презентация по теме "хлор"

Слайд 1

Слайд 2

Открытие Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле , описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите: Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства.

Слайд 3

Положение в периодической таблице Хлор (от греч — «зелёный») — элемент 17-й группы периодической таблицы химических элементов, третьего периода, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl . Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. 17 Хлор Cl 35,452 3s 2 3p 5

Слайд 4

Строение атома +17 Cl ) 2 ) 8 ) 7 схема строения атома . 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 электронная формула . Атом располагается в III периоде , и имеет три энергетических уровня . Атом располагается в VII группе , главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов .

Слайд 5

Строение молекулы В молекуле хлора каждый его атом имеет завершенный внешний уровень из восьми электронов (s 2 p 6 ), причем два из них (электронная пара) в одинаковой мере принадлежат обоим атомам. Перекрывание электронных орбиталей при образовании молекулы показано на рисунке.

Слайд 6

Физические свойства При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Температура кипения−34 ° C Температура плавления−101 ° C Температура разложения (диссоциации на атомы)~1400°С Плотность 3,214 г/л Теплоемкость (298 К, газ)34,94 (Дж/моль·K) Критическая температура144 °C Критическое давление76 атм Газообразный хлор относительно легко сжижается. Начиная с давления в 0,8 МПа (8 атмосфер), хлор будет жидким уже при комнатной температуре. При охлаждении до температуры в −34 °C хлор тоже становится жидким при нормальном атмосферном давлении. Жидкий хлор — жёлто-зелёная жидкость, обладающая очень высоким коррозионным действием (за счёт высокой концентрации молекул). Повышая давление, можно добиться существования жидкого хлора вплоть до температуры в +144 °C (критической температуры) при критическом давлении в 7,6 МПа.

Слайд 7

Химические свойства С металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании): С неметаллами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. На свету или при нагревании активно реагирует с водородом по радикальному механизму.

Слайд 8

Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами: При реакции с монооксидом углерода образуется фосген Хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь : Действием хлора на аммиак можно получить трихлорид азота :

Слайд 9

Нахождение в природе В природе встречаются два изотопа хлора 35 Cl и 37 Cl. В земной коре хлор самый распространённый галоген. Хлор очень активен — он непосредственно соединяется почти со всеми элементами периодической системы. Поэтому в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCI , сильвина KCl, сильвинита KCl · NaCl , бишофита MgCl 2 · 6H2O, карналлита KCl · MgCl 2 · 6Н 2 O, каинита KCl · MgSO 4 · 3Н 2 О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов . На долю хлора приходится 0,025 % от общего числа атомов земной коры , а человеческий организм содержит 0,25 % ионов хлора по массе. В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток

Слайд 10

Соединения хлора Название Формула Хлор Cl 2 Дихлора гексафторид Cl 2 F 6 Калия хлорат KClO 3 Натрия хлорат NaClO 3 Хлора ( IV) оксид ClO 2 Хлороводород HCl Натрия гипохлорит пентагидрат NaClO·5H 2 O

Слайд 11

Применение В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений Для обеззараживания воды — «хлорирования». В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925 . В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений. В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия. Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

Слайд 12

Оконный профиль изготовленный Основным компонентом из хлорсодержащих полимеров отбеливателей является хлорная вода

Слайд 13

Спасибо за внимание