Кислород

Слайд 1

Слайд 2

N = (1200*x + 10*y + z + 120*u – 1210) / 400) + 1 , где N – номер химического элемента, x – число рождения, y – месяц рождения, z – предпоследняя цифра года рождения, u – последняя цифра года рождения. По данной формуле я определила, что моим элементом является кислород.

Слайд 3

Характеристика элемента Кислород (от лат. Oxygenium ) – химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15, 9994. В периодической системе элементов Менделеева расположен во втором периоде в группе VI .

Слайд 4

И стория открытия Джозеф Пристли – английский ученый. В 1774 году разложением оксида ртути (II) получил кислород и изучил его свойства 2 HgO = 2Hg + O 2 ↑ 1733 - 1804

Слайд 5

История открытия Карл Вильгельм Шееле – шведский ученый. В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ), изучил свойства образующегося газа. Однако результаты его исследований были опубликованы лишь в 1777 году. 1742 - 1786

Слайд 6

История открытия Антуан Лоран Лавуазье – французский ученый. С целью проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году получил кислород, установил его природу и изучил его способность соединяться с фосфором и серой при горении и металлами при обжиге. Изучил состав атмосферного воздуха. Создал кислородную теорию горения. Совместно с Ж. Менье установил сложный состав воды и получил воду из кислорода и водорода. 2H 2 + O 2 = 2 H 2 O Лавуазье показал, что процесс дыхания подобен процессу горения. 1743 - 1794

Слайд 7

Н ахождение в природе Кислород — самый распространённый на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму. Элемент кислород входит в состав более 1500 соединений земной коры, в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках.

Слайд 8

П олучение Чаще всего кислород получают нагреванием таких веществ (в состав которых кислород входит в связанном виде), как перманганат калия (марганцовка), хлорат калия (бертолетова соль), нитрат калия (селитра), пероксид водорода: 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 перманганат калия нагревание манганат калия диоксид марганца кислород 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 хлорат калия нагревание хлорид калия кислород

Слайд 9

П олучение 2 KNO 3 = 2 KNO 2 + O 2 нитрат калия нагревание нитрит калия кислород 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 пероксид водорода катализатор кислород

Слайд 10

Ф изические свойства Газ без цвета, запаха и вкуса; В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом – синюю; В воде газообразный кислород растворим лучше, чем азот и водород.

Слайд 11

Химические свойства Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды . Степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Пример реакций, протекающих при комнатной температуре: 4K + O2 → 2K2O 2Sr + O2 → 2SrO Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 2NO + O2 → 2NO2 Окисляет большинство органических соединений: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Кислород не окисляет Au и Pt , галогены и инертные газы . С остальными неметаллами взаимодействует, образуя оксиды: S+O2 →SO2 C+O2 →CO2 Активно взаимодействует со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием оксидов и пероксидов : 2Na+O2→Na2O2 С остальными металлами реагирует при нагревании, выделяя большое количество теплоты и света: 2 Mg+O2 →2MgO

Слайд 12

Применение кислорода Кислород используют В чистом виде : В металлургии – при получении чугуна , стали , цветных металлов ( для интенсификации окислительных процессов) Во многих химических производствах Как жидкий окислитель для ракет При резке и сварке металлов и сплавов В медицине - для приготовления лечебных водных и воздушных ванн , лечебных коктейлей В медицине - в кислородных подушках В чистом виде и в составе смесей : На космических кораблях, подводных лодках в подводном плавании , на больших высотах В составе воздуха : Для сжигания топлива (в двигателях автомобилей , тепловозов , теплоходов ; на тепловых электростанциях, на многих производствах и др . )

Слайд 13

Химологический прогноз Людям, элементом которых является кислород, свойственна широта мышления, масштабность замыслов, склонность к решению глобальных проблем и созданию крупных проектов, легкость характера, способность легко уменьшать объем своих запросов при неблагоприятном внешнем давлении, прозрачность помыслов и намерений.