Оксиды

Слайд 1

Оксиды Презентацию подготовила ученица 8 «А» класса МБОУ лицея «Престиж» Непогожева Анастасия учитель химии: Гаврилова Светлана Викторовна

Слайд 2

Определение. Что же такое оксиды? Классификация оксидов. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. Применение оксидов. Закрепление знаний

Слайд 3

Что же такое оксиды? Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. ZnO – оксид цинка Na 2 O – оксид натрия Al 2 O 3 – оксид алюминия SO 2 – оксид серы ( IV ) SO 3 - оксид серы ( VI)

Слайд 4

Классификация оксидов Оксиды Основные – оксиды металлов в степени окисления +1 +2 Кислотные – оксиды неметаллов и металлов в степени окисления +4 +5 +6 +7 Амфотерные - оксиды металлов в степени окисления +3 CaO , CuO , K 2 O , BaO исключения ZnO, BeO SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 , ZnO, BeO , Fe 2 O 3

Слайд 5

Химические свойства оксидов Основных оксидов Кислотных оксидов Амфотерных оксидов

Слайд 6

Химические свойства основных оксидов Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды CaO + H 2 SO 4 = CaSO 4 + H 2 O 2. Основные оксиды взаимодействуют с водородом с образованием металла и воды CuO + H 2 = Cu + H 2 O 3. Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимого основания CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 4. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли CaO + CO 2 = CaCO 3

Слайд 7

Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты SO 3 +H 2 O = H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O = t 2H 3 PO 4 CO 2 +H 2 O = H 2 CO 3 2. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями с образованием соли и воды CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O 3. Основные и кислотные оксиды взаимодействую между собой с образованием соли CaO + CO 2 = CaCO 3 Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей CaCO 3 + SiO 2 = t CaSiO 3 + CO 2 Химические свойства кислотных оксидов

Слайд 8

Химические свойства амфотерных оксидов Амфотерные оксиды взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли BeO + FeO = Be[FeO 2 ] 2. Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой 3. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли 3ZnO + P 2 O 5 = Zn 3 (PO 4 ) 2 4. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 5. Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Слайд 9

Получение оксидов Окисление металлов и неметаллов 4Na + O 2 = 2Na 2 O C + O 2 = CO 2 2 . Разложение кислот на соответствующий оксид и воду H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O 3. Разложение карбонатов и сульфитов CaCO 3 = t CaO + CO 2 4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании Fe(OH) 2 = t FeO + H 2 O 5 . Вытеснение из солей другими оксидами Na 2 CO 3 + SiO 2 = t Na 2 SiO 3 + CO 2 Горение сложных веществ 2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O

Слайд 10

Применение оксидов Оксиды углерода - CO и CO 2 применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкусовых качеств является хорошим восстановителем в металлургическом производстве. хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого Оксид хрома – Cr 2 O 3 пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле Оксиды железа – Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 производство чугуна и стали Оксид кальция – CaO (жжёная или негашеная известь) получение гашеной извести Ca(OH) 2 , которая применяется в строительстве Оксид кремния ( IV ) – SiO 2 (песок) производство строительных материалов

Слайд 11

Первичное закрепление знаний Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже: Li + O 2 = PH 3 + … = P 2 O 5 + H 2 O Li 2 O + … = LiNO 3 + H 2 O CuO + … = CuCl 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O = … SO 3 + … = K 2 SO 4 + … N 2 O 5 + KOH = … + … P 2 O 5 + … = Ca 3 (PO 4 ) 2 + …