Рабочие программы по химии

№ п/п

Тематический раздел

Планируемые результаты освоения учебного предмета физика

Предметные

Метапредметные

Личностные

1

Теория строения органических соединений

(3 часа)

Ученик научится:

- характеризовать этапы становления органической химии как науки, различать предметы органической и неорганической химии, минеральные и органический вещества;

- описывать особенности состава и свойств органических соединений, классифицировать органические соединения по происхождению,

- определять понятие «органическая химия»;

- объяснять причины многообразия органических веществ и особенности строения атома углерода;

- различать понятия «валентность» и «степень окисления», оперировать ими;

- отражать состав и строение органических соединений с помощью структурных формул и моделировать  их молекулы;

- определять понятия «гомолог» и «изомер»;

- формулировать основные положения теории химического строения.

Регулятивные УУД:

- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

- выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

- составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

- работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

- в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.  

Познавательные УУД:

- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

- осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

- создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

- составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

- преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

- уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность

Коммуникативные УУД:

- самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

- формулировать собственное мнение и позицию, аргументирует их.

- осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

- организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;.

- брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

- владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка.

- осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

- постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

- оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

- оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

- формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

2

Углеводороды и их природные источники

(9 часов)

Ученик научится:

- характеризовать состав и основные направления использования и переработки природного газа;

- определять принадлежность веществ к различным классам углеводородов;

- составлять структурные формулы изомеров и гомологов углеводородов разных классов, называть их по ИЮПАК номенклатуре;

- характеризовать строение, физические и химические свойства, способы получения, применение  веществ разных классов углеводородов;

-  составлять уравнения реакций с участием веществ разных классов углеводородов;

- проводить вычисления по формулам и уравнениям химических реакций с участием алканов,  алкенов, алкадиенов, алкинов, аренов;

- характеризовать состав и основные направления использования и переработки нефти;

- составлять уравнения реакций, характеризующих процессы крекинга и риформинга;
- описывать генетические связи между классами углеводородов с помощью родного языка и языка химии;

3

Кислородсодержащие органические соединения

(9 часов)

Ученик научится:

- описывать  происхождение и основные направления использования и переработки каменного угля;

- классифицировать спирты по атомности и называть их по ИЮПАК номенклатуре;

- характеризовать строение, физические и химические свойства, получение,  применение спиртов, фенолов, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров;

-  характеризовать состав углеводов, их классификацию;

- описывать свойств а глюкозы как вещества с двойственной функцией (альдегидоспирта);

- устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли и химических свойств важнейших представителей моносахаридов (глюкозы, фруктозы, рибозы, дезоксирибозы);

- составлять уравнения реакций, отражающих образование углеводов  в природе и химические свойств аглюкозы;

- проводить вычисления по формулам и уравнениям реакций с участием глюкозы;

- характеризовать строение, физические и химические свойства дисахаридов на примере сахарозы, мальтозы, лактозы и полисахаридов на примере крахмала и целлюлозы;

- устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли и химических свойств важнейших представителей ди – и полисахаридов (сахарозы, мальтозы, лактозы, крахмала, целлюлозы);

- проводить наблюдения и описывать химический эксперимент, соблюдая ТБ;

4

Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе

(7 часов)

Ученик научится:

- характеризовать особенности строения , физические и химические свойства аминов как производных аммиака и органических оснований;

- описывать свойства анилина , способы получения и области применения анилина;

- проводить вычисления по формулам и уравнениям реакций с участием аминов;

- характеризовать особенности строения и свойства аминокислот как биофункциональных амфотерных соединений;

- описывать способы получения и области применения аминокислот;

- устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли и химических свойств аминокислот и белков;

- проводить вычисления по формулам и уравнениям реакций с участием аминокислот;

- описывать структуры и свойства белков как биополимеров;

- описывать  качественные реакции на белки;

- описывать структуру и состав нуклеиновых кислот как полинуклеотидов;

- устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли ДНК и РНК в передаче и хранении наследственной информации;

5

Биологически активные органические соединения

(2 часа)

Ученик научится:

- характеризовать ферменты как биокатализаторы белковой природы;

- устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе свойств  катализаторов и ферментов;

- раскрывать  биологическую роль витаминов и их значение для сохранения здоровья человека;

- раскрывать химическую природу гормонов и их роль в организации гуморальной регуляции деятельности человека;

- раскрывать роль лекарств от фармакотерапии до химиотерапии;

- наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент.

6

Искусственные и синтетические органические соединения

(2 часа)

Ученик научится:

- классифицировать полимеры по происхождению, определять понятия «пластмассы», «волокна»;

- характеризовать способы получения искусственных полимерных материалов, их свойства и области применения;

- наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент.

№ п/п

Тематический раздел

Планируемые результаты освоения учебного предмета физика

Предметные

Метапредметные

Личностные

1

Периодический закон и строение атома

(4 часа)

Ученик научится:

- представлять строение атома;

- классифицировать химические элементы по их принадлежности к тому или иному электронному семейству;

- составлять электронные и электронно – графические формулы атомов;

- определять физический смысл порядкового номера, номера периода, группы;

- характеризовать изменение свойств химических элементов по периодам и группам;

Регулятивные УУД:

- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

- выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

- составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

- работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

- в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.  

Познавательные УУД:

- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

- осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

- создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

- составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

- преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

- уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность

Коммуникативные УУД:

- самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

- формулировать собственное мнение и позицию, аргументирует их.

- осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

- организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;.

- брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

- владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка.

- осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

- постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

- оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

- оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

- формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

2

3

4

Строение вещества (11 часов)

Электролитическая диссоциация

(7 часов)

Химические реакции

 (12 часов)

Ученик научится:

- определять понятия ионная, ковалентная полярная , ковалентная неполярная, металлическая, водородная связь;

- научится определять понятие электроотрицательность;

- устанавливать зависимость между типом химической связи, типом кристаллической решётки и физическими свойствами веществ;

- научится классифицировать дисперсные системы по агрегатному состоянию, размеру частиц фазы;

- характеризовать особенности агрегатного состояния веществ;

- формулировать закон Авогадро и проводить вычисления с использованием закона Авогадро;

- проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, позволяющий получать, собирать и распознавать газообразные вещества: водород, кислород, углекислый газ, аммиак;

- составлять уравнения химических реакций;

- отражать состав смесей с помощью понятия доля (массовая и объёмная), проводить расчёты с использованием этого понятия;

Ученик научится:

- определять понятия:  электролиты, неэлектролиты, степень электролитической диссоциации;

- классифицировать вещества по 4 классам: оксиды, кислоты, основания, соли;

- характеризовать химические свойства оксидов, кислот, оснований , солей с точки зрения теории электролитической диссоциации;

- записывать уравнения химических реакций между веществами разных классов неорганических соединений в молекулярной и ионной формах;

- определять понятие:  гидролиз, характеризовать процессы гидролиза  солей, записывать уравнений реакций гидролиза;

- описывать значение гидролиза в промышленности, в процессах обмена веществ и энергии в живых организмах;

Ученик научится:

- определять понятия: химическая реакция, аллотропия, аллотропные модификации, изомеры;

- описывать реакции, протекающие без изменения состава веществ;

- характеризовать и классифицировать химические реакции по признакам;

- определять понятия: скорость химической реакции, гомогенные и гетерогенные реакции, катализаторы, ингибиторы, ферменты;

- характеризовать факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, площадь соприкосновения реагирующих веществ, температура, участие катализаторов и ингибиторов, концентрация реагирующих веществ;

- характеризовать роль катализаторов, ингибиторов, ферментов в современном производстве, в пищевой промышленности, в медицине, в процессах жизнедеятельности организмов;

- определять понятия: необратимые реакции, обратимые реакции, химическое равновесие;

- характеризовать факторы, влияющие на смещение химического равновесия: изменения концентрации, давления, температуры;

- определять понятия: степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

- определять степени окисления химических элементов в соединениях;

- расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций на основе метода электронного баланса;

- определять понятие электролиз;

- характеризовать электролиз как окислительно – восстановительный процесс;

- описывать катодные и анодные процессы при электролизе расплавов и растворов солей;

- описывать применение электролиза в промышленности;

- характеризовать физические и химические свойства металлов и неметаллов;

- составлять уравнения химических реакций с участием металлов и неметаллов;

- проводить, описывать  эксперимент ;

№ п/п

Тематический раздел

Планируемые результаты освоения учебного предмета физика

Предметные

Метапредметные

Личностные

1

Введение. Основные понятия и законы химии. Измерение веществ

(9 часов)

Ученик научится:

- определять  основные понятия химии: атом, молекула, аллотропия, изомеры, гомологи, радикалы, ионы, вещество;

- формулировать закон постоянства состава веществ, закон Авогадро;

- аргументировать универсальный характер химических понятий, законов и теорий для объяснения состава, строения, свойств и закономерностей объектов (веществ, материалов и процессов) органической и неорганической химии;

- объяснять причины многообразия веществ на основе природы явлений изомерии, гомологии, аллотропии;

- решать задачи с использованием понятий: количество вещества, масса, молярная масса, объём, молярный объём газов, массовая доля вещества в растворе и массовая доля вещества в смеси;

- решать типовые задачи на избыток – недостаток, на выход от теоретически возможного, на смеси, на растворы.

Регулятивные УУД:

- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

- выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

- составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

- работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

- в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.  

Познавательные УУД:

- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

- осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

- создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

- составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

- преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

- уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность

Коммуникативные УУД:

- самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

- формулировать собственное мнение и позицию, аргументирует их.

- осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

- организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;.

- брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

- владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка.

- осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

- постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

- оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

- оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

- формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

2

3

4

5

6

7

Строение атома

(5 часов)

Периодический закон и периодическая система

химических элементов  Д.И. Менделеева

(5 часов)

Строение вещества

(16 часов)

Химические реакции

(12 часов)

Электролитическая     диссоциация

(6 часов)

Окислительно- восстановительные реакции.

Электрохимические процессы

(8 часов)

Ученик научится:

- характеризовать строение  атома;

- описывать строение атома химического элемента на основании его положения в периодической системе;

- описывать состояние электрона в томе;

- составлять символические и графические электронные формулы;

- определять высшую валентность химического элемента;

- составлять электронные формулы возбуждённого состояния атома;

- определять принадлежность химического элемента к тому или иному семейству;

— характеризовать  s-, p-  и d-элементы по их положению   в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Ученик научится:

- формулировать Периодический закон Д. И. Менделеева и закономерности изменений в строении и свойствах химических элементов и образованных ими веществ на основе Периодической системы как графического отображения Периодического закона;

- определять валентные возможности атомов химических элементов.

Ученик научится:

- определять понятия: химическая связь, ионная, ковалентная полярная и неполярная, водородная, донорно – акцепторная, металлическая связь;

- определять типы химических связей в веществах;

- классифицировать химические связи и кристаллические решетки, объяснять механизмы их образования и доказывать

единую природу химических связей;

-  описывать строение , состав комплексных соединений, называть их, записывать уравнения химических  реакций с участием комплексных соединений;

- определять тип гибридизации атомов химических элементов в неорганических веществах и пространственное строение молекул;

- описывать типы дисперсных систем, их строение, применение.

Ученик научится:

- классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии по различным основаниям и устанавливать специфику типов реакций от общего через особенное к единичному;

- описывать природу механизмов химических реакций, протекающих между органическими и неорганическими веществами;

- характеризовать скорость химической реакции и ее зависимость от различных факторов;

— описывать химическое равновесие и предлагать способы его смещения в зависимости от различных факторов;

— производить расчеты по химическим формулам и уравнениям на основе количественных отношений между участниками химических реакций;

Ученик научится:

- характеризовать гидролиз как специфичный обменный процесс и раскрывать его роль в живой и неживой природе;

-  описывать основные положения теории электролитической диссоциации С.Аррениуса;

-  характеризовать условия протекания реакций ионного обмена до конца;

- записывать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, протекающих в растворах электролитов.

Ученик научится:

- оперировать понятиями: окислитель, восстановитель, окисение, восстановление;

- составлять электронные балансы к окислительно – восстановительным реакциям;

- расставлять коэффициенты на основе электронного баланса;

- составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций;

- характеризовать электролиз как специфичный окислительно-восстановительный процесс и его практическое значение;

- характеризовать коррозию металлов как окислитель-но-восстановительный процесс и предлагать способы защиты.

8

Классификация

неорганических веществ

(15 часов)

Ученик научится:

- классифицировать неорганические  вещества по различным основаниям;

- характеризовать общие химические свойства важнейших классов неорганических соединений в плане от общего через особенное к единичному;

-  использовать  знаковую систему химического языка для отображения состава (химические формулы) и свойств (химиче-

кие уравнения) веществ;

- использовать правила и нормы международной номенклатуры для названий веществ по формулам и, наоборот, для

составления молекулярных и структурных формул соединений по их названиям;

- оперировать тривиальными  названиями важнейших в бытовом и производственном отношении неорганических веществ;

9

Химия элементов.  Неметаллы

(13 часов)

Ученик научится:

- характеризовать важнейшие крупнотоннажные химические производства (серной кислоты, аммиака, метанола, пере-

работки нефти, коксохимического производства, важнейших

металлургических производств) с точки зрения химизма процессов, устройства важнейших аппаратов, научных принципов

производства, экологической и экономической целесообразности;

— соблюдать правила экологической безопасности во взаимоотношениях с окружающей средой при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

- характеризовать важнейшие степени окисления, соединения, получение соединений и свойства этих соединений, следующих химических элементов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.

10

Металлы главных  подгрупп

(4 часа)

Ученик научится:

- характеризовать важнейшие степени окисления металлов главных подгрупп, их важнейшие соединения, свойства этих соединений на примере щелочных, щёлочно – земельных металлов, алюминия.

11

Металлы побочных  подгрупп

(9 часов)

Ученик научится:

- характеризовать важнейшие степени окисления металлов побочных  подгрупп, их важнейшие соединения, свойства этих соединений на примере железа, хрома, меди, марганца, серебра, цинка.

Тематический раздел

Краткая характеристика содержания предмета

Основные виды учебной деятельности

Форма организации учебных занятий

Оценочные средства

Теория строения органических соединений

(3 часа)

Теория  строения  органических  соединений.  Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук. Валентность. Химическое строение. Основные положения теории строения органических соединений. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Изомерия и изомеры.

Различать предметы органической и неорганической химии, минеральные и органические вещества. Классифицировать органические

вещества по их происхождению на природные, искусственные и синтетические. Объяснять причины многообразия органических веществ и особенности строения атома углерода. Различать понятия «валентность» и «степень окисления», оперировать ими.

Отражать состав и строение органических соединений с помощью структурных формул и моделировать их молекулы. Различать понятия «изомер» и «гомолог». Называть изученные положения теории химического строения А.М. Бутлерова

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Углеводороды и их природные источники

(9 часов)

А л к а н ы.  Природный газ, его состав и применение как источника энергии и химического сырья. Гомологический ряд предельных углеводородов. Изомерия и

номенклатура алканов. Метан и этан как представители алканов. Свойства (горение, реакции замещения, пиролиз, дегидрирование). Применение.

А л к е н ы.  Этилен как представитель алкенов. Получение этилена в промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола). Свойства (горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором KМnO4) и применение этилена. Полиэтилен. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Реакции полимеризации.

Д и е н ы.  Бутадиен и изопрен как представители диенов. Реакции присоединения с участием сопряженных диенов (бромирование, полимеризация, гидрогалогенирование, гидрирование). Натуральный и синтетический каучуки. Резина.

А л к и н ы.  Ацетилен как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Получение карбида кальция. Свойства (горение, бромирование, гидратация, тримеризация) и применение ацетилена.

А р е н ы.  Бензол как представитель аренов.  Современныепредставления о строении бензола. Свойства бензола (горение,нитрование, бромирование) и его применение.

Не ф т ь  и  с п о с о б ы  е е  п е р е р а б о т к и.  Состав нефти. Переработка нефти: перегонка и крекинг.

Характеризовать состав и основные направления использования и переработки природного газа. Устанавливать зависимость между объемами добычи природного газа в РФ и бюджетом. Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и будущей профессиональной деятельностью.

Определять принадлежность веществ к различным классам углеводородов. Называть их по международной номенклатуре, характеризовать строение и

свойства важнейших представителей.  Различать

понятия «изомер» и «гомолог». Называть по международной но-

менклатуре углеводороды разных классов ( алканы,  алкены, алкадиены алкины арены) .Характеризовать строение, свойства, способы получения и области

применения углеводородов разных классов. Характеризовать состав и основные направления использования и переработки нефти. Устанавливать зависимость между объемами

добычи нефти в России и бюджетом государства. Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и будущей профессиональной деятельностью. Описывать генетические связи между классами углеводородов.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Кислородсодержащие органические соединения

(9 часов)

С п и р т ы.  Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Свойства этанола (горение,

окисление в альдегид, дегидратация). Получение (брожением глюкозы и гидратацией этилена) и применение этанола. Этиленгликоль. Глицерин как еще один представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Ф е н о л.  Получение фенола из каменного угля. Каменный уголь и его использование. Коксование каменного угля, важнейшие продукты коксохимического производства.

Взаимное влияние атомов в молекуле фенола (взаимодействие с бромной водой и гидроксидом натрия). Получение и применение фенола.

А л ь д е г и д ы.  Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов.  Свойства (реакция окисления в кислоту и восстановления в спирт, реакция поли-

конденсации формальдегида с фенолом). Получение (окислением спиртов) и применение формальдегида и ацетальдегида.

Фенолоформальдегидные пластмассы.  

К а р б о н о в ы е  к и с л о т ы.  Уксусная кислота как представитель предельных одноосновных карбоновых кислот. Свойства уксусной кислоты (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями; реакция этерификации). Применение уксусной кислоты.

С л о ж н ы е  э ф и р ы  и  ж и р ы.  Сложные эфиры как продукты взаимодействия кислот со спиртами. Значение сложных эфиров в природе и жизни человека.

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Гидролиз

или омыление жиров. Мылá. Применение жиров.

У г л е в о д ы.  Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов. Понятие о двойственной функции органического соединения на примере свойств глюкозы как альдегида и многоатомного спирта — альдегидоспирта. Брожение глюкозы. Значение и применение глюкозы.

Сахароза как представитель дисахаридов.

Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Сравнение их свойств и биологическая роль. Применение этих

полисахаридов.

Называть по международной номенклатуре спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры. Характеризовать строение, свойства, способы получения и области применения кислородсодержащих органических веществ с помощью родного языка и языка химии.

Характеризовать происхождение  

и основные направления использования и переработки каменного угля. Устанавливать зависимость между объемами добычи каменного угля в РФ и бюджетом. Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и будущей профессиональной деятельностью. Наблюдать, описывать и проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Характеризовать состав углеводов и их классификацию на основе способности к гидролизу. Описывать свойства глюкозы как вещества с двойственной функцией

(альдегидоспирта). Устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли и химических свойств важнейших представителей моно-, ди- и полисахаридов.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе

(7 часов)

А м и н ы.  Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин — как ароматических. Осно́вность аминов

в сравнении с основными свойствами аммиака. Анилин и егосвойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Получение анилина по реакции Н. Н. Зинина. Применение анилина.

А м и н о к и с л о т ы.  Глицин и аланин как представители природных аминокислот. Свойства аминокислот как амфотерных органических соединений (взаимодействие со щелочами и кислотами). Образование полипептидов.Аминокапроновая кислота как представитель синтетических аминокислот. Понятие о синтетических волокнах на примере капрона.

Б е л к и.  Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков (горение, гидролиз, цветные реакции).

Биологическая роль белков.

Н у к л е и н о в ы е  к и с л о т ы.  Нуклеиновые кислоты как

полинуклеотиды. Строение нуклеотида. РНК и ДНК в сравнении. Их роль в хранении и передаче наследственной информации.

Генетическая  связь  между  классами  органических  соединений.  Понятие о генетической связи и генетических рядах.

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по идентификации органических соединений.

Характеризовать особенности строения и свойства анилина на

основе взаимного влияния атомов в молекуле, а также способы получения и области применения анилина с помощью родного языка и языка химии. Наблюдать, и описывать демонстрационный химический эксперимент.

Описывать свойства аминокислот, как бифункциональных амфотерных соединений. Устанавливать

межпредметные связи химии и

биологии на основе раскрытия

биологической роли и химических свойств аминокислот.

Описывать структуры и свойства

белков, как биополимеров. Уста-

навливать межпредметные связи

химии и биологии на основе рас-

крытия биологической роли и химических свойств белков.

Описывать структуру и состав

нуклеиновых кислот, как поли-

нуклеотидов. Устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологической роли этих кислот в передаче и хранении наследственной информации.

Устанавливать взаимосвязь междусоставом, строением и свойствами представителей классов углеводородов и кислород- и азотсодержащих соединений. Описывать генетические связи между классами углеводородов с помощью родного языка и языка химии.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для подтверждения строения и свойств различных органических соединений, а также их идентификации с

помощью качественных реакций.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Биологически активные органические соединения

(2 часа)

Ф е р м е н т ы.  Ферменты как биологические катализаторы  белковой природы. Понятие о рН среды. Особенности строения и свойств (селективность и эффективность, зависимость действия от температуры и рН среды раствора) ферментов по сравнению с неорганическими катализаторами. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и производстве.

В и т а м и н ы.  Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности. Классификация витаминов. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Г о р м о н ы.  Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Важнейшие свойства гормонов: высокая физиологическая активность, дистанционное действие, быстрое разрушение в тканях. Отдельные представители гормонов: инсулин и адреналин. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а.  Лекарственная химия: от ятрохимии и фармакотерапии до химиотерапии. Антибиотики и дисбактериоз.

Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

На основе межпредметных связей с биологией устанавливать общее,

особенное и единичное для ферментов, как биологических катализаторов. Раскрывать их роль в организации жизни на Земле, а также в пищевой и медицинской промышленности.

На основе межпредметных связей с биологией раскрывать биологическую роль витаминов и их значение для сохранения здоровья человека.

На основе межпредметных связей с биологией раскрывать химическую природу гормонов и их роль в организации гуморальной регуляции деятельности организма человека.

Раскрывать роль лекарств от фармакотерапии до химиотерапии. Осваивать нормы экологического и безопасного обращения с лекарственными препаратами. Формировать внутреннее убеждение о

неприемлемости даже однократного применения наркотических веществ.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Искусственные и синтетические органические соединения

(2 часа)

Пла с тма с сы  и  волокна.  Полимеризация и поликонденсация как способы получения синтетических высокомолекулярных соединений. Получение искусственных высокомолекулярных соединений химической модификацией природных полимеров. Строение полимеров: линейное, пространственное, сетчатое.

Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные полимеры. Отдельные представители синтетических и искусственных полимеров: фенолоформальдегидные смолы, поливинилхлорид, тефлон, целлулоид.

Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные волокна. Классификация и отдельные представители химических волокон: ацетатное (триацетатный

шелк).

Практическая работа№2. Распознавание пластмасс и волокон.

Характеризовать реакции полимеризации и поликонденсации как способы получения синтетических высокомолекулярных соединений. Описывать отдельных представителей пластмасс и волокон, их строение и классификацию с помощью родного языка

и языка химии.

Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент для идентификации пластмасс и волокон с помощью качественных реакций.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Тематический раздел

Краткая характеристика содержания предмета

Основные виды учебной деятельности

Форма организации учебных занятий

Оценочные средства

 Периодический закон и строение атома (4 часа)

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-. p-элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,,

Строение вещества (11 часов)

Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров, Единая природа химических связей.

        Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

        Причины многообразия веществ: изомерия, аллотропия.

        Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

        Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

        Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели)

Практическая  работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов»

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Электролитическая диссоциация (7 часов)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. . Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.

Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических   и органических соединений».

Лабораторные опыты.

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Химические реакции (12 часов)

            Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.         

        Реакции ионного обмена в водных растворах        Тепловой эффект химической реакции.

        Окислительно – восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

        Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

        Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

        Неметаллы.

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»»

Демонстрации:

        Модели ионы, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Модели молекул изомеров и гомологов. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфат меди (II), перманганат калия, хлорид железа (III)). Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы)). Образы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелий. Эффект Тиндаля.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Тематический раздел

Краткая характеристика содержания предмета

Основные виды учебной деятельности

Форма организации учебных занятий

Оценочные средства

Введение. Основные понятия и законы химии. Измерение веществ

(9 часов)

Предмет химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент и формы его существования. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Изомерия. Радикалы и ионы. Химическая символика. Химические формулы (простейшая молекулярная, структурная). Химическое уравнение

Закон сохранения массы. Закон постоянства состава вещества. Дальтониды и бертоллиды. Закон Авогадро и следствия из него. Уравнение Менделеева-Клапейрона. Масса атомов и молекул. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Массовая доля (компонента в смеси, вещества в растворе, элемента в соединении). Объемная доля газа в смеси. Мольная доля (компонента в смеси, элемента в соединении). Массовая доля, молярная концентрация, особенности их применения и расчеты одного вида концентрации по другому. Решение расчётных задач

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами, экономно и экологически грамотно

обращаться с ними. Исследовать химические объекты. Фиксировать результаты наблюдений  

и формулировать выводы на их

основе.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Строение атома

(5 часов)

Атом - сложная частица. Квантово-механические представления о строении атома

Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы. Ядерные реакции и  их уравнения

Квантово-механические представления о природе электрона. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке.  

Правила заполнения энергетических уровней и орбиталей электронами. Принцип минимума энергии, запрет Паули,  правило Хунда, правило Клечковского. Электронные конфигурации атомов и ионов.

Аргументировать понимание

сложного строения атома и

состоятельности различных моделей, отражающих это строение. Характеризовать корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира. Наблюдать и описывать

химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.

Характеризовать строение атомного ядра и нуклоны. Давать со-временное определение понятия «химический элемент». Различать нуклиды, изобары и изотопы.

Характеризовать состояние электрона в атоме. Обобщать понятия «орбиталь» и «электронное  облако».

Характеризовать строение элек-

тронных оболочек атомов и отражать их на письме с помощью электронных и электронно-графических формул.

Характеризовать валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные различными факторами. Сравнивать

понятия «валентность» и

«степень окисления».

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева

(5 часов)

Предпосылки открытия периодического закона. Открытие закона. Первая формулировка периодического закона. Структура периодической системы элементов

Современные представления о химическом элементе. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, электроотрицательности.

Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе и в больших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира

Характеризовать пути становле-

ния научной теории на примере

открытия Периодического зако-

на. Устанавливать зависимость

между количественной (относи-

тельной атомной массой) харак-

теристикой химического элемента и его положением в таблице  Д. И. Менделеева.

Характеризовать развитие науч-

ной теории на примере уточнения формулировок Периодического закона. Устанавливать зависимость между строением атома химического элемента и его положением в Периодической системе химических элементов

Д. И. Менделеева. Описывать периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, электроотрицательности.

Аргументировать зависимость

свойств элементов и соединений от их положения в Периодической системе. Прогнозировать строение атома и свойства химических элементов и образованных ими соединений от их положения в Периодической системе.

Характеризовать значение Периодического закона.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Строение вещества

( 16 часов)

Понятие о химической связи как процессе взаимодействия атомов с образованием    молекул, ионов и радикалов. Виды химической связи. Аморфные и кристаллические вещества

Ионная химическая связь. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой

Металлическая связь и ее особенности. Физические свойства металлов как функция металлической связи и металлической кристаллической решетки

Ковалентная связь. Метод валентных связей в образовании ковалентной связи.    Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: σ- и π- связи. Кратность ковалентных связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная, и т.д. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, дипольный момент. Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллическое строение веществ с этим типом связи, их физические свойства

Водородная связь и механизм её образования. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородной связи в организации структур биополимеров

Понятие о комплексном соединении. Основы координационной теории строения комплексных соединений А.Вернера. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов.

Классификация комплексных соединений и их номенклатура. Диссоциация комплексных соединений. Применение комплексных соединений в химическом анализе и в промышленности, их роль в природе

Теория гибридизации и отталкивания валентных пар. Типы гибридизации электронных орбиталей и геометрия органических и неорганических молекул

Чистые вещества и смеси. Классификация химических веществ по чистоте. Состав смесей. Растворы. Растворимость веществ. Классификация растворов в зависимости от состояния растворенного вещества (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные). Растворимость веществ. Типы растворов по содержанию растворенного вещества Концентрация растворов

Решение расчетных задач с применением понятия: концентрация растворов.

Понятие «дисперсная система». Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а так же по размеру частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные коллоидные системы: золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Характеризовать химическую

связь как процесс взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и радикалов.

Классифицировать химические

связи. Устанавливать зависи-

мость между типом химической

связи и типом кристаллической

решетки.

Характеризовать ионную хими-

ческую связь. Прогнозировать

свойства веществ с ионной кри-

сталлической решеткой. Классифицировать ионы по различным признакам.

Характеризовать ковалентную  

химическую связь. Классифицировать этот тип связи по разным основаниям:

— по электроотрицательности;

— по способу перекрывания  

электронных орбиталей;

— по кратности;

— по механизму образования.

Устанавливать зависимость

между полярностью молекулы  

и ее геометрией.

Характеризовать металлическую

химическую связь. Устанавливать зависимость между физическими

свойствами металлов и металлической кристаллической решеткой.

Характеризовать водородную  

химическую связь. Классифи-

цировать этот тип связи.  

Раскрывать биологическую  

роль водородной связи в орга-

низации структур биополимеро

Характеризовать основные  

типы межмолекулярного  

взаимодействия.

На основе внутрипредметных  

связей с органической химией

осуществлять перенос сведений  

о гибридизации электронных  

орбиталей и на неорганические

вещества. Устанавливать зависимость между типом гибридизации электронных орбиталей и геометрией органических и неорганических молекул.

Характеризовать универсальный

характер понятия «полимеры»

для органических и неорганиче-

ских веществ, классифицировать их и аргументированно раскрывать их роль в живой и неживой  

природе и жизни человека.

Характеризовать чистые веще-

ства и смеси. Классифицировать

химические вещества по чистоте растворов в зависимости от состояния растворенного вещества

(молекулярные, молекулярно-

ионные, ионные). Оперировать

количественными характеристиками содержания растворенного вещества.

Решать расчетные задачи с

применением понятий

«растворимость», «концентра-

ция растворов», «растворение

кристаллогидратов».

Характеризовать дисперсные  

системы. Классифицировать их.

Раскрывать роль дисперсных систем в природе, на производстве  и в быту. Проводить, наблюдать и

описывать химический экспери мент с помощью родного языка и языка химии.

Различать комплексные соединения. Формулировать основные положения теории строения комплексных соединений А. Вернера. Классифицировать и называть комплексные соединения.

Раскрывать значение комплекс-

ных соединений.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Химические реакции

(12 часов)

Понятие о катализаторах и катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ. Ферменты. Ферментативный катализ и его механизм. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.

Обратимые химические реакции.  Химическое равновесие и его динамический характер. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия.

Изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции.

Понятие о степени окисления. Расчет степени окисления элементов по формулам неорганических и органических соединений

Сущность процессов окисления и восстановления. Типичные окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса

Электролиз, как окислительно-восстановительный процесс.

Характеризовать признаки химических реакций.

Классифицировать химические

реакции по числу и составу реа-

гирующих веществ и другим признакам. Устанавливать общее и различное для данной классификации в органической и неорганической химии.

Проводить, наблюдать и описы-

вать химический эксперимент с

помощью родного языка и языка химии.

Характеризовать окислительно-

восстановительные реакции

(ОВР). Классифицировать ОВР.

Составлять уравнения окисли-

тельно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью

родного языка и языка химии.

Характеризовать начала термодинамики. Отражать на письме термохимические реакции и производить расчеты на их основе.

Прогнозировать возможность

протекания химической реакции.

Характеризовать скорость химической реакции и устанавливать зависимость между этой величиной и различными факторами:

природа реагирующих веществ,

концентрация, температура, по-

верхность соприкосновения ве-

ществ. Изучать зависимости скорости химической реакции от этих факторов путем наблюдения и описания химического эксперимента.

Характеризовать катализ и катализаторы как способы управления скоростью химической реакции. Описывать механизм гомогенного, гетерогенного и

ферментативного катализов.

Характеризовать химическое  

равновесие и прогнозировать  

способы его смещения.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Электролитическая диссоциация

(6 часов)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация, механизм диссоциации веществ с различными видами связи. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и ее зависимость от различных факторов. Понятие рН.

Ионные реакции и условия их протекания

Гидролиз как обменный процесс. Обратимый и необратимый гидролиз органических и неорганических веществ. Гидролиз солей. Значение гидролиза в промышленности и в быту

Определять понятия «электролиты», «неэлектролиты», «электро-

литическая диссоциация». Фор-

мулировать основные положения теории электролитической диссоциации. Характеризовать способность электролита к диссоциации на основе степени электролитической диссоциации и среду

раствора на основе понятия рН.

Записывать уравнения электро-

литической диссоциации. Срав-

нивать электропроводность рас-

творов электролитов. Предсказывать смещение равновесия диссоциации слабых кислот.

Наблюдать и описывать демон-

страционный химический  

эксперимент.

Описывать свойства растворов

электролитов как функцию образующихся при диссоциации  ионов и отражать их на письме с помощью ионных уравнений.

Определять возможность проте-

кания реакций между растворами   электролитов.

Характеризовать гидролиз как

обменное взаимодействие ве-

ществ с водой. Записывать уравнения реакций гидролиза различных солей. Различать гидролиз по катиону и аниону.

Предсказывать реакцию среды

водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым  основанием и сильной кислотой.

Раскрывать роль обратимого ги-

дролиза органических соедине-

ний как основы обмена веществ

в живых организмах и обратимого гидролиза АТФ как основы энергетического обмена в живых организмах. Наблюдать и описывать химический эксперимент с

помощью родного языка и языка  химии.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы

(8 часов)

Электролиз расплавов электролитов. Электролиз растворов электролитов с инертными  электродами. Гальваностегия и гальванопластика Электрохимическое получение веществ (щелочных металлов, алюминия, фтора). Электрохимическая очистка (рафинирование) меди

Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Процессы на электродах в гальваническом элементе.        

Понятие коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия и способы защиты металлов от коррозии

Характеризовать коррозию и ее

виды. Предлагать способы защиты металлов от коррозии и аргументировать выбор способа.

Устанавливать зависимость между коррозией металлов и условиями окружающей среды.

Характеризовать электролиз как

окислительно-восстановитель-

ный процесс. Предсказывать  

катодные и анодные процессы с

инертными и активными элект-

родами и отражать их на письме для расплавов и водных растворов электролитов. Раскрывать практическое значение электролиза.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Классификация и свойства неорганических и органических веществ

(15 часов)

Вещества простые и сложные. Благородные газы. Сравнительная характеристика простых веществ: металлов и неметаллов, относительность этой классификации. Сложные вещества: бинарные соединения (оксиды, галогениды, сульфиды и т.д.), гидроксиды, соли.

Основные способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия)

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, бинарными соединениями, кислотами, солями. Взаимодействие переходных металлов с растворами щелочей.

Взаимодействие активных металлов с органическими соединениями. Особенности реакций металлов с азотной и концентрированной серной кислотами.

Получение азота, кислорода и инертных газов из воздуха. Получение хлора. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. Реакции диспропорционирования.

Состав, классификация и номенклатура оксидов. Получение и химические свойства кислотных, основных, амфотерных оксидов. Ангидриды органических кислот и их свойства.

Состав, классификация и номенклатура неорганических и органических кислот. Получение важнейших органических и неорганических кислот. Химические свойства (реакции с металлами, с оксидами металлов, с основаниями, с солями, со спиртами). Окислительно-восстановительные свойства кислот. Особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и щавелевой кислоты.

Состав, классификация, номенклатура неорганических и органических оснований. Основные способы получения гидроксидов металлов (щелочей – реакциями металлов и их оксидов с водой, нерастворимых оснований - реакцией обмена) Получение аммиака и аминов. Химические свойства оснований: щелочей (реакции с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей, с простыми веществами, с галоидопроизводными углеводородов, фенолом, жирами); нерастворимых оснований (реакции с кислотами, реакции разложения.).

Способы получения амфотерных соединений (амфотерных оснований и аминокислот), их химические свойства.

Состав, классификация и номенклатура солей. Химические свойства солей. Особенности солей органических и неорганических кислот. Особые свойства солей органических кислот: реакции декарбоксилирования. Мыла.

Понятия «генетической связи» и «генетического ряда». Основные признаки генетического ряда. Генетические ряды металлов (на примере кальция и железа) и неметаллов (на примере серы и кремния) и переходного элемента (на примере алюминия). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Классифицировать неорганиче-ские вещества по разным при-знакам.

Классифицировать органические соединения по разным признакам.

Характеризовать положение  

металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Объяснять особенности физических свойств

металлов на основе особенностей строения атомов и кристаллов.

Характеризовать общие химические свойства металлов как  восстановителей на основе строения их атомов и положения в

электрохимическом ряду напря-

жений металлов. Различать об-

щее, особенное и единичное в

свойствах конкретных металлов

и их групп. Иллюстрировать свои   выводы и аргументы уравнениями химических реакций и рассмотрением их в свете ТЭД и ОВР.

Проводить, наблюдать и описы-

вать химический эксперимент.

Характеризовать нахождение металлов в природе и основные

способы их получения. Конкре-

тизировать эти способы описа-

нием химических процессов  

в металлургии.

Характеризовать состав, классификацию и свойства кислот  в свете ТЭД и ОВР. Различать  общее, особенное и единичное  в свойствах азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот.

Проводить, наблюдать и описы-

вать химический эксперимент с

помощью родного языка и языка химии.

Характеризовать состав, классификацию и свойства оснований  в свете теории электролитической диссоциации. Различать общее, особенное и единичное в свойствах гидроксидов и бескислородных оснований.

Характеризовать амфотерные  органические и неорганические вещества как соединения с двойственными кислотно-основными свойствами.

Аргументировать относитель-ность деления соединений на кислоты и основания.

Характеризовать генетическую

связь между классами органических и неорганических соединений и отражать ее на письме  с помощью обобщенной записи

«цепочки переходов».

Конкретизировать такие цепочки уравнениями химических  реакций.

Различать понятия «генетическая

связь» и «генетический ряд».

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами, а также химическими реактивами, экономно и экологически грамотно

обращаться с ними. Исследовать химические объекты. Фиксировать результаты наблюдений  

и формулировать выводы на их

основе.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Химия элементов. Неметаллы

(13 часов)

Особенное положение водорода в периодической системе химических элементов, сравнение свойств водорода со щелочными металлами и галогенами. Изотопы водорода. Физические свойства и получение водорода. Восстановительные свойства водорода (реакции с неметаллами, с оксидами, гидрирование органических веществ). Окислительные свойства водорода: реакции с металлами. Применение водорода.

Строение молекулы. Вода в природе. Физические свойства воды. Водородная связь между молекулами воды. Вода – слабый амфотерный электролит. Окислительные (реакции с металлами) и восстановительные (реакция с фтором) свойства воды. Реакции гидролиза. Гидратация органических и неорганических веществ.

Строение атомов галогенов, их сравнительная характеристика. Свойства простых веществ образованных галогенами.   Окислительные свойства галогенов. Галоидводороды, их свойства, сравнительная характеристика.

Нахождение в природе, получение в промышленности и в лаборатории. Свойства кислорода: аллотропия и физические свойства аллотропных модификаций; окислительные свойства кислорода в реакциях с простыми веществами, с низшими оксидами, с органическими и неорганическими веществами. Восстановительные свойства кислорода в реакции с фтором. Применение кислорода и озона.

Нахождение серы в природе и её получение в промышленности и в лаборатории.   Аллотропия и физические свойства её модификаций. Окислительные и восстановительные свойства серы. Применение серы. Сероводород, нахождение в природе, получение, строение молекулы и свойства: физические и химические. Сероводородная кислота и сульфиды. Оксид серы (ІV), его свойства. Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота: промышленное производство, физические и химические свойства: окислительные и обменные. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты.

Нахождение в природе, получение. Строение молекулы. Окислительные и восстановительные свойства азота. Применение азота. Аммиак: получение, строение молекулы, свойства (основные, реакции комплексообразования, восстановительные, окислительные, реакции с органическими веществами. Соли аммония и их применение. Оксиды азота. Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты, их применение.

Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства модификаций. Окислительные свойства (реакции с металлами) и восстановительные свойства фосфора (реакции с галогенами, кислородом, концентрированной серной и азотной кислотами). Фосфин, его свойства.

Классификация и значение минеральных удобрений, реакции, лежащие в основе их получения.

Нахождение в природе. Аллотропия и физические свойства модификаций. Химические свойства углерода: восстановительные (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой, оксидом меди (ІІ), концентрированной серной и азотной кислотами) и окислительные (с металлами, водородом, кремнием, бором).

Получение, свойства и применение оксидов углерода. Угольная кислота и её свойства. Соли угольной кислоты.

Нахождение в природе, получение. Аллотропия и свойства аллотропных модификаций кремния. Восстановительные (реакции с галогенами, кислородом, растворами щелочей, плавиковой кислотой) и окислительные свойства кремния (реакции с металлами). Применение кремния. Оксид кремния, кремниевая кислота и её соли.

Характеризовать положение не-

металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Объяснять  причины аллотропии на основе

особенностей строения атомов  

и кристаллических решеток.

Объяснять причины инертности

благородных газов особенностями строения их атомов и доказывать относительность этой харак-

теристики.

Объяснять кислотно-осно́вные

свойства водородных соединений неметаллов особенностями строения их атомов и положения в

Периодической системе  

Д. И. Менделеева.

Объяснять изменение кислотных свойств  оксидов и гидроксидов неметаллов значением степени

окисления и положением неме-

таллов в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Рассматривать общие химиче-

ские свойства неметаллов как

окислителей и восстановителей.

Иллюстрировать свои выводы и

аргументы уравнениями химических реакций и рассмотрением их в свете ОВР.

Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.

Характеризовать строение ато-

мов и кристаллов и свойства га-

логенов и их соединений в свете общего, особенного и единичного.

Устанавливать закономерности

изменения свойств галогенов и

их соединений в зависимости от

их положения в Периодической

системе. Идентифицировать  

галогенид-ионы.

Проводить, наблюдать и описы-

вать химический эксперимент с

помощью родного языка и языка химии.

Характеризовать аллотропию

кислорода, его свойства, получение и применение озона и кислорода. Раскрывать роль кислорода в организации жизни на Земле и интенсификации производственных процессов.

Характеризовать строение атома, аллотропию серы, прогнозировать ее свойства, подтверждать их  

уравнениями соответствующих

реакций. Предлагать способы по-лучения на основе нахождения в природе. Устанавливать зависимость между областями применения серы и ее свойствами.

Характеризовать строение молекулы сероводорода и прогнозировать восстановительные свойства, подтверждать их уравнения-

ми соответствующих реакций.

Описывать физиологическое

действие сероводорода и первую помощь при отравлении им. Характеризовать оксиды серы как типичные кислотные оксиды и подтверждать эту характеристику уравнениями соответствующих реакций.

На основе анализа нахождения

серы в природе предлагать источники сырья для получения серной кислоты и прогнозировать стадии производства. Описывать производство серной кислоты на основе научных принципов производства, принципа

Ле Шателье и требований эко-

логической безопасности. Ха-

рактеризовать состав, классификационную принадлежность и

свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты в свете ТЭД и ОВР. Идентифицировать сульфид-, сульфит- и сульфат-анионы.

Характеризовать строение ато-

мов и кристаллов азота, его фи-

зические и химические свойства,   получение и применение.Характеризовать строение молекулы аммиака, его получение, собирание и распознавание, а также свойства в свете ОВР и обра-

зования катиона аммония.

Описывать фракционную пере-

гонку воздуха. Характеризовать оксиды азота на основе отнесения их к безразличным или кислотным оксидам.

Идентифицировать их. Характе

ризовать состав, классификаци-

онную принадлежность и свой-

ства разбавленной и концентри-

рованной азотной кислоты в

свете ТЭД и ОВР.

Описывать способы получения

оксидов азота и азотной кислоты.

Характеризовать строение атома, аллотропию, свойства, получение и применение фосфора. Сравнивать красный и белый фосфор.  Устанавливать взаимосвязь между свойствами фосфора и его  применением.

Идентифицировать фосфат-анион.

Характеризовать строение атома, аллотропию и свойства углерода. Устанавливать зависимость между типом гибридизации орбиталей у аллотропных модификаций  

углерода и их свойствами.

Характеризовать получение,

свойства и применение оксидов

углерода и угольной кислоты.

Предлагать пути превращения

карбонатов в гидрокарбонаты  

и обратно. Идентифицировать

углекислый газ и карбонат-ани-

он.

Характеризовать строение атома, аллотропию и свойства, получение и применение кремния.Характеризовать получение, свойства и применение оксида кремния (IV) и кремниевой кис-

лоты. Описывать основные про-

изводства силикатной про-

мышленности.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Металлы главных подгрупп (5 часов)

Щелочные металлы, общая характеристика на основе положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов.

Бериллий, магний, щелочноземельные металлы, их общая характеристика на основе положения в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение щелочноземельных металлов и их соединений.

Алюминий, строение атома, физические и химические свойства, получение и применение.

Характеризовать щелочные ме-

таллы и их соединения на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделее-

ва и строения атомов в свете об-

щего, особенного и единичного.

Характеризовать металлы IIА

группы и их соединения на основе положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов в свете

общего, особенного и единичного.

Характеризовать алюминий и его соединения на основе строения атома, общих свойств металлов  

и особенных свойств алюминия  

и амфотерности его оксида  

и гидроксида. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

Металлы побочных подгрупп

(8  часов)

Железо, хром, медь, серебро, цинк, ртуть, марганец:  их важнейшие  соединения, физические и химические свойства, получение, применение.,

Характеризовать металлы побочных подгрупп по их положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению

атомов. Характеризовать строе-

ние атомов, получение, применение и свойства меди, железа, хрома, цинка, марганца, серебра и важнейших их соединений.

Проводить, наблюдать и описы-

вать химический эксперимент с

помощью родного языка и языка химии.

- устный или письменный опросы;

- тест,

- лабораторная работа,

- работа  в парах, группах,

- самостоятельная работа,

- контрольная работа

Устный ответ,   тест, С/р,, К/р

          № п/п

Наименование разделов и тем

Кол-во     часов

Календарные сроки

Ресурсное обеспечение (ЭОР, оборудование, приборы, дидактические материалы и др.)

План

Факт

Теория строения органических соединений

3

1

Инструктаж по ТБ. Предмет органической химии (лекция)

1

Презентация, ТПО, портреты Бутлерова, Менделеева

2

Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова

1

Портреты А.М.Бутлерова, Д.И.

Менделеева

3

Понятие о гомологии и гомологах,  изомерии и изомерах.

1

Шаростержневые модели

Углеводороды и их природные источники

9

4

Природный газ. Алканы

1

Коллекция  «Природные источники углеводородов»

5

Химические свойства алканов

1

ПК. Презентация

6

Алкены. Этилен

1

ПК. Презентация

7

Алкадиены. Каучуки.

1

 Коллекция «Каучуки», ПК, презентация

8

Алкины. Ацетилен.

1

 ПК. Презентация

9

Арены (ароматические углеводороды).  Бензол.

1

Презентации учащихся

10

Нефть и  способы её переработки

1

Сырая нефть, ПК, презентации и проекты учащихся

11

Обобщение и  систематизация  знаний об углеводородах

1

Тесты, карточки - задания

12

Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды»

1

Карточки - задания

Кислородсодержащие органические соединения

9

13

Анализ контрольной работы. Спирты. Предельные одноатомные спирты.

1

ПК, презентация

14

Многоатомные спирты

1

Глицерин, щёлочь, сульфат меди (II)

15

Фенол. Каменный уголь

1

Таблица, коллекция

16

Альдегиды

1

Формалин, аммиачный раствор оксида серебра, спиртовка, спички, щёлочь, сульфат меди (II)

17

Карбоновые  кислоты

1

Уксусная кислота, универсальный индикатор, сода, цинк, гидроксид натрия, универсальный индикатор, держатель, пробирки

18

Сложные   эфиры. Жиры

1

Бензин, спирт, вода, растительное масло, СМС, фильтроваль ная бумага, раствор фенолфталеина

19

Углеводы, их классификация.

1

Крахмал, вода, спиртовый раствор йода, спиртовка 

20

Глюкоза – альдегидоспирт

1

Растворы сульфата меди (II), глюкозы, щёлочи, аммиачный раствор оксида серебра, спиртовка

21

Генетическая связь между классами органических соединений

1

Тесты

Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе

7

22

Амины. Анилин.

1

ПК, презентация

23

Аминокислоты

1

Соляная, аминоуксусная кислоты, щёлочь, лакмус 

24

Белки.

1

Таблица

25

Понятие  о нуклеиновых кислотах

1

Модель двойной спирали ДНК

26

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1 «Идентификация органических соединений»

1

Крахмал, раствор йода,

азотной кислоты, белка,  сульфата меди, глюкозы, щёлочи, вода аммиачный раствор оксида серебра, спиртовка

27

Обобщение и систематизация знаний о кислород- и азотсодержащих органических соединениях

1

 Тесты, карточки - задания

28

Контрольная работа № 2 по теме «Кислород-  и азотсодержащие органические вещества»

1

Карточки - задания

Биологически активные органические соединения

2

29

Химия и здоровье. Конференция Ферменты.  Гормоны.

1

ПК, презентации, проекты

30

Конференция Витамины.  Лекарства

1

ПК, презентации, проекты

Искусственные и синтетические органические соединения

2

31

Пластмассы  и волокна

1

Коллекция пластмасс, волокон и каучуков Презентации учащихся

32

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Распознавание пластмасс  и волокон»

1

Образцы пластмасс и волокон, спиртовка, иглы

Повторение

3

33

Анализ практической работы. Повторение. Изомерия и гомология.

1

Тесты, карточки - задания

34

Повторение.  Генетическая связь между классами углеводородов.

1

Тесты, карточки - задания

№ п/п

Наименование разделов и тем

Количество часов

Календарные сроки

Ресурсное обеспечение (ЭОР, оборудование, приборы, дидактические материалы и др.)

План

Факт

Периодический закон и строение атома

4

1

Инструктаж по ТБ. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона (лекция)

1

ПС, портрет Д. И. Менделеева, ПК, презентация

2

Периодическая система  

Д. И. Менделеева

1

ПС, ТПО

3

Строение атома

1

ПС

4

Периодический закон и строение атома

1

ПС

Строение вещества

11

5

Ковалентная химическая

связь

1

Таблица, ПК, презентация

6

Ионная  химическая

связь

1

Таблица, ПК, презентация

7

Металлы и сплавы. Металлическая химическая связь

1

Таблица, ПК, презентация, коллекция металлов и сплавов

8

Агрегатные состояния вещества. Водородная связь

Таблица, ПК, презентация

9

Типы кристаллических

решеток

1

ПК, презентация, модели кристаллических решёток

10

Чистые вещества и смеси.

1

Образцы горных пород, минеральной воды, ПК, презентация

11

Решение задач  на смеси

1

Карточки – задания, ТПО

12

Дисперсные системы.

1

Образцы  

различных дисперсных систем:эмульсии, суспензии, аэрозоли, гели, золи.

13

Инструктаж по ТБ. Практическая  работа № 1

«Получение, собирание и распознавание газов»

1

Цинк, соляная кислота, мрамор, пробирки  с пробками и газоотводными трубками,  держатель

14

Анализ практической работы. Повторение и обобщение тем «Строение атома», «Строение вещества»

1

Карточки – задания, ТПО

15

Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома», «Строение вещества»

1

Карточки - задания

Электролитическая диссоциация

7

16

Растворы

1

ПК, презентация

17

Электролиты  и неэлектролиты

1

ПК, презентация

18

Кислоты в свете теории электролитической  

диссоциации

1

ПК, презентация

19

Основания  в свете теории

электролитической диссоциации

1

ПК, презентация

20

Соли в свете теории электролитической

диссоциации

1

ПК, презентация

21

Гидролиз

1

Растворы солей,  индикатор, держатель

22

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических  

и органических соединений»

1

В трёх пробирках растворы: хлорида алюминия, хлорида аммония, хлорида бария, гидроксид натрия, спиртовка, спички, держатель, в 3- х пробирках растворы карбоната натрия, сульфата натрия, хлорида натрия, соляная кислота, нитрат бария, держатель

Химические реакции

12

23

Классификация химических  

реакций

1

ПК, презентация

24

Скорость  химической  

реакции

1

Соляная кислота разб. и конц., цинк, уксусная кислота, железо порошкообразное и стружки, холодная и тёплая кислота, держатель, пробирки

25

Катализ

1

 Пероксид водорода, оксид марганца (IV), лучинка, спички, штатив

26

Обратимость химических  

реакций.  Химическое

равновесие

1

ПК, презентация

27

Окислительно - восстановительные реакции

1

ПС, ЭХРНМ

28

Электролиз

1

Таблица, ЭХРНМ

29

Общие свойства металлов

1

ЭХРНМ

30

Коррозия  металлов

1

ЭХРНМ, таблица, ПК, презентация

31

Общие свойства неметаллов

1

ПК, презентация

32

Анализ практической работы. Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»»

1

Карточки – задания, ТПО

33

Контрольная работа № 2 по теме «Химические  

реакции»

1

Карточки - задания

34

Повторение.  Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1

Соляная кислота, цинк, медь, гидроксид натрия, раствор фенолфталеина, уксусная кислота, карбоната  калия раствор, держатель, пробирки

№

Наименование разделов и тем

Количество часов

Календарные сроки

Ресурсное обеспечение (ЭОР, оборудование, приборы, дидактические материалы и др.)

План

Факт

Введение. Основные понятия и законы химии. Измерение  веществ

1

Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Некоторые основные понятия химии

1

ПСХЭ

2

Основные законы химии

1

ПСХЭ, портреты Менделеева, Ломоносова, Авогадро

3

Измерение веществ

1

ПСХЭ, задачи

4

Понятие доли и его применение в химии. Способы выражения состава растворов

1

ПСХЭ, задачи ОБЗ

5

Решение расчетных  задач

1

ПСХЭ,  задачи ОБЗ

6

Урок – упражнение по решению задач

1

ПСХЭ,  задачи ОБЗ

7

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1 «Очистка воды фильтрованием и дистилляцией»

1

Смесь воды с песком, фильтр, стаканы, воронка, аппарат для дистилляции воды, ПК

8

Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе

1

Задачи ОБЗ

9

Контрольная работа №1 «Основные понятия и законы химии. Измерение веществ».

1

Карточки - задания

Строение атома

10

Строение атома

1

ПСХЭ

11

Строение атомного ядра. Изотопы. Ядерные реакции

1

ПСХЭ

12

Состояние электрона в атоме.

1

ПСХЭ

13

Строение электронных оболочек атомов. Электронные и электронно-графические формулы (конфигурации)

1

ПСХЭ

14

Урок – упражнение по составлению электронных формул атомов элементов

1

ПСХЭ, задания ОБЗ

Периодический закон и периодическая система

химических элементов  Д.И. Менделеева

15

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона

1

ПСХЭ, портрет Менделеева

16

Периодический закон и строение атома

1

ПСХЭ

17

Зависимость свойств элементов и соединений от их положения в периодической системе. Значение периодического закона

1

ПСХЭ, задания ОБЗ

18

Обобщение и систематизация знаний по теме « Периодический закон и периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева»

1

ПСХЭ, тесты, задания ОБЗ

19

Контрольная работа №2  по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

1

Тесты

20

Химическая связь

1

ПСХЭ

21

Ионная связь

1

ПСХЭ

22

Металлическая связь

1

ПСХЭ

23

Ковалентная связь

1

ПСХЭ

24

Водородная связь

1

Тесты ОБЗ

25

Комплексные соединения

1

ПСХЭ, ПК, презентация

26

Классификация и номенклатура комплексных соединений, диссоциация их в растворах. Значение комплексных соединений

1

ПСХЭ, ПК, презентация

27

Пространственное строение молекул

1

ПСХЭ

28

Урок – упражнение по определению пространственного строения молекул

1

ПСХЭ

29

Чистые вещества и смеси. Растворы

1

ПК, презентация

30

Решение расчетных задач с применением понятия: концентрация растворов.

1

Карточки – задания – задачи ОБЗ

31

Понятие о дисперсных системах, их и классификация и значение

1

ПК, презентация

32

Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Получение и исследование комплексного соединения сульфата тетраамминмеди (ІІ)»

1

Сульфат меди (II), водный раствор аммиака, пробирки, держатель

33

Инструктаж по ТБ. Практическая работа №3 «Очистка веществ перекристаллизацией»

1

ПК, презентация

34

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества».  Подготовка к контрольной работе

1

Тесты, задания ОБЗ

35

Контрольная работа №3  по теме

«Строение вещества»

1

Карточки - задания

Химические реакции

36

Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ

1

ПК, схема

37

Классификация реакций по изменению степеней окисления атомов и другим признакам

1

Задания ОБЗ

38

Термодинамика химических реакций

1

ПК, презентация

39

Урок – упражнение по решению термохимических задач

1

Задачи ОБЗ

40

Скорость химической реакции

1

ПК, презентация

41

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

1

Растворы кислот , металлы железо, цинк, спиртовка, спички, пероксид водорода, оксид марганца (IV)

42

Катализ и катализаторы

1

Тесты ОБЗ

43

Химическое равновесие

1

Тесты ОБЗ

44

Урок – упражнение по решению задач на смещение химического равновесия

1

Тесты ОБЗ

45

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №4 «Изучение влияния различных факторов на скорость химической реакции».

1

Растворы кислот , металлы железо, цинк, спиртовка, спички, пероксид водорода, оксид марганца (IV)

46

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».  Подготовка к контрольной работе

1

Индивидуальные задания, задания ОБЗ

47

Контрольная работа №4 «Химические реакции»

1

Карточки - задания

Электролитическая     диссоциация

48

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.

1

ПК, презентация

49

Свойства растворов электролитов

1

Карточки - задания

50

Урок – упражнение по теме «Реакции ионного обмена»

1

Задания ОБЗ

51

Гидролиз

1

Растворы различных солей, индикатор

52

Урок – упражнение по теме «Гидролиз»

1

Задания ОБЗ

53

Обобщение и систематизация знаний по теме «Электролитическая диссоциация».  Тестирование

1

Задания ОБЗ, тесты

Окислительно- восстановительные реакции.

Электрохимические процессы

54

Степень окисления

1

Карточки - задания

55

Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители

1

Карточки - задания

56

Урок – упражнение по составлению  электронных  балансов к окислительно - восстановительным реакциям

1

Задания ОБЗ

57

Электролиз

1

ПК, презентация

58

Электролиз, как окислительно-восстановительный процесс.

1

Задания ОБЗ

59

Химические источники тока

1

Задания ОБЗ

60

Коррозия металлов

1

ПК, презентация

61

Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции». Тестирование

1

Карточки – задания, тесты ОБЗ

Классификация

неорганических веществ

62

Классификация неорганических веществ

1

ПК,  презентация

63

Получение металлов

1

ПСХЭ, ЭХРНМ

64

Химические свойства металлов

1

ПСХЭ, ЭХРНМ

65

Получение и свойства неметаллов

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР

66

Оксиды

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР

67

Кислоты органические и неорганические

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР

68

Основания органические и неорганические

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР

69

Амфотерные органические и неорганические вещества

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР

70

Соли неорганических и органических кислот

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР

71

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений

1

Карточки – задания, кадания ОБЗ

72

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа  № 5 «Получение аммиака и исследование его свойств»

1

Хлорид аммония. гидроксид  кальция, спиртовка, спички, пробирки, лакмусовая бумага

73

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 6 «Практическое осуществление цепочек превращений»

1

Набор веществ

74

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 7 «Взаимодействие алюминия  или цинка с растворами кислот и щелочей»

1

Алюминий, цинк, соляная кислота, уксусная кислота, гидроксид натрия, спиртовка, спички, пробирки, держатель

75

Обобщение и систематизация знаний по теме «  Классификация и свойства неорганических и органических веществ». Тестирование

1

Карточки – задания, кадания ОБЗ

76

Контрольная работа № 5 «Классификация и свойства неорганических и органических веществ»

1

Карточки – задания

Химия элементов.  Неметаллы

77

Водород

1

ПК, презентация,  ПСХЭ, инвариант

78

Вода

1

ПК, презентация

79

Галогены. Хлор и его соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

80

Кислород

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

81

Сера и её соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

82

Химические свойства соединений серы

1

Карточки - задания

83

Азот и его соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

84

Химические свойства соединений азота

1

Карточки - задания

85

Фосфор и его соединения.  Минеральные удобрения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

86

Углерод и его соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

87

Кремний и его соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

88

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа №8  «Адсорбционные и восстановительные свойства углерода»

1

Активированный уголь,

духи, вода с красящим веществом

89

Промежуточная аттестация

1

Тесты

Металлы главных  подгрупп

90

Металлы IА группы

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

91

Металлы IIВ группы

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

92

Алюминий и его соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

93

Практическая работа № 9 «Получение жёсткой воды и изучение её свойств»

1

Наборы веществ

Металлы побочных  подгрупп

94

Железо и его соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

95

Хром и его соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

96

Медь и её соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

97

Серебро и его соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

98

Цинк и его соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

99

Марганец и его соединения

1

ПСХЭ, ЭХРНМ, ТР, инвариант

100

Инструктаж по ТБ.

Практическая работа  № 10 «Качественные реакции на катионы и анионы»

1

Набор веществ для проведения качественных реакций на катионы металлов и анионы.

101

Контрольная работа №6  по теме

«Химия элементов»

1

Карточки - задания

 102

Решение задач по теме «Металлы побочных подгрупп

1

Задачи ОБЗ

Оценка

Основные критерии оценки

«5»

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

-материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

- ответ самостоятельный.

«4»

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

- материал изложен в определенной последовательности,

- допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

«3»

- дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

«2»

- ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла,

- допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка

Основные критерии оценки

«5»

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

- задача решена рациональным способом.

«4»

-в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом,

- допущено не более двух несущественных ошибок.

«3»

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок,

- допускается существенная ошибка в математических расчетах.

«2»

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении

Оценка

Основные критерии оценки

«5»

- работа  выполнена полностью, сделаны правильные   наблюдения и выводы,

- эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники   безопасности и правил работы с веществами и приборами,

- проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).  

«4»

- работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

«3»

- ответ неполный,   работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),          которую учащийся исправляет по требованию учителя.

«2»

- допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении  работы, по ТБ при работе с веществами и приборами),    которые учащийся не может исправить.

Оценка

Основные критерии оценки

«5»

- план решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

«4»

- план решения составлен правильно,

- осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

- допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

«3»

- план  решения составлен правильно,

-  осуществлен подбор химических  реактивов и оборудования.

-  допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

«2»

- допущены две  и более ошибки (в плане  решения,   в подборе химических,  реактивов и оборудования,   в объяснении и выводах).

Оценка

Основные критерии оценки

«5»

- дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

«4»

- допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.