих, служащих и специалистов среднего звена.
Программа разработана на основе требований ФГОС среднего общего образования, предъявляемых к структуре, содержанию и результатам освоения учебной дисциплины «Химия», в соответствии с Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259).
Содержание программы «Химия» направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
1.2 Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: дисциплина входит в общеобразовательный цикл.
1.3 Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:
Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижении студентами следующих результатов:
• личностных:
−− чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;
−− готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;
−− умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;
• межпредметных:
−− использование различных видов познавательной деятельности и основных
интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления
причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов)
для решения поставленной задачи, применение основных методов познания
(наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
−− использование различных источников для получения химической информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной сфере;
• предметных:
−− сформированность представлений о месте химии в современной научной
картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;
−− владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;
−− владение основными методами научного познания, используемыми в химии:
наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать,
объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и
способность применять методы познания при решении практических задач;
−− сформированность умения давать количественные оценки и производить
расчеты по химическим формулам и уравнениям;
−− владение правилами техники безопасности при использовании химических
веществ;
−− сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.
В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:
- называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;
- проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
- связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
- решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
- для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;
- основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 108 часов, в том числе:
обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 78 часа;
самостоятельной работы обучающегося 30 часов.
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы | Объем часов |
Максимальная учебная нагрузка (всего) | 108 |
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) | 78 |
в том числе: | |
лабораторные работы | 14 |
практические занятия | 10 |
контрольные работы | - |
Самостоятельная работа обучающегося (всего) | 30 |
в том числе: | |
внеаудиторная самостоятельная работа студента | 18 |
консультации | 12 |
Итоговая аттестация в форме зачета | |
- Тематический план и содержание учебной дисциплины «ХИМИЯ»
Наименование разделов и тем | Содержание учебного материала, самостоятельная работа обучающихся | Объем часов | Уровень освоения | |
1 | 2 | 3 | 4 | |
Раздел 1. Общая и неорганическая химия | 74 | |||
Тема 1.1. Основные химические понятия и законы | Содержание учебного материала: | 9 | ||
1 | Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. | 7 | 1,2 | |
2 | Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него. Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе | |||
Практическая работа №1 «Расчет по химическим формулам и уравнениям». | 1 | |||
Самостоятельная работа обучающихся: №1 Расчеты по схемам химических реакций | 2 | |||
Тема1. 2. Периодический закон и ПС ДИМ в свете представлений о строении атома | Содержание учебного материала: | 8 | ||
1 | Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). | 4 | 1,2 | |
2 | Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. | |||
3 | Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира | |||
Практическая работа №2 «Составление электронных формул атомов элементов и графических схем заполнения электронами» | 1 | |||
Самостоятельная работа обучающихся:№2 Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. | 4 | |||
Тема 1.3. Строение вещества | Содержание учебного материала: | 15 | ||
1 | Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. | 11 | 1,2 | |
2 | Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. | |||
3 | Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. | |||
4 | Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь. | |||
5 | Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. | |||
6 | Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах. | |||
Самостоятельная работа обучающихся:№3 Комплексные соединения | 2 | |||
Самостоятельная работа обучающихся:№ 4 Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена | 2 | |||
Тема 1.4. Водные растворы и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Концентрированные растворы. Электролиз | Содержание учебного материала | 6 | ||
1 | Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. | 6 | 1,2 | |
2 | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. | |||
Лабораторные работы: Лаб. раб. 3 «Реакция ионного обмена» | 2 | |||
Лаб. раб. №4 «Гидролиз солей» | 2 | |||
Тема 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства | Содержание учебного материала: | 10 | ||
1 | Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. | 8 | 1,2 | |
2 | Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. | |||
3 | Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. | |||
4 | Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. | |||
Контрольная работа №1 | 2 | |||
Самостоятельная работа обучающихся:№5 Гидролиз и жесткость воды | 2 | |||
Тема 1.6. Химические реакции | Содержание учебного материала: | 12 | ||
1 | Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения | 4 | 1,2 | |
2 | Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. | |||
3 | Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. | |||
4 | Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. | |||
Практические занятия: Пр. раб. №5 «Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Определение окислителей и восстановителей» | 1 | |||
Пр. раб. №6 «Расчет скорости химической реакции. Смещение химического равновесия» | 1 | |||
Самостоятельная работа обучающихся:№6 Электролиз | 4 | |||
Самостоятельная работа обучающихся №7 Окислительно-восстановительные реакции | 4 | |||
Тема 1.7. Металлы и неметаллы | Содержание учебного материала: | 14 | ||
1 | Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. | 10 | 1,2 | |
2 | Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности. | |||
Лабораторные работы: Лаб. раб. № 7 «Изучение свойств металлов. Получение Cu(OH)2, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaSO4, BaSO4» | 2 | |||
Лаб. раб. № 8 «Изучение свойств алюминия и его соединений. Качественные реакции на ионы железа.» | 2 | |||
Лаб. раб. № 9 «Получение NH3 и изучение его свойств» | 2 | |||
Самостоятельная работа обучающихся:№8 Коррозия металлов | 4 | |||
Раздел 2. Органическая химия | 34 | |||
Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений | Содержание учебного материала: | 7 | ||
1 | Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. | 5 | 1,2 | |
2 | Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. | |||
3 | Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. | |||
4 | Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации. | |||
Самостоятельная работа обучающихся:№9 Природный газ | 2 | |||
Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники. | Содержание учебного материала: | 11 | ||
1 | Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. | 7 | 1,2 | |
2 | Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. | |||
3 | Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. | |||
4 | Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. | |||
5 | Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. | |||
6 | Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. | |||
Лабораторные работы: Лаб. раб. № 12 «Получение метана и этилена и изучение их свойств». | 1 | |||
Практические занятия Пр. раб. № 10 «Состав и строение изомеров». | 1 | |||
Пр. раб. № 11 «Решение расчетных задач и номенклатура непредельных углеводородов» | 1 | |||
Пр. раб. № 13 «Генетическая связь между углеводородами». | 1 | |||
Самостоятельная работа обучающихся:№10 Реакции полимеризации углеводородов | 4 | |||
Тема 2.3. Кислородсодержащие органические соединения | Содержание учебного материала: | 8 | ||
1 | Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. | 8 | 1,2 | |
2 | Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств. | |||
3 | Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств | |||
4 | Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. | |||
5 | Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла | |||
6 | Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ⎯→ полисахарид. | |||
Лаб. раб. № 14 «Химические свойства спиртов». | 1 | |||
Лаб. раб. № 17 «Химические свойства карбоновых кислот». | 1 | |||
Лаб. раб. № 18 «Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала». | 1 | |||
Пр. раб. № 15 (I п/гр) «Номенклатура и свойства альдегидов Окисление спирта в альдегид. Окисление альдегидов». | 1 | |||
Пр. раб. № 16 (I п/гр) «Изомерия и номенклатура кислот. Расчетные задачи». | 1 | |||
Тема 2.4. Азотсодержащие органические вещества. Полимеры | Содержание учебного материала | 8 | ||
1,2 | ||||
1 | Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. | 8 | ||
2 | Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. | |||
3 | Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. | |||
4 | Белки и полисахариды как биополимеры. | |||
5 | Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон. | |||
Лабораторные работы: Лаб. раб. № 19 «Изучение свойств белков». | 1 | |||
Всего: | 108 | |||
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИИ»
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация учебной дисциплины: имеется учебный кабинет химии- биологии; лаборатория химии- биологии.
Оборудование учебного кабинета:
- посадочные места по количеству обучающихся;
- рабочее место преподавателя;
- комплект учебно-наглядных пособий « »;
- объемные модели
- образцы металлов
Технические средства обучения:
- компьютер
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы
Основные источники
1) Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 11, М., Просвещение, 1992.
2) Ю.В. Ходаков, Д.А. Эпштейн, П.А. Глориозов «Неорганическая химия 9», М., Просвещение, 1986.
3) Ю.М. Ерохин «Химия», М., Академия, 2004.
4) Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Химия 10, М., Просвещение, 1991.
Дополнительные источники:
Хомченко ИГ Общая химия.- М.:ООО «Издательство Новая Волна»:Издатель Умеренков,2008.
Интернет-ресурсы:
- him.1september.ru
4.Контроль и оценка результатов освоения дисциплины
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания) | Формы и методы контроля и оценки результатов обучения |
В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен знать/понимать:
уметь:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизн:
| практические занятия №: Пр. раб. №1 «Расчет по химическим формулам и уравнениям». №2 «Составление электронных формул атомов элементов и графических схем заполнения электронами» Пр. раб. №5 «Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Определение окислителей и восстановителей» Пр. раб. №6 «Расчет скорости химической реакции. Смещение химического равновесия» занятия Пр. раб. № 10 «Состав и строение изомеров». Пр. раб. № 11 «Решение расчетных задач и номенклатура непредельных углеводородов» Пр. раб. № 13 «Генетическая связь между углеводородами». Пр. раб. № 15 «Номенклатура и свойства альдегидов Окисление спирта в альдегид. Окисление альдегидов». Пр. раб. № 16 «Изомерия и номенклатура кислот. Расчетные задачи». лабораторные работы: Лаб. раб. 3 «Реакция ионного обмена» Лаб. раб. №4 «Гидролиз солей» : Лаб. раб. № 7 «Изучение свойств металлов. Получение Cu(OH)2, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaSO4, BaSO4» Лаб. раб. № 8 «Изучение свойств алюминия и его соединений. Качественные реакции на ионы железа.» Лаб. раб. № 9 «Получение NH3 и изучение его свойств» : Лаб. раб. № 12 «Получение метана и этилена и изучение их свойств» : Лаб. раб. № 14 «Химические свойства спиртов». Лаб. раб. № 17 «Химические свойства карбоновых кислот». Лаб. раб. № 18 «Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала» : Лаб. раб. № 19 «Изучение свойств белков» самостоятельные работы: №1 Расчеты по схемам химических реакций :№2 Периодическая система элементов Д.И. Менделеева:№3 Комплексные соединения №4 Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена:№5 Гидролиз и жесткость воды:№6 Электролиз №7 Окислительно-восстановительные реакции: №8 Коррозия металлов:№9 Природный газ:№10 Реакции полимеризации алкенов |