Презентация "Электрический ток в электролитах"

Слайд 1

Слайд 2

Ток в электролитах.

Слайд 3

Электролиты – это водные растворы солей, кислот, щелочей. Носителями заряда в электролитах являются положительные и отрицательные ионы.

Слайд 4

Диссоциация – это процесс расщепления молекул электролита на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя.

Слайд 5

Уравнение диссоциации хлорида меди.

Слайд 6

Рекомбинация – это процесс соединение ионов в нейтральную молекулу. Если в электролите нет электрического поля, то ионы движутся непрерывно и хаотично. Если в электролите создать ЭП, то ионы начнут двигаться. Положительные ионы меди - к аноду, а отрицательные ионы хлора - к катоду.

Слайд 7

Ток в электролитах – это упорядоченное движение положительных и отрицательных ионов. + - Катод _ Анод + Направление тока в электролите

Слайд 8

При прохождении электрического тока через электролит наблюдается выделение веществ, входящих в электролит, на электродах. Электролиз – это явление выделения на электродах веществ, входящих в состав электролита, при протекании через него электрического тока.

Слайд 9

Закон Фарадея для электролиза формулируется так: Масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна заряду q , прошедшему через электролит: m = k q = kIt. Величину k называют электрохимическим эквивалентом и находят для разных веществ в таблице.

Слайд 10

Применение электролиза.

Слайд 11

1.Гальваностегия – это… декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение, серебрение).

Слайд 12

2.Гальванопластика – это… электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов.

Слайд 13

3.Электрометаллургия – это… получение чистых металлов ( Al , Na , Mg , Be ) при электролизе расплавленных руд.

Слайд 14

4.Рафинирование металлов – это… очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный.