презентация к уроку

Слайд 1

Слайд 2

Характеристика элемента Порядковый номер 16 3 период, 6А группа Характерные степени окисления: -2; +4; +6 Относительная атомная масса: 32, 066 Число электронов на внешнем энергетическом уровне: 6 Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства

Слайд 3

Физические свойства серы Сера — твердое хрупкое вещество желтого цвета. В воде практически нерастворима, но хорошо растворяется в сероуглероде, анилине и некоторых других растворителях. Плохо проводит теплоту и электричество.

Слайд 4

Сера образует несколько аллотропных модификаций: Сера ромбическая Сера моноклинная Сера пластическая

Слайд 5

Сера широко распространена в природе. Она составляет 0,05% массы земной коры. Важнейшими ее природными соединениями являются сульфиды металлов: FeS 2 — железный колчедан, или пирит; ZnS — цинковая обманка; PbS — свинцовый блеск; HgS — киноварь и др., А также соли серной кислоты (кристаллогидраты)

Слайд 6

Химические свойства серы Сера может отдавать свои электроны при взаимодействии с более сильными окислителями. В этих реакциях сера является восстановителем. При взаимодействии с металлами сера проявляет окислительные свойства. С большинством металлов сера реагирует при нагревании.

Слайд 7

Взаимодействие кальция и серы Ca + S → CaS + Q Металлический кальций и сера взаимодействую друг с другом с образованием соли — сульфида кальция [CaS]. Реакция экзотермическая, но для ее начала требуется нагревание. Описание эксперимента: В пробирке из специального тугоплавкого стекла при помощи горелки плавят небольшое количество серы. В расплав кидают кусочек кальция и продолжают нагревание. Некоторое время вещества практически не взаимодействуют, но в какой-то момент происходит взрыв.

Слайд 8

Горение серы на воздухе S + O 2 → SO 2 + Q Сера [S] легко окисляется кислородом [O 2 ] воздуха до оксида [SO 2 ]. Реакция экзотермическая, но для инициализации требуется нагревание. Описание эксперимента: В железной ложечке при помощи горелки нагревают кусок серы. Под действием тепла вещество плавится. Затем сера загорается и горит ровным синим пламенем. Продукт реакции — газообразный оксид серы (IV) [SO 2 ].

Слайд 9

Растворение оксида серы (IV) в воде SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 Оксид cеры (IV) [SO 2 ] взаимодействует с водой [H 2 O] с образованием сернистой кислоты [H 2 SO 3 ]. Реакция обратима, то есть протекает как прямая (образования) так и обратная (распада) реакции. При нормальных условиях равновесие смещено в сторону образования кислоты. В результате раствор SO 2 в воде имеет кислую реакцию . Описание эксперимента: В двух стаканах находится дистиллированная вода с индикатором—лакмусом. В один стакан начинают пропускать сернистый газ [SO 2 ]. Вследствие образования сернистой кислоты, среда в стакане становится кислой, цвет индикатора меняется. В другом стакане окраска индикатора постоянна.

Слайд 10

Реакция серы с натрием 2Na + S = Na 2 S + Q Натрий активно реагирует с расплавленной серой, реакция возможна также при растирании натрия с твердой серой . Описание эксперимента: В пробирку с расплавленной серой бросают маленький, размером со спичечную головку, кусочек натрия. Через несколько секунд происходит вспышка.

Слайд 11

Биологическая роль Сера постоянно присутствует во всех живых организмах, являясь важным биогенным элементом. Ее содержание в растениях составляет 0,3-1,2 %, в животных 0,5-2 % (морские организмы содержат больше серы, чем наземные). Биологическое значение серы определяется прежде всего тем, что она входит в состав аминокислот метионина и цистеина и, следовательно, в состав пептидов и белков.

Слайд 12

Применение серы Около половины производимой серы используется на производство серной кислоты, около 25% расходуется для получения сульфитов, 10-15% — для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур, около 10% используется резиновой промышленностью для вулканизации резины. Серу применяют при производстве красителей и пигментов, взрывчатых веществ (она до сих пор входит в состав пороха), искусственных волокон, люминофоров. Серу используют при производстве спичек, так как она входит в состав, из которого изготовляют головки спичек. Серу до сих пор содержат некоторые мази, которыми лечат заболевания кожи. Для придания сталям особых свойств в них вводят небольшие добавки серы (хотя, как правило, примесь серы в сталях нежелательна).

Слайд 13

Однако по своему отрицательному воздействию на окружающую среду и человека сера (точнее, ее соединения) стоит на одном из первых мест. Основной источник загрязнения серой — сжигание каменного угля и других видов топлива, содержащих серу. При этом около 96% серы, содержащейся в топливе, попадает в атмосферу в виде сернистого газа SO 2 . Многие соединения серы токсичны. Особенно следует отметить сероводород, вдыхание которого быстро вызывает притупление реакции на его неприятный запах и может привести к тяжелым отравлениям даже с летальным исходом.