Презентация Производство серной кислоты и использование в народном хозяйстве

Слайд 1

Слайд 2

СЕРНАЯ КИСЛОТА H 2 SO 4 Несмотря на то, что серная кислота давно известна, вначале ее получали сухой перегонкой, поэтому упоминается под названием " купоросное масло ", в промышленных количествах она стала производиться относительно недавно. Сырьём для ее получения служат элементарная сера , сульфиды и сульфаты металлов , сероводород , отходящие газы теплоэлектростанций, использующих неочищенную нефть , и др. Основным сырьём является пирит.

Слайд 3

Основные стадии получения серной кислоты Основные стадии получения серной кислоты включают: Сжигание или обжиг сырья в кислороде с получением SO 2 Очистка от примесей газа Окисление SO 2 в SO 3 Абсорбция SO 3 водой.

Слайд 4

H 2 SO 4 Молекула и структурная формула

Слайд 5

ТЕХНОЛОГИЯ ПРОИЗВОДСТВА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

Слайд 6

2 СПОСОБА ПРОИЗВОДСТВА В настоящее время в промышленности применяют два метода окисления SO 2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов , и нитрозный (башенный), в котором в качестве катализатора используют оксиды азота . В качестве окислителя обычно используют кислород воздуха

Слайд 7

ПРИМЕНЕНИЕ Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;

Слайд 8

ЭТО ИНТЕРЕСНО… Серная кислота известна с древности, встречаясь в природе в свободном виде, например, в виде озер вблизи вулканов. Возможно, первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну .

Слайд 9

БУДЬТЕ ОСТОРОЖНЫ !!! Серная кислота и олеум — очень едкие вещества. Они поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги ). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит , трахеит , бронхит и т . д.

Слайд 10

СТАТИСТИКА ПРОИЗВОДСТВА H 2 SO 4

Слайд 11

ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ u.wikipedia.org/wiki/%CF%F0%EE%E8%E7%E2%EE%E4%F1%F2%E2%EE_%F1%E5%F0%ED%EE%E9_% EA%E8%F1%EB%EE%F2%FB http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%E5%F0%ED%E0%FF_%EA%E8%F1%EB%EE%F2%E0#. D0.9F.D1.80.D0.B8.D0.BC.D0.B5.D0.BD.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B5 http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0&uinfo=ww-1903-wh-973-fw-1861-fh-598-pd-1

Слайд 12

Презентацию подготовила ученица 9 класса МБОУ школы №8 Ярославцева Екатерина