Гидролиз солей. Обучающая карточка.

                                        Гидролиз солей

Гидролиз – это реакция веществ с водой, в результате которой вещества разлагаются.

Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабым основанием, либо слабой кислотой, либо слабым основанием и слабой кислотой одновременно. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой не гидролизуются.

Сильные основания образованы металлами первой группы главной подгруппы( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)  и металлами второй группы главной подгруппы( Ca, Sr, Ba, Ra). Ионы этих металлов не взаимодействуют с водой. Ионы остальных металлов взаимодействуют с водой, поэтому их соли подвергаются гидролизу по катиону, присоединяя от воды гидроксогруппу ОН-:

                            Меn+ +НОН = Ме ОНn-1 + Н+

Сильные кислоты: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO4, HMnO4, HClO3, H2CrO4, H2Cr2O7.  Их кислотные остатки с водой не взаимодействуют.

Остальные кислоты( в том числе и органические) – слабые. Их кислотные остатки взаимодействуют с водой, присоединяя от воды ион Н+:

Например:                            СО2- + НОН = НСО3- + ОН-

Обычно гидролиз идет по первой ступени.

Пример 1. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой:AlCl3 гидролизуется по катиону:

                                    Al3+ + HOH = AlOH2+ + H+ 

В избытке образуются ионы Н+, потому среда раствора соли – кислая

 (рН <7)

В молекулярном виде уравнение реакции следующее:

                                AlCl3 + HOH = AlOHCl2 + HCl

 Пример 2. Соль образована  сильным основанием и слабой кислотой: Na2SO3 гидролизуется по аниону:

                                        SO32- + HOH = HSO3- + OH-

В избытке образуются ионы ОН-, потому среда раствора соли – щелочная

 (рН >7).

В молекулярном виде уравнение  реакции следующее:

                               Na2SO3 + HOH = NaHSO3 + NaOH

Пример 3. Соль образована слабой кислотой и слабым основанием: Al2S3 гидролизуется и по катиону, и по аниону. Гидролиз идет до конца, соль полностью разлагается на кислоту и основание:

                            Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S

Реакция среды определяется силой основания и кислоты.

Пример 4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой: K2SO4 не гидролизуется, реакция среды раствора нейтральная (рН = 7).

                 Лабораторная работа « Гидролиз солей»

Опыт 1. В три пробирки  налейте по 1-2 мл растворов: в первую – силикат натрия , во вторую – хлорид цинка, в третью – хлорид натрия. В каждый раствор опустите универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Объясните результаты испытаний и запишите их в молекулярной и ионной формах. Оформите результаты опытов в виде таблицы:

Сделайте вывод: какие соли подвергаются гидролизу?