Галогены

Слайд 1

Слайд 2

Галогены (от греч. — соль — рождение, происхождение; иногда употребляется неправильное название галоиды ) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)

Слайд 3

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов . Все галогены — энергичные окислители , поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F − , Cl − , Br − , I − уменьшается.

Слайд 4

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At . Полученный в Объединённом институте ядерных исследований в Дубне, Россия в 2009 — 2010 годах 117-й элемент, унунсептий Uus , также находится формально в группе галогенов, однако по химическим свойствам может существенно отличаться от них, как и астат.

Слайд 5

Фтор — зеленовато-жёлтый газ, очень ядовит и реакционноспособен . Хлор — зеленоватый газ. Тяжёлый, также очень ядовитый, имеет характерный неприятный запах ( запах хлорки ). Бром — красно-бурая жидкость. Ядовита. Поражает обонятельный нерв. Очень летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах.

Слайд 6

Иод — фиолетово-чёрные кристаллы. Очень легко возгоняется ( пары фиолетового цвета). Ядовит. Астат — сине-чёрные кристаллы. Очень радиоактивен, поэтому о нём сравнительно мало известно. Период полураспада наиболее долгоживущего изотопа — астата-210 — равен 8,1 часа.

Слайд 7

Неметаллы. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов, являются сильными окислителями . При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Могут быть и восстановителями (кроме F) При взаимодействии с более электроотрицательными элементами.

Слайд 8

Спасибо за внимание !