Аммиак

Слайд 2

Аммиа́к — NH 3 , нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH 3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

Слайд 4

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N-H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH 4 . Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

Слайд 5

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения(tкип. —33,35°С) и плавления(tпл. —77,70°С), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы. РАСТВОР АМИАКА (10%) цистерны для аммиака

Слайд 6

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH 2 ) 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро . Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан . Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH 4 Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака. чистый аммиак впервые был получен лишь в 1772—1774 гг. английским химиком Джозефом Пристли, который назвал его «щелочным воздухом» Джозеф Пристли (1733-1804)

Слайд 7

Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как нуклеофил или комплексообразователь. Так, он присоединяет протон, образуя ион аммония: NH 3 + H + → NH 4 + Водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH - Взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония: NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 Аммиак также является очень слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода ), способен образовывать с металлами соли — амиды. Соединения, содержащие ионы NH 2 - , называются амидами, NH 2- — имидами, а N 3- — нитридами. Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком: 2NH 3 + 2К = 2KNH 2 + Н 2

Слайд 8

В чистом виде он получается при слабом нагревании смеси измельченного нашатыря и едкой извести;

Слайд 9

В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В холодильной технике используется в качестве холодильного агента

Слайд 10

Работу выполнил: Калмыков Евгений 9 «Д»