СЕРНАЯ КИСЛОТА

Слайд 2

АВТОРЫ РАБОТЫ : ученица 11а класса ГБОУ школы № 880 – Мустафаева Диана учитель химии ГБОУ школы № 880, город Москва - Гершановская Евгения Владимировна

Слайд 3

Характеристика кислоты Получение Химические свойства Соли Применение ВЫВОД Серная кислота в природе С О Д Е Р Ж А Н И Е Физические свойства

Слайд 4

По основности : двухосновная По наличию кислорода : кислородосодержащая По силе : сильный электролит Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь H 2 SO 4 Характеристика:

Слайд 5

Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см 3 ) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота) t° кип. = 296 ° С Правила разбавления концентрированной кислоты

Слайд 6

Что при растворении С веществом случается? Разогрев произойдет, Если кто-то вдруг нальет В воду серной кислоты. Но не вздумай только ты Наливать наоборот – Брызгать кислота начнет. Объяснения просты: Как для серной кислоты, Так и для других кислот: Здесь реакция пойдет. Все, что по серной кислоте узнал – Запомни – это важно, Чтоб пользоваться ей Было бы тебе не страшно ! Если вдруг захочешь кислоту ты растворить, Надо правило важное повторить:

Слайд 7

Химические свойства H 2 SO 4 С металлами (в ряду активности металлов до водорода): H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 + H 2 2. С оксидами металлов : H 2 SO 4 +K 2 O=K 2 SO 4 +H 2 O 3. С гидроксидами металлов: H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 4. С солями: H 2 SO 4 +MgCO 3 =MgSO 4 +H 2 O+CO 2

Слайд 8

Автоцистерна для перевозки серной кислоты

Слайд 9

Соли H 2 SO 4 Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми Химические свойства сульфатов: 1. С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли): C u SO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu 2. С щелочами: FeSO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +Fe ( OH ) 2 3. С другими солями: К 2 SO 4 +Ba С l 2 = 2КС l+BaSO 4 Сульфаты ( SO 4 ) – средние соли Гидросульфаты (Н SO 4 ) – кислые соли

Слайд 10

В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры . Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей. Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

Слайд 11

Сульфат кальция Сульфат бария В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми кристаллами гипса! 2Н 2 О) ( CaSO 4

Слайд 12

Применение H 2 SO 4 1. В производстве минеральных удобрений 2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах 3. Для получения различных минеральных кислот и солей 4. В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности 5. В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513)

Слайд 13

Промышленное получение H 2 SO 4 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 S+O 2 =SO 2 2SO 2 +O 2 =2SO 3 SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

Слайд 14

Серная кислота в природе Кислые озёра

Слайд 15

Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей. Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера. Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках. В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер. Это обитель «подземных духов» Такое кислое озеро - это одно из чудес камчатской природы

Слайд 16

Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации

Слайд 17

Серная кислота – очень активная жидкость, особенно концентрированная, которая реагирует со многими неорганическими веществами, также она легко действует на органические соединения : обугливает бумагу, сахар, древесину, т.е. соединения, которые содержат в себе углерод. Хранят ее в стеклянной таре, а перевозят в стальных цистернах ВЫВОД

Слайд 18

Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. Главным образом, ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах. Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.

Слайд 19

Ссылки на источники: 1. http://www.sigmatec.ru/main/prod/sernaya_kislota/nature 2. http://dobavkam.net/dobavki/e513 3. Учебник для общеобразовательных учреждений – 9 класс, О.С.Габриелян 4. Википедия (электронная энциклопедия)

Слайд 20

Автоцистерна для перевозки http://www.avtomash.ru/pred/graz/ack5612.htm Серная кислота в стеклянной банке http://www.hayinfo.ru/ru/news/policy/87948.html Серная кислота на последнем слайде http://sc.karelia.ru/catalog/rubr/8f5d7210-86a6-11da-a72b-0800200c9a66/20882/?&sort= Озеро на Камчатке: http://fotki.yandex.ru/search/%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D1%80%D0%BE%20%D1%81%20%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B9/users/kiril70/view/95617?page=0&how=week&type=image Производство серной кислотыhttp://www.newchemistry.ru/fold.php?cat_id=24&cat_parent=&page=1 Ссылки на рисунки: Минералы сульфаты http://900igr.net/fotografii/khimija/Mineraly/024-Fosfaty.html http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Chalcanthite?uselang=ru Применение серной кислоты http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200601801