Оценка качества питьевой воды

Слайд 1

Слайд 2

Работу подготовили: ученики МКОУ Орловлогской СОШ Бердышева Яна Сорокина Ирина Никулин Максим Руководитель: Турищева Н.Д.

Слайд 3

«Вода! У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни: ты сама жизнь… Ты самое большое богатство на свете!» А.Сент - Экзюпери

Слайд 4

Гипотеза 1. Если вода почти прозрачна, не имеет достаточно выраженных вкуса и запаха, а также если содержание хлора, водородный показатель и жесткость воды удовлетворяют ПДК, то вода источник водоснабжения пригодна к применению. 2. Вода из родника и колодца лучше по качеству водопроводной воды. Цель исследования: В соответствие с гипотезой, целью исследования является проверить: удовлетворяет ли водопроводная вода некоторым требованиям СанПина

Слайд 5

Цель работы: Научиться проводить экспресс-оценку качества воды, узнать допустимые значения для питьевой воды по всем указанным характеристикам Оценить качество питьевой воды по таким показателям как: Органолептические свойства; Заражение микроорганизмами; Уровень рН; Жесткость воды; Содержание вредных химических соединений(нитратов и железа);

Слайд 6

Задачи: 1. Провести анализ воды: выявить органолептические показатели, определить химические показатели (жесткость воды, наличие ионов железа, рН воды); 2. Установить соответствие качества воды санитарным нормам; 3. Сравнить по данным показателям воду из родника , колодца и водопроводную воду .

Слайд 7

Практическая значимость: Данная исследовательская работа позволит получить информацию о состоянии качества воды школы, воды из колодца и воды из родника, привлечь внимание администрации школы и общественности к данной проблеме, решить вопрос об организации питьевого режима в школе с применением новых технологий.

Слайд 8

Для исследования были взяты 3 образца питьевой воды: Водопроводная вода п.Орлов Лог (школа) Вода из колодца с.Девица Вода из родника п.Орлов Лог

Слайд 9

Методы исследования: рН воды, общую жесткость, а также содержание ионов Ca и Mg определяли в химической лаборатории ВГТА. Органолептические свойства, содержание микроорганизмов, содержание Fe в воде – в школьной лаборатории (экспресс-методами). Также были использованы данные САНПИНа Семилукского района по качеству воды пос.Орлов Лог, предоставленные сельской администрацией.

Слайд 10

Не имея никакой питательной ценности, вода обеспечивает все жизненные процессы в организме. Пищеварение, обмен веществ, синтез тканей и т.п. совершаются при активном участии воды. В основе гигиенических требований к качеству питьевой воды лежат те качества воды, от которых зависят здоровье человека и условия его жизни. Влияние некачественной воды на здоровье может быть непосредственным в виде инфекционных заболеваний или заболеваний неинфекционной природы и интоксикаций, и косвенным в виде неприятных органолептических ощущений, что заставляет человека отказываться от употребления такой воды.

Слайд 11

Органолептические свойства воды Признаки для сравнения Образец№1 (водопроводная вода) Образец№2 (из колодца) Образец№3 (из родника) прозрачность Слегка мутная Прозрачная Прозрачная запах Еле уловимый запах хлора Без запаха Без запаха вкус Небольшой металлический привкус Без вкуса Без вкуса

Слайд 12

Наличие микроорганизмов в образцах воды Исследуя образцы воды на наличие сенной палочки (сравнивая их с эталлоным образцом), мы установили, что все 3 образца не содержат культуру сенной палочки, а также других микроорганизмов. Исследование было произведено на микроскопе при увеличении в 100 раз

Слайд 13

Определение p Н воды Берем пробы из 3 образцов воды и исследуем их на p Н-метре: Образец №1 (водопроводная) p Н=7,9 Образец №2 (из колодца) p Н=7 Образец №3 (из родника) p Н=7 Вывод: водопроводная вода имеет слабощелочную реакцию, а родниковая и вода из колодца – нейтральную среду

Слайд 14

Жесткость воды Жесткостью называют свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция и магния. Жесткость воды - это один из основных критериев качества воды Жесткая вода не мылиться, дает накипь в паровых котлах, батареях и отложения солей на бытовой технике (например, в чайниках), белые хлопья в воде, пленка на чае и т.д. - все это показатели жесткой воды.

Слайд 15

Влияние жесткости воды на здоровье человека - Повышенная жесткость воды негативно сказывается на здоровье человека. - Соли жесткости взаимодействуют с моющими веществами и образуют нерастворимые шлаки. - Шлаки разрушают естественную жировую пленку кожного и волосяного покрова человека, забивают поры, появляется сухость, шелушение, перхоть.

Слайд 16

Виды жесткости Общая жесткость. Определяется суммарной концентрацией ионов кальция и магния. Представляет собой сумму карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) жесткости. Карбонатная жесткость. Обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов (при рН>8.3) кальция и магния. Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния. Некарбонатная жесткость. Обусловлена присутствием кальциевых и магниевых солей сильных кислот (серной, азотной, соляной) и при кипячении не устраняется (постоянная жесткость).

Слайд 17

Определение жесткости воды комплексометрическим методом Определение ионов кальция в воде: ионы кальция образуют в щелочной среде с мурексидом соединение, окрашеное в оранжево-розовый цвет. В присутствии ионов кальция цвет мурексида при тех же значениях рН(выше10) лиловый. Определение общей жесткости воды: сумма ионов кальция и магния Определение ионов магния в воде

Слайд 18

Ход определения : К 50мл испытуемой воды, доведенному дистиллятом до 100 мл, добавляют 5 мл 2М раствора гидроксида натрия и 2-3 капли раствора мурексида и медленно титруют соответствующим раствором трилона Б до изменения окраски раствора (Трилон Б-натриевая соль этилендиаментетрауксусной кислоты образует растворимые в воде внутрикомплексные соединения с катионами различных 2 и 3-х валентных металлов. Эти комплексы обладают различной прочностью и образуются при определенных для каждого катиона значениях рН Если в раствор, содержащий ионы данных металлов, внести индикатор(мурексид), дающий цветные соединения с ионами этого металла, то при добавлении трилона Б к такому окрашенному раствору в эквивалентной точке произойдет изменение окраски

Слайд 19

Результаты титрования: Образец №1(водопроводная) – 1,4мл Образец №2(из колодца) – 5,9мл Образец №3(из родника) – 5,6мл Содержание кальция в воде определяем по формуле: V- объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование, мл Ктр.-поправочный коэффициент(=1) М-молярность раствора трилона Б(=0,025М) V 1 -объем пробы испытуемой воды, взятой на титрование(50мл)

Слайд 20

Содержание ионов кальция в воде(карбонатная жесткость) В результате расчетов по формуле мы получили: Содержание ионов кальция в водопроводной воде – 1,4 мг экв/дм 3 Содержание ионов кальция в воде из колодца – 5,9 мг экв/дм 3 Содержание ионов кальция в родниковой воде – 5,6 мг экв/дм 3

Слайд 21

Определение общей жесткости воды Ход определения: К 50 мл исследуемой воды добавляем 50 мл дистиллированной воды и 5 см 3 аммиачно-буферного раствора и 5-6 капель хромогена черного. Титруем трилономБ. Розовая окраска изменяется на синюю. Объем трилонаБ израсходованный на титрование: Проба №1 – 2,6 мл Проба №2 – 10,7 мл Проба №3 – 8,3 мл

Слайд 22

Расчет общей жесткости воды Рассчитываем по формуле: В результате расчетов получили следующую общую жесткость: В водопроводной воде (образец №1) – 2,6 мг экв/дм 3 2) В колодце (образец №2) – 10,7 мг экв/дм 3 3) В роднике (образец №3) – 8,3 мг экв/дм 3

Слайд 23

Определение содержания ионов Mg в воде. Определяем по разнице между общей жесткостью воды и количеством содержания ионов Са в воде . 1) Образец№1 – 1,2 мг экв/дм 3 2) Образец№2 – 4,8 мг экв/дм 3 3) Образец№3 – 2,7 мг экв/дм 3

Слайд 24

Вывод: Вычислив по расчетной формуле жесткость воды и, сравнив показатели с данными значениями общей жесткости, определили тип образцов воды: Вода из родника и колодца – средней жесткости Водопроводная – мягкая

Слайд 25

О содержании железа в питьевой воде Высокое содержание железа в воде вызывает отложение осадка в трубах и их зарастание, а также ухудшает вкус питьевой воды (присутствует привкус ржавчины), а также после "железной" воды остаются желтые разводы на сантехнике и пятна на одежде. 1. Для удаления нерастворенного железа (ржавчины) используют так называемые "механические" фильтры. 2. В присутствии кислорода в воде двухвалентное железо очень быстро переходит в трехвалентную форму (Fe 3+ ) и образует малорастворимый гидроксид железа (коричневый осадок). 4Fe 2+ + 8HCO 3- + O 2 +2H 2 O = 4Fe(OH) 3 + 8CO 2

Слайд 26

Содержание Fe в воде. Экспресс методом (с помощью перманганата калия),было установлено присутствие небольшого количества железа в пробе водопроводной воды,что было подтверждено данными центра гигиены и эпидемиологии Семилукского района .При норме 0.3 мг/л,,содержание железа составило-0,1мг/л. В колодезной воде- железа обнаружено чуть больше-0,15мг/л

Слайд 27

Содержание нитратов По данным Центра гигиены и эпидемиологии Семилукского района, установленно следующее содержание нитратов: -водопроводная вода-2 мг/л -вода из колодца-75 мг/л -вода из родника-(не проводилось) -норма-45 мг/л

Слайд 28

Общие выводы Характеристика воды Образец №1 (водопроводная вода) Образец№2 (из колодца) Образец №3 (из родника) Цветность (20 единиц) 5 6 6 Мутность (2,6) 1 (одиночные частицы возможно окислов Fe ) 0,5 0,5 Наличие микроорганизмов - - - рН 7,9 7 7 Общая жесткость (7 мг/л) 2,6 мг экв/дм3 10,7 мг экв/дм3 8,3 мг экв/дм3 Содержание ионов Са 1,4 мг экв/дм3 5,9 мг экв/дм3 5,6 мг экв/дм3 Содержание ионов Mg 1,2 мг экв/дм3 4,8 мг экв/дм3 2,7 мг экв/дм3 Содержание Fe (0,3) мг/л 0,1 мг/л 0,15 мг/л 0,1 мг/л Содержание нитратов(45мг/л) 2 мг/л 75 мг/л -

Слайд 29

ОБЩИЕ ВЫВОДЫ Вода из водопроводного крана школы ,оказалась не хуже родниковой и колодезной, а по некоторым показателям (таким как жёсткость, содержание нитратов) лучше. Причина этого по нашему мнению, состоит в том, что родниковая и колодезная вода поступает из более поверхностных слоёв (3-5м), загрязняясь при этом сточными водами , солями кальция и магния , а водопроводная из артезианской скважины(80м) ,содержание в ней железа можно объяснить старыми и ржавыми водопроводными трубами в посёлке.

Слайд 30

Методы улучшения качества воды Вода, поступающая в водопроводную сеть должна соответствовать ГОСТ стандарту: она не должна содержать вредных микробов, вредных минеральных и органических веществ. Она должна быть прозрачной, бесцветной, без вкуса и запаха, кислотность 6,5-9,5 рН. Содержание катионов железа может быть до 0,3 мл/г; хлорид ионов до 350 мл/г.

Слайд 31

Устранение карбонатной жесткости Кипячение: Са(НСО 3 ) 2 → СаСО 3 ↓ + Н 2 О + СО 2 ↑; Mg(НСО 3 ) 2 → MgСО 3 ↓ + Н 2 О + СО 2 ↑. Действие известкового молока или соды: Са(НСО 3 ) 2 + Са(ОН) 2 → 2СаСО 3 ↓ + 2Н 2 О ; Mg(НСО 3 ) 2 + Na 2 СО 3 → MgСО 3 ↓ + 2NaHCO 3

Слайд 32

Устранение некарбонатной (постоянной) жесткости Действие раствора соды: СaSO 4 + Na 2 СО 3 → CaСО 3 ↓ + Na 2 SO 4 MgCl 2 + Na 2 СО 3 → MgСО 3 ↓ + 2NaCl

Слайд 33

Умягчение воды – процесс снижения жесткости воды, т.е. уменьшение концентрации ионов кальция и магния. Методы умягчения воды: Реагентное умягчение воды Электромагнитное воздействие на воду Диализ Химическое умягчение Магнитное умягчение Кипячение Вымораживание Перегонка

Слайд 34

«Советы по улучшению качества домашней воды»: Немного лимонной кислоты, растворённой в воде, не изменят её вкус, но смягчат воду, то есть уменьшат содержание в ней кальция и магния. Чтобы избавиться от привкуса и уменьшить содержание вредного железа в воде, можно использовать очистку её адсорбентом - медицинским активированным углём, помещённым в пакетики из фильтровальной бумаги. Можно использовать специальные фильтры для очистки питьевой воды, которые предлагают нам в торговле.

Слайд 35

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!