Химические свойства металлов

Слайд 1

Слайд 2

1. Взаимодействие металлов с простыми веществами — неметаллами Металлы при определённых условиях взаимодействуют с неметаллами, например с кислородом образуют оксиды: Из щелочных металлов только литий сгорает на воздухе с образованием оксида: оксид лития Основной продукт окисления натрия – пероксид: пероксид натрия

Слайд 3

1. Взаимодействие металлов с простыми веществами — неметаллами При горении других щелочных металлов образуются супероксиды , например: супероксид калия (K → O – O – O – O ← K) +1 -1 0 0 -1 +1 Оксиды натрия и калия могут быть получены при нагревании смеси пероксида с избытком металла в отсутствие кислорода: t На реакции пероксида натрия с оксидом углерода( IV ) основана регенерация воздуха в изолированных помещениях (например, на подводных лодках):

Слайд 4

1. Взаимодействие металлов с простыми веществами — неметаллами При нагревании металлы реагируют с другими неметаллами :

Слайд 5

1. Взаимодействие металлов с простыми веществами — неметаллами Если металл проявляет переменную степень окисления, то активные неметаллы (фтор, хлор, бром, кислород) окисляют его до более высокой степени окисления, в которой он образует устойчивое в данных условиях соединение, а менее активные — до более низкой степени окисления. Так, железо проявляет в соединениях степени окисления +2 и +3 (иногда +6), из них +3 наиболее устойчива. В связи с этим при взаимодействии железа с хлором, бромом оно окисляется до степени окисления +3, а при взаимодействии с серой или иодом — до степени окисления +2:

Слайд 6

1. Взаимодействие металлов с простыми веществами — неметаллами Щелочные и щелочно-земельные металлы при нагревании вступают в реакцию с водородом , образуя гидриды . Атомы водорода в данных соединениях имеют отрицательную степень окисления:

Слайд 7

1. Взаимодействие металлов с простыми веществами — неметаллами Гидриды представляют собой кристаллические тугоплавкие слоеобразные вещества белого цвета. Они активные восстановители за счёт водорода в минимальной степени окисления (-1). Так, гидриды горят в атмосфере хлора, кислорода, энергично разлагаются водой с образованием щелочи и выделением водорода: Гидриды применяют для получения водородов в полевых условиях (для водородной сварки), восстановления металлов из их оксидов, а также в органическом синтезе.

Слайд 8

2. Взаимодействие металлов со сложными веществами Взаимодействие с водой С водой при обычной температуре реагируют металлы, которые в ряду напряжений стоят до водорода (металл вытесняет водород из воды) и гидроксиды которых растворимы в воде (на поверхности металла не образуется защитная плёнка). К таким металлам относятся щелочные и щелочно-земельные металлы: При нагревании с водой или парами воды взаимодействуют металлы от магния до олова. Реакция протекает с образованием гидроксидов или оксидов и выделением водорода:

Слайд 9

2. Взаимодействие металлов со сложными веществами Взаимодействие с щелочами Процесс протекает в три стадии: 1) растворение в щелочи плёнки амфотерного оксида, которая покрывает поверхность металла; 2) взаимодействие металла, освобождённого от защитной оксидной плёнки, с водой с образованием нерастворимого амфотерного гидроксида; 3) растворение образовавшейся плёнки гидроксида в растворе щелочи. Пример:

Слайд 10

2. Взаимодействие металлов со сложными веществами Взаимодействие с кислотами С разбавленными кислотами, которые проявляют окислительные свойства за счёт ионов водорода (разбавленная серная, фосфорная, сернистая, все бескислородные и органические кислоты и др.), реагируют металлы: расположенные в ряду напряжений до водорода (эти металлы способны вытеснять водород из кислоты); образующие с этими кислотами растворимые соли (на поверхности этих металлов не образуется защитная солевая плёнка). В результате реакции образуются растворимые соли и выделятся водород:

Слайд 11

2. Взаимодействие металлов со сложными веществами Взаимодействие с кислотами-окислителями

Слайд 12

2. Взаимодействие металлов со сложными веществами Взаимодействие с растворами солей Каждый металл, начиная с магния, вытесняет все следующие за ним в ряду напряжений металлы из растворов их солей: Такие металлы, как литий, натрий, калий, кальций, барий, использовать для вытеснения менее активных металлов из водных растворов солей нельзя , так как при обычных условиях они реагируют с водой.

Слайд 13

Закрепление знаний 1. Mg +H ₂SO₄ (конц.) → 2. Cu + H ₂SO₄ (конц.) → 3. Cu + HNO₃ ( конц.) → 4. Cu + HNO₃ (разб.) → 5. Cu + HNO₃ (оч. разб.) →