Презентация по теме: " Алкины"

Слайд 1

Слайд 2

Определение Алкины – это непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна тройная связь. Общая формула: C n H 2n-2

Слайд 3

У алкинов связь −С≡С− линейна (угол 180°) и находится в одной плоскости. Атомы углерода связаны одной σ- и двумя π-связями , максимальная электронная плотность которых расположена в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. Длина тройной связи примерно 0,121 нм, энергия связи 836 кДж/моль. Особенности строения

Слайд 4

Структурная : изомерия углеродного скелета положение кратной связи Виды изомерии

Слайд 5

Межклассовая: с алкадиенами и циклоалкенами

Слайд 6

Простейшим алкином является этин (ацетилен C 2 H 2 ). По номенклатуре IUPAC названия алкинов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ин»; положение тройной связи указывается арабскими цифрами. Номенклатура

Слайд 7

от С 2 H 2 до С 4 H 16 - газы; с С 5 по С 15 - жидкости; с С 16 - твердые вещества; не растворимы в воде; хорошо растворимы в органических соединениях. Физические свойства

Слайд 8

реакции присоединения: присоединение Н2 (р.гидрирования) I ступень : + Н-Н  этен II ступень : + Н-Н  этан Суммарное уравнение: +2 Н-Н Химические свойства Ni,Pt,Pd

Слайд 9

присоединение галогенов Реакция бромирования - качественная реакция на алкины ( обесцвечивание бромной воды) I ступень : + Br 2  СН=СН II ступень : СН=СН + Br 2  СН СН Br Br 1,2-дибромэтен Br Br Br Br 1,1,2,2-тетрабромэтан Сумм.урав-ие : + 2 Br 2 СН СН Br Br Br Br 1,1,2,2-тетрабромэтан Br Br

Слайд 10

присоединение галогеноводородов (по правилу Марковникова ) I ступень : + HCl  CH 2 = CH II ступень : CH 2 = CH + HCl  CH 3 CH Cl хлорэтен (винилхлорид) Cl Cl Cl 1,1-дихлорэтан Сумм.урав-ие : + 2 HCl CH 3 CH Cl Cl 1,1-дихлорэтан

Слайд 11

присоединение воды(р.гидратации) - + НОН  СН=СН  CH 3 C э то реакция Кучерова Н ОН O H этаналь Hg 2+ - CH = C CH 3 + HOH  CH 2 = C CH 3   CH 3 C CH 3 OH O ацетон Hg 2+

Слайд 12

реакция полимеризации Алкины могут образовывать линейные димеры , тримеры и полимеры, циклические тримеры . Линейная полимеризация +  С H 2 = CH C=CH 3  СН 2 = СН СН = СН 2 винилацетилен( димер ) дивинилацетилен ( тример ) С uCl,H NH 4 Cl

Слайд 13

Циклическая тримеризация 3  реакции окисления горения полное(О 2 ) 2 С 2 Н 2 + 5О 2  4 СО 2 + 2 Н 2 О ( котлящее пламя) бензол ( тримеризация )

Слайд 14

неполное окисление под действием окислителей КМ n О 4, К 2 С r 2 О 7. КМ n О 4 – в нейтральной среде, К 2 С r 2 О 7 – в кислой среде . + 4 «О»  С-С Реакция алкинов с раствором КМ n О 4 – качественная реакция на алкины (раствор КМ n О 4 – перманганат калия- обесцвечивания) О О ОН ОН этандиовая кислота (щавелевая)

Слайд 15

в лаборатории (карбидный способ) СаС2 + 2 Н2О  С2Н2 + Са (ОН)2 СаСО3  СаО + СО2 СаО + 3 С  СаС2 + СО Получение ацетилена t 200C

Слайд 16

в промышленности Пиролиз метана: 2СН4  С2Н2 + 3 Н2 – Q С2Н2  2С + Н2 t t

Слайд 17

Алкины- сырьё для получения многих органических материалов: альдегидов, кетонов, синтетического каучука, поливинилхлорида и др. полимеров. Применение Ацетилен растворители 1,2 дихлорэтан винилацетат клей ПВА хлорвинил полихлорвинил винилацетилен хлорпропен хлорпропен.каучук этилацетат уксусная кислота этанол парфюмерния,растворитель