Презентация к уроку химии "Кислород" (9 класс)

Слайд 2

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 1 6. 2. Строение атома: P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8 валентность II , степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

Слайд 3

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89 % по массе. 5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму. Состав воздуха: О 2 – 20-21 %; N 2 – 78 %; CO 2 – 0,03 %, остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси. Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Слайд 4

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100 V H 2 O растворяется 3 V O 2 (н.у.); t  кип= -183  С; t  пл = -219  C ; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре – 183  С кислород сжижается

Слайд 5

С неметаллами C + O 2  CO 2 S + O 2  SO 2 2H 2 + O 2  2H 2 O 5 Со сложными веществами 4 FeS 2 + 11 O 2  2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 2H 2 S + 3O 2  2SO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O С металлами 2 Mg + O 2  2 MgO 2Cu + O 2 – t   2CuO Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au , Pt , He , Ne и Ar , во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель. 1. Неустойчив: O 3  O 2 + O 2. Сильный окислитель: 2KI + O 3 + H 2 O  2KOH + I 2 + O 2 Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

Слайд 6

Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха). Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ) 2KClO 3 – t  ;MnO2  2KCl + 3O 2  2H 2 O 2 – MnO2  2H 2 O + O 2  Получение 3 O 2  2 O 3 Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе 6

Слайд 7

перманганата калия при нагревании: 2KMnO 4 – t   K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2  Разложение этой соли идёт при нагревании её выше 200 0 С. Нагрев 2KMnO 4 Проверка собравшегося кислорода

Слайд 8

вытеснение воды вытеснение воздуха =

Слайд 9

Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.