Дидактический материал по химии для учащихся 9-х классов

Зайцева Яна Алексеевна
Опубликовано 07.01.2015 - 14:57 - Зайцева Яна Алексеевна

На странице представлены проверочные и контрольные работы по химии. Материалы составлены на основании Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна и предназначены для учащихся 9-х классов. 

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon kontrolnaya_rabota_1.doc39.5 КБ
Microsoft Office document icon kontrolnaya_rabota_2.doc39.5 КБ
Microsoft Office document icon kontrolnaya_rabota_3.doc41 КБ
Microsoft Office document icon itogovaya_kontrolnaya_dlya_9_kl.doc47 КБ
Microsoft Office document icon kartochki_dlya_9_kl.doc25.5 КБ
Файл proverochnaya_po_teme_metally.docx14.33 КБ
Файл proverochnaya_rabota_po_teme_kremniy.docx15.94 КБ
Файл proverochnaya_rabota_po_teme_azot_i_ego_soedineniya.docx15.91 КБ
Файл proverochnaya_rabota_po_teme_alyuminiy_zhelezo.docx15.36 КБ
Файл proverochnaya_rabota_po_teme_vodorod_9_kl.docx15.21 КБ
Файл proverochnaya_rabota_po_teme_galogeny.docx15.55 КБ
Файл proverochnaya_rabota_po_teme_kislorod_i_sera.docx15.9 КБ
Файл proverochnaya_rabota_po_teme_organicheskie_veshchestva.docx14.41 КБ
Файл proverochnaya_rabota_po_teme_sostavlenie_formul_orgveshchestv.docx14.2 КБ
Файл proverochnaya_rabota_po_teme_uglerod_i_ego_soedineniya.docx14.43 КБ
Файл proverochnaya_rabota_po_teme_fosfor.docx13.82 КБ
Файл proverochnaya_rabota_po_teme_shchm_i_shchzm.docx16.19 КБ

Предварительный просмотр:

Контрольная работа № 1

Введение. Общая характеристика химических элементов

1 вариант

ЧАСТЬ А

ЧАСТЬ В И С

А1. Химический элемент №14 занимает положение в ПС:

а) 4 период, 3 группа главная подгруппа;

б) 2 период, 4 группа главная подгруппа;

в) 3 период, 4 группа главная подгруппа;

г) 3 период, 2 группа главная подгруппа.

А2. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е,8е,7е соответствует атому элемента:

а) Mg; б) S; в) Р; г) Cl.

А3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) Si; б) Mg; в) S; г) Р.

А4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

а) Э2О; б) ЭО; в) ЭО2; г) ЭО3.

А5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с №7 в ПС:

а) амфотерный; б) кислотный; в) основный.

А6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

 а) бария; б) бериллия; в) кальция; г) магния.

А7. Схема превращения Cu+2 → Cu0 соответствует уравнению:

а) CuO + H2 = Cu + H2O; б) Cu + Cl2 = CuCl2;

в) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O; г) 2Cu + O2 = 2CuO.

А8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

а) Ba + H2SO4; б) BaO + HCl; в) BaO + H2SO4; г) BaCl2 + H2SO4;

А9. Формула вещества, реагирующего с раствором Ca(OH)2:

а) HCl; б) CuO; в) H2O; г) Mg.

А10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

а) азот; б) магний; в) алюминий; г) углерод.

   

В1. В приведенной схеме V2O5 + Al → Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

В2. Составьте уравнение реакции между карбонатом натрия и хлоридом бария в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.

С1. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Фосфор → оксид фосфора (5) → фосфорная кислота → фосфат натрия → фосфат кальция.

Определите типы химических реакций.

Контрольная работа № 1

Введение. Общая характеристика химических элементов

2 вариант

А1. Химический элемент №12 занимает положение в ПС:

а) 2 период, 2 группа главная подгруппа;

б) 2 период, 8 группа главная подгруппа;

в) 3 период, 2 группа главная подгруппа;

г) 4 период, 2 группа главная подгруппа.

А2. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е,8е,5е соответствует атому элемента:

а) Al; б) Fe; в) Si; г) P.

А3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) Ge; б) Si; в) Sn; г) C.

А4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

а) ЭО; б) ЭО2; в) Э2О5; г) Э2О7.

А5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с №12 в ПС:

а) амфотерный; б) кислотный; в) основный.

А6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

 а) алюминия; б) кремния; в) магния; г) натрия.

А7. Схема превращения S+4 → S+6 соответствует уравнению:

а) SO2 + CaO = CaSO3; б) 2SO2 + O2 = 2SO3;

в) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O; г) Fe + S = FeS.

А8. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию:

а) Cu(OH)2 + HCl; б) Cu(NO3)3 + Fe(OH)2; в) CuO + H2O;

г) CuCl2 + KOH;

А9. Формула вещества, реагирующего с CO2:

а) NaOH; б) H2SO4; в) SO3; г) HCl.

А10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)2 является:

а) алюминий; б) барий; в) железо; г) медь.

   

В1. В приведенной схеме Fe2O3 + CO → Fe + CO2 определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

В2. Составьте уравнение реакции между сульфатом меди (2) и гидроксидом калия в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах.

С1. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Углерод → оксид углерода (4) → карбонат натрия → хлорид натрия → хлорид серебра

Определите типы химических реакций.



Предварительный просмотр:

Контрольная работа № 2

Металлы

1 вариант

ЧАСТЬ А

ЧАСТЬ В И С

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

а) 2е, 2е;  б) 2е, 4е;  в) 2е, 3е;  г) 2е, 8е, 2е.

А2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов щелочных металлов:

а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4.

А3. Тип химической связи в простом веществе литий:

а) ионная;  б) ковалентная полярная;

в) ковалентная неполярная;  г) металлическая.

А4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

а) Be;  б) Ca;  в) Mg;  г) Sr.

А5.  Какой из данных металлов является самым тяжелым:

а) литий;  б) осмий;  в) вольфрам;  г) цезий.

А6. Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

а) изменяется периодически;  б) не изменяется;

в) увеличивается;  г) уменьшается.

А7. Наиболее энергично реагирует с водой:

 а) калий;  б) кальций;  в) скандий;  г) магний.

А8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

а) железо;  б) никель;  в) платина;  г) цинк.

А9. Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:

а) KOH (p-p);  б) NaCl (p-p);  в) KNO3 (p-p);  г) BaSO4;

А10. Выберите ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:

а) HCl, NaOH, H2SO4;  б) CaO, HCl, HNO3;

в) KOH, HgO, H3PO4;   г) H2, O2, CO2.

   

В1. Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

В2. Составьте уравнения соответствующих реакций. Определите вещества X, Y, Z  и дайте им название.

Cu(OH)2 →t  X →+H2SO4   Y →+NaOH  Z  →+HNO3 Cu(NO3)2.

С1. При сгорании 72 г магния получено 116 г оксида магния. Найдите долю выхода оксида магния.

Контрольная работа № 2

Металлы

2 вариант

ЧАСТЬ А

ЧАСТЬ В И С

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:

а) 2е, 1е;  б) 2е, 4е;  в) 2е, 8е, 1е;  г) 2е, 8е, 3е.

А2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов щелочноземельных металлов:

а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4.

А3. Тип химической связи в простом веществе кальций:

а) ионная;  б) ковалентная полярная;

в) ковалентная неполярная;  г) металлическая.

А4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

а) Al;  б) Si;  в) Mg;  г) Na.

А5.  Какой из данных металлов хранят в лаборатории под слоем керосина:

а) железо;  б) рубидий;  в) медь;  г) цинк.

А6. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

а) изменяется периодически;  б) не изменяется;

в) увеличивается;  г) уменьшается.

А7. Наиболее энергично реагирует с водой:

 а) калий;  б) литий;  в) натрий;  г) рубидий.

А8. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

а) алюминий;  б) барий;  в) железо;  г) ртуть.

А9. Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:

а) NaOH (p-p);  б) NaCl (p-p);  в) HCl (p-p);  г) H2SO4;

А10. Выберите ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

а) HCl, CO2, H2;         б) Cl2, H2O, H2SO4;

в) NaOH, H2O, HCl;   г) S, H2SO4, SO3.

   

В1. Предложите три способа получения гидроксида лития. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

В2. Составьте уравнения соответствующих реакций. Определите вещества X, Y, Z и дайте им название.

Fe(OH)3 →t  X →+HCl   Y →+NaOH  Z  →t Fe2O3.

С1. При сгорании 60 г кальция получено 78 г оксида кальция. Найдите долю выхода оксида кальция.



Предварительный просмотр:

Контрольная работа №3

Неметаллы

Вариант 1

ЧАСТЬ А

ЧАСТЬ В И С

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора:

а) 2,8,8,2;  б) 2,8,7;  в) 2,8,5;  г) 2,8,16,2.

А2. Число общих электронных пар в молекуле фтора:

а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4.

А3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:

а) Р4;  б) СО2; в) О2;  г) NaCl.

А4. Степень окисления азота в ряду веществ, формулы которых N2−NO−NO2−HNO3:

а) повышается от 0 до +5;  б) понижается от +5 до 0;  

в) повышается от -3 до +5;  г) понижается от +5 до +2.

А5.  Характер оксида Р2О3:

а) основный;  б) кислотный;  в) амфотерный.

А6. Уравнение химической реакции H2S + Cl2 = 2HCl + S соответствует схеме превращения хлора:

а) Cl0 → Cl-1;  б) Cl-1 → Cl+1; в) Cl0 → Cl+1;  г) Cl-1 → Cl0.

А7. Вещество Х в ряду превращений СО2 → Х → Са(НСО3)2 → СО2↑ имеет формулу:

 а) Са(ОН)2;  б) СО;  в) СаСО3;  г) СаО.

А8. Реактивом на хлорид-анион является катион:

а) Н+;  б) Ag+;  в) Ba2+;  г) NH4+.

А9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

а) H2SO4 и CO2;  б) H2SO4 и Au;  в) H2SO4 и BaSO4;  г) H2SO4 и MgO.

А10. Оксид азота (4) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:

а) NH3 и O2;  б)HNO3 (разб) и Сu; в) HNO3 (конц) и Ag; г) N2 и O2.

   

В1.  Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

Р → Zn3P2 → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4.

В2. Превращения 1, 2 из задания В1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

С1. Какова масса осадка, выделившегося при пропускании 5,6 л (н.у.) углекислого газа через известковую воду, содержащую 11,1 г гидроксида кальция?

Контрольная работа №3

Неметаллы

Вариант 2

ЧАСТЬ А

ЧАСТЬ В И С

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме брома:

а) 2,8,16,7;  б) 2,8,18,7;  в) 2,8,8,7;  г) 2,8,7.

А2. Число общих электронных пар в молекуле хлора:

а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4.

А3. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого:

а) N2;  б) СН4; в) HCl;  г) Na2S.

А4. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых Ca3P2 − P − P2O3 − P2O5:

а) повышается от 0 до +5;  б) повышается от -3 до +5;  

в) понижается от +5 до -2;  г) повышается от -4 до +4.

А5.  Характер оксида СО2:

а) основный;  б) кислотный;  в) амфотерный.

А6. Уравнение химической реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схеме превращения серы:

а) S0 → S+4;  б) S-2 → S+4; в) S+4 → S+6;  г) S+6 → S+4.

А7. Вещество Х в ряду превращений N2 → NH3 → X → NО2 имеет формулу:

 а) NO2;  б) NО;  в) N2О3;  г) N2О5.

А8. Реактивом на карбонат-анион является катион:

а) Н+;  б) NH4+;  в) К+;  г) Nа+.

А9. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:

а) SiO2 и H2O;  б) CO2 и SO2;  в) P2O5 и NaOH;  г) H2SiO3 и Mg.

А10. Оксид серы (4) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:

а) S и O2;  б) Cu и H2SO4 (конц); в) Hg и H2SO4 (конц); г) CaCO3 и H2SO4.

   

В1.  Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

S → MgS → SO2 → SO3 → Na2SO4 → BaSO4.

В2. Превращения 1, 2 из задания В1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

С1. Определите массу соли, которая образуется при пропускании 15,68 л аммиака (н.у.) через раствор серной кислоты, содержащий 24,5 г растворенного вещества.



Предварительный просмотр:

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

1 вариант

На оценку «3»

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

2 вариант

На оценку «3»

Задание 1

Охарактеризовать положение химических элементов № 12 и 24 в ПСХЭ Д.И. Менделеева (символ элемента, порядковый номер, номер периода/большой или малый/, номер группы, подгруппа/главная или побочная).

Задание 2

Указать классы, к которым относятся вещества формулы которых:

а) Ва(ОН)2;   б) K2CO3;   в) СuO;   г) H3PO4.

Задание 3

Расставить коэффициенты в схемах уравнений химических реакций, нерастворимые вещества обозначить стрелкой ↓, а газы - ↑

а) CuCl2 + KOH → Cu(OH)2 + KCl;

б) K2CO3 + HCl → KCl + CO2 + H2O;

в) Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O;

г) Na2SiO3 + Ва(ОН)2 → NaOH + BaSiO3.

Задание 4

Определите степени окисления азота в соединениях:

а) N2O5-2;   б)H+1NO2-2;    в) Na+1NO3-2;    г) NH3+1.

Задание 5

Расставить атомы водорода в формулах органических веществ:

                                                        С    С

                                                        ׀      ׀

а) С − С − С − С − ОН;     б) С − С − С − С

׀        ׀

С        С

Задание 1

Охарактеризовать положение химических элементов № 15 и 30 в ПСХЭ Д.И. Менделеева (символ элемента, порядковый номер, номер периода/большой или малый/, номер группы, подгруппа/главная или побочная).

Задание 2

Указать классы, к которым относятся вещества формулы которых:

а) Al2O3;   б) NaOH;   в) H2SiO3;   г) MgCl2.

Задание 3

Расставить коэффициенты в схемах уравнений химических реакций, нерастворимые вещества обозначить стрелкой ↓, а газы - ↑

а) FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4;

б) Zn + HCl → ZnCl2 + H2;

в) Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O;

г) K3PO4 + ВаCl2→ Ba3(PO4)2 + KCl.

Задание 4

Определите степени окисления хлора в соединениях:

а) Cl2O7-2;   б) Fe+3Cl3;   в) H+1ClO4-2;   г) K+1ClO3-2   

Задание 5

Расставить атомы водорода в формулах органических веществ:

а) С − С − С − C     б) С − С − С − С − C

׀        ׀        ׀        ׀           ׀

С        OH        C        C           C

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

1 вариант

На оценку «4» и «5»

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

2 вариант

На оценку «4» и «5»

Задание 1

Назовите вещества формулы которых:

а) Cu(OH)2;  б) Н2СО3;  в) SO3;  г) Al2(SO4)3;        

                                                             С2Н5

        ׀

д) CH3 – CН – CH – CH2 – OH;  е) CН2 = C – CН – CН2 − СН3

        ׀            ׀                 ׀          

        CH3        CH3                              СН3                              

Задание 2

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

Al →1 Al2O3 →2 Al2(SO4)3 →3 Al(OH)3 →5 Al(NO3)3

                                                       ↓4

                                                       Al2O3

Задание 3

Определите типы химических реакций (см. задание 2), превращение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

Задание 4

Превращения 3,5 рассмотрите с точки зрения ТЭД.

Задание 5

Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей.

Задание 1

Назовите вещества формулы которых:

а) HNO2;  б) Fe(OH)3;  в) MgCO3;  г) Cl2O7;        

                                              О        Cl

        ׀׀        ׀

д) CH3 – СН2 – СН – СН – C – ОН;   е) CН3 − C ≡ C – C − СН3

                    ׀          ׀                ׀

         CH3  C2H5            Cl

Задание 2

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:

Ba →1 BaO →2 Ba(OH)2 →3 Ba(NO3)2 →4 BaSO4 

↓5

Ba(OH)2

Задание 3

Определите типы химических реакций (см. задание 2), превращение 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

Задание 4

Превращения 3,4 рассмотрите с точки зрения ТЭД.

Задание 5

Рассчитайте массу и объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии достаточного количества  цинка с 73 г  20%-ной соляной кислоты.



Предварительный просмотр:

Карточка № 1

Химические свойства оксидов

Даны вещества: H2O, CuO, H2SO4, KOH, CO2, Zn0.

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать Li2O.

Составьте соответствующие уравнения химических реакций.

Карточка № 2

Химические свойства оснований

Даны вещества: Cu0, H2SO4, Na2O, H2O, P2O5, FeCl3, Al(OH)3.

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать KOH.

Составьте соответствующие уравнения химических реакций.

Карточка № 3

Химические свойства оксидов

Даны вещества: HCl, MgO, SO3, Fe0, H2O, Ca(OH)2.

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать Na2O.

Составьте соответствующие уравнения химических реакций.

Карточка № 4

Химические свойства оснований

Даны вещества: HCl, H2O, Al0, ZnSO4, Be(OH)2, CaO, SiO2.

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать RbOH.

Составьте соответствующие уравнения химических реакций.

 



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме: «Металлы»

1 вариант

1) В периодической системе металлы находятся …

2) Атомы металлов имеют на внешнем уровне …, в химических реакциях проявляют свойства…

3) По плотности металлы делят на … и …

4) Сплавы обладают характерными свойствами …,   …,   …

5) Допишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты: Li + НОН →

6) Разберите реакцию из задания №5 как ОВР

Проверочная работа по теме: «Металлы»

2 вариант

1) Атомы металлов имеют … радиус

2) Характерные физические свойства металлов обусловлены … и …

3) По температуре плавления металлы делятся на … и …

4) Коррозию металлов и сплавов вызывают:  …,  …,  …

5) Допишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты: FeSO4 + Al →

6) Разберите реакцию из задания №5 как ОВР

Проверочная работа по теме: «Металлы»

1 вариант

1) В периодической системе металлы находятся …

2) Атомы металлов имеют на внешнем уровне …, в химических реакциях проявляют свойства…

3) По плотности металлы делят на … и …

4) Сплавы обладают характерными свойствами …,   …,   …

5) Допишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты: Li + НОН →

6) Разберите реакцию из задания №5 как ОВР

Проверочная работа по теме: «Металлы»

2 вариант

1) Атомы металлов имеют … радиус

2) Характерные физические свойства металлов обусловлены … и …

3) По температуре плавления металлы делятся на … и …

4) Коррозию металлов и сплавов вызывают:  …,  …,  …

5) Допишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты: FeSO4 + Al →

6) Разберите реакцию из задания №5 как ОВР



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме: «Кремний и его соединения»

1 вариант

1) На внешнем энергетическом уровне атома кремния …электронов, в химических реакциях проявляет …свойства.

2) Кристаллический кремний – это …вещество, имеет …, температура плавления …

3) Соединения кремния с металлами называются …, разлагаются…, с образованием …

4) Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса (ОВР): SiH4 + O2 →  

5) Допишите продукты реакции и разберите как реакцию ионного обмена (РИО): Na2SiO3 + HCl→

Проверочная работа по теме: «Кремний и его соединения»

2 вариант

1) Степени окисления кремния в соединениях …

2) SiO2 - …(название), относится к …оксидам, ему соответствует …

3) Кремниевая кислота по растворимости в воде …, как электролит …, образует средние соли …

4) Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса (ОВР): Si + NaOH + H2O →

5) Допишите продукты реакции и разберите как реакцию ионного обмена (РИО): SiO2 + KOH→

Проверочная работа по теме: «Кремний и его соединения»

1 вариант

1) На внешнем энергетическом уровне атома кремния …электронов, в химических реакциях проявляет …свойства.

2) Кристаллический кремний – это …вещество, имеет …, температура плавления …

3) Соединения кремния с металлами называются …, разлагаются…, с образованием …

4) Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса (ОВР): SiH4 + O2 →  

5) Допишите продукты реакции и разберите как реакцию ионного обмена (РИО): Na2SiO3 + HCl→

Проверочная работа по теме: «Кремний и его соединения»

2 вариант

1) Степени окисления кремния в соединениях …

2) SiO2 - …(название), относится к …оксидам, ему соответствует …

3) Кремниевая кислота по растворимости в воде …, как электролит …, образует средние соли …

4) Допишите продукты реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса (ОВР): Si + NaOH + H2O →

5) Допишите продукты реакции и разберите как реакцию ионного обмена (РИО): SiO2 + KOH→



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме: «Азот и его соединения»

1 вариант

  1. Атом азота на внешнем энергетическом уровне содержит …электронов, три из которых …
  2. Степень окисления азота в азотной кислоте равна …
  3. При обычных условиях азот взаимодействует с … и проявляет … свойства.
  4. Аммиак – это …, с … запахом, … воздуха.
  5. Допишите уравнение химической реакции: NH3 + HNO3 →
  6. Составьте уравнение химической реакции между оксидом азота (4), кислородом и водой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Азот и его соединения»

2 вариант

  1. Азот занимает … группу, … подгруппу в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
  2. Степень окисления азота в нитриде магния равна …
  3. Азот при взаимодействии с водородом образует …, который проявляет … свойства.
  4. Молекула аммиака образована … связью, между молекулами аммиака возникает … связь.
  5. Допишите уравнение химической реакции: NH3 + Н2О →
  6. Составьте уравнение химической реакции между оксидом азота (2) и кислородом. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Азот и его соединения»

3 вариант

  1. Атомы азота могут проявлять … свойства.
  2. Степень окисления азота в азотистой кислоте равна …
  3. Азот при взаимодействии с кислородом образует …, проявляя при этом … свойства.
  4. Аммиак … растворим в воде, 10%-ный раствор аммиака называется …
  5. Допишите уравнение химической реакции: NH3 + H2SO4 →
  6. Составьте уравнение химической реакции между кальцием и азотом. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Азот и его соединения»

4 вариант

  1. Молекула азота состоит из …, связь в молекуле …
  2. Степень окисления азота в нитрате бария равна …
  3. Азот при взаимодействии с натрием образует …, проявляя при этом … свойства.
  4. Раствор аммиака имеет … среду, фенолфталеин окрашивается в … цвет.
  5. Допишите уравнение химической реакции: NH3 + H2S →
  6. Составьте уравнение химической реакции между азотом и водородом. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме: «Алюминий, железо и их соединения», 1 вариант

1) Положение алюминия в ПС (Z; № периода: малый, большой; группа, подгруппа).

2) На внешнем уровне у атома железа …, радиус атома …, степень окисления…

3) Алюминий – металл … цвета, по плотности …, очень …, поэтому легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу.

4) Определите класс соединения и назовите его: Fe(OH)3

5) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: Al(NO3)3 + KOH →

6) Разберите данную реакцию как РИО.

Проверочная работа по теме: «Алюминий, железо и их соединения», 2 вариант

1) Положение железа в ПС (Z; № периода: малый, большой; группа, подгруппа).

2) На внешнем уровне у атома алюминия …, радиус атома …, степень окисления…

3) Железо – металл … цвета, по плотности …, обладает характерной способностью …

4) Определите класс соединения и назовите его: Al2(SO4)3

5) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: Fe(OH)2 + HCl →

6) Разберите данную реакцию как РИО.

Проверочная работа по теме: «Алюминий, железо и их соединения», 1 вариант

1) Положение алюминия в ПС (Z; № периода: малый, большой; группа, подгруппа).

2) На внешнем уровне у атома железа …, радиус атома …, степень окисления…

3) Алюминий – металл … цвета, по плотности …, очень …, поэтому легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу.

4) Определите класс соединения и назовите его: Fe(OH)3

5) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: Al(NO3)3 + KOH →

6) Разберите данную реакцию как РИО.

Проверочная работа по теме: «Алюминий, железо и их соединения», 2 вариант

1) Положение железа в ПС (Z; № периода: малый, большой; группа, подгруппа).

2) На внешнем уровне у атома алюминия …, радиус атома …, степень окисления…

3) Железо – металл … цвета, по плотности …, обладает характерной способностью …

4) Определите класс соединения и назовите его: Al2(SO4)3

5) Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: Fe(OH)2 + HCl →

6) Разберите данную реакцию как РИО.

         



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме: «Водород»

1 вариант

  1. В периодической системе водород находится ...
  2. Сходства водорода со щелочными металлами …
  3. Степень окисления водорода в гидридах равна …
  4. Водород – газ …
  5. Водород распознают…
  6. Составьте уравнение химической реакции между водородом и азотом, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Водород»

2 вариант

  1. Сходства водорода с галогенами …
  2. Молекула водорода образована … связью.
  3. Водород … в воде, поэтому его можно собирать методом …
  4. Водород в химических реакциях проявляет свойства…
  5. Водород в лаборатории получают взаимодействием…
  6. Составьте уравнение химической реакции между водородом и оксидом железа (3), расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Водород»

1 вариант

  1. В периодической системе водород находится ...
  2. Сходства водорода со щелочными металлами …
  3. Степень окисления водорода в гидридах равна …
  4. Водород – газ …
  5. Водород распознают…
  6. Составьте уравнение химической реакции между водородом и азотом, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Водород»

2 вариант

  1. Сходства водорода с галогенами …
  2. Молекула водорода образована … связью.
  3. Водород … в воде, поэтому его можно собирать методом …
  4. Водород в химических реакциях проявляет свойства…
  5. Водород в лаборатории получают взаимодействием…
  6. Составьте уравнение химической реакции между водородом и оксидом железа (3), расставьте коэффициенты методом электронного баланса.



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме: «Галогены»

1 вариант

  1. В периодической системе галогены находятся …
  2. Все галогены существуют в виде …молекул с … химической связью.
  3. Хлор – это  … цвета с … запахом.
  4. Химическая активность галогенов от фтора к йоду …
  5. Фтор при взаимодействии с водой образует …
  6. Составьте уравнение химической реакции между бромидом лития и хлором, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Галогены»

2 вариант

  1. Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне содержат …
  2. Галогены в природе существуют в виде …, т.к. обладают …
  3. Бром – это … цвета с … запахом.
  4. Восстановительные свойства от фтора к йоду …
  5. Железо при взаимодействии с хлором образует …
  6. Составьте уравнение химической реакции между иодидом натрия и бромом, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Галогены»

1 вариант

  1. В периодической системе галогены находятся …
  2. Все галогены существуют в виде …молекул с … химической связью.
  3. Хлор – это  … цвета с … запахом.
  4. Химическая активность галогенов от фтора к йоду …
  5. Фтор при взаимодействии с водой образует …
  6. Составьте уравнение химической реакции между бромидом лития и хлором, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Галогены»

2 вариант

  1. Атомы галогенов на внешнем энергетическом уровне содержат …
  2. Галогены в природе существуют в виде …, т.к. обладают …
  3. Бром – это … цвета с … запахом.
  4. Восстановительные свойства от фтора к йоду …
  5. Железо при взаимодействии с хлором образует …
  6. Составьте уравнение химической реакции между иодидом натрия и бромом, расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

 



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме: «Кислород. Сера и ее соединения»

1 вариант

  1. Элементы, входящие в 6 группу главную подгруппу называются …
  2. Простое вещество кислород имеет формулу…, связь в молекуле …
  3. Кислород в лаборатории получают из … в присутствии катализатора.
  4. Кристаллы лимонно-желтого цвета, полупрозрачны, tпл. = 112,8 °С соответствуют ...
  5. Сероводород – это …, с … запахом, очень ядовит, вызывает …
  6. Составьте уравнение химической реакции между хлоридом бария и серной кислотой. Разберите как реакцию ионного обмена.

Проверочная работа по теме: «Кислород. Сера и ее соединения»

2 вариант

  1. Реакции металлов и неметаллов с кислородом, протекающие с выделением теплоты, называются …
  2. Кислород – это …, … цвета, … запаха.
  3. Кислород в лаборатории получают разложением … при нагревании.
  4. Резинообразная масса темно-коричневого цвета – это …
  5.  Серная кислота – это …, обладает … свойством, поэтому применяется для осушения газов.
  6. Составьте уравнение химической реакции между гидроксидом калия и серной кислотой. Разберите как реакцию ионного обмена.

Проверочная работа по теме: «Кислород. Сера и ее соединения»

1 вариант

  1. Элементы, входящие в 6 группу главную подгруппу называются …
  2. Простое вещество кислород имеет формулу…, связь в молекуле …
  3. Кислород в лаборатории получают из … в присутствии катализатора.
  4. Кристаллы лимонно-желтого цвета, полупрозрачны, tпл. = 112,8 °С соответствуют ...
  5. Сероводород – это …, с … запахом, очень ядовит, вызывает …
  6. Составьте уравнение химической реакции между хлоридом бария и серной кислотой. Разберите как реакцию ионного обмена.

Проверочная работа по теме: «Кислород. Сера и ее соединения»

2 вариант

  1. Реакции металлов и неметаллов с кислородом, протекающие с выделением теплоты, называются …
  2. Кислород – это …, … цвета, … запаха.
  3. Кислород в лаборатории получают разложением … при нагревании.
  4. Резинообразная масса темно-коричневого цвета – это …
  5.  Серная кислота – это …, обладает … свойством, поэтому применяется для осушения газов.
  6. Составьте уравнение химической реакции между гидроксидом калия и серной кислотой. Разберите как реакцию ионного обмена.



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме: «Органические соединения»

1 вариант

1.  Выберите правильные утверждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

Этилен:

1) Относится к ряду предельных углеводородов.

2) Может быть получен из этана.

3) В молекуле вещества есть одна двойная связь.

4) Не реагирует с кислородом.

5) Молекулярная формула С2Н2.

6) Общая формула гомологического ряда СnH2n.

2. Дать характеристику вещества СН3−СН2−СН(СН3)−СН2−СООН по признакам:

А) название;

Б) класс вещества;

В) 1 изомер + название;

Г) 1 гомолог + название.

Проверочная работа по теме: «Органические соединения»

2 вариант

1. Выберите правильные утверждения. Ответ запишите в виде последовательности цифр.

Пропин:

1) В молекуле вещества есть одна тройная связь.

2) Общая формула гомологического ряда СnH2n+2.

3) Относится к непредельным углеводородам.

4) Горит в кислороде с образованием углекислого газа и воды.

5) Относится к классу алканов.

6) Используется для производства мыла.

2. Дать характеристику вещества СН3−СН(ОН)−СН(СН3)СН3 по признакам:

А) название;

Б) класс вещества;

В) 1 изомер + название;

Г) 1 гомолог + название.



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме:

«Составление формул органических веществ по названию»

1 вариант

Составить формулы органических веществ по названию и определить класс вещества:

А) 2,5 – дибром – 2 – метилгептан;

Б) 3,3,4 – триметилгексин – 1;

В) 2 − метил – 3-этилпентанол – 2;

Г) 4,4 – диметилгексен – 2;

Д) 2,3 – диметил – 3 – этилпентаналь.

Проверочная работа по теме:

«Составление формул органических веществ по названию»

2 вариант

Составить формулы органических веществ по названию и определить класс вещества:

А) 2,3,4 – триметилпентен – 1;

Б) 2,2 – диметил – 3 – этилбутанол – 1;

В) 1,5 – дихлор – 2 – этилпентан;

Г) 2,2,4,4 – тетраметилгексаналь;

Д) 4 – метил – 4 – этилгептин – 2.

Проверочная работа по теме:

«Составление формул органических веществ по названию»

1 вариант

Составить формулы органических веществ по названию и определить класс вещества:

А) 2,5 – дибром – 2 – метилгептан;

Б) 3,3,4 – триметилгексин – 1;

В) 2 − метил – 3-этилпентанол – 2;

Г) 4,4 – диметилгексен – 2;

Д) 2,3 – диметил – 3 – этилпентаналь.

Проверочная работа по теме:

«Составление формул органических веществ по названию»

2 вариант

Составить формулы органических веществ по названию и определить класс вещества:

А) 2,3,4 – триметилпентен – 1;

Б) 2,2 – диметил – 3 – этилбутанол – 1;

В) 1,5 – дихлор – 2 – этилпентан;

Г) 2,2,4,4 – тетраметилгексаналь;

Д) 4 – метил – 4 – этилгептин – 2.



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме: «Углерод и его соединения»

1 вариант

1) Степени окисления углерода в соединениях …

2) Алмаз - … вещество, с … кристаллической решеткой, обладает способностью …

3) Соединения углерода с металлами называются ….

4) Оксид углерода (2) – это …, цвет, запах, растворимость в воде …, для человека …

5) Допишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты: MgCO3 + HCl→

6) Составьте уравнение химической реакции между оксидом алюминия и оксидом углерода (2). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Углерод и его соединения»

2 вариант

1) На внешнем энергетическом уровне атома углерода …электронов, в химических реакциях проявляет …свойства.

2) Графит – кристаллическое вещество … цвета, имеет …, проводит ….

3) Кислые соли угольной кислоты называются …

4) Оксид углерода (4) −  это …, цвет, запах, растворимость в воде …, для человека …

5) Допишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты: Na2CO3+ CaCl2 →

6) Составьте уравнение химической реакции между оксидом вольфрама (6) и оксидом углерода (2). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Углерод и его соединения»

1 вариант

1) Степени окисления углерода в соединениях …

2) Алмаз - … вещество, с … кристаллической решеткой, обладает способностью …

3) Соединения углерода с металлами называются ….

4) Оксид углерода (2) – это …, цвет, запах, растворимость в воде …, для человека …

5) Допишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты: MgCO3 + HCl→

6) Составьте уравнение химической реакции между оксидом алюминия и оксидом углерода (2). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Углерод и его соединения»

2 вариант

1) На внешнем энергетическом уровне атома углерода …электронов, в химических реакциях проявляет …свойства.

2) Графит – кристаллическое вещество … цвета, имеет …, проводит …

3) Кислые соли угольной кислоты называются …

4) Оксид углерода (4) −  это …, цвет, запах, растворимость в воде …, для человека …

5) Допишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты: Na2CO3+ CaCl2 →

6) Составьте уравнение химической реакции между оксидом вольфрама (6) и оксидом углерода (2). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме: «Фосфор и его соединения»

1 вариант

1) Фосфор занимает … период … группу …подгруппу.

2) Белый фосфор имеет … кристаллическую решетку, нерастворим в …, хорошо растворяется в ….

3) Соединения фосфора с металлами называются …

4) Фосфор был открыт … и получил свое название за способность …

5) Допишите уравнение  реакции и расставьте коэффициенты: Mg3P2 + H2SO4 →

6) Составьте уравнение химической реакции между фосфором и кислородом, при этом образуется оксид фосфора (3). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверочная работа по теме: «Фосфор и его соединения»

2 вариант

1) Фосфор в соединения  проявляет степени окисления …

2) Красный фосфор представляет собой …, … цвета, на воздухе окисляется …

3) Средние соли фосфорной кислоты называются …

4) Реактивом на фосфат ион является …, при этом образуется …осадок.

5) Допишите уравнение  реакции и расставьте коэффициенты: К3PO4 + Ca(NO3)2→

6) Составьте уравнение химической реакции между стронцием и фосфором. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.



Предварительный просмотр:

Проверочная работа по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

1 вариант

  1. В периодической системе щелочные металлы расположены …, степень окисления в соединениях …
  2. На внешнем уровне у щелочноземельных металлов …, радиус атома …, в химических реакциях проявляют свойства …
  3. Щелочные металлы … цвета, мягкие, имеют … температуру плавления, в лаборатории хранятся…
  4. Определите класс соединения и назовите его: Ca3(PO4)2
  5. Допишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты: Mg + TiO2→
  6. Разберите данную реакцию как ОВР

Проверочная работа по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

2 вариант

  1. В периодической системе щелочноземельные металлы расположены …, степень окисления в соединениях …
  2. На внешнем уровне у щелочных металлов …, радиус атома …, в химических реакциях проявляют свойства …
  3. Щелочноземельные металлы … цвета, стронций имеет … оттенок, в лаборатории хранятся …
  4. Определите класс соединения и назовите его: K2CO3
  5. Допишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты: Ca + V2O5→
  6. Разберите данную реакцию как ОВР

Проверочная работа по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

1 вариант

  1. В периодической системе щелочные металлы расположены …, степень окисления в соединениях …
  2. На внешнем уровне у щелочноземельных металлов …, радиус атома …, в химических реакциях проявляют свойства …
  3. Щелочные металлы … цвета, мягкие, имеют … температуру плавления, в лаборатории хранятся…
  4. Определите класс соединения и назовите его: Ca3(PO4)2
  5. Допишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты: Mg + TiO2→
  6. Разберите данную реакцию как ОВР

Проверочная работа по теме: «Щелочные и щелочноземельные металлы»

2 вариант

  1. В периодической системе щелочноземельные металлы расположены …, степень окисления в соединениях …
  2. На внешнем уровне у щелочных металлов …, радиус атома …, в химических реакциях проявляют свойства …
  3. Щелочноземельные металлы … цвета, стронций имеет … оттенок, в лаборатории хранятся …
  4. Определите класс соединения и назовите его: K2CO3
  5. Допишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты: Ca + V2O5→
  6. Разберите данную реакцию как ОВР