Тест для подготовки к ЕГЭ по химии

Слайд 1

Тест для подготовки к ЕГЭ по химии Тест выполнил ученик 11 класса «Б» МБОУ «СОШ № 27 с углубленным изучением отдельных предметов» г. Балаково Медведев Дмитрий Руководитель Карташова Л. А.

Слайд 2

Содержание

Слайд 3

Введение Целями данной работы являются: знакомство с материалом экзаменационной работы по химии; проверка учеником своей подготовленности к экзамену; набор опыта выполнения тестовых заданий по химии

Слайд 4

Часть 1 При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания (А1 – А28) нажмите на ячейку, являющуюся, по вашему мнению, правильным ответом

Слайд 5

Неверно! Неверно! Неверно! Верно! Одинаковое число электронов содержат частицы А1 1) Al 3+ и N 3- 3) S 0 и Cl - 2) Ca 2+ и Cl 5+ 4) N 3- и P 3-

Слайд 6

Неверно! Неверно! Верно! Неверно ! 1) K  Na  Li 3) O  S  Se 2) Na  Mg  Al 4) C  N  O В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса А2

Слайд 7

Верны ли следующие суждения о соединениях металлов? А. Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2. Б. Основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия. А 3 Неверно! Неверно! Верно! Неверно! 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) о ба суждения неверны

Слайд 8

Соединения с ионной связью расположены в ряду: А4 Неверно! Неверно! Неверно! Верно! 1) F 2 , KCl , NO 2 , NH 3 3) CaF 2 , CaSO 4 , H 2 O, NH 4 F 2) NH 4 Cl, LiBr , CaO , BaF 2 4) NaNO 3 , HF, NF 3 , ZnO

Слайд 9

Степень окисления +2 атом углерода имеет в соединении А 5 Неверно! Верно! Неверно! Неверно! 1) CO 2 3) HCOOH 2) CBr 4 4) CH 3 COOH

Слайд 10

Немолекулярное строение имеет А 6 В ерно ! Неверно! Неверно! Неверно! 1) фуллерен 3) вода 2) алмаз 4) у глекислый газ

Слайд 11

В перечне веществ А) Mn 2 O 7 Г) Cr 2 O 3 Б) NO Д) SO 3 В) Na 2 O Е) SiO 2 к кислотным оксидам относятся: А 7 Неверно ! Неверно! Неверно! Верно! 1) АДЕ 3) БВЕ 2) АБГ 4) БГД

Слайд 12

Верны ли следующие суждения о свойствах хлора? А. Хлор реагирует как с активными, так и с неактивными металлами. Б. Хлор не растворяется в воде. А8 Неверно ! Неверно! Неверно! Верно! 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) о ба суждения неверны

Слайд 13

Влажная лакмусовая бумажка изменит цвет на синий при внесении её в сосуд с газом, формула которого А 9 Неверно ! Верно! Неверно! Неверно! 1) NO 2 3) N 2 O 2) NH 3 4) CO

Слайд 14

Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ: А 10 Верно! Неверно ! Неверно! Неверно! 1) HCl и Fe 3) NaCl и NH 3 2) CO и H 2 S 4) NaOH и HNO 3

Слайд 15

И с раствором азотной кислоты, и с раствором гидроксида натрия взаимодействует А 11 Неверно ! Верно! Неверно! Неверно! 1) с ульфат магния 3) х лорид калия 2) с ульфид аммония 4) бромид свинца ( II )

Слайд 16

В схеме превращений FeCl 3  X 1  X 2  Fe(OH) 3 в еществами « X 1 » и « X 2 » могут быть соответственно А 12 Верно! Неверно ! Неверно! Неверно! 1) Fe 2 (SO 4 ) 3 и Fe 2 O 3 3) Fe(NO 3 ) 3 и Fe 2 O 3 2) FePO 4 и Fe 3 O 4 4) Fe(OH) 3 и Fe 2 (SO 4 ) 3

Слайд 17

Изомерами являются А 13 Неверно ! Неверно ! Верно! Неверно! 1) б ензол и толуол 3) этанол и диметиловый эфир 2) п ропанол и пропановая кислота 4) э танол и фенол

Слайд 18

Для какого углеводорода особенности химических свойств объясняются единой -электронной системой в молекуле? А 14 Верно! Неверно ! Неверно! Неверно! 1) циклобутан 3) метилциклогексан 2) бутен-1 4) бензол

Слайд 19

Фенол образует белый осадок при взаимодействии с А 15 Неверно ! Неверно ! Неверно! Верно! 1) б ромной водой 3) г идроксидом калия 2) а зотной кислотой 4) аммиаком

Слайд 20

Формиат натрия образуется при взаимодействии: А 1 6 Неверно ! Верно! Неверно! Неверно ! 1) CH 3 COOH и NaOH 3) C 2 H 5 COOH и Na 2) HCOOH и Na 2 O 4) CH 3 COOH и Na

Слайд 21

Гидролизом карбида кальция получают: А 1 7 Неверно ! Верно! Неверно! Неверно ! 1) этан 3) этен 2) этин 4) этанол

Слайд 22

В схеме превращений: ц иклопропан  X  2-бромпропан в еществом X является А 1 8 Неверно ! Неверно ! Неверно! Верно! 1) пропан 3) 1-бромпропан 2) дибромпропан 4) пропанон

Слайд 23

Взаимодействие водорода с кислородом относится к реакциям А 1 9 Верно! Неверно ! Неверно! Неверно ! 1) разложения, эндотермическим 3) соединения, эндотермическим 2) обмена, экзотермическим 4) соединения, экзотермическим

Слайд 24

Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от А20 Неверно ! Неверно ! Верно! Неверно ! 1) концентрации кислоты 3) давления 2) температуры 4) п лощади поверхности соприкосновения реагентов

Слайд 25

Химическое равновесие в системе 2HBr (r) ⇄ H 2 (r) + Br 2 (r) – Q с местится в сторону продуктов реакции при А21 Неверно ! Верно! Неверно! Неверно ! 1) п овышении давления 3) п онижении давления 2) п овышении температуры 4) использовании катализатора

Слайд 26

Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль А22 Неверно ! Неверно ! Верно! Неверно ! 1) с ульфата натрия 3) с ульфата алюминия 2) с ульфата меди (II) 4) с ульфата кальция

Слайд 27

Сокращённому ионному уравнению Fe 3+ + 3OH -  Fe(OH) 3 соответствует взаимодействие А23 Неверно ! Неверно ! Верно! Неверно ! 1) FeCl 2 и NaOH 3) FeCl 3 и NaOH 2) Fe 2 O 3 и NaOH 4) Fe и NaOH

Слайд 28

Нейтральную среду имеет водный раствор А24 Неверно ! Неверно ! Верно! Неверно ! 1) Al 2 (SO 4 ) 3 3) Cs 2 SO 4 2) FeCl 3 4) Fe(NO 3 ) 3

Слайд 29

Кровельное железо защищают от коррозии, покрывая его слоем А 2 5 Неверно ! Верно! Неверно! Неверно ! 1) меди 3) магния 2) цинка 4) алюминия

Слайд 30

Верны ли следующие суждения о качественных реакциях? А. И карбонат-ионы , и иодид-ионы можно обнаружить с помощью ионов кальция. Б. Жёлтый осадок образуется при действии ионов серебра на хлорид-ионы . А26 Верно! Неверно ! Неверно! Неверно ! 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны

Слайд 31

С химической точки зрения природный каучук является А27 Неверно ! Верно! Неверно! Неверно ! 1) полипропиленом 3) полибутадиеном 2) полиизопреном 4) полистиролом

Слайд 32

Максимальный объём аммиака, который теоретически может быть получен исходя из 30 л азота и 40 л водорода, при н. у. составит А28 Верно! Неверно ! Неверно! Неверно ! 1) 30,0 л 3) 70,0 л 2) 40,0 л 4) 26,7 л

Слайд 33

Часть 2 Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является последовательность цифр (В1 – В8) или число (В9 – В10) Для того, чтобы найти правильный ответ, наведите курсор на зону предполагаемого ответа и кликните мышкой

Слайд 34

Установите соответствие между структурной формулой углеводорода и общеё формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит. В1 ФОРМУЛА УГЛЕВОДОРОДА ОБЩАЯ ФОРМУЛА А) CH 2 CHCH 2 CH(CH 3 ) Б) CH 3 CCCH 2 CH 3 В) C 6 H 5 CH(CH 3 ) 2 Г) CH 2 CHC(CH 3 )CH 2 1) C n H 2 n +2 2) C n H 2 n -2 3) C n H 2 n -6 4) C n H 2 n А Б В Г 4 2 3 2

Слайд 35

Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества. В 2 СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) FeS 2 + O 2  Fe 2 O 3 + … Б) H 2 SO 4 + C  … + CO 2 + H 2 O В) H 2 SO 4( разб . ) + Al  Al 2 (SO 4 ) 3 + … Г) H 2 S + O 2( изб. )  H 2 O + … 1) SO 3 2) SO 2 3) H 2 S 4) H 2 5) S А Б В Г 2 2 4 2

Слайд 36

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на инертном аноде при электролизе его водного раствора. В 3 ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА АНОДЕ А) Cu(NO 3 ) 2 Б) Na 2 S В) AlCl 3 Г) ZnSO 4 1) водород 2) кислород 3) металл 4) хлор 5) сера 6) азот А Б В Г 2 5 4 2

Слайд 37

Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора. В4 НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА А) нитрит натрия Б) ацетат натрия В) нитрат кальция Г) сульфат алюминия 1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная А Б В Г 3 3 2 1

Слайд 38

Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать. В5 НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ А) сера Б) кислород В) хлор Г) фосфор 1) H 2 S, KOH, C 2 H 6 2) O 2 , SO 3 , C 2 H 6 3) CH 4 , Zn, N 2 4) Hg, HNO 3 , Cl 2 5) O 2 , S. Cl 2 А Б В Г 4 3 1 5

Слайд 39

Взаимодействие пропена и хлороводорода протекает В 6 1) по цепному радикальному механизму 2) с промежуточным образованием частицы CH 3 CH + CH 3 3) без катализатора 4) с разрывом -связи в молекуле пропена 5) с образованием дихлорпропана 6) с преимущественным образованием 1-хлорпропана 2 3 4

Слайд 40

И для этиленгликоля, и для глицерина характерна(-о): В 7 1) ар-гибридизация атомов углерода 2) хорошая растворимость в воде 3) наличие водородных связей между молекулами 4) взаимодействие с натрием 5) взаимодействие с бромной водой 6) взаимодействие с водородом 2 3 4

Слайд 41

Аланин взаимодействует с В 8 1) Ba (OH) 2 2) HCl 3) KNO 3 4) NH 2 CH 2 COOH 5) Cu 6) CH 4 1 2 4

Слайд 42

4,4 242 В 9 Массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г её 5%-ного раствора, равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) В 10 Масса соли, образовавшейся при растворении оксида железа ( III ) массой 80 г в избытке азотной кислоты, равна _________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Слайд 43

Часть 3 Данная часть предполагает самостоятельное решение задач учениками Для того, чтобы найти правильный ответ, наведите курсор на зону ответа части С и кликните мышкой

Слайд 44

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4  Cr(SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + … + … . Определите окислитель и восстановитель. С2 Серу сплавили с железом. Продукт реакции растворили в воде. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствора сульфата железа ( III ). Напишите уравнения четырёх описанных реакций. С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: При записи уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ С4 Карбонат магния массой 8, 4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (   1,08 г/мл) с массовой долей 15%. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе. С5 При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.

Слайд 45

Ответы к заданиям части С С1 С2 С3 С5 С4

Слайд 46

Ответы к заданиям части С

Слайд 47

Ответы к заданиям части С

Слайд 48

Ответы к заданиям части С

Слайд 49

Ответы к заданиям части С

Слайд 50

Ответы к заданиям части С

Слайд 51

Информационные источники Д. Ю. Добротин , А. А. Каверина, М. Г. Снастина «ЕГЭ-2013. Химия. Типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов» Д. Ю. Добротин , А. А. Каверина, М. Г. Снастина «ЕГЭ-2013. Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий» Ю. Н. Медведев «ЕГЭ 2013. Химия. Типовые тестовые задания»