Я расту в семье железнодорожников и буду продолжать династию прадеда.
Вложение | Размер |
---|---|
sochinenie..docx | 1 байт |
Дорогие Ребята!
Перед вами учебно–методический комплекс ученика по химии.
Он разработан специально для Вас и будет вашим верным помощником в увлекательном путешествии по Стране Химии.
С ним Вы можете работать как самостоятельно, по своему индивидуальному плану, так и под руководством учителя.
Для этого внимательно прочитайте инструкцию, как пользоваться этим комплексом, приведенную ниже.
А также обратите внимание на все мои последующие примечание и дополнение.
Инструкция.
Как Вы будите работать с этим комплексом.
Дорогие друзья!
А теперь Вы должны узнать, как будут оцениваться Ваши теоретические и практические умения.
Примечание.
Как будет оцениваться Ваш устный ответ:
Как будет оцениваться Ваше умение решать
расчетные задачки
Как будет оцениваться Ваше умение решать
экспериментальные задачки
Дорогие Ребята!
Для того чтобы Вы могли получать только те оценки, какие захотите после прохождения того или иного урока обязательно проверьте себя. Специально, для этого в каждом уроке помещен раздел: что Вы должны знать и, что Вы должны уметь.
А также…..
Не забудьте
взять в путь самых главных своих помощников – книги!
Именно они расскажут Вам то, что вы пока не знаете или напомнят о том, что вы позабыли.
Именно они помогут Вам закрепить и углубить ваши новые знания!
Дополнение.
Необходимая вам литература
Он Вам просто необходим:
А вот и другие Ваши помощники:
Вот и все пожелания.
Дорогие друзья!
Желаю Вам удачи в удивительном и захватывающем путешествии по Стране Химии!
И если у Вас вдруг возникнут непредвиденные трудности, помните, что учитель всегда готов вам помочь!
Ребята!
Это Ваш путеводитель
по учебно – методическому комплексу!
Инструкция. Примечание. Дополнение. …………..стр. 3-5
Тема 1: Введение…………..………………………………..………......….стр.6-15
Тема 2: Атомы химических элементов………….…………...…....стр.16-26
Тема 3: Простые вещества………………………..……………......…стр.27-33
Тема 4: Соединения химических элементов……..….……….……стр.34-46
Тема 5: Изменения, происходящие с веществами…...............стр.47-56
Тема 6: Скорость химических реакций..
Химическое равновесие…………………….…….…….....…стр.57-62
Тема 7: Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов……………………...стр.63-79
Тема 1: «Введение» (6 часов)
Дорогие ребята!
Вы начинаете изучение предмета химии. Первая тема предмета поможет вам усвоить следующий материал.
Данная тема включает в себя следующие уроки:
Урок 1: Предмет химии. Строение веществ и их превращения. Правила техники безопасности.
Урок 2: Периодическая система химических элементов Менделеева Д. И. Относительная атомная и молекулярная массы.
Урок 3: Практическая работа №1: «Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием». Практическая работа №2: «Анализ почвы и воды».
Урок 1: Предмет химии. Строение веществ и их превращения. Правила техники безопасности.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Общее для всех: §§ 1- 3, таблица в тетради, словарная работа.
Этапы развития химии | Ученые | Их вклад в развитие химии | Другие открытия данного периода |
Сообщения.
Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева, *А. Лавуазье, Парацельс, Агрикола, Демокрит, Эпикур.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Что такое химия, вещество, физические тела, химический элемент, атом, молекула.
2) «Атом» в переводе с греческого означает «неделимый». В каком смысле с этим можно согласиться, а в каком смысле нельзя?
3) Почему недопустимы такие выражения: «атомы воды», «молекула воздуха».
4) Как объяснить следующие факты:
5) В приведенных предложениях вставьте пропущенные слова – атом или молекула:
6) Почему ошибочно утверждение: «Все вещества состоят из молекул»?
7) Могут ли быть верными утверждения:
8) Используя слово «железо», составьте два предложения с сельскохозяйственным содержанием, в одном из которых бы речь шла о железе как о простом веществе, а в другом – как о химическом элементе.
9) В химический состав кормов для животных входят углерод, сера, йод. В качестве лечебных средств применяют серу, йод (спиртовой раствор), углерод (таблетки карболена). В каком случае речь идет о простом веществе, а в каком – о химическом элементе?
10) Что такое свойства вещества. Физические и химические свойства вещества. Примеры.
11) Физические и химические явления.
12) На основании ниже перечисленных признаков определите, к каким явлениям (физическим или химическим) относят следующие превращения:
Мотивируйте свой ответ.
13) Какие из признаков перечисленных ниже процессов относят к химическим:
14) При горении спиртовки спирт вначале испаряется, а затем горит. Какие явления происходят? Выберите правильный ответ:
15) Вместо точек вставьте слово «физическое» или «химическое» явление:
Объясните, почему вы так считаете.
16) Признаки химических реакций и условия их возникновения.
17) Какие признаки химических реакций появляются:
Какие еще признаки химических реакций приходилось наблюдать вам в быту, в окружающем мире.
18) Укажите признаки и условия протекания следующих реакций: гниение содержимого яйца, горение дров в топке печи, образование ржавчины на лемехе плуга, оставленного под открытым небом.
19) Простые и сложные вещества. Примеры.
20) Химическая формула вещества.
21) Дана смесь веществ Cu + H3PO4 +2H2O. Ответьте на вопросы:
22) Правила поведения и техники безопасности при работе в кабинете химии.
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Дать характеристику физических свойств кислорода и меди по плану (пример см. примеры решения задач и используйте справочник).
2) Из приведенного списка названий выпишите отдельно (в две колонки) названия веществ и физических тел: плуг, калийная селитра, лопата и винт, кислород, оросительная труба, медный купорос, резина, автомобильная покрышка и кровельное железо. Объясните, почему вы так их распределили.
3) Даны вещества: сульфид цинка ZnS, йод I2, медь Cu, аммиак NH3, углекислый газ CO2, соляная кислота HCl, водород H2, сера S, оксид меди CuO. Выписать из этого списка формулы простых и сложных веществ.
4) Что показывает запись: 5H, 5H2, H2O, 6H2O, N, N2, 5H2SO4.
*Лабораторные опыты в домашних условиях
1) *Выполните опыты:
Какие явления вы наблюдаете? Сравните их признаки, сделайте вывод. Где в домашних условиях вы встречаетесь с химическими реакциями и по каким признакам вы их определяете?
2) *Налейте в чашечку небольшое количество воды и добавьте в воду соль. Как ускорить процесс растворения? Что происходит с солью? Как доказать, что она не превратилась в другое вещество? Выпарьте воду. Сравните поваренную соль, полученную вами в результате выпаривания, с той, которая была до опыта.
Примеры решения задач.
Дать характеристику физических свойств воды по плану.
Агрегатное состояние вещества | При н.у. жидкость |
Цвет вещества, блеск(для твердых веществ) | Бесцветная, в большой массе голубая |
Запах вещества | Отсутствует |
Твердость по относительной шкале твердости (для твердых веществ) | - |
Пластичность и хрупкость, эластичность(для твердых веществ) | - |
Растворимость в воде или других растворителях | - |
Температура плавления и кипения вещества | t0пл=00С, t0кип=+1000С |
Плотность вещества | 1 г/мл или 1 г/ см3 |
Тепло- и электропроводность | Обладает высокой теплопроводностью, теплоемкость 4,2 Дж/г. Низкая электропроводность. |
Что показывает запись 6Fe2(SO4)3.Сколько атомов каждого химического элемента в одной и в конкретном числе молекул?
Урок 2: Периодическая система химических элементов
Менделеева Д.И. Относительная атомная и молекулярная массы.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Общее для всех: §§ 4,5, таблица в тетради (первых 4 столбца), знаки химических элементов.
Название химического элемента | Знак химического элемента | Произношение химического элемента | Ar | Валентность | Степень окисления |
металлы | |||||
Литий | |||||
Натрий | |||||
Калий | |||||
Магний | |||||
Кальций | |||||
Стронций | |||||
Барий | |||||
Алюминий | |||||
Медь | |||||
Серебро | |||||
Цинк | |||||
Ртуть | |||||
Олово | |||||
Свинец | |||||
Хром | |||||
Марганец | |||||
Железо | |||||
неметаллы | |||||
Водород | |||||
Углерод | |||||
Кремний | |||||
Азот | |||||
Фосфор | |||||
Кислород | |||||
Сера | |||||
Фтор | |||||
Хлор | |||||
Бром | |||||
Йод |
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Прочитайте в слух формулы веществ из §§ 37, 38, 39.
2) Почему Mr и Ar не имеют единиц измерения.
3) Что такое массовая доля элемента и как ее рассчитать?
4) Рассказать о строении ПСХЭ.
5) Как определить в какой подгруппе (главной или побочной) находиться химический элемент.
6) Что такое относительная молекулярная масса?
7) Вспомните, что такое химическая формула вещества?
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Найдите Mr любых 20 веществ, формулы которых приведены в §§ 37, 38, 39.
2) Вычислите массовую долю химических элементов в любых 10 формулах веществ из §§ 37, 38, 39.
3) Рассчитайте отношение масс элементов в сложных веществах из § 40 (любые пять веществ).
Примеры решения задач.
Найдите Mr(Fe2(SO4)3)
Mr(Fe2(SO4)3) = 2Ar(Fe) + 3Ar(S) + 12Ar(O) = 2·56+3·32+12·16 =400
Вычислите массовые доли химических элементов в CuSO4
·100% = ·100% = 40%
Определить отношения масс кальция и серы в CaS
m (Ca): m (S) = 1 Ar(Ca) : 1 Ar(S)
m (Ca): m (S) = 1·40 : 1·32 = 5 : 4
Задания, встречающиеся в ЕГЭ (задания повышенного уровня)
1. Как называется металл М, если формула его соединения МО, а массовая доля кислорода 40% (Ответ: 3)
2. Как называется неметалл Э, если формула его соединения ЭО3, а массовая доля кислорода 60% (Ответ: 4)
а) азот б) селен в) фосфор г) сера
3. Как называется элемент X, если формула его соединения МgX, а массовая доля магния 60%
а) хлор б) кислород в) сера г) селен
4. Как называется элемент X, если формула его соединения SX3, а массовая доля серы 40%
а) кислород б) фтор в) селен г) бром
5. Массовая доля азота наибольшая в……. (Ответ: 3)
а) Ba3N2 б) Ca3N2 в) Be3N2 г) Mg3N2
6. Массовая доля калия наибольшая в……..(Ответ: 3)
а) KBr б) KCl в) KF г) KI
7. Массовая доля кальция наибольшая в
а) CaF2 б) CaI2 в) CaCl2 г) CaBr2
8. Массовая доля хлора будет наименьшей в
а) FeCl3 б) CrCl3 в)AlCl3 г) TiCl3
9. Относительная молекулярная масса будет наибольшей для
а) Na3PO4 б) Tl3PO4 в) Rb3PO4 г) Li3PO4
Урок 3: Практическая работа №1: «Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием». Практическая работа №2: «Анализ почвы и воды».
Практическая работа №1: «Правила ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием».
Цели:
Оборудование: химическая посуда, штатив, спиртовка, свеча, трафарет.
Инструкция к работе.
Практическая работа №2: «Анализ почвы и воды».
Цели:
Оборудование: штатив, спиртовка, стеклянные стаканчики и стеклянная палочка, предметное стекло и колба, фильтровальная бумага, спиртовка и воронка.
Материалы: почва, дистиллированная и водопроводная вода.
Задания:
Инструкция к работе.
Задание 1.
Задания 2.
Действия (названия опытов, выполняемые операции, рисунки с поясняющими надписями) | Расчетная часть | Выводы. Ответы на контрольные вопросы. |
Тема 2: «Атомы химических элементов» (10 часов)
Дорогие ребята!
Перед Вами новая тема.
Что же Вы узнаете, путешествуя по ее страницам?
Данная тема включает в себя следующие уроки:
Урок 1: Строение атомов. Изотопы.
Урок 2: Строение электронных оболочек атомов.
Урок 3: Взаимодействие атомов. Химическая связь.
Урок 4: Ионная и ковалентная связи. Металлическая связь.
Урок 5: Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».
Урок 1: Строение атомов. Изотопы.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Свободный атом.
2) Почему этимологическое начало понятия «атом» не соответствует действительности?
3) Понятие «электрон» (Стони).
4) Открытие катодных лучей (потока электронов). Масса и скорость движения электрона.
5) Открытие Явления радиоактивности Анри Беккерелем. Три вида радиоактивности.
6) Строение атома и ядра атома. Протоны и нейтроны.
7) *Ядерно-планетарная модель строения атома Э.Резерфорда. Ее основные положения.
8) Физический смысл порядкового номера химического элемента.
9) Что произойдет с атомом элемента, если в его ядре изменить число протонов? К примеру, в ядро атома водорода добавить 1 протон? Или, например, из атома кислорода удалить 2 протона? Как называются такие реакции?
10) *Что такое изобары?
11) Что произойдет с атомами химического элемента, если в ядре изменить число нейтронов? Например, добавить в атом водорода 1 нейтрон? Получиться ли новый химический элемент?
12) Что такое изотопы?
13) Что такое химический элемент?
14) Формулировка периодического закона в свете строения атома элемента.
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Рассчитайте число нейтронов в атоме железа.
2) Содержание изотопов кремния с массовыми числами 28,29,30 соответственно Равно 92,28; 4,67; 3,05%. Определите относительную атомную массу кремния.
3) Медь представлена изотопами с массовыми числами 63 и 65. Каково % содержание каждого изотопа в природе. (Ответ: 72,7% и 27,3%)
4) У лития известно два изотопа с массовыми числами 6 и 7. Определите их содержание(в %)
5) Чему равно число нейтронов в атомах следующих изотопов: 15N, 119Sn, 235U?
6) Определить изотоп химического элемента, в состав ядра которого входят 16 протонов и 17 нейтронов.
7) *Общее число электронов у иона Mn2+ равно….
Примеры решения задач.
Хлор представлен изотопами с массовыми числами 35 (75,4%) и 37 (24,6%). Какова его относительная атомная масса?
Урок 2: Строение электронных оболочек атомов.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Электронное облако или орбиталь. Формы орбиталей.
2) Подуровень. Число подуровней.
3) Энергетические уровни. Их число.
4) Как рассчитать максимальное число электронов на уровне?
5) Неспаренные электроны.
6) Валентность.
7) Порядок заполнения энергетических уровней.
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Составить электронные и электронно – графические формулы лития, углерода, алюминия, хлора, кальция, определить их валентность. К каким элементам (s, p, d, f) они относятся.
2) Составить схемы строения и электронные формулы атомов меди, никеля, титана. К каким элементам (s, p, d, f) они относятся.
3) Сколько неспаренные электронов содержат невозбужденные атомы B, S, As, Cr?
4) *Напишите электронную конфигурацию атома неона в первом возбужденном состоянии.
Запомни!
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p…
На последнем уровне число электронов равно № группы. На первых уровнях оно равно максимальному числу электронов (2, 8, 18), на предпоследнем число электронов равно разнице между общим числом электронов в атоме (№ хим. эл-та) и суммой еже проставленных в схеме электронов (первых и последнего уровней).
На внешнем уровне у них, как правило, два электрона, а заполняется d -подуровень предпоследнего уровня или f - подуровень предпредпоследнего уровня, в зависимости от семейства элемента. Исключениями являются Cu, Ag, Au, Pt, Ru, Rh, Cr, Mo, Nb – у них на последнем уровне только 1 электрон, а у Pd - 0 электронов.
Примеры решения задач.
Составьте электронную формулу химического элемента № 13
Урок 3: Взаимодействие атомов. Химическая связь.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Какие электронные слои обладают повышенной устойчивостью и стабильностью? Атомы, каких элементов имеют такие электронные слои?
2) Сколько электронов содержит завершенный энергетический уровень?
3) Каким образом атомы элементов с малым и большим количеством электронов на внешнем уровне могут достигнуть его завершения?
4) Два пути достижения завершенного энергетического уровня.
5) Металл и металлические свойства.
6) Неметалл и неметаллические свойства.
7) Как изменяется радиус атомов химических элементов в периодах и группах ПСХЭ Д.И.Менделеева?
8) Как изменяются металлические и неметаллические свойства атомов химических элементов в периодах ПСХЭ Д.И.Менделеева?
9) Как изменяются металлические и неметаллические свойства атомов химических элементов в группах ПСХЭ Д.И.Менделеева?
10) Что такое химическая связь? Ее виды.
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Как вы считаете, у какого элемента сильнее выражены металлические свойства, у Na или Mg?
2) Расположите предложенные элементы в порядке увеличения их неметаллических свойств: N, O, P, C, F, Al.
3) Выпишите неметаллы металлы в отдельные столбики: S, Si, Pb, Na, F, Al, Li, P, Ca, Mg, Br, N.
4) Расположите химические элементы
5) Вставьте пропущенные слова.
В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ………, а неметаллические - ………, так как:
В пределах одной группы (главной подгруппы) с увеличением порядкового номера элемента неметаллические свойства ………, а металлические - ………, так как:
6) Выпишите элементы – металлы и расположите их в порядке уменьшения металлических свойств:
7) Выпишите элементы – неметаллы и расположите их в порядке увеличения неметаллических свойств:
8) Как измениться атомный радиус в ряду: Bi, Sb, As, P.
Урок 4: Ионная и ковалентная связи. Металлическая связь.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Общее для всех: таблица в тетради (предпоследний столбец) см. урок 2, тема 1.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Ионная связь. Ион. Заряд иона.
2) Примеры веществ с ионной связью. Какими физическими свойствами они обладают.
3) Ковалентная связь. Ее виды и способа образования.
4) Электроотрицательность, ее изменение с увеличением заряда ядра атома. Ряд электроотрицательности.
5) Валентность (заполнить таблицу). Что такое валентные электроны?
6) Что такое кратность связи? Полярность связи? Направленность и насыщаемость химической связи.
7) Металлическая связь, ее влияние на физические свойства веществ.
8) Щелочные металлы, испаряясь при нагревании, образуют молекулы состава Ме2. Как изменяется при этом вид химической связи в веществе? Напишите электронную формулу молекулы Na2.
9) Для какого вида химической связи характерно обобществление электронов внешнего энергетического уровня многих атомов?
10) Олово при обычных условиях представляет собой светло-серый блестящий металл, обладающий всеми физическими свойствами металлов. Но при пониженной температуре олово превращается в серый тусклый порошок, лишенный свойства металла. Как изменяется при этом превращении вид химической связи между атомами олова?
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Какой вид химической связи в следующих веществах: NH3, HF, CO2?
2) Молекула NaCl образована химической связью, которая называется…….
3) Показать образование ионной связи между атомами кальция и кислорода, натрия и азота, алюминия и фтора.
4) Постоянными компонентами чистого воздуха являются кислород и азот. Напишите схемы образования химической связи в молекулах названных веществ, сравните со схемой образования химической связи в молекуле водорода, назовите вид химической связи.
5) Воздух животноводческих помещений обогащен нежелательными примесями сероводорода H2S, углекислого газа CO2, аммиака NH3. Определите вид химической связи в соединениях, составьте схему образования связи. Запишите ее в электронном и структурном виде. В каждом веществе укажите наиболее электроотрицательный элемент.
6) Моторное топливо газогенераторного автомобиля довоенного и военного образца, работавшего на дровах, имел состав: CO, H2, O2, CO2, N2, CH4. Определите вид химической связи в названных соединениях. Отметьте электроотрицательность элементов.
7) Для отбелки тканей и соломы используют хлор Cl2, пероксид водорода H2O2, воду H2O, оксид серы (IV) SO2. Приведите электронную схему образования этих молекул, назовите вид химической связи в них.
8) Содержание фосфина PH3 в атмосфере зернохранилищ приводит к уничтожению насекомых-вредителей. Напишите формулы водородных соединений Si, S, Cl и сравните полярность их связей с молекулой фосфина. Объясните обнаруженную закономерность, наблюдаемую в периодах.
9) На поверхности покрытой оловом железной консервной банке образуется оксид олова (II) и оксид олова (IV) предотвращающие разрушение металла и порчу консервов. При длительном хранении на внутренней стороне банки образуется черный налет из соединений SnS и SnS2. Какой вид химической связи в названных соединениях. Напишите структурные и электронные формулы веществ, а также схемы их образования.
Урок 5: Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов».
Цель:
Оборудование:
Вариант 1.
1. Определить состав ядра атома калия, составить схему строения атома, а также электронные и электронно-графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.
2. Найти молекулярную массу веществ: KNO3, Al2O3, Mg(OH)2
3. Даны вещества: MgF2, Br2, CF4. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.
4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении Pb(NO3)2
5. Используя степени окисления, составить формулы соединений лития с азотом, фосфором, водородом.
Вариант 2.
1. Определить состав ядра атома кальция, составить схему строения атома, а также электронные и электронно-графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.
2. Найти молекулярную массу веществ: Al2(SO4)3, MgO, H3PO4
3. Даны вещества: AlF3, CO2, F2. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.
4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении KOH
5. Используя степени окисления, составить формулы соединений калия с хлором, серой, кислородом.
Вариант 3.
1. Определить состав ядра атома галлия, составить схему строения атома, а также электронные и электронно – графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.
2. Найти молекулярную массу веществ: BaCl2, Fe2O3, KOH
3. Даны вещества: NaBr, S2, SCl2. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.
4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении KClO3
5. Используя степени окисления, составить формулы соединений алюминия с кислородом, азотом, фосфором.
Вариант 4.
1. Определить состав ядра атома мышьяка, составить схему строения атома, а также электронные и электронно – графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.
2. Найти молекулярную массу веществ: CaSO4, HgO, H2CO3
3. Даны вещества: CaCl2, F2, HCl. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.
4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении K3PO4
5. Используя степени окисления, составить формулы соединений калия с водородом, кремнием, фосфором.
Вариант 8*.
1. Определить состав ядра атома хрома, составить схему строения атома, а также электронные и электронно – графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.
2. Найти молекулярную массу веществ: Na2CO3, K3PO4, Cu2O
3. Даны вещества: MgCl2, SiO2, CO2 . Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.
4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении Al2O3
5. Используя степени окисления, составить формулы соединений алюминия с водородом, кремнием, хлором.
Вариант 9*.
1. Определить состав ядра атома марганца, составить схему строения атома, а также электронные и электронно–графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.
2. Найти молекулярную массу веществ: NH3, FeSO4, CuCl2.
3. Даны вещества: LiI, N2, HBr. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.
4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении H2CO3
5. Используя степени окисления, составить формулы соединений бария с кислородом, фосфором, иодом.
Вариант 10*.
1. Определить состав ядра атома железа, составить схему строения атома, а также электронные и электронно–графические формулы. *Определить валентность и степень окисления элемента.
2. Найти молекулярную массу веществ: SiH4, CaSiO3, FeCl3
3. Даны вещества: ZnO, HBr, H2O. Определить вид химической связи. Показать образование связи схематично. Записать структурную и электронную формулу.
4. Рассчитать массовую долю элементов в соединении NH4OH
5. Используя степени окисления, составить формулы соединений серы с водородом, кислородом, фосфором.
Тема 3: «Простые вещества» (6 часов)
Дорогие ребята!
Вы снова приступаете к новой главе. Что нового ждет Вас впереди?
Данная тема включает в себя следующие уроки:
Урок 1: Простые вещества: металлы и неметаллы. Кислород. Водород.
Урок 2: Практическая работа №3: «Получение кислорода. Изучение его свойств». Практическая работа №4: «Получение водорода. Изучение его свойств».
Урок 3: Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.
Урок 1: Простые вещества: металлы и неметаллы. Кислород. Водород.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Какие вещества называются металлами и неметаллами?
2) Какими физическими свойствами обладают металлы и неметаллы? Сравните эти свойства.
3) В каких агрегатных состояниях могут находиться металлы и неметаллы? Примеры.
4) Где в ПСХЭ находятся металлы и неметаллы?
5) Вспомните, сколько электронов на внешнем уровне у типичных металлов и неметаллов?
6) Какой вид кристаллических решеток характерен для металлов и неметаллов? Как это отражается на их свойствах и областях применения?
7) Какую роль (окислителя или восстановителя) играют металлы и неметаллы в реакциях?
8) Как изменятся свойства металлов и неметаллов в ПСХЭ в группах и периодах?
9) Сравните молекулы озона О3 и кислорода О2. В чем разница между этими веществами будут ли они отличаться по физическим свойствам?
10) Какие неметаллы имеют двухатомную молекулу?
11) Аллотропия и аллотропные модификации. Примеры.
12) Можно ли четко разделить все простые вещества на металлы и неметаллы? Или это деление относительно? Ответ поясните.
13) Какие реакции называются реакциями горения?
14) Кислород как элемент и как простое вещество.
15) Водород как элемент и как простое вещество.
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Дайте характеристику наиболее распространенного на Земле элемента и соответствующего ему простого вещества – кислорода (используйте дополнительную литературу).
2) Дайте характеристику наиболее распространенного в космосе элемента и соответствующего ему простого вещества - водорода (используйте дополнительную литературу).
3) Как погасить горящую древесину? Загоревшуюся на человеке одежду? Горящую на поверхности воды нефть?
4) Найдите общее и различное в строении и свойствах кислорода и водорода.
5) В двух сосудах находиться водород и кислород. Предложите способ определить, где какой газ.
6) Почему в атмосфере Земли не содержится водород?
7) Приведите примеры металлов
Примеры решения задач.
План характеристики элементов и веществ.
Графический диктант для самопроверки.
Выберете утверждения, верные для кислорода – 1 вариант.
для водорода – 2 вариант.
Урок 2: Практическая работа №3: «Получение кислорода. Изучение его свойств». Практическая работа №4: «Получение водорода. Изучение его свойств».
Практическая работа №3: «Получение кислорода. Изучение его свойств».
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Оборудование: штатив, пробирки и газоотводная трубка, колбы, нагревательный прибор, ложечки для сжигания веществ, вата и лучина.
Материалы: перманганат калия, красный фосфор и магний.
Инструкция к работе. (Учебник стр. 115)
Опыт 1: Получение и собирание кислорода
(учитель выполняет на своем рабочем месте).
Опыт 2: Доказательство наличия кислорода в колбе.
(учитель выполняет на своем рабочем месте).
Опыт 3: Горения простых веществ в кислороде на примере красного фосфора и магния (учитель выполняет на своем рабочем месте).
Общий вывод: Что можно сказать о химической активности кислорода? Как вы думаете, какие свойства (окислителя или восстановителя) он будет проявлять?
Практическая работа №4: «Получение водорода. Изучение его свойств».
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Оборудование: штатив, пробирки и газоотводная трубка, нагревательный прибор, спички.
Материалы: соляная кислота, цинк, оксид меди (II).
Инструкция к работе. (Учебник стр. 114)
Опыт 1: Получение и собирание водорода.
(учащиеся выполняют на своем рабочем месте).
Опыт 2: Доказательство наличия водорода в пробирке.
(учащиеся выполняют на своем рабочем месте).
Опыт 3: Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
(учитель выполняет на своем рабочем месте).
Общий вывод: Что можно сказать о химической активности водорода? Как вы думаете, какие свойства (окислителя или восстановителя) он будет проявлять?
Урок 3: Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Вставьте слова: «Постоянная Авогадро - это физическая величина, которая показывает……………………………, обозначается………….., численно равна……….».
2) Сколько молекул содержится в одном моль любого вещества? Как называется это число?
3) Относительная плотность газа. Как она находиться и что означает?
4) Что такое молярная масса? Что она показывает?
5) Что такое молярный объем? Что он показывает?
6) Какие условия принято считать нормальными для газов.
7) Что такое киломолярная и миллимолярная масса вещества?
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Вычислите количество вещества оксида серы (VI), если масса его образца равна 14 грамм.
2) Рассчитайте массу оксида меди (II), количеством вещества 0,25 моль.
3) Два моля азотной кислоты имеют массу 126 граммов. Рассчитайте её молярную массу.
4) Определить объём, который займет при нормальных условиях углекислый газ, количество вещества которого составляет 0,3 моль.
5) Рассчитайте объём углекислого газа (н. у.) количеством вещества 2 моль.
6) Определите относительную плотность аммиака по водороду
7) Вычислите молярную массу серной кислоты.
8) Относительная плотность аммиака по водороду равна 8,5. Определите молярную массу аммиака.
9) Масса одной молекулы белого фосфора равна 2,06 ·10-22 г. Установите формулу белого фосфора.
10) Заполните таблицу
Вар. | Форм. | M (г/моль) | n (моль) | m (г) | V (л) | N (молек.) | ρ (г/л) | DH2 | Dвозд |
1. | CO | 0, 5 | |||||||
2. | HCl | 7,2 | |||||||
3. | NO | 1,12 | |||||||
4. | HI | 3,01·1024 | |||||||
5. | C3H8 | 1,5 | |||||||
6. | C2H2 | 0,26 | |||||||
7. | N2O5 | 5,6 | |||||||
8. | CH4 | 1,2·1022 | |||||||
9. | NH3 | 2 | |||||||
10. | SO2 | 12,8 | |||||||
11. | P2O5 | 2,8 | |||||||
12. | C2H6 | 6,02·1024 | |||||||
13. | O3 | 3 | |||||||
14. | SiH4 | 3,2 | |||||||
15. | HF | 8,96 | |||||||
16. | C3H8 | 1,8·1022 | |||||||
17. | N2O3 | 2,5 | |||||||
18. | O2 | 6,4 | |||||||
19. | P2H4 | 112 | |||||||
20. | HBr | 3,01·1022 | |||||||
21. | SO3 | 3 | |||||||
22. | P2O3 | 11 | |||||||
23. | Cl2 | 13,44 | |||||||
24. | N2 | 0,12·1023 | |||||||
25. | C4H10 | 0,4 | |||||||
26. | NO2 | 4,6 | |||||||
27. | CO2 | 28 | |||||||
28. | PH3 | 0,18·1024 | |||||||
29. | H2S | 5 | |||||||
30. | N2O | 8,8 |
Это надо знать и помнить!
m = n ∙ M; V = Vm ∙ n; N = Na ∙ n;
(Na = 6,02 ∙ 1023молекул/моль, Vm= 22,4 л/моль)
Тема 4: «Соединения химических элементов» (12 часов)
Дорогие ребята!
Вы продолжаете изучение предмета химии. Данная тема поможет вам усвоить следующий материал по предмету.
Данная тема включает в себя следующие уроки:
Урок 1: Степень окисления. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды.
Урок 2: Основания. Кислоты
Урок 3: Соли. Типы кристаллических решеток.
Урок 4: Чистые вещества и смеси.
Урок 5: Массовая и объемная доля компонентов смеси, включая долю примесей.
Урок 6: Практическая работа №5: «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворах».
Урок 1: Степень окисления. Важнейшие классы бинарных соединений –
оксиды.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Что такое степень окисления?
2) Как по формулам химических соединений рассчитать степень окисления (правила)?
3) Какие соединения относятся к бинарным?
4) Каков порядок записи элементов в бинарном соединении?
5) Что такое оксиды? Их номенклатура.
6) Какими физическими свойствами обладают оксиды?
7) Какие соединения называются гидридами? Наиболее распространенные соединения летучих водородных соединений.
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Составить формулы соединений натрия, кальция, алюминия с фтором, кислородом, азотом и углеродом; углерода, серы, фосфора с кислородом и фтором.
2) Составить формулы: оксидов азота (III), (V); нитридов кальция, калия и бора; хлоридов марганца (II), (IV), фосфора (III), (V).
3) Определить степень окисления элементов в соединениях: Na2S, FeCl3, CaC2, N2O5, *AlPO4,, Na2SO4,, Mg (NO3).
4) Определить степень окисления и дать названия следующим соединениям: MgH2, H2S, LiH, NH3, AlH3, Al2O3, P2O5, Mn2O7.
5) Рассчитайте число молекул, содержащихся в 3,4 г аммиака. (Ответ: 1,2 · 1020 молекул)
6) Какой объем займут 66 г оксида углерода (IV) при н. у.? Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул CO2 содержится в этом объеме? Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объеме? (Ответ: V=33,6 л, n=1,5 моль, N(CO2)= 9 · 1020молекул, N(C)= 9 · 1020атомов, N(O)=18 · 1020атомов)
Примеры решения задач.
Составить формулу соединения магния с азотом.
Определить степень окисления элементов в соединении SO2.
Определить степень окисления элементов в соединении K2MnO4
Урок 2: Основания. Кислоты
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Что такое гидроксиды? Гидроксогруппа?
2) Виды классификации оснований. Приведите примеры.
3) Какие реакции называются качественными? Приведите примеры.
4) Что такое кислоты? Кислотные остатки?
5) Виды классификации кислот. Приведите примеры.
6) Какие вещества называются индикаторами? Как они изменяют свой цвет в зависимости от среды?
7) Правило разбавления кислот.
8) Наиболее распространенные представители оснований и кислот. Области их применения.
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Назвать: Fe (OH) 2, Al (OH) 3, LiOH, Cr (OH) 3, Cr (OH) 2.
2) Составить формулы по названиям: гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид свинца (II), гидроксид марганца (IV), гидроксид железа (III).
3) Определить степень окисления неметалла в составе кислоты и привести формулу соответствующего оксида: HNO3, H2SO4, H3PO4.
4) Выберите из перечня основания и кислоты и дайте им названия: Mg (OH) 2, HCl, Fe (OH) 3, CuSO4, NaOH, H3PO4, KCl, H2SO4, AlPO4.
5) Какие оксиды будут соответствовать следующим гидроксидам: гидроксиды натрия, кальция, железа (III), свинца (IV).
6) Определите количество 7,4 г гидроксида кальция. Сколько ионов будет содержать это количество?
7) Определите количество 189 г азотной кислоты. Сколько ионов будет содержать это количество?
Примеры решения задач.
Определите массу 2,5 молей гидроксида магния. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?
N (OH-1) = 2 · N (Mg (OH)2 ) = 2 · 15 · 1023 = 3 · 1024 гидроксид – ионов
Определить зарядов ионов кислот: H2S, H2CO3.
H2 +S -2 H2 +CO3 -2
Урок 3: Соли. Типы кристаллических решеток.
Цели:
Что вы должны знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Что такое соли? Их номенклатура.
2) Что такое кислотный остаток? Номенклатура кислотных остатков.
3) Тип химической связи в солях. Ее влияние на физические свойства солей.
4) Какие вещества относятся к аморфным, а какие к кристаллическим? Приведите примеры.
5) Что такое кристаллическая решетка?
6) В чем сущность закона постоянства состава веществ?
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Назвать: KBr, FeSO4, Ca3(PO4)2, Mg(NO3)2, LiNO3.
2) Составить формулы солей по названиям: хлорид железа (III), сульфат меди (II), нитрат алюминия, карбонат кальция, силикат бария, сульфит лития.
3) Определить степень окисления элементов в следующих солях: Fe(NO3)3, CaSO4, Ca3(PO4)2, AlPO4, MgSO3.
4) Определите количество 34,2 г сульфата алюминия. Сколько молекул будет содержать это количество?
Заполните таблицу «Типы кристаллических решеток».
Характеристики | Тип решетки | |||
атомная | ионная | молекулярная | металлическая | |
Вид частиц в узлах решетки | ||||
Характер химической связи между частицами | ||||
Прочность связи | ||||
Физические свойства веществ | ||||
Примеры веществ |
Самостоятельная работа.
Вариант 1.
Вариант 2.
Урок 4: Чистые вещества и смеси.
Цели:
Что вы должны знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Что такое смеси веществ?
2) Какие вещества называются чистыми?
3) Как можно проклассифицировать смеси?
4) Какие смеси называются однородными, с какие неоднородными? Приведите примеры.
5) Какие способы разделения смесей существуют?
6) *Что такое дисперсные системы? Приведите примеры эмульсий и суспензий.
7) *Гомогенные и гетерогенные смеси?
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Из названого перечня: воздух, азот, дистиллированная вода, кислород, нефть, поливная вода, углекислый газ, древесный уголь, зола растений – выпишите отдельно (в колонки) вещества и смеси. Укажите, чем отличаются вещества от смесей по своему составу.
2) Из названного перечня: глина, алюминий, колодезная вода, керосин, речной песок, питьевая сода, яблочный сок, торф, сахар, выхлопные газы автомашин, крахмал - выпишите отдельно (в колонки) вещества и смеси. Объясните, что вы положили в основу такой классификации.
3) Объясните, являются смесью или чистым веществом: водопроводная вода, дождевая вода, поливная вода (взятая из реки или пруда).
4) В правой графе таблицы напишите названия веществ, которые входят в состав природных смесей или продуктов питания.
Смесь | Вещества, входящие в состав данной смеси. |
Воздух | |
Колодезная вода | |
Молоко | |
Варенье | |
Почва | |
Печной дым | |
Поливная вода |
5) Докажите опытным путем присутствие газообразных и твердых веществ в воде, предназначенной для полива растений. Назовите способы разделения данной природной смеси.
6) Дым из котельной, кузнецы вреден для окружающей среды, особенно для зеленых насаждений и человека. Предложите физические способы очистки дыма и разделения его на составляющие вещества.
7) Назовите три примера смесей, встречающихся в природе и имеющих важное значение в сельском хозяйстве. Какие вещества входят в состав? Расскажите об использовании этих веществ в сельском хозяйстве.
8) *Как из картофельного клубня выделить крахмал, используя только физические способы разделения смеси? Составьте план выделения крахмала. Выполните этот опыт в домашних условиях.
9) *К газообразным дисперсным системам относится атмосферный туман. Туман представляет собой распределение мельчайших частиц:
10) *Суспензиями называются такие дисперсные системы, в которых:
11) *Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых:
Урок 5: Массовая и объемная доля компонентов смеси, включая долю примесей.
Цели:
Что вы должны знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Что такое массовая и объемная доля вещества?
2) По каким формулам рассчитывается массовая и объемная доля вещества.
3) Что такое доля примесей в веществе?
Вопросы для проверки практических знаний.
1) После выпаривания 200 г раствора соли получили 3 г кристаллической соли. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе? (1,5 %)
2) В 300 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю солей в растворе.
3) В 240 г воды растворили 60 г сахара. Какова массовая доля сахара в полученном растворе?
4) Вычислите массовую долю соли в растворе, для приготовления которого использовали 50 г сульфата калия и 4 л воды.
5) Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г 20% раствора до 80 г?
6) К 100 г 30% раствора соли добавили 10 г сахара. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
7) Сколько граммов поваренной соли и воды надо взять, чтобы получить: а) 100 г 10% раствора; б) 200г 15% раствора?
8) К 80 г 15% раствора прибавлено 20 г воды. Какова массовая доля полученного раствора?
9) Сколько г нитрата калия надо взять для приготовления 3 кг раствора с массовой долей соли 8%?
10) Смешали 200 г 40% и 100 г 30% раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
11) Смешали 150 г 25% раствора селитры и 200 г 45% раствора селитры. Определите массовую долю селитры в полученном растворе.
12) * В лаборатории имеются растворы с массовой долей соли, 10 и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с массовой долей соли 12% массой 300 г?
13) В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 125 л воздуха при нормальных условиях.
14) Какую массу азота можно получить при фракционной перегонке жидкого воздуха, полученного из 660 м3 воздушной смеси (при н. у.), если объемная доля азота равна 0,78?
15) Определить количество вещества в 100 г известняка (CaCO3), содержащего 10% примесей?
16) Определить число молекул в навески оксида кальция массой 112 г, содержащего 15% примесей.
Запомни!
Примеры решения задач.
Сколько г сахара и сколько мл воды нужно взять, чтобы приготовить 250 г 12% раствора его?
V(H2O) = m(H2O) : ρ(H2O) = 220 : 1г/мл = 220 мл
В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему. Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 300 л воздуха при нормальных условиях.
V(O2) = V(возд.)·φ = 300 ·0,21 = 63 л
M(O2) = 16 ·2 = 32 г/моль
m(O2) = 32 г/моль ·2,8 моль = 89,6 г
Урок 6: Практическая работа №5: «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворах».
Цели:
Оборудование: коническая колба, весы, чайная ложка, фильтровальная бумага, стеклянная палочка,
Материалы: сахар, вода.
Задания:
Инструкция к работе.
При использовании мерной посуды необходимо помнить: объем прозрачной жидкости всегда определяется по нижнему уровню мениска. Глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости.
Разновесы можно брать только пинцетом – от пальцев рук на разновесах остается влага, жир, грязь, что портит их, делает непригодными для точного взвешивания.
;
mраствора = mсахара + mводы ; mводы = Vводы · ρводы ; ρводы = 1 г/мл
Nмолекул сахара = Na ∙ nсахара ;
Сахар на 99,9% состоит из сахарозы, имеющей формулу C12H22O11.
Сделайте расчеты молекулярной относительной и молярной массы сахара.
Nмолек. сахара в одном глотке = Nвсего молекул сахара в р –ре / 15
Действия (названия опытов, выполняемые операции, рисунки с поясняющими надписями) | Расчетная часть | Выводы. Ответы на контрольные вопросы. |
*Дополнительное задание.
Тема 5: «Изменения, происходящие с веществами» (10 часов)
Дорогие ребята!
Перед Вами новая тема, Как и предыдущие она интересна и научит Вас многому новому, чего вы пока не знали.
Данная тема включает в себя следующие уроки:
Урок 1: Физические явления. Способы очистки веществ.
Урок 2: Химические реакции: сущность и классификация. Закон сохранения массы веществ.
Урок 3: Расчеты по химическим уравнениям.
Урок 4: Практическая работа №6: «Признаки химических реакций».
Урок 5: Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».
Урок 1: Физические явления. Способы очистки веществ.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Вспомните, какие явления называются физическими?
2) Приведите пример физических явлений.
3) Какие способы разделения смесей вы знаете? На чем основаны эти способы?
4) Дайте характеристику каждому методу очистки веществ.
5) Какие методы очистки веществ используются в промышленности?
6) Основные области применения физических методов разделения и очистки веществ.
Вопросы для проверки практических знаний (см. урок «Чистые вещества и смеси»)
1) Какими из перечисленных ниже способов можно разделить смесь двух веществ, одно из которых растворимо, другое нерастворимо в воде: выпариванием, *декантацией (сливанием с осадка), фильтрованием или выпариванием?
2) Можно ли в лабораторных условиях приготовить однородную смесь из воды, сахара и бензина? И как можно разделить эту смесь?
3) Укажите способы разделения следующих веществ: медные и железные опилки, подсолнечное масло и вода, *вода и уксусная кислота?
4) Дома попробуйте разделить воду и мел, воду и поваренную соль.
Урок 2: Химические реакции: сущность и классификация. Закон сохранения массы веществ.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Что такое химические явления?
2) Что такое химические реакции?
3) Какие реакции называются реакциями горения? Какой класс веществ в результате образуется?
4) Какие реакции называются экзо- и эндотермическими? Приведите примеры.
5) Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Приведите примеры, подтверждающие этот закон.
6) Какие типы химических реакций вы знаете? Дайте им определения и приведите соответствующие примеры.
7) Составьте алгоритм уравнивания уравнения (алгоритм составления приведен ниже).
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Укажите тип химической реакции и уравняйте предложенные ниже уравнения химических реакций:
H2 + O2 = H2O
H2+ CuO = Cu + H2O
Fe + Cl2 = FeCl3
Fe + O2 = Fe3O4
K + Br2 = KBr
CaCO3 = CaO + CO2↑
NaOH + FeSO4 = Fe (OH)2↓ + Na2SO4
NaOH + AlCl3 = Al(OH)3↓ + NaCl
Ba + HCl = BaCl2 + H2↑
HMnO4 = H2O + O2↑ + MnO2
HgO = Hg + O2↑
Mg + P4 = Mg3P2
HI→H2+I2
Na2S+Br2→NaBr+S
NaI+Br2→NaBr+I2
CO+O2→CO2
Mn2O7→MnO2+O2
KClO3→KCl+O2
NH3→H2+N2
CH4→C2H2+H2
Ca+O2→CaO
Na+O2→Na2O
P2O5+H2O→H3PO4
K2O+H2O→KOH
2) Запишите уравнения между следующими веществами по следующим схемам:
3) Допишите уравнения между следующими веществами:
Na2S+HCl→ KOH+CuCl2→ FeCl3+AgNO3→ Ca(OH)2+NaNO3→ Ba(OH)2+Fe(NO3)3→ | Fe(NO3)3+Na OH → Fe(OH)3+H2SO4→ Ba(NO3)2+Na2SO4 CuO+Al→ Al+H2SO4→ |
Алгоритм составления уравнения реакции.
Проверь себя.
Тест. Вариант 1.
1. Уравнения реакций разложения:
а) NaI+Br2→NaBr+I2
б) CO+O2→CO2
в) Mn2O7→MnO2+O2
2. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
CO+O2→CO2
а) 4
б) 5
в) 6
3. Физическое явление – это:
а) ржавление железа
б) горение древесины
в) плавление свинца
4. Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно наиболее сложное вещество в реакции
а) замещения в) разложения
б) обмена г) соединения
5. По данной левой части уравнения Ca(OH)2+NaNO3→
восстановите его правую часть
а) →Ca(NO3)2+NaOH
б) →CaO+Na2O
в) →Ca(NO3)2+NaOH
6. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются
а) термическими
б) эндотермическими
в) экзотермическими
7. Признак реакции, наблюдаемый при горении угля
а) выпадение осадка
б) изменение цвета
в) выделение тепла
Урок 3: Расчеты по химическим уравнениям.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Решите предложенные задачи. Вместо переменных запишите соответствующие численные значения из вариантов, предложенных ниже.
6*.Сколько граммов перманганата калия нужно разложить, чтобы выделилось столько кислорода, сколько его выделится при разложении k грамм пероксида водорода?
Вариант | Значение переменной | |||||
№1 x | №2 y | №3 z | №4 p | №5 q | №6* k | |
А | 1,12 л | 13 г | 7,2 г | 77,5 г | 20,4 г | 10,2 г |
Б | 5,6 л | 39 г | 108 г | 46,5 г | 8,5 г | 170 г |
В | 224 л | 2,6 г | 1,8 г | 3,1 г | 25,5 г | 27,2 г |
Г | 8,96 л | 325 г | 3,6 г | 12,4 г | 13,6 г | 3,4 г |
Д | 28 л | 6,5 г | 57,6 г | 9,3 г | 1,7 г | 40,8 г |
Е | 13,44 л | 52 г | 28,8 г | 15,5 г | 34 г | 0,85 г |
Ж | 0,224 л | 16,25 г | 4,32 г | 7,75 г | 10,2 г | 6,8 г |
З | 17,92 л | 45,5 г | 36 г | 24,8 г | 170 г | 1,36 г |
И | 6,72 л | 195 г | 115,2 г | 93 г | 27,2 г | 20,4 г |
К | 44,8 л | 3,25 г | 100,8 г | 18,6 г | 3,4 г | 8,5 г |
Л | 15,68 л | 81,25 г | 216 г | 0,31 г | 40,8 г | 25,5 г |
М | 17,92 л | 15,6 г | 129,6 г | 27,9 г | 1,36 г | 1,7 г |
Н | 20,16 л | 22,1 г | 360 г | 2,17 г | 6,8 г | 34 г |
О | 33,6 л | 260 г | 64,8 г | 13,95 г | 0,85 г | 13,6 г |
П | 56 л | 117 г | 288 г | 62 г | 5,44 г | 51 |
Р | 4,48 л | 84,5 г | 43,2 г | 0,93 г | 61,2 г | 102 г |
2) *При взаимодействии щелочного металла массой 35 г с избытком воды выделилось 56 л водорода (при н. у.). О каком металле идет речь?
3) *При взаимодействии щелочного металла массой 35 г с избытком воды выделилось 56 л водорода (при н. у.). О каком металле идет речь?
4) *Какой объём газа выделится при термическом разложении 200 г образца перманганата калия содержащего 21% устойчивых к нагреванию примесей? Объём измерен при нормальных условиях.
Алгоритм вычисления по уравнению химической реакции.
Алгоритм вычисления массы (объема) продукта
по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего примеси.
m чистого вещества (V) = Wчистого вещества · m смеси (V)
Урок 4: Практическая работа №6: «Признаки химических реакций».
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Оборудование: пробирки, фарфоровая чашка, пестик, нагревательный прибор и ложечка для сжигания веществ
Материалы: магний, соляная кислота, сульфата меди (II), гидроксид натрия, карбоната натрия, хлорид железа (III), роданид калия, хлорид аммония и гидроксида кальция.
Инструкция к работе. (Учебник стр. 113)
Опыт 1: Выделение теплоты
(учащиеся выполняют на своем рабочем месте).
Опыт 2: Выпадение осадка
(учащиеся выполняют на своем рабочем месте).
Опыт 3: Выделение газа.
(учащиеся выполняют на своем рабочем месте).
Опыт 4: Выделение света.
(учитель выполняет на своем рабочем месте).
Опыт 5: Изменение цвета.
(учитель выполняет на своем рабочем месте).
Опыт 6: Изменение запаха.
(учитель выполняет на своем рабочем месте).
Общий вывод: с какими признаками химических реакций вы познакомились на практике.
Домашнее задание. Повторить §§ 15 – 28.
Урок 5: Контрольная работа №2 по теме: «Простые вещества. Соединения химических элементов».
Цели:
Оборудование:
Вариант 1.
1. Из перечисленных веществ выберете основания и дайте им названия: N2O5, P2O5, NaOH, CuCl2, H2SO4, AgOH, HCl, Fe (OH) 3, MgO, HNO3, K2S, Al2 (SO4)3
2. Напишите уравнения реакции между веществами и уравняйте: гидроксид натрия и хлорид цинка.
3. Сколько литров кислорода получится при разложении 1,7 грамм пероксида водорода?
4. Определите степени окисления элементов в соединениях: Na2S, KMnO4, H2O
5. Смешали 200 г 40% и 100 г 30% раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
Вариант 2.
1. Из перечисленных веществ выберете оксиды и дайте им названия: N2O5, P2O5, NaOH, CuCl2, H2SO4, AgOH, HCl, Fe (OH) 3, MgO, HNO3, K2S, Al2 (SO4)3
2. Напишите уравнения реакции между веществами и уравняйте: нитрат меди (II) и гидроксид калия.
3. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 9,3 грамм фосфора в кислороде?
4. Определите степени окисления элементов в соединениях: S, MnO2, NaOH
5. К 80 г 15% раствора прибавлено 20 г воды. Какова массовая доля полученного раствора?
Вариант 3.
1. Из перечисленных веществ выберете соли и дайте им названия: N2O5, P2O5, NaOH, CuCl2, H2SO4, AgOH, HCl, Fe (OH) 3, MgO, HNO3, K2S, Al2 (SO4)3
2. Напишите уравнения реакции между веществами и уравняйте: гидроксид бария и серная кислота.
3. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 3,6 грамм оксида меди (I)?
4. Определите степени окисления элементов в соединениях: KBr, KMnO4, H2SO4
5. К 100 г 30% раствора соли добавили 10 г сахара. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Тема 6: «Скорость химических реакций.
Химическое равновесие» (6 часов)
Дорогие ребята!
Вы продолжаете изучение предмета химии.
Данная тема ответит Вам на новые вопросы.
Данная тема включает в себя следующие уроки:
Урок 1: Скорость химических реакций.
Урок 2: Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
Урок 3: Контрольная работа №3 по теме: «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».
Урок 1: Скорость химических реакций.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Что такое скорость химической реакции? Как рассчитать скорость химической реакции в гомо- и гетерогенной среде?
2) Что такое молярная концентрация и как она находиться?
3) Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Примеры.
4) Закон действующих масс. Его формулировка и запись.
5) Правило Вант – Гоффа.
6) Какие вещества называются катализаторами и ингибиторами.
7) Ферменты, их роль как катализаторов в жизни организма.
Существуют ли ферменты – ингибиторы?
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Реакция идет по уравнению А г. + 2В г. → 2С г. Во сколько раз и как изменится скорость реакции при увеличении концентрации вещества А в 2 раза и при уменьшении концентрации вещества В в 4 раза?
2) Реакция идет по уравнению А г. + 2В г. → 2С г. Во сколько раз и как изменится скорость реакции при увеличении давления в системе в 3 раза?
3) Реакция идет по уравнению А г. + 2В г. → 2С г. Во сколько раз и как изменится скорость реакции при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?
4) Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции между газообразными соединениями, происходящей по уравнению:
PH3(г) + 2O2(г) = H3PO4(ж)
Если давление исходной смеси газов увеличить в два раза.
5) Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции между газообразными соединениями, происходящей по уравнению:
SiH4(г) + 2O2(г) = SiO2(г) + 2H2O(ж)
Если давление исходной смеси газов увеличить в три раза.
6) Скорость химической реакции при 00С равна 1 моль/л ∙час, температурный коэффициент равен 3. Найдите скорость этой реакции при 300С.
7) Температурный коэффициент некоторой реакции равен 5. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С?
8) Температурный коэффициент реакции равен 3. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость химической реакции возросла в 81 раз?
9) Температурный коэффициент некоторой реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 600С?
10) Скорость химической реакции при 300С равна 1 моль/л ∙час, температурный коэффициент равен 3. Найдите скорость этой реакции при 600С.
11) На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость химической реакции возросла в 125 раз? Температурный коэффициент реакции равен 5.
12) Определите, как изменится скорость реакции синтеза аммиака из простых веществ при увеличении их концентрации в 3 раза.
13) *Определите среднюю скорость химической реакции:
CO2 + H2 = CO + H2O
Если через 80 с после начала реакции молярная концентрация воды была равна 0,24 моль/л, а через 2 мин 07 с стала равна 0,28 моль/л.
14) *Скорость реакции при 20 °C и 40 °С равна, соответственно 0,02 моль/(л⋅мин) и 0,125 моль/(л⋅мин). Определите скорость реакции при 10°С.
15) *Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20 °C заканчивается через 27 минут, а при 40 °C такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 55 °C?
16) *Для элементарной реакции разложения A(г) → B(г) + D(г) температурный коэффициент скорости γ = 2. Давление в системе увеличили в 8 раз. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции не изменилась?
17) *Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 10°C в интервале от 0 до 60 °C. Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 °C до 45 °C?
Урок 2: Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Какие реакции называются обратимыми и необратимыми? Приведите примеры.
2) В чем смысл правила Бертолле? Поясните на примере.
3) Что такое химическое равновесие? Какие факторы могут повлиять на его смещение?
5) *Константа равновесия. Формула ее нахождения.
4) Сущность принципа Ле Шателье.
5) Как применим принцип Ле Шателье на примере синтеза аммиака?
Вопросы для проверки практических знаний.
1) В какую сторону смещается равновесие обратимой реакции:
2CO(г) + O2(г) ⇆ 2CO2(г)
При увеличении концентрации оксида углерода (II)?
2) *В какую сторону сместиться равновесие в реакции при повышении температуры. COCl2 ⇆ 2CO + Cl2; △H = 113 кДж/моль
3) *В какую сторону сместиться равновесие в реакции при понижении температуры. 2CO + O2⇆ 2CO2; △H реакции = -171 кДж
4) Как влияет увеличение объёма на положение равновесия в реакции:
Fe2O3(т) + 3CO(г) ⇄ 2Fe(т) + 3CO2(г)
5) Как влияет уменьшение давления на состояние равновесия и выход продуктов в реакции: N2O4(г) ⇄ 2NO2(г)
6) Как влияет уменьшение давления на состояние равновесия и выход продуктов в реакции: H2(г) + Se(т) ⇄ H2Se(г)
7) Как влияет уменьшение давления на состояние равновесия и выход продуктов в реакции: 4NO2(г) + O2(г) + 2H2O(г) ⇄ 4HNO3(г)
8) *Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции: CO + H2O ⇄ CO2 + H2 Учите, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ были равны: [CO] = 0,16 моль/л, [H2O] = 0,32 моль/л, [CO2] = 0,32 моль/л, [H2] = 0,32 моль/л.
9) *Равновесие реакции N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 устанавливается при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N2] = 0,01 моль/л, [H2] = 2,0 моль/л, [NH3] = 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.
Помни!
Правило Вант -Гоффа
Эндотермические реакции – реакции, идущие с поглощением теплоты (- Q)
Экзотермические реакции – реакции, идущие с выделением теплоты (+ Q)
Условия смещения химического равновесия
Температура | - Q | + Q |
↑ | ↓ | |
Давление | > V | < V |
↑ | ↓ | |
Концентрация веществ | ↑ n веществ | ↓ n веществ |
от них | К ним |
Закон действующих масс для реакций А+В=С
υ = k·(cA)·(cB)
Скорость химической реакции в гомогенной системе
υ = ±∆с/∆Т.
Урок 3: Контрольная работа №3 по теме: «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».
Цели:
Оборудование:
Вариант 1.
1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:
3 Fe2O3 тв. + CO г. ↔ 2Fe3O4 тв. + CO2 г.
2. Скорость химической реакции при 200С равна 1 моль/л ∙час, температурный коэффициент равен 3. Найдите скорость этой реакции при 600С.
3. Реакция идет по уравнению
А г. + 2В г. → 2С г.
Во сколько раз и как изменится скорость реакции при увеличении концентрации вещества А в 3 раза?
4. На разложение оксида ртути (II) массой 8, 68 грамм затрачена теплота количеством 3,64 кДж. Составьте термохимическое уравнение реакции.
Вариант 2.
1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:
N2 г. + 3H2 г.↔ 2NH3 г. + Q
2. Температурный коэффициент некоторой реакции равен 4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 300С?
3. Реакция идет по уравнению
2А г. + 2В г. → 2С г.
Во сколько раз и как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации вещества А в 2 раза и увеличении концентрации вещества В в 2 раза?
4.Какое количество теплоты выделится при получении 48 грамм кислорода, если уравнение реакции имеет вид: 2KNO3 → 2KNO2 + O2 -225 кДж
Вариант 3.
1. Как сместить химическое равновесие системы вправо:
SO2 г. + Cl2 г. ↔ SO2Cl2 г. - Q
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз?
3. Реакция идет по уравнению
3А г. + 2В г. → 2С г.
Во сколько раз и как изменится скорость реакции при увеличении давления в системе в 2 раза?
4.Термохимическое уравнение реакции: C + O2 → CO2 + 394 кДж.
Рассчитайте массу углерода вступившего в реакцию, если выделилось 1970 кДж.
Тема 7: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (14 часов)
Дорогие ребята!
Вы добрались до последней темы этого курса. Примите поздравления.
Но! Расслабляться еще рано.
Так что вперед к покорению последней вершины!
Данная тема включает в себя следующие уроки:
Урок 1: Растворение. Растворы. Электролитическая диссоциация.
Урок 2: Ионные уравнения.
Урок 3: Кислоты. Основания. Оксиды.
Урок 4: Соли. Генетическая связь между классами веществ.
Урок 5: Практическая работа № 7: «Условия необратимого протекания реакций ионного обмена». Практическая работа №8: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».
Урок 6: Окислительно-восстановительные реакции
Урок 7: Контрольная работа №4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Урок 1: Растворение. Растворы. Электролитическая диссоциация.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Что такое раствор? Смысл физической и химической теории растворов.
2) Что такое растворение? Какие вещества называют гидратами и кристаллогидратами?
3) Какие признаки химического взаимодействия при растворении вы знаете?
4) Вспомните, как найти массовые и объемные доли веществ в смесях?
5) Что такое растворимость (коэффициент растворимости), и от каких факторов она зависит?
6) Какая классификация веществ по растворимости?
7) Какие растворы принято считать разбавленными, а какие концентрированными?
8) Какие три способа выражения концентрации раствора вам известны?
9) Что такое электролиты и неэлектролиты? Приведите примеры.
10) Электролитическая диссоциация и степень ее диссоциации.
11) Какие этапы процесса ЭД характерны для веществ с ионной и ковалентной полярной связью?
12) Основные положения ТЭД.
13) Какие три типа электролитов вам известны?
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Определите массовую долю кристаллизационной воды в медном купоросе.
2) Определите растворимость следующих веществ: KCl, KClO3, K2SO4 – при температурах 00, 200, 600, 1000С.
3) 200 г вода насыщают KCl при температуре 1000С, раствор охлаждают до 00С. Определить массу соли, выпавшей в осадок.
4) 120 г вода насыщают KCl O3 при температуре 600С, раствор охлаждают до 200С. Определить массу соли, выпавшей в осадок. (Ответ: 12 г)
5) В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массу растворенного вещества в воде.
6) В 170 г воды растворили 30 г соли. Вычислите массу полученного раствора и массу растворенного вещества в воде.
7) В 100 г 10%-ного раствора поваренной соли, сначала добавили 40 г вода, затем 40 г соли. Измениться ли концентрация раствора после этого?
8) В 2 л раствора содержится 196 г серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.
9) В 600 мл раствора содержится 11 г хлорида кальция. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.
10) В 40 мл раствора содержится 9,8 г фосфорной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.
11) Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите электролиты, в другой неэлектролиты.
12) На какие ионы при растворении в воде распадаются вещества, формулы которых приведены ниже? Дать названия полученным ионам. Составить уравнения реакций диссоциации этих соединений.
13) Пользуясь таблицей растворимости, определить какие вещества могут образовывать перечисленные ниже ионы:
Урок 2: Ионные уравнения.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Какие уравнения принято считать ионными?
2) Какие уравнения называются полными ионными, а какие сокращенными ионными уравнениями?
3) При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца?
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Напишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение между веществами:
2) К раствору, содержащему смесь сульфита калия и хлорида натрия, сначала добавили избыток соляной кислоты, а затем - нитрата серебра. Какие ионы остались в растворе? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
3) Даны следующие вещества: гидроксид натрия, соляная кислота, фторид аммония, нитрат серебра. Напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водном растворе.
Алгоритм составления ионных уравнений реакций.
Урок 3: Кислоты. Основания. Оксиды.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Вспомните, что такое кислоты и основания? Дайте определение кислотам, основаниям с точки зрения ТЭД.
2) Дайте классификацию кислотам и основаниям. Приведите примеры.
3) Какими химическими свойствами обладают кислоты? Как кислоты взаимодействуют с металлами?
4) Какими химическими свойствами обладают основания?
5) Вспомните, что такое оксиды? Какую классификацию они имеют?
6) Какие химические свойства присущи разным группам оксидов?
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Распределите приведенные формулы кислот на две группы: H2S, HClO4, HI, H3PO4, HCl, H2SO4, HNO2. Назовите известные вам кислоты.
2) Запишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства серной кислоты. Приведите молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения реакции.
3) Даны бесцветные растворы серной кислоты и фенолфталеина. Как имея раствор KOH и Zn, доказать где какой раствор?
4) Какое количество вещества фосфорной кислоты содержит такое же число ионов водорода, сколько их находиться в 2 моль серной кислоты?
5) Среди перечисленных ниже веществ выберите те, с которыми азотная кислота реагирует как сильная кислота. Вещества: Mg, Mg(OH)2, MgCO3, MgI2. Напишите уравнения всех реакций
6) К раствору смеси двух солей добавили избыток соляной кислоты. После окончания реакции в растворе кроме ионов H+ и Cl– оказались только ионы Na+. Какие соли могли находиться в исходном растворе?
7) Запишите формулу и название основания, которое не содержит ионов металла (используйте таблицы растворимости и материал учебника). Каким особенным свойством отличается это вещества?
8) Какие ниже перечисленные вещества будут взаимодействовать с гидроксидом калия: SO3, CuO, P2O5, SiO2, Fe2O3. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
9) Запишите уравнения практически осуществимых реакций, если реакции не протекают, укажите причину.
Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
10) Составьте возможные реакции взаимодействия перечисленных ниже веществ с раствором гидроксида бария. Укажите условия проведения реакций, если это необходимо.
11) Какие оксиды взаимодействуют с водой: K2O, SO3, CuO, P2O5, SiO2, CaO, N2O5, FeO, Mn2O7, Na2O. Напишите уравнения соответствующих реакций.
12) Допишите уравнения осуществимых реакций.
Урок 4: Соли. Генетическая связь между классами веществ.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Вспомните, что такое соли? Дайте определение солям с точки зрения ТЭД.
2) Дайте классификацию солям. Напишите реакции диссоциации разных видов солей. Приведите примеры.
3) Какими химическими свойствами обладают соли?
4) Каково правило вытеснения металлами других металлов аз их солей. Приведите примеры.
5) Что такое генетические ряды? Приведите примеры генетических рядов для металлов и неметаллов.
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Составьте формулы перечисленных солей:
2) Пойдут ли реакции:
Запишите уравнения возможных реакций.
3) Даны схемы реакций. Необходимо составить уравнения реакций и указать их тип.
4) Предложите три различных способа получения хлорида меди (II). Составьте уравнения соответствующих реакций.
5) Предложите пять различных способа получения карбоната бария. Составьте уравнения соответствующих реакций.
6) С какими из перечисленных ниже веществ будет взаимодействовать хлорид меди (II): цинк, нитрат натрия, гидроксид калия, серебро, вода, гидроксид алюминия, нитрат серебра? Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.
7) Допишите уравнения практически осуществимых реакций.
8) Осуществите превращения:
9) Какой объем (н.у.) сероводорода образуется при взаимодействии 19,36 г сульфида железа (II), содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?
10) Вычислите массу металла, который можно получить в результате реакции между магнием и 200 г 40%-ного раствора сульфата меди (II).
11) Из предложенных формул веществ составьте два любых генетических ряда: Cu, Al2(CO3)3, Na2SO4, Al(OH)3, Al2O3, CuO, NaOH, CuCl2, Al, S, O2, Cu(OH)2, CO2, HNO3, H2CO3, MgO, SO2.
12) С какими из предложенных веществ может взаимодействовать раствор нитрата меди (II): соляная кислота, гидроксид калия, цинк, фосфат кальция, сульфид калия, серебро, вода, гидроксид магния? Уравнения реакций, протекающих в растворах, составьте в ионном виде.
13) Какие из предложенных веществ могут вступать в химическое взаимодействие: гидроксид калия, силикат натрия, оксид серы (IV), азотная кислота, углекислый газ? Уравнения реакций, протекающих в растворах, составьте в ионном виде.
14) Осуществите превращения: сера → сернистый газ → сульфит натрия. Рассчитайте массу соли, полученной из образца технической серы массой 213,3 г, содержащей 25% примесей.
15) В трех пробирках находятся растворы гидроксида бария, азотной кислоты и нитрата кальция. Как с помощью одного реактива можно распознать эти растворы?
16) Как одним реагентом различить растворы H2SO3, HI, Na2S, KCl? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.
17) Смесь хлорида и бромида натрия общей массой 5,43 г растворили в воде. При действии избытка нитрата серебра на полученный раствор выпадает осадок массой 11,38 г. Рассчитайте массовые доли солей в исходной смеси.
Помни!
Химические свойства щелочей.
1. Щелочь + соль (растворимая Ме от │Mg ) → соль + нерастворимое основание ↓
2. Щелочь + кислотный оксид → соль + H2O
3. Щелочь +кислота → соль + H2O
4. Щелочь + амфотерное основание → соль + H2O
5. Щелочь + амфотеррный оксид → соль + H2O
Химические свойства нерастворимых оснований.
1. Нерастворимое основание → основной оксид + H2O
2. Нерастворимое основание + кислота → соль + H2O
Химические свойства кислотных оксидов.
1. Кислотный оксид (кроме SiO2) + H2O → кислота
2. Кислотный оксид + щелочь → соль + H2O
3. Кислотный оксид + основной оксид соль → соль
Химические свойства основных оксидов.
1. Основной оксид + кислота (сильная) → соль + H2O
2. Основной оксид + кислотный оксид → соль
3. Основной оксид (Ме до │Mg) + H2O → щелочь
4. Основной оксид (Ме от │Mg) + H2 → Ме + H2O
Химические свойства кислот.
1. Кислота (сильная) + основной оксид → соль + H2O
2. Кислота (кроме HNO3) + Ме0 (до → │H) → соль + H2↑
3. Кислота (сильная) + основание (любое) → соль + H2O
4. Кислота (сильная) + соль (слабых кислот) → соль + кислота (слабая) ↑, ↓, ↕
5. Кислота (сильная) + соль (растворимая сильных кислот) → соль ↓ + кислота (сильная)
Помни! Слабые кислоты: H2S↑, H2SiO3↓, H2CO3 → CO2↑ + H2O, H2SO3 → SO2↑ + H2O
Химические свойства солей.
1. Соль (растворимая) + соль (растворимая) → соль ↓ + соль (растворимая)
2. Соль (растворимая Ме от │Mg) + щелочь → соль + нерастворимое основание ↓
3. Соль (слабых кислот) + кислота (сильная) → соль + кислота (слабая) ↑, ↓, ↕
4. Соль (растворимая Ме за Mg│) + Ме0 (после Mg, но стоящий до металла, входящего в состав соли) → соль + Ме0↓
5. Соль (растворимая сильных кислот) + кислота (сильная) → соль ↓ + кислота (сильная)
Урок 5: Практическая работа № 7: «Условия необратимого протекания реакций ионного обмена». Практическая работа №8: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».
Практическая работа № 7: «Условия необратимого протекания реакций ионного обмена».
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Оборудование: пробирки.
Материалы: соляная кислота, сульфата меди (II), гидроксид натрия, карбоната натрия, сульфит натрия, хлорид калия и фосфат натрия, фенолфталеин.
Инструкция к работе. (Учебник стр. 183)
Опыт 1: Выпадение осадка
(учащиеся выполняют на своем рабочем месте).
Опыт 2: Выделение газа.
(учащиеся выполняют на своем рабочем месте).
Опыт 3: Реакции нейтрализации.
(ученик выполняет на своем рабочем месте).
Сделайте общий вывод.
Практическая работа №8: «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей».
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Оборудование: пробирки.
Материалы: магний, соляная кислота, нитрат серебра, хлорид меди (II), гидроксид натрия, карбоната натрия, хлорид железа (III).
Инструкция к работе. (Учебник стр. 183-184)
Опыт 1: Свойства кислот.
(учащиеся выполняют на своем рабочем месте).
Опыт 2: Свойства оснований.
(учащиеся выполняют на своем рабочем месте).
Опыт 3: Свойства солей.
(ученик выполняет на своем рабочем месте).
Сделайте общий вывод.
Урок 6: Окислительно-восстановительные реакции.
Цели:
Что ты должен знать и уметь:
Теория.
Практика.
Домашнее задание.
Материал, необходимый для ЕГЭ:
Приложение.
Вопросы для проверки теоретических знаний.
1) Вспомните, какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2) Какие вещества считаются окислителями, а какие восстановителями? Что такое процесс окисления и восстановления?
3) Метод электронного баланса. Его сущность.
Вопросы для проверки практических знаний.
1) Уравняйте предложенные ниже уравнения ОВР.
1 уровень
2 уровень
3 уровень
Повышенный уровень
Урок 7: Контрольная работа №4 по теме: «Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов».
Цель:
Оборудование:
Первый вид контрольной работы.
Вариант 1.
1. Запишите формулы: гидроксида натрия, серной кислоты, гидроксида железа (III), карбоната натрия, хлорида цинка, оксида углерода (IV), оксида натрия и магния.
2. Выберите из этих формул электролиты и запишите уравнения диссоциации.
3. Запишите уравнения реакций, которые могут происходить при парном смешивании этих веществ. Реакции, протекающие в растворах, запишите в ионном виде. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.
4. Сколько граммов оксида кальция можно растворить в 126 граммах 10%-ного раствора азотной кислоты?
5. *Составьте цепочку превращений соединений меди, содержащую не менее пяти реакций. Запишите уравнения соответствующих реакций.
Вариант 2.
1. Запишите формулы: гидроксида калия, соляной кислоты, гидроксида алюминия, карбоната калия, хлорида магния, оксида фосфора (V), оксида калия и цинка.
2. Выберите из этих формул электролиты и запишите уравнения диссоциации.
3. Запишите уравнения реакций, которые могут происходить при парном смешивании этих веществ. Реакции, протекающие в растворах, запишите в ионном виде. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс.
4. Сколько граммов оксида алюминия можно растворить в 450 граммах 20%-ного раствора серной кислоты?
5. *Составьте цепочку превращений соединений серы, содержащую не менее пяти реакций. Запишите уравнения соответствующих реакций.
Второй вид контрольной работы.
Вариант 1.
1. Расположить, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Mg, Al, Cl.
2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Ca, NaI, Cl2, HF.
3. Рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов для атомов следующих изотопов: 16О и 18О.
4. Дать название следующим соединениям и определить их класс: NaOH, CO2, HCl, MgO, H2SO4, FeSO4, HNO3, AgCl, CaS, FeI3.
5. Записать уравнения диссоциации: LiCl, K2SO4, Ba(NO3)2, Sr(OH)2.
6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: Ca3(PO4)2.
7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 12,04 · 1023 молекул SO2.
8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:
9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 100 г 20%-ного раствора MgSO4 с избытком раствора KOH.
10. Дана схема превращения: C → CO2 → K2CO3 → CO2
Вариант 2.
1. Расположить, используя ПСХЭ Д.И. Менделеева следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Na, Mg, Si.
2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования связи для выделенного вещества: Al, MgCl2, H2, H2S.
3. Рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов для атомов следующих изотопов: 24Mg и 26Mg.
4. Дать название следующим соединениям и определить их класс: KOH, SiO2, Fe(OH)3, H2SO3, FeSO4, HgO, CaCO3, HNO2, CrCl3, Na2S, AlPO4.
5. Записать уравнения диссоциации: NaCl, FeSO4, Ca(NO2)2, Ba(OH)2.
6. Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении: AlPO4.
7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 3,01 · 1023 молекул SO3.
8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:
9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30%-ного раствора CoCl2 с избытком раствора NaOH.
10. Дана схема превращения: S → SO2 → Na2SO3 → SO2
Притча о гвоздях
Каргопольская игрушка
Зимний лес в вашем доме
Дымковский петушок
"Разделите так, как делили работу..."