Введение в органическую химию

Слайд 1

Слайд 2

Определение. Органическая химия — раздел химии, изучающий соединения углерода, их структуру, свойства, методы синтеза. Органическими называют соединения углерода с другими элементами.

Слайд 3

История появления органической химии В начале XIX века органическая химия н ачала своё жалкое существование. В это время еще сохранялись средневековые представления о том, что органические соединения, которые являются продуктами жизнедеятельности живого мира растений и животных, получаются только под действием таинственной "жизненной силы". Искусственный синтез органических веществ считался принципиально невозможным. Как принято считать, органическая химия как наука появилась в 1828 году, когда Фридрих Вёлер впервые синтезировал из неорганического вещества органическое.

Слайд 4

Открытия. После открытия Вёлера началось необычайно быстрое развитие органической химии. В XVIII и в начале XIX века происходит формирование теоретических основ химии, ее главных законов. В 1748 году Ломоносов, а в 1781 году Лавуазье доказали, что общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе продуктов реакции. В 1803 году английский химик и физик Джон Дальтон ввел в употребление фундаментальное понятие атомного веса (массы) и открыл закон кратных отношений. В 1864 году норвежские ученые - физикохимик Като Гульдберг и химик Петер Вааге открыли основной закон химического равновесия - закон действующих масс . Они обнаружили, что частное от деления произведения молярных концентраций продуктов обратимой реакции на произведение молярных концентраций оставшихся неизрасходованными исходных веществ не зависит от концентраций веществ - участников реакции и является величиной постоянной. Гульдберг и Вааге называли молярную концентрацию взаимодействующих веществ (отношение количества вещества в моль к его объему в л) "действующей массой". Химическое равновесие - это состояние не закончившейся химической реакции при данных температуре и давлении, когда в реакторе находятся и реагенты, и продукты, причем их концентрации со временем не меняются.

Слайд 5

На границе двух последних веков произошло событие, изменившее судьбу человечества. Французский физик Антуан Беккерель в одном из своих опытов завернул кристаллы сульфата уранил-калия K 2 (UO 2 )(SO 4 ) 2 в черную светонепроницаемую бумагу и положил сверток на фотопластинку. После проявления он обнаружил на ней очертания кристаллов. Так была открыта естественная радиоактивность соединений урана. Наблюдения Беккереля заинтересовали французский ученых, химика Мари Склодовскую - Кюри и ее супруга физика Пьера Кюри. Они занялись поисками новых радиоактивных химических элементов в минералах урана. Найденные ими в 1898 году полоний Po и радий Ra оказались продуктами распада атомов урана. Это была уже настоящая революция в химии, так как до этого атомы считались неделимыми, а химические элементы - вечными и неразрушимыми. В ХХ веке в химии произошло много интересных открытий. Вот только небольшая часть из них. С 1940 по 1988 гг. было синтезировано 20 новых химических элементов, не найденных в природе, в том числе технеций Tc и астат At . Удалось получить элементы, находящиеся в Периодической системе после урана, от нептуния Np с атомным номером 93 до элемента, не имеющего до сих пор общепризнанного названия, с атомным номером 114.

Слайд 6

Происходит постепенное слияние неорганической и органической химии и образованием на их основе химии металлоорганических соединений, бионеорганической химии, химии кремния и бора, химии комплексных соединений. Начало этому процессу положил датский химик-органик Вильям Цейзе , синтезировавший в 1827 году необычное соединение трихлороэтиленплатинат (II) калия K [ Pt (C 2 H 4 )Cl 3 ]. Только в 1956 году удалось установить характер химических связей в этом соединении.

Слайд 7

Во второй половине XX века удалось получить искусственным путем такие очень сложные природные вещества, как хлорофилл и инсулин. Были также синтезированы соединения благородных газов от радона Rn до аргона Ar , считавшихся ранее инертными, неспособными к химическому взаимодействию. Положено начало получению топлива из воды и света. Возможности химии оказались беспредельными, а самые необузданные фантазии человека в области синтеза веществ с необычными свойствами - осуществимыми. Их реализацией и займется молодое поколение химиков первой половины XXI века.

Слайд 8

Знаменитые химики. - Фридрих Вёлер

Слайд 9

- М. В. Ломоносов

Слайд 10

- Антуан Лавуазье

Слайд 11

- физикохимик Като Гульдберг и химик Петер Вааге

Слайд 12

Химик- Мари Склодовская Кюри физик - Пьер Кюри.

Слайд 13

Джон Дальтон

Слайд 14

Конец

Слайд 1

Слайд 2

Спирты. Спиртами называют производные углеродов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены одновалентными гидроксильными группами. Одноатомные предельные спирты. Многоатомные спирты. СН 4 CH 3 OH CH 3 – CH 3

Слайд 3

Одноатомные предельные спирты. Простейшие представители этого класса веществ – метиловый спирт, или метанол, CH 3 OH и этиловый спирт, или этанол, C 2 H 5 OH . Метанол – бесцветная жидкость. Очень ядовит! Один глоток может вызвать смерть.

Слайд 4

Этанол (винный спирт) – бесцветная жидкость с характерным запахом.

Слайд 5

Многоатомные спирты . Элингликоль - сладкая сиропообразная жидкость, очень ядовита. Используется для производства антифризов – незамерзающих смесей элингликоля с водой.

Слайд 6

Глицерин – тоже бесцветная сиропообразная жидкость, сладкая на вкус. Глицерин используется для приготовления антифризов, средств для смягчения кожи, в производстве ряда медикаментов. Из него производят так же нитроглицерин, который используют в качестве взрывчатого вещества, в частности при горных работах и тушении нефтяных пожаров.

Слайд 7

Карбоновые кислоты. Карбоновыми кислотами называют производные углеводородов, в молекулах которых имеется карбоксильная группа. Простейшие представители карбоновых кислот – муравьиная и уксусная кислоты.

Слайд 8

Свойства, общие с другими кислотами . Взаимодействуют с активными металлами, с основными оксидами, с основаниями, с солями более слабых кислот.

Слайд 9

Особые свойства. При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами получаются сложные эфиры.

Слайд 10

Сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот являются главной составной частью жидких и твердых жиров.