Кислород

Подготовил: ученик 9 «А» классаШколы №101Никитин Владимир.
Распространенность в природе
Кислород — самый распространенный элемент на Земле. Массовая доля кислорода в земной коре равна 47%, он входит в состав многих природных соединений — воды, оксидов, гидроксидов, солей. Объемная доля газообразного кислорода в воздухе составляет 21%. Кислород входит в состав всех растительных и животных организмов.
Открытие кислорода
Кислород открыт в 1769 – 1771 гг. шведским химиком К. В. Шееле и независимо в 1774 г. Английским химиком Дж. Пристоли, получившими газ при прокаливании HgO и KNO3
HgO = 2Hg + O2 KNO3 = 2KNO2 + O2
Свойства кислорода
Молекулярный кислород О2 — 1. бесцветный газ2. Не имеет запаха3. t плавления равна — 218 °С4. t кипения — 183 °С.5. жидкий кислород имеет голубой цвет6. химическая активность кислорода увеличивается при нагревании.
Озон О3 — газ голубого цвета имеет резкий запахt плавления равна —193°Сt кипения— 112 °С
Взаимодействие с простыми веществами
Кислород взаимодействует с очень многими простыми веществами — металлами и неметаллами. В результате этих реакций, как правило, образуются оксиды, реже — пероксидные соединения.
2Са + O2 = 2СаО;2С + O2 = 2СОоксидоксидкальцияуглерода (II)
2Nа + O2 = Na2O2пероксиднатрия
Взаимодействие со сложными веществами
Многие сложные вещества реагируют с кислородом, который выступает в качестве окислителя. На окислительной активности кислорода основано важное его свойство — способность поддерживать горение веществ. Механизм процесса горения как реакции соединения веществ с воздухом был впервые установлен французским химиком Лавуазье.
Взаимодействие со сложными веществами
Газ — метан, входящий в состав природного газа, сгорает, взаимодействуя с кислородом воздуха следующим образом:Горение сероводорода Н2S соответствует реакции2Н2S + 302 = 2S02 + 2Н20
Получение в лаборатории
Удобным лабораторным способом получения кислорода яв­ляется разложение пероксидов, например:2Na202 + 2Н20 = 4NaОН + 02
Получение в промышленности
В промышленности кислород получают главным образом из воздуха: воздух сжижают и подвергают перегонке, разделяя на составляющие его компоненты.
Применение
Кислород является важнейшим продуктом основного химического производства. Применяется как реагент в химической технологии (обжиг сульфидных руд, синтез оксидов), металлургии (производство чугуна и стали), при сварке и резке металлов;жидкий кислород — окислитель топлива в ракетной технике.