Презентация по теме "Кислоты"

Слайд 1

Новороссийский колледж строительства и экономики Составила: Студентка гр. Ф-11 Кесель Анна Владимировна Кислоты 3 апреля 2010 Кесель А.В.

Слайд 2

1. Определение и классификация 2. Отдельные представители 3. Обнаружение кислот 4.Техника безопасности 5. Типичные реакции кислот 7. Проверка знаний Кислоты

Слайд 3

Определение и классификация Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка . H Cl H 2 SO 4 H NO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H Cl H 2 SO 4 H NO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 Кислоты Бескислородные H 2 S H 2 S Кислородсодержащие В начало

Слайд 4

Кислоты Одноосновные Двухосновные Трёхосновные H NO 3 H NO 2 H 2 S H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4

Слайд 5

Органические кислоты, встречаемые вами в повседневной жизни Щавелевая Лимонная Уксусная Молочная Аскорбиновая В начало

Слайд 6

Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов. В начало H 2 SO 4 Серная кислота

Слайд 7

Угольная кислота H 2 CO 3 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - очень слабая и непрочная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода в воде, например, в минеральной воде. В начало

Слайд 8

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА - бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость. Составная часть желудочного сока. Соляная кислота Н Cl В начало

Слайд 9

Обнаружение кислот Для кислот , также как и для щелочей, существуют качественные реакции с помощью которых растворы кислот можно распознать среди растворов других веществ. Это реакции кислот с индикаторами . В начало Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной и кислой среде Лакмус Метиловый оранжевый

Слайд 10

Техника безопасности При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струёй в воду при помешивании В начало

Слайд 11

Типичные реакции кислот 1. Кислота + основание → соль + вода Н С l + Na OH → Н С l Na OH + 2 . Кислота + оксид металла → соль + вода H Cl + Mg O → Mg O H Cl + (H 2 O ) 2 2 2 3 . Кислота + металл → соль + водород H Cl + Mg → H Cl Mg 2 + 2 2 4 . Кислота + соль → новая кислота + новая соль Ag NO 3 + H Cl H Cl Ag NO 3 → + В начало

Слайд 12

1 . Азотистая а) HCl 2. Азотная б) H 2 CO 3 3. Сероводородная в) H 2 SO 4 4. Сернистая г) HNO 3 5. Серная д) H 2 S 6. Соляная (хлороводородная) е) H 3 PO 4 7. Угольная ж) HNO 2 8. Кремниевая з) H 2 SO 3 9. Фосфорная и) H 2 SiO 3 В начало

Слайд 13

Каким правилом техники безопасности пренебрёг лаборант? В начало

Слайд 14

«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот Правильно Правильно Правильно Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка Ошибка NaOH CaCO 3 MgO HNO 3 H 2 SiO 3 HCl H 2 O P 2 O 5 Ca(OH) 2 В начало